2021-2022学年福建省福州市教育学院附中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

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2021-2022学年福建省福州市教育学院附中高二（下）月考化学试卷（3月份）
1. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关说法中正确的是(    )
A. 核电荷数最大的是② B. 原子半径最大的是①
C. 电负性最小的是③ D. 最外层电子数最多的是④
2. 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是(    )
A. ⅡA B. ⅡB C. VⅢ D. ⅠB
3. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是(    )
A. 电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B. 该元素为V
C. 该元素为ⅡA族元素 D. 该元素位于d区
4. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(    )
A. 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B. M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C. 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D. 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
5. 不能说明X的非金属性比Y强的是(    )
A. X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
C. 与H2化合时X单质比Y单质容易
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
6. A+、B2+、C−、D2−四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：
①B2+>A+>C−>D2−
②C−>D2−>A+>B2+
③B2+>A+>D2−>C−
④D2−>C−>A+>B2+
四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是(    )
A. ①④ B. ④① C. ②③ D. ③②
7. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ⋅mol−1.根据下表所列数据判断正确的是(    )
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600

A. 元素X的常见化合价是+2价
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素Y与氯形成化合物时，化学式可能是YCl
D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
8. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是(    )
A. Y的价电子排布式为3s23p4
B. 简单氢化物稳定性：Y>Z
C. 第一电离能：Y>Z
D. X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
9. 以下有关元素性质的说法不正确的是(    )
A. 具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B. 具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C. ①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D. 电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素位于周期表中的f区
10. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ⋅mol−1).下列关于元素R的判断中一定正确的是(    )

I1
I2
I3
I4
…
R
740
1 500
7 700
10 500

①R的最高正价为+3价
②R元素位于元素周期表中第ⅡA族
③R元素第一电离能大于同周期相邻元素
④R元素基态原子的电子排布式为1s22s2.
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
11. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：
(1)I的最高化合价为 ______，K元素的外围电子排布式为 ______。
(2)下列对比正确的是 ______。
a.原子半径H>G>B>A
b.第一电离能E>D>C>B
c.电负性A>H>G>Q
d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(3)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是 ______。
a.L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素
b.O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，属于d区元素
c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素
d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素
(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为 ______。
(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是 ______(填化学式)。
12. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素
相关信息
X
X 的基态原子核外 3 个能级上有电子，且最高能级是半充满状态
Y
第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料
Z
Z 和 Y 同周期，Z 是本周期原子半径最小的主族元素
W
W 的一种核素的质量数为 63，中子数为 34
(1)元素X的原子中能量最高的是 ______电子，它的氢化物的电子式是 ______。
(2)元素Y位于元素周期表的第三周期 ______族，该原子的价电子轨道表示式为 ______。
(3)元素Z的原子最外层共有 ______种不同运动状态的电子。
(4)W的基态原子核外电子排布式是 ______。
(5)元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是 ______。
a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c.Z的电负性大于 Y
d.Z的氢化物比 Y的氢化物稳定e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
13. 下列是五种常见的短周期元素的电离能数据(单位：kJ⋅mol−1)：分析如图数据，回答下列问题：
(1)T元素在周期表中的位置是第 ______周期 ______族。
(2)已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是 ______。
(3)写出Y元素的氯化物的化学式 ______(用含Y的化学式表示)。
(4)上述五种元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是 ______，
A.Q和R
B.T和X
C.X和Y
D.Q和X
两者中原子序数较大的是 ______(用元素代号表示)。

14. X、T、Y、Z为1−36号元素，且原子序数依次增大，四种元素的性质或结构信息如表。请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质结构信息
人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂。
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼。
第3周期元素的简单离子中半径最小。
第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子。
(1)写出元素T的离子结构示意图______；写出元素X的气态氢化物的电子式______；写出Z元素原子的外围电子排布式______；元素Y的原子核外共有______种形状不同的电子云。
(2)Y元素原子的第一电离能______镁(填“>”“<”“=”)，从结构上分析，其理由是：______。
(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______(填序号字母)。
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目。
答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：依据上述分析，①为S元素，核电荷数为16，②为P元素，③为N元素，④为F元素，
A.核电荷数最大的为S，则是①，故A错误；
B.原子半径最大的是P，应是②，故B错误；
C.电负性最小的，其非金属性最弱为P，应为②，故C错误；
D.最外层电子数最多的是F有7个电子，则是④，故D正确；
故选：D。
①1s22s22p63s23p4位于周期表第三周期第ⅥA族，原子序数为16，为S元素；②1s22s22p63s23p3位于周期表第三周期第ⅤA族，原子序数为15，为P元素；③1s22s22p3位于周期表第二周期第ⅤA族，原子序数为7，为N元素；④1s22s22p5位于周期表第二周期第ⅤⅡA族，原子序数为9，为F元素；再结合问题来回答。
本题考查原子核外电子排布规律、电负性、原子半径等考点，题目难度不大，本题注意原子核外电子的排布特点。

