【中考化学】2022-2023学年第一轮专题训练—综合应用题（含解析）

这是一份【中考化学】2022-2023学年第一轮专题训练—综合应用题（含解析），共30页。试卷主要包含了硫及其化合物有着广泛的应用，金属及其回收利用等内容，欢迎下载使用。
【中考化学】2022-2023学年第一轮专题训练—综合应用题

1．（2022·河南信阳·统考一模）金属材料在人类的生产、生活中起着重要的作用。

(1)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，应用于半导体和光电材料等领域。镓元素的部分信息如图所示，下列说法错误的是______。
a．m=31                                       b．镓元素位于元素周期表的第四周期
c．镓元素的化学性质与铝元素相似            d．镓原子的相对原子质量为69.72g
(2)铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。
①一般情况下，铝合金的强度比纯铝的______（填“大”或“小”）。
②钛的金属活动性比铝弱，在工业上可利用置换反应制取金属钛，此反应的化学方程式为：______。
(3)如图为某化学小组设计的CO还原Fe2O3的装置。

①写出B处反应的化学方程式______。
②该装置不需要进行尾气处理，请说明原因______。
③实验结束后取B中剩余溶液少许加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变______，则B中溶液中含有______。
(4)现有100g含氧化铁80%的铁矿石，通入足量的CO理论上能炼出铁的质量是多少？
2．（2022·安徽·九年级专题练习）人们在生活中由于忽视燃烧的条件经常会发生重大的火灾事故。现请你运用所学知识对下列案例进行分析或探究。
【案例一】某餐厅服务员往尚未熄灭的酒精炉内添加酒精，结果引起爆燃。
(1)用作燃料的酒精浓度一般为95%，该酒精属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)尚未熄灭的酒精炉在这次爆燃中所起的主要作用是______（填字母序号）。
A．提供了可燃物 B．使温度达到可燃物着火点 C．降低了可燃物的着火点
【案例二】在某次山火扑灭后，没有留下人员值守，结果刚扑灭的地方不久又重新燃烧起来了。
(3)你认为刚扑灭的地方又重新燃烧起来的原因可能是_______。
(4)如果你是留下来的值守人员，怎样做就可以防止“死灰复燃”_____（写出一点即可）。

【实验探究】燃烧的条件
步骤一：按如图组装装置，装入药品，玻璃管内充满二氧化碳，用酒精灯对准B处的红磷加热，观察现象。
步骤二：打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶内注入双氧水，再观察现象。
(5)向锥形瓶内注入双氧水时发生反应的化学方程式是________。
(6)通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_____，能证明燃烧需要使温度达到可燃物着火点的实验现象是_________。
(7)该实验存在的不足之处是_______（写出一点即可）。
【实验探究】再探镁的燃烧
(8)查阅文献：镁不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳和氮气中燃烧，镁在氮气中燃烧生成氮化镁（化学式是Mg3N2）。结合已有知识，回答下列问题：
①由上面的文献资料，你对燃烧有什么新的认识________。
②镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是，则X的化学式是______。
③若将2.4g镁在氮气、氧气和二氧化碳三种气体的混合物中充分燃烧，生成物的质量是mg，则m的取值范围是________。
3．（2022·贵州贵阳·校考一模）某化学兴趣小组开展的酸、碱、盐性质系列探究活动。
【探究1】变色实验
(1)将盐酸加入到紫色石蕊溶液中，观察溶液变为红色，将氢氧化钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成______色。由此得出：酸、碱溶液能使指示剂变色。
(2)将碳酸钠加入到无色酚酞溶液中，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈____。性（填“酸”“碱”或“中”）。
【探究2】配制溶液
(3)用98%浓硫酸来配制100g10%稀硫酸溶液，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。
A．胶头滴管 B．酒精灯 C．量筒 D．烧杯 E．玻璃棒
【探究3】酸碱中和反应微观模拟示意图：

(4)从微观的角度分析，甲、乙两处应填入的离子符号分别为______。
(5)分析HCl和NaOH反应的实质，写出该反应的本质：_______。
【探究4】
(6)如图实验观察到的现象是______，说明碱溶液能与某些盐反应。该反应的化学方程式为________。

(7)自然界并不缺少镁，缺少的是发现镁的眼睛。某化学兴趣小组开启寻镁之旅，现邀请你参与并完成相关内容。
①第一站：初识金属镁。金属镁的物理性质：_____（写一条）；金属镁的化学性质：镁能与氧气反应，反应的化学方程式为______。
②第二站：再遇金属镁。将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是____，化学方程式为_____。
③第三站：制备金属镁。小组同学模拟工业上从海水晒盐剩下的苦卤中提取镁，流程如下：
，流程中X为____。
④第四站：再探金属镁。
【提出问题】镁能否与热水反应？如果反应，产物是什么？
【相关信息】① ；②氢氧化镁在热水中能部分溶解
实验操作
实验现象
实验结论
______
_____
镁能与热水反应，生成氢氧化镁和氢气


4．（2022·江苏无锡·模拟预测）铁及其化合物在生产生活中应用广泛。
Ⅰ.铁的性质和防护
(1)某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸（含HCl）反应转化为人体可吸收的铁元素，此反应的基本反应类型为________。
(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的______等物质发生化学反应的结果。
(3)为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为_______。
Ⅱ.废铁的再利用
硫酸铁在农业可用作肥料，是花木，果树制造叶绿素的催化剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备硫酸铁的主要流程如下:
已知：FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + H2O +CO2↑

(4)酸溶时生成的气体成分为______。
(5)“转化1”温度不宜过高的原因是_____。
Ⅲ.铁的冶炼
我国劳动人民在春秋战国时期就会冶铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。

(6)实验时，应先注水片刻后再加热的目的是________。
(7)实验过程中,硬质玻璃管中的现象为______。
(8)若取 16g 氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体全是 Fe，称量固体的质量为 X，求 X的值______。（写出计算过程）
5．（2022春·江苏扬州·九年级校考阶段练习）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。

（一）碳酸钠的制备
（1）NaHCO3可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和______（填离子符号）构成，医疗上能用于治疗胃酸（含有盐酸）过多症，反应的化学方程式为______。
【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3？
【查阅资料】
材料一：侯氏制碱的原理：；。
材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na2CO3溶于水时放出热量。
【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图-l所示装置制取NaHCO3。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。
（2）烧杯中冰水的作用______。
（3）能进一步确认该白色固体是NaHCO3的实验方案可行的是______（填字母序号）
a．取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是NaHCO3
b．取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是NaHCO3
（4）如图-2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是______。
【性质探究】
常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图-3所示。
【交流反思】
（5）NaHCO3溶液显______（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。
（6）根据本实验，下列说法错误的是______（填字母）。
a．pH