2021-2022学年江苏省盐城市阜宁中学高二（下）阶段验收化学试卷（第1次）（含答案解析）

2021-2022学年江苏省盐城市阜宁中学高二（下）阶段验收化学试卷（第1次）

1.  化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列说法不正确的是(    )

A. 含氟牙膏能防治龋齿，使人们的牙齿更健康
B. 催化剂能加快反应速率，并提高原料的平衡转化率
C. 夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大
D. 盐碱地含较多NaCl、不利于作物生长，可通过施加适量石膏降低土壤的碱性

2.  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )

A. 碳酸氢钠溶液中：、、、
B. 由水电离产生的溶液中：、、、
C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、

3.  下列说法或表示方法正确的是(    )

A. 吸热反应一定需要加热才能发生
B. 氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多
C. 硫完全燃烧放热，其热化学方程式为： 
D. 在稀溶液中：    ，若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，放出的热量等于

4.  下列离子方程式表达正确的是(    )

A. 用饱和碳酸钠处理重晶石：
B. 用铜电极电解溶液：
C. 的水解：
D. 向NaClO溶液中通入少量：

5.  下列各图所示装置能达到实验目的的是(    )

A. 图甲，验证铁的吸氧腐蚀 B. 图乙，保护水体中的钢铁设备
C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，蒸干溶液制固体

6.  一种以菱苦土为原料制备金属Mg的新工艺流程如图：

下列说法正确的是(    )

A. 电解得到12gMg，同时得到
B. 用铂丝蘸取滤渣在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈紫色
C. 为加快菱苦土的溶解，在高温下用玻璃棒不断搅拌
D. 降温结晶发生的反应为

7.  甲硫醇是合成染料和农药的原料，可通过甲醇与硫化氢反应得到，热化学方程式为。硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程如下图。下列说法中不正确的是(    )

A. 过程①和②均吸收能量
B. 过程④形成了和
C. 表示键能
D. 适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率

8.  和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动
B. 在放电时，负极区电解质溶液的pH逐渐减小
C. 在充电时，石墨电极上的电极反应式为：
D. 在充电时，将Zn电极与外接电源的正极相连

9.  是一种重要的基本化工产品，工业上接触法制硫酸主要有以下过程：

①沸腾炉 

②接触室 

③吸收塔  

下列说法正确的是(    )

A. “接触室”中的反应在任何条件下可自发进行
B. 增加的量能加快“沸腾炉”中的反应速率
C. 向“接触室”中通入和，充分反应后放出热量
D. 加压，反应②正反应速率增大，逆反应速率也增大，平衡正向移动

10.  是一种重要的基本化工产品

资料一：工业上接触法制硫酸主要有以下过程：

①沸腾炉 

②接触室  

③吸收塔  

资料二：接触室中所需催化剂主要是钒催化剂，它参与反应的能量变化如图a所示，当、和起始的物质的量分数分别为、和时，在、和压强下，平衡转化率a随温度的变化如图b所示。

                        图a 图b

下列说法不正确的是(    )

A. 依据“图a”可得 
B. 按题中投料百分比，在，下，的平衡转化率为
C. 由“图b”可知，温度和压强都能影响的平衡转化率
D. “接触室”内要保持一定温度，可能的原因是催化剂在该温度时活性较高

11.  根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )

A. A B. B C. C D. D

12.  下列图示与对应的叙述相符的是(    )

A. 图甲表示粗铜含有Zn、Fe、Ag等杂质精炼的装置图
B. 图乙表示地下钢铁输水管道采取外加电源的阴极保护法的防腐装置图
C. 图丙表示向溶液中滴加盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系
D. 图丁表示室温下分别向弱碱和强碱溶液中加水至体积为V mL时，溶液pH随的变化关系

13.  室温下，通过下列实验探究溶液的性质。

实验1：用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为5

实验2：向溶液中滴加稀盐酸至

实验3：向溶液滴加NaOH溶液至

实验4：向溶液中滴加酸化的溶液，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是(    )

A. 由实验1可以得出：
B. 实验2中，滴加稀盐酸时反应的离子方程式为：
C. 实验3所得的溶液中存在：
D. 实验4反应后静置所得上层清液中一定有：

14.  二甲醚是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：   

反应Ⅱ：   

反应Ⅲ：   

在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是(    )

