2021-2022学年福建省三明第一中学高二（下）月考化学试卷（第一次）（含答案解析）

2021-2022学年福建省三明第一中学高二（下）月考化学试卷（第一次）

1.  下列表达方式正确的是(    )

A. 的电子排布式： B. N 的价电子轨道排布图：   
C. Cr 原子结构示意图 D. 的价电子排布式为：

2.  下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A. s、p、d 能级所含原子轨道数分别为 1，3，5
B. s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C. p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p 能级原子轨道数也增多
D. 原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

3.  下列化合物分子中既含 键又含 键的是(    )

A.  B.  C.  D.

4.  下列物质中，具有旋光性的是

A. 甲烷 B. 乙酸
C. 乙醇 D. 乳酸

5.  下列有关电负性的说法中正确的是

A. 主族金属元素的电负性比过渡金属元素的电负性更小
B. 主族元素原子的电负性越大，其第一电离能也越大
C. 在元素周期表中，同一周期主族元素电负性从左到右递增
D. 形成化合物时，元素的电负性越大，吸引电子的能力越强，越容易显示正价

6.  下列关于 与 的说法正确的是

A. 都是直线形结构 B. 中心原子都采取 sp 杂化
C. S 原子和 C 原子上都没有孤电子对 D. 为 V 形结构，为直线形结构

7.  已知某元素价离子的电子排布式为 ，该元素在周期表中的位置及分区分别是(    )

A. 第三周期族，p 区 B. 第三周期族，ds 区
C. 第四周期族，d 区 D. 第四周期族，f 区

8.  下列有关苯分子中的描述不正确的是(    )

A. 碳原子均以 杂化轨道形成正六边形的碳环，键角为
B. 每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的 2p 轨道，相互间以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个大 键
C. 6 条碳碳键完全等同，共有 6 个原子处于同一平面
D. 每个碳原子的一个 杂化轨道分别与 6 个 H 原子的 1s 轨道重叠形成 6 条 键

9.  短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是室温

A. 元素电负性： B. 简单离子半径：
C. 元素第一电离能： D. 简单氢化物的还原性：

10.  中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法正确的是

A. 中存在非极性共价键，是非极性分子
B. 反应Ⅰ中涉及极性键的断裂和非极性键的形成
C. 与 直接分解相比，反应Ⅱ在催化剂 表面发生，Ea 和 均发生改变
D. 比 多了一条 键，故 的稳定性更强

11.  下列溶液一定呈酸性的是(    )

A. 含有  的溶液 B. 的某电解质溶液
C.   的溶液 D. NaHS 溶液

12.  下列说法正确的是

A. 金刚石和石墨是两种常见的同位素
B. 金刚石转化成石墨时，原子的排列方式发生变化
C. 由石墨比金刚石稳定可知：金刚石石墨
D. 的燃烧热 ，则 反应的

13.  科学家合成出了一种新化合物如图所示，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z

核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A. WZ 的水溶液呈碱性 B.  元素非金属性的顺序为
C. Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D. 该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构

14.  常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )

A. 无色透明溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、、
C. 水电离出的的溶液中：、、、
D. 使酚酞剂显红色的溶液中：、、、

15.  设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，中含有的氢原子数目为
B. 溶液中，含有的 数为
C. 常温常压下，中含有的分子数为
D. 与足量铁充分反应，转移的电子数为

16.  短周期元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 位于同一周期，与 具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(    )

A. 同族元素中 Z 的简单氢化物稳定性最强
B. 同周期元素中 X 的金属性最强
C. 原子半径 ，离子半径
D. 同周期元素中 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

17.  双极膜电渗析法制备缩水甘油 的原理：将 氯，丙二醇的水溶

液通过膜 M 与双极膜之间的电渗析室，最终得到的缩水甘油纯度很高几乎不含无机盐。在直流电场的作用下，双极膜复合层间的 解离成  和  并分别通过阴膜和阳膜。下列说法正确的是

A. 装置工作时，氯，丙二醇被氧化
B. 氯，丙二醇生成缩水甘油的过程中均有极性键和非极性键的断裂和生成
C. 上述转化物质涉及元素的第一电离能和电负性由大到小排列的顺序完全一致
D. 装置工作时，阴极上发生的电极反应：

18.  下列实验装置或操作能够达到对应实验目的的是(    )