2.【答案】D 
【解析】解：某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素原子的核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中ds区，最外层电子数为族序数，电子层数等于周期数，所以该元素处于第四周期第ⅠB族。
故选：D。
某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中ds区，最外层电子数为族序数，据此判断．
考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律等，难度不大，注意核外电子排布规律中半满、全满稳定状态．

3.【答案】C 
【解析】解：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区，
故选：C。
某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，以此解答该题．
本题考查结构与位置关系等，为高频考点，侧重于原子核外电子排布的考查，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握．

4.【答案】B 
【解析】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；
B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；
C、最外层电子数是核外电子总数的15的原子，
若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；
若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；
若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去。
故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；
D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合。
故选：B。
A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子。
B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2。
C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答。
D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子。
考查核外电子排布规律，难度中等，理解核外电子排布规律是解题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A.元素最外层电子数多，其非金属性不一定强，如Br原子的最外层电子数比O原子的多，但元素的非金属性O大于Br，故A错误；
B.元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，说明X的非金属性大于Y，故B正确；
C.与氢气越容易反应，则该非金属元素的非金属性越强，与H2化合时X单质比Y单质容易，说明X的非金属性大于Y，故C正确；
D.非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，说明X的非金属性大于Y，故D正确；
故选：A。
比较非金属元素的非金属性强弱，可根据非金属单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．
本题考查了非金属元素非金属性强弱的判断，根据元素周期律来分析解答即可，注意不能根据等电子多少判断非金属性强弱，要根据得电子难易程度判断，为易错点，题目难度不大．

6.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查离子半径的比较，难度不大，根据电子层结构相同确定核电荷数的大小关系是关键。
A+、B2+、C−、D2−四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x−1、x−2；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，据此解答。
【解答】
A+、B2+、C−、D2−四种离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，令核外电子数为x，则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x−1、x−2，故原子序数(核电荷数)B2+>A+>C−>D2−；
电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径D2−>C−>A+>B2+，
故选：B。  
7.【答案】B 
【解析】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，
A.X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A错误；
B.通过以上分析知，Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，故B正确；
C.Y为第IIIA族元素，与氯形成化合物时，化学式可能是YCl3，故C错误；
D.若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；
故选：B。
X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答。
本题考查元素电离能和原子结构关系，正确推断元素在周期表中的位置是解本题关系，灵活运用基本概念、基本理论结合物质结构、性质解答，题目难度不大。

8.【答案】A 
【解析】解：结合分析可知，X为H(或Li、Na)，Y为S，Z为O元素，
A.Y为S元素，其价层电子排布式为3s23p4，则故A正确；
B.非金属性O>S，非金属性越强简单氢化物越稳定，则简单氢化物的稳定性：Y C.一般来讲，非金属性越强第一电离能越大，则第一电离能：Y D.X为H时，与S形成的化合物为硫化氢，硫化氢属于共价化合物，故D错误；
故选：A。
X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，则X为H、Li或Na；Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Y有3个电子层，最外层有6个电子，则Y为S元素；Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