A. 反应的
B. 图中X表示CO
C. 为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂
D. 温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的少于反应Ⅱ生成的

15.  和可用于合成乙烯，可能发生的反应为：

请回答下列问题：

反应Ⅰ能自发进行，则___________填“<”或“>”或“=”，该反应在恒温恒容时达平衡状态的标志是___________。填字母序号

容器内混合气体平均相对分子质量不变           

容器内的密度保持不变

有催化剂存在时，反应Ⅰ和反应Ⅱ同时进行，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

由图可知：下，时以___________填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”为主；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的产率，可采取的措施为___________。

用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液也可得到乙烯，其原理如图所示。

①b电极上的电极反应式为___________；

②该装置中使用的是___________填“阴”或“阳”离子交换膜。

16.  亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，工业上以氯酸钠为原料制备的流程如下：

“还原”得到气体，母液中溶质的主要成分是________填化学式，与发生反应的离子方程式为______________________。

分析电解一段时间后溶液中的含量。

已知：①被还原为、的转化率与溶液pH的关系如图所示。

②当时，也能被完全还原为。

③反应生成的用标准溶液滴定：未配平

准确量取500mL水样加入到锥形瓶中，加入NaOH溶液调节pH为，加入足量KI晶体，充分搅拌后，滴加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，滴定终点的现象是______________，消耗溶液。计算电解后所得溶液中的含量_________________写出计算过程。

17.  研发资源化利用技术，降低空气中含量成为世界各国研究热点。

和催化合成

主要发生反应为。一定温度和压强下，将一定比例和分别通过装有两种不同催化剂的反应器，反应相同时间，测得转化率随温度变化情况如图所示。

高于后，用作催化剂，转化率明显上升，其原因是_______。

高于后，用作催化剂，转化率略有下降，可能原因是_______。

与合成二甲醚

该工艺主要涉及三个反应：

反应A：

反应B：

反应C：

一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入和发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如表所示：

则的平衡转化率_______，平衡时转化为的选择性=_______选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比。

在压强，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。

①当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。

答案和解析

1.【答案】B 

【解析】A.氟离子与牙齿表面物质反应，使这些物质矿化，牙齿因此变得坚固。同时氟离子还能改变口腔内细菌的生存环境，从而防止龋齿，A项正确；

B.催化剂可以加快反应速率，但不能使化学平衡移动，因此不能提高原料的平衡转化率，B项错误；

C.发酵速度受温度的影响，温度较高时，发酵速度更快，故夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差较大，C项正确；

D.石膏的主要成分为，可以与碳酸根离子反应：，从而降低土壤的碱性，D项正确；

答案选B。

2.【答案】B 

【解析】根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生双水解和氧化还原反应而不能大量共存来判断；

A.碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子和三价铁会发生双水解而不能共存，故A不符合题意；

B.水电离产生，说明溶液显酸性或碱性，根据后面离子判断能大量共存，故B符合题意；

C.能使甲基橙变红说明溶液显酸性，而、和氢离子反应生成弱酸醋酸、次氯酸，故不能大量共存，故C不符合题意；

D.的溶液显碱性，而铵根离子和氢氧根离子发生反应生成弱电解质一水合氨，故不能大量共存，故D不符合题意；

故选：B。

3.【答案】D 

【解析】

【分析】
本题考查热化学方程式的书写、中和热等，难度一般，解题的关键是对基础知识的灵活运用。
【解答】
A.吸热反应不一定需要加热才能发生，例如吸热反应常温下就能发生，A错误；

B.液态水到水蒸气为吸热过程，氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者多了一个吸热过程，放出的热量少，B错误；

C.热化学方程式需要注明物质的状态，应为： ，C错误；

D.若将含的稀硫酸与含的稀溶液混合，发生的反应为1mol氢离子与1mol氢氧根生成1mol液态水，所以放出的热量等于，D正确；

4.【答案】A 

【解析】A.用饱和碳酸钠处理重晶石，硫酸钡沉淀转化为碳酸钡，反应的离子方程式为，故A正确；

B.用铜电极电解溶液，阴极发生反应、阳极反应，实质为电镀，故B错误；

C.多元弱酸根离子分步水解，的水解：、，故C错误；

D.向NaClO溶液中通入少量，被氧化为，被还原为，反应的离子方程式是，故D错误；

故选：A。

5.【答案】A 

【解析】A.图甲，在酸性条件下铁发生析氢腐蚀，在中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀，该图是中性条件，发生吸氧腐蚀，故A正确；