A. A B. B C. C D. D

19.  2021 年 10 月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现 再生：

①

②

下列说法错误的是(    )

A. 的燃烧热
B. 反应 的
C. 反应 常温下能自发进行
D. 反应 的

20.    镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳

定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中 Ni 为主要活泼元素，通常可以表示为：

，其中 ，可简写为 。充电时总反应为

，工作原理如下图所示，则以下说法正确的是(    )

A. 放电时 Ni 元素最先失去电子
B. 充电时转移 电子，理论上阴极材料质量增加
C. 充电时的阴极反应式为
D. 放电时电子从 a 电极由导线移向 b 电极

21.  现有①；②；③；④四种物质，回答下列问题：

属于离子化合物的是___________填编号，下同；属于共价化合物且中心原子杂化类型为

杂化的是______________，其中分子空间构型为三角锥形的是______________。

含有非极性键的是____________填编号，下同；既有 键又有 键的是_________。

中第一电离能最小的元素是__________填元素符号。

上述四种物质中涉及的所有元素的电负性由大到小顺序排列为_____________。

写出下列物质的电子式：①________________；②________________；③NaOH________________。

22.  下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

表中属于 d 区的元素是___________填序号。

写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式：_____________________，元素⑩的价电子轨道表示式：______________________________。

表中所给元素中，原子半径最大的是____________填元素符号，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是________________填离子符号。

下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是__________。

A.中心原子的价层电子对数相同

B.中心原子的杂化方式不同

C.分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同

D.④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大

元素④、⑤的第一电离更大的是_________填元素符号，请从原子结构角度解释原因_______________________________________________________。

元素⑧的金属性比元素②的金属性更强，请写出判断依据_____________写一条。

23.  前四周期的 A、B、C、D 四种元素在周期表中均与元素 X 紧密相邻。已知元素X 最高价氧化物的化学式为 X2O5，B、D同主族且 B 元素的原子半径是同族元素中最小的，C 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。回答下列问题：
 元素为          。
、C、X 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为           用相应的元素符号作答。
 C 元素原子可形成多种离子，用价电子对互斥理论推测下列微粒的空间结构：
 

 元素的一种氢化物 B2H4 具有重要的用途。下列有关 B2H4 的说法正确的是______填字母。
A. B2H4 分子为平面形分子
B.B 原子是 sp3杂化
C. B2H4 分子中含有 5个  键和 1 个  键
 元素和 D 元素在同一周期，属于第族，价层有三个单电子，EOH2 为两性氢氧化物，在浓的强碱溶液中可以形成 OH42- ，写出 EOH2酸式电离的电离方程式：
__________________________________________________。

24.  氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：
、B、N 中，原子半径最大的是______。根据对角线规则，B 的一些化学性质与元素_______的相似。

氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：

的结构为  。在该反应中，B 原子的杂化轨道类型由________变为__________。
分子中，与 N 原子相连的 H 呈正电性，与 B 原子相连的 H 呈负电性

，电负性大小顺序是_____________________。

25.  I.目前我国主要使用肼作为火箭发射用燃料。

肼可作为火箭发动机的燃料，肼与氧化剂 反应生成 和 。
已知：①      

②        

写出液体燃料 与液态 反应生成 和 的热化学方程式：_____________，反应③的平衡常数为 ，写出 、、之间的关系 _______________________________。

若已知下列数据：

试根据表中数据计算出 的键能：________________

某兴趣小组同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，装置如图所示，

其中乙中 X 为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

甲装置中通入 的一极为_________。

乙装置中 X 是__________________阴、阳离子交换膜，乙池中发生的总反应方程式为

_______________________________________________________________________。

欲用丙装置在铜表面镀一层银，a、b 分别是_________、_________________填化学式

化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解 的原理如图所示：

电极上的电极反应式为_______________________________________

答案和解析

1.【答案】C 

【解析】略
 

2.【答案】A 

【解析】略
 

3.【答案】D 

【解析】略
 

4.【答案】D 

【解析】略
 

5.【答案】C 

【解析】略
 

6.【答案】D 

【解析】

【分析】

本题主要考查和的分子极性、化学键类型、原子轨道的杂化类型、分子空间构型等，对初学者来说原子轨道的杂化类型是难点，题目难度中等。理解掌握规律是解题的关键，注意整理总结相关知识，可以提高解题效率。