9.【答案】D 
【解析】解：A.具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，则①为Si，②为N、③为C、④为S，根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Si>S>C>N，故Si原子半径最大，即①的原子半径最大，故A正确；
B.①3s23p1，②3s23p2，③3s23p4，分别为：Al、Si、S元素，同周期随原子序数增大电负性增大，同主族随原子序数增大电负性减小，故电负性③>②>①，电负性最大的是③，故B正确；
C.同族元素从上到下，电离能呈减小的趋势，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第VA族p能级为半满稳定状态，第ⅡA族p能级为全空状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故①Na、Mg、Al是同周期元素，第一电离能Mg>Al>Na，②C、N、O是同周期元素，第一电离能N>O>C，③O、S、Se是同主族元素，第一电离能依次减小，④Na、P、Cl是同周期元素，第一电离能依次增大，故C正确；
D.某元素电子构型为[Xe]4f145d76s2，符合处于f区外围电子排布为ndx(n+1)sy，x不等于10，处于d区，故D错误；
故选：D。
A.根据同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B.同周期随原子序数增大电负性增大，同主族随原子序数增大电负性减小；
C.同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，第VA族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；
D.s区的外围电子排布为nsx(氦除外)，包含第ⅠA、ⅡA族元素，p区的外围电子排布为ns2npx(包含氦氦元素，氦除外)，包含ⅢA∼ⅦA族元素与零族元素，ds区的外围电子排布为nd10(n+1)sx，包含ⅠB、ⅡB元素，d区的外围电子排布为ndx(n+1)sy，x不等于10，包含ⅢB∼ⅦB族元素与第Ⅷ族元素，f区外围电子排布为(n−2)f1∼14ns1∼2，包括镧系和锕系，据此判断。
本题主要考查元素周期律，涉及到电离能、电子排布式、电负性等知识点，解题的关键是依据电子排布式判断出对应的原子，为高频考点，难度中等。

10.【答案】B 
【解析】解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。
A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；
B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；
C、同周期第ⅡA族核外电子排布式为ns2，达稳定结构，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，故C正确；
D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；
故选：B。
根据第一至第四电离能分析该元素的电离能可知，第三电离能剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，进而推断元素的种类及元素原子结构，由此分析解答．
本题考查元素电离能含义及应用，难度不大，注意知识的积累．

11.【答案】+63d104s1  cdbc120∘H2O 
【解析】解：(1)I为Cr，价电子排布式为3d54s1，最高正化合价为+6，K为Cu元素，元素名称为铜，外围电子排布式为：3d104s1，
故答案为：+6；3d104s1；
(2)a.A为C、B为N、G为Al、H为Si，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径G>H>A>B，故a错误；
b.B为N、C为O、D为F、E为Ne，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但IIA族、VA元素的第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能E>D>B>C，故b错误；
c.A为C、G为Al、H为Si、Q为Ga，同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小，故电负性A>H>G>Q，故c正确；
d.A为C、B为N、G为Al、H为Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性B>A>H>G，则最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G，故d正确，
故答案为：cd；
(3)a.由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期ⅠA族，属于s区元素，故a正确；
b.由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，属于d区元素，故b错误；
c.M位于IB族，外围电子排布式为5d106s1，属于ds区元素，故c错误；
d.H处于IVA族，所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素，故d正确；
故答案为：bc；
(4)由H、C、O三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物相对分子质量为30，故该化合物为HCHO，为平面三角形，键角约是120∘，
故答案为：120∘；
(5)B为N、C为O，其气态氢化物NH3和H2O，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>N，故氢化物稳定性：H2O>NH3，
故答案为：H2O。
由元素在周期表中位置，可知P为H、A为C、B为N、C为O、D为F、E为Ne、F为Mg、G为Al、H为Si、I为Cr、J为Fe、K为Cu、Q为Ga、L为Rb、N为At，结合元素的结构与性质解答。
本题考查结构性质位置关系应用，熟记常见元素在周期表中的位置，理解掌握元素周期律、金属性与非金属性强弱比较实验事实。