B.图乙，铁比铜活泼，形成原电池时，铁为负极发生氧化反应被腐蚀，故不能用此装置保护水体中的钢铁设备，故B错误；

C.图丙，锌比铁活泼，得电子能力比强，则在阴极上，得电子生成铁单质，无法在铁电极上镀锌，应使用硫酸锌做电解液，故C错误；

D.图丁，为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解，，加热蒸发时HCl挥发，促进水解完全，蒸干后得不到固体，故D错误；

答案选A。

6.【答案】D 

【解析】菱苦土在硝酸的作用下溶解，生成，再向溶液中加入KCl降温结晶出晶体，过滤得到溶液，电解熔融氯化镁可以得到金属Mg，以此解答。

A.未说明具体温度和压强时，不能通过气体物质的量计算出气体体积，故A错误；

B.滤渣中含有钾元素，钾元素的焰色反应现象是：透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，故B错误；

C.硝酸在高温下易挥发和分解，不能用玻璃棒不断搅拌，故C错误；

D.由流程可知，降温结晶的反应物为和2KCl，生成物为和，降温结晶发生的反应为，故D正确；

故选：D。

7.【答案】C 

【解析】A.根据图示，过程①和②都是化学键断裂的过程，断键吸收能量，故A正确；

B.根据图示，过程④形成了和，故B正确；

C.反应过程，断裂1个键、1个键，生成1个键、1个键，总反应放热，所以表示键能，故C错误；

D.总反应放热，降低温度平衡正向移动，正反应气体物质的量减少，增大压强平衡正向移动，所以适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率，故D正确；

故选：C。

8.【答案】C 

【解析】可以组成高铁电池，在电池中作正极材料，其电极反应式为ˉˉ，原电池的负极发生氧化反应，其电极反应式为ˉˉ电池反应为：ˉ。

A. 在放电时，电子通过外电路从锌电极向石墨电极运动，电子不能在电解质溶液中传导，故A错误；

B. 在放电时，原电池的负极发生氧化反应，ˉˉ，氢氧根离子通过阴离子交换膜不断进行补充，负极区电解质溶液的pH基本不变，故B错误；

C. 在充电时，石墨电极是阳极发生氧化反应，石墨电极上的电极反应式为：，故C正确；

D. 在充电时，将Zn电极与外接电源的负极相连，故D错误；

故选：C。

9.【答案】D 

【解析】自发反应的判断根据吉布斯自由能进行判断；反应速率的影响利用外因的影响进行判断；反应放热根据实际反应的量进行判断；加压常用的方法是压缩容器的体积，根据浓度对反应速率的影响进行判断。

A.根据已知反应②的条件判断，及反应特点是放热，熵减小的反应，根据自发反应的判断依据进行判断，，，故在相对低温条件下是自发的，故A错误；

B.是固体，增加它的量不能改变速率，故B错误；

C.由于二氧化硫和氧气的反应是可逆反应，根据充入的量判断，不可能完全反应，故放出的热量小于理论值，故C错误；

D.加压适用于气体参与的反应，加压时容器的体积减小，浓度增大，故正逆反应速率都增大，平衡向着气体体积减小的方向移动，故D正确。

故选：D。

10.【答案】B 

【解析】A.根据图a可知：，，根据盖斯定律得：，A正确；

B.在平衡体系中，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，则图b中，，，故，下，的平衡转化率为，B错误；

C.由图b可知，同一压强下，温度升高，的转化率减小；同一温度下，压强增大，的转化率增大；故可以得知，温度和压强都能影响的平衡转化率，C正确；

D.“接触室”内要保持一定温度，可能的原因是该温度下，催化剂的活性较高，D正确；

故选：B。

11.【答案】D 

【解析】A. 氯离子和碘离子浓度未说明是否相等，无法比较大小，A错误；

B. 若溶液中只有铁离子，溶液也会变血红色，B错误；

C. 钾离子的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察才能看到紫色火焰，未透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈黄色，并不能说明没有钾离子，C错误；

