2021-2022学年福建省三明市宁化六中高二（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）

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2021-2022学年福建省三明市宁化六中高二（下）第一次月考化学试卷
1. 以下能级符号不正确的是(    )
A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f
2. 下列各原子或离子的电子排布式正确的是(    )
A. Cu：[Ar]3d94s2 B. Al3+：1s22s22p6
C. Br的价电子：3d104s24p5 D. Mn：1s22s22p63s23p63d7
3. d轨道中电子排布成而不是排布成，其最直接的根据是(    )
A. 洪特规则 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原则 D. 能量守恒原理
4. 某元素的一种基态原子的M电子层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是(    )
A. N层不含有电子 B. L层一定有8个电子
C. 原子的最外层电子数为4 D. 最高化合价为+6价
5. 某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数(    )
A. 只能是7 B. 只能是15 C. 是11或15 D. 是11或13
6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是(    )
A. B. C. D.
7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4      ②1s22s22p63s23p3      ③1s22s22p3      ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是(    )
A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>① D. 最高正化合价：④>③=②>①
8. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(    )
A. 原子序数为7 B. 电负性最大 C. 原子半径最大 D. 第一电离能最大
9. 金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有 48Ti、 49Ti、 50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是(    )
A. 钛元素在周期表中处于第4周期
B. 钛原子中，中子数不可能为22
C. 钛的3种同位素在周期表中处于不同的位置
D. 钛元素价电子排布为3d24s2
10. 下列叙述中正确的是(    )
A. 同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 同一元素的电离能I1>I2>I3>I4…
D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
11. 已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是(    )
A. M为金属元素，N为非金属元素 B. M与N为同周期元素
C. N的电负性大于M D. M的第一电离能大于N
12. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示，单位为kJ⋅mol−1)。

I1
I2
I3
I4
…
R
740
1 500
7 700
10 500
…
下列关于元素R的判断中一定正确的是(    )
A. R的最高正价为+3价
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外层共有4个电子
D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1
13. 已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(    )
A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B. 第一电离能可能Y小于X
C. 原子半径：X>Y
D. X元素气态氢化物的稳定性大于Y元素气态氢化物的稳定性
14. 短周期金属元素甲∼戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是(    )

A. 原子半径：丙丁>戊 D. 最外层电子数：乙>丁
15. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 离子Y2−和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
C. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
D. W元素基态原子最外层轨道表示式为
16. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、−2
+2
−2
下列叙述正确的是(    )
A. M与T形成的化合物有两性 B. L、R的单质与稀盐酸反应速率LT D. L、Q简单离子的电子层数相等
17. 某元素的基态原子外层的电子排布为4s1。
(1)若该元素为主族元素，则该元素的元素符号为 ______，写出该元素基态原子的电子排布式 ______。
(2)若该元素的原子中3d轨道上有5个电子，则该元素符号为 ______，其价电子排布式为 ______，位于周期表中第 ______周期 ______族。
18. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。写出元素符号：A ______ B ______ C ______ D ______。
19. 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请回答下列问题：
(1)第3周期原子半径最小的元素，其原子结构示意图为：______。
(2)第4周期中第一电离能最小的元素符号：______。
(3)原子最外层电子排布为nsnnpn+1，该原子的电子排布式为 ______。
(4)3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：______、______。
(5)某元素原子基态时有6个电子处于3d轨道上，该元素的原子序数为 ______。
(6)短周期元素中，周期序数与主族序数相等的元素有：______、______、______。
(7)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是 ______。
20. 金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。
(1)上述金属中属于主族元素的有 ______。
(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子的轨道表示式为 ______。Ti元素形成的化合物中，Ti呈现的最高价态为 ______价。
(3)基态金原子的价电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第 ______周期第 ______族。
(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3+比Fe2+稳定的原因：______。
21. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2+的核外电子排布式是________。
(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________。
a.稳定性：甲>乙                     b.稳定性：甲N，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，故B错误；
C.非金属性F>N>S>P，非金属性越强电负性越大，所以电负性F>N>S>P，即④>③>①>②，故C错误；
D.最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①>②=③，故D错误；
故选A。  
8.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，侧重于原子结构与元素周期律的递变规律的考查，为高考常见题型，难度不大，注意把握元素周期律知识。
【解答】
价电子构型为2s22p5的元素，为F元素，为非金属性最强的元素，结合元素周期律的递变规律解答该题。
A.原子序数为9，故A错误；
B.F的非金属性最强，电负性最大，故B正确；
C.F在同周期元素中原子半径最小，故C错误；
D.在同周期元素中，第一电离能最大的为Ne，故D错误。
故选B。  
9.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，题目难度中等，明确同位素及原子的构成、电子排布与元素的位置为解答的关键，注重基础知识的考查。
【解答】
A.第三周期稀有气体的原子序数为18，22−18=4，则钛在周期表中处于第四周期ⅣB族，故A正确；
B.钛有 48Ti、 49Ti、 50Ti等同位素，其中子数分别为：48−22=26，49−22=27，50−22=28，22为质子数，中子数不可能为22，故B正确；
C.钛的3种同位素的核电荷数相同，质子数相同，在周期表中处于相同的位置，故C错误；
D.钛的原子序数为22，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，则钛原子的外围电子层排布为3d24s2，故D正确；
故选C。  
10.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记元素周期表结构，会用元素周期律解释一些问题，从结构上理解元素周期律，掌握元素性质递变规律。
【解答】
A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同周期主族元素中，IA族元素的原子半径最大，ⅦA族原子半径最小，故A错误；
B.同主族自上而下原子半径增大、非金属性减弱，ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越难得到电子，故B错误；
C.同种元素的逐级电离能逐渐增大，故对于同一元素而言，电离能：I1戊，故A错误；
B.同主族元素，由上到下金属性增强，故金属性：甲丁>戊，故C正确；
D.同主族元素最外层电子数相同，故D错误；
故选C。  
15.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用，题目难度中等，正确推断元素，掌握元素的位、构、性三者的关系是本题解答的关键。
【解答】
由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl，据此作答；
A.N元素最高正价为+5价，Al的最高正价为+3价，二者最高正化合价之和的数值等于8，故A正确；
B.O2−的核外电子数为10，电子层数为2，Al3+的核外电子数为10，电子层数为2，故B错误；
C.同一周期元素，由左到右，随原子序数增大，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的弱，故C错误；
D.S原子最外层有6个电子，最外层轨道表示式为，故D错误；
故选：A。  
16.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题主要考查学生能够根据元素的原子半径、主要化合价变化规律，推断元素并利用元素周期律比较元素性质，考查学生的灵活应用的能力，属于基本知识的考查，难度不大。
【解答】
L与R的主要化合价均为+2价，属于第ⅡA族，又L半径大于R，所以L为镁，R为铍，M主要化合价为+3价，属于第ⅢA族，半径比镁小，为铝，Q与T的最低价均为−2价，且Q的半径大于T，所以Q为硫，T为氧，据此分析作答；
A.根据分析可知，M与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故A正确；
B.由于镁的金属性强于铍，所以L、R的单质与稀盐酸反应速率L>R，故B错误；
C.由于非金属性O>S，所以Q、T两元素的氢化物稳定性Q