【解答】

中的S采用的是杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个杂化轨道与O原子形成化学键，另有一个杂化轨道被孤对电子占据，所以分子构型是V形；中的C是sp杂化，两个杂化轨道呈直线形结构，两个杂化轨道均与O原子形成化学键，所以分子构型是直线形。

A.为V形结构，为直线形结构，故A错误；

B.中心原子采取杂化，中心原子采取sp杂化，故B错误；

C.S原子上有孤对电子，C原子上没有孤对电子，故C错误；

D.为V形结构，为直线形结构，故D正确。

故选D。

7.【答案】C 

【解析】略
 

8.【答案】C 

【解析】略
 

9.【答案】A 

【解析】略
 

10.【答案】B 

【解析】略
 

11.【答案】C 

【解析】略
 

12.【答案】B 

【解析】略
 

13.【答案】C 

【解析】

【分析】
本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素化合物性质，正确推断Y元素是解本题的关键，题目难度中等。
【解答】
W、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，X能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则X位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则X原子核外有14个电子，为Si，Z为Cl，该阴离子中Cl显价、X显价，根据阴离子中化合价的代数和为价，知Y为价，所以Y为P，根据阳离子所带电荷知，W为Na，通过以上分析知，W、X、Y、Z分别是Na、Si、P、Cl元素。
A.WZ为NaCl，NaCl的水溶液呈中性，故A错误；
B.同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强，则非金属性，所以非金属性，故B错误；
C.Y为P，Y的最高价氧化物的水化物为中强酸，故C正确；
D.Y为P，其最外层有5个电子，P原子形成2个共价键且该阴离子得到W原子一个电子，所以P原子达到8电子结构，即Y原子达到8电子稳定结构，故D错误；
故选C。  

14.【答案】D 

【解析】略
 

15.【答案】A 

【解析】略
 

16.【答案】C 

【解析】略
 

17.【答案】D 

【解析】略
 

18.【答案】C 

【解析】略
 

19.【答案】B 

【解析】

【分析】
本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重考查学生分析能力，掌握盖斯定律、燃烧热是解题关键，此题难度中等。
【解答】
A.，则，则的燃烧热，故A正确；
B.气态水的能量高于液态水，则的，故B错误；
C.反应，，根据，反应才能自发进行，则该反应常温下能自发进行，故C正确；
D.根据盖斯定律：-①-②得，故D正确；
故选：B。  

20.【答案】B 

【解析】略
 

21.【答案】④；①③；③
①；②


①；②；③ 

【解析】略
 

22.【答案】⑨
 ；
；

；N 原子的价电子排布为 ，为半充满稳定结构，难失去电子，而 O原子的价电子排布为 ，失去 1 个电子变成稳定结构，因此 。
的碱性比更强 或答Ba与反应比Be更剧烈或其他合理答案 

【解析】略
 

23.【答案】或砷  

三角锥形；正四面体形

 

【解析】由题意推断 A 为 Si，B 为 N ，C 为 S ，D 为 As ，X 为 P，E 为 Co。
为砷元素， 元素符号为 As，其基态原子的价电子排布式为 。
由于 P 元素原子的 3p 轨道半充满， 故第一电离能最大， 则第一电离能由大到小的顺序为 。
、两种离子中硫原子都是  杂化，有 3 对成键电子对和 1 对孤电子对， 故为三角锥形；有 4 对成键电子对，没有孤电子对，故为正四面体形。
 分子中氮原子中氮原子有 3 对成键电子对和 1 对孤电子对，故氮原子为  杂化， 分子内没有 键， 分子不可能为平面形分子。
酸或碱电离显酸性或碱性一般有两种类型，一种为绝大多数是电解质自身一步或分步电 离出或，另一种为缺电子化合物结合水电离的 或放出或。由  与碱反应所得离子可写出酸式电离方程式。
 

24.【答案】；硅
；
 

【解析】根据同一周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小， 可知 H、B、N 中原子 半径最大的是 B。元素周期表中 B 与 硅处于对角线上，二者化学性质相似。
 中 B 形成四个 键， 为  杂化，   中 B 形成 3 个 键， 为  杂化。
电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。与 N 原子相连的 H 呈正 电性， 与 B 原子相连的 H 呈负电性， 故电负性 。
 

25.【答案】I.H    
KK 
 
负极
阳   

 

【解析】略