12.【答案】2p   ⅣA  71s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1  Cl cdf 
【解析】解：(1)X是N，核外电子排布为：1s22s22p3，元素X的原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向；它的氢化物是氨气，电子式是，
故答案为：2p；；
(2)元素Y是硅，核外有3层电子，最外层有4个电子，位于元素周期表的第三周期IVA族；该原子的价电子排布图为，
故答案为：IVA族；；
(3)元素Z是氯，核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，原子最外层共有7个电子，有7种不同运动状态的电子，
故答案为：7；
(4)W是Cu，3d能级上为全充满，基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
(5)元素Y是Si，元素Z 是Cl，Cl和Si位于同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性较强的是Cl；
a.常温下，Y的单质与Z的单质状态不同不能用于比较非金属性的强弱，故a错误；
b.等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同不能用于比较非金属性的强弱，故b错误；
c.Z的电负性大于Y，元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，非金属性越强，故c正确；
d.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，Z的氢化物比Y的氢化物稳定可以比较非金属性的强弱，故d正确；
e.在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多，不能比较非金属性的强弱，故e错误；
f.非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱可以比较出非金属性的强弱，故f正确；
故答案为：Cl；cdf。
X的基态原子核外3个能级上有电子，且最高能级是半充满状态，核外电子排布为：1s22s22p3，是N；Y是第三周期元素，它的单质是良好的半导体材料，是Si；Z和Y同周期，Z是本周期原子半径最小的主族元素是Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，质子数为63−34=29，是Cu，故X、Y、Z、W分别为N、Si、Cl、Cu；
(1)X是N，核外电子排布为：1s22s22p3，元素X的原子中能量最高的是2p电子，它的氢化物是氨气；
(2)元素Y是硅，核外有3层电子，最外层有4个电子，位于元素周期表的第三周期IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；
(3)元素Z是氯，核外电子排布为：1s22s22p63s23p5，原子最外层共有7个电子，每个电子的运动状态都不一样；
(4)W是Cu，3d能级上为全充满；
(5)同一周期，同周期从左到右非金属性逐渐增强；元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强，非金属性越强；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。
本题主要考查元素周期表和元素周期律，解题的关键是依据原子的结构推断元素，涉及到核外电子排布、元组周期表的结构、非金属性的比较等知识点，难度中等，为高频考点。

13.【答案】三  ⅠARAlCl3  D Mg 
【解析】解：(1)根据分析可知，T为钠元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
(2)已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是R，
故答案为：R；
(3)Y元素为铝元素，其氯化物的化学式为AlCl3，
故答案为：AlCl3；
(4)根据分析，上述五种元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是Q和X，即Be与Mg，两者中原子序数较大的是Mg，
故答案为：D；Mg。
由图可知，Q和X的第二电离能和第三电离能相差很大，说明Q和X的最外层电子数为2，位于第ⅡA族，同主族元素，从上到下，第一电离能依次减小，Q的第一电离能大于X，则Q为Be，X为Mg，R的第一电离能很大，且各电离能之间差距不大，说明R的最外层电子数大于4，T的第一电离能和第二电离能相差很大，说明T的最外层电子数为1，Y的第三和第四电离能相差很大，说明Y的最外层电子数为3，由第一电离能的大小可知，T、Y与镁同周期，则T为钠，Y为铝，据此分析解答即可。
本题主要考查元素周期率与元素周期表的应用，同时考查第一电离能的概念及判断，属于知识，基础题型，难度不大。

14.【答案】   3d104s12 【解析】解：X、T、Y、Z为1−36号元素，且原子序数依次增大，其中T是人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂，则T为O元素；X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；Y是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Y为Al；Z第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子，原子核外电子数为2+8+19+1=29，故Z为Cu。
(1)元素T的离子为O2−，O2−离子结构示意图为.元素X的气态氢化物为NH3，电子式为.Z为Cu，外围电子排布式为3d104s1.Y为Al，核外有s、p能级，则有2种不同形状的电子云，
故答案为：；；3d104s1；2；
(2)Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构，故Al的第一电离能小于Mg的，
故答案为：<； Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构；
(3)元素氧与氟元素相比，非金属性较强的是F元素，
a.单质颜色属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，故a错误；
b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质，说明氟气氧化性更强，可以说明氟元素非金属性强，故b正确；
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态，说明F元素对键合电子吸引更强，则氟元素非金属性更强，故c正确；
d.非金属性强弱与获得电子难易程度有关，与获得电子数目多少无关，故d错误。
故答案为：F；bc。
X、T、Y、Z为1−36号元素，且原子序数依次增大，其中T是人体内含量最多的元素，且其单质是最常见的助燃剂，则T为O元素；X单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质性质稳定，但其原子较活泼，则X为N元素；Y是第3周期元素的简单离子中半径最小的，则Y为Al；Z第4周期元素，M电子层为全充满状态，最外层只有一个电子的原子，原子核外电子数为2+8+19+1=29，故Z为Cu。
本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语与元素周期律的考查，注意掌握金属性、非金属性强弱比较，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况。