D. 浓度相等的醋酸钠溶液和亚硝酸钠溶液，醋酸钠溶液pH更大，醋酸跟离子水解程度更大，则醋酸酸性更弱，亚硝酸电离氢离子能力更强，D正确；

答案选D。

12.【答案】A 

【解析】

【分析】
根据电解精炼的原理判断装置；利用外加电源的阴极保护法属于电解池判断；在盐溶液中利用水解平衡常数及平衡移动原理判断浓度比值的变化；利用强碱稀释过程中，浓度的变化判断pH的变化判断图像中相应的表示。
【解答】

A.图甲表示粗铜精炼，粗铜做阳极，纯铜做阴极，电解液含有铜离子，故A正确；

B.图乙中没有电源，故不是外加电源的阴极保护法，故B不正确；

C.图丙在溶液中根据水解平衡常数得出：，当滴加盐酸时氢离子的浓度增大，导致水解平衡向逆反应方向移动，一水合氨的浓度减小，平衡常数不变，故该比值在减小，故C不正确；

D.图丁在加入水稀释过程中，根据稀释规律，强碱稀释倍时，pH变化为n，而弱碱稀释倍时，pH变化小于n，故ROH为强碱，MOH为弱碱，故D不正确；

故选：A。

13.【答案】A 

【解析】A.由溶液的pH，测得pH约为5，可知的电离平衡常数，在溶液中也存在水解平衡：，该溶液，则 ，由于水的离子积，则 ，根据水解方程式平衡可知 ，所以，而室温下，所以，A正确；

B.实验2中，滴加稀盐酸时，电离平衡逆向移动，且电离程度十分微弱，因此溶液中主要存在微粒是，故滴加盐酸发生反应的离子方程式为，B错误；

C.若加入NaOH的物质的量与相等，二者恰好反应产生，则根据物料守恒可得关系式，但的溶液显碱性，而实验2的溶液显酸性，说明加入NaOH的物质的量小于，该溶液为与的混合溶液，因此该点溶液中，C错误；

D.向溶液中滴加酸化的溶液，产生白色沉淀，这是由于酸化的溶液具有强氧化性，会将氧化为，与反应产生白色沉淀，因此实验4反应后静置所得上层清液中不存在，D错误；

故合理选项是A。

14.【答案】C 

【解析】A. 由盖斯定律知：反应得反应：，则，A错误；

B. 温度升高，反应Ⅰ向正向移动，则CO的平衡体积分数应增大，故Y表示CO，B错误；

C. 催化剂有选择性，高效催化剂能有效提高产率，为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂，C正确；

D. 由图可知，温度从553K上升至573K时，的平衡转化率增大，则温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的大于反应Ⅱ生成的，D错误；

答案选C。

15.【答案】；c

反应Ⅰ；增大压强或增大或的浓度   

①②阳

【解析】反应Ⅰ能自发进行，则，由于该反应前后的气体分子数减少，故，则；

达到化学平衡时，各组分含量不变，而不是保持一定比例，a错误；

生成乙烯必定消耗氢气，都是指正反应，没有涉及逆反应，b错误；

混合气体平均分子量 ，反应物均为气体，质量守恒，反应前后气体总质量不变，反应后气体物质的量减少，故当M不变时可判断达到平衡，c正确；

混合气体密度 ，反应前后气体总质量不变，该容器恒容，气体总体积也不变，则混合气体密度始终不变，不能判定达到平衡，d错误；

故选c。

由图可知：下，随温度的升高，时的转化率减小，故此温度范围内以反应Ⅰ为主；一定温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的产率，可采取的措施为：增大压强或增大或的浓度。
①根据图可知：a电极上电解水生成氧气和氢离子，b电极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成乙烯和水，电极反应式为：；

②根据a电极生成氢离子、b电极需要氢离子，a电极产生的氢离子需要通过阳离子交换膜进入b电极，故答案为：阳。

16.【答案】；    
蓝色褪去，且30秒内不恢复颜色   
，，所得溶液中的含量 

【解析】由制备流程可知，和在硫酸的作用下发生氧化还原反应生成和，与氢氧化钠在电解的条件下生成，据此分析解题。

“还原”得到气体，根据元素守恒可以判断母液中溶质的主要成分是，与发生反应的离子方程式为：。

由和可得：与的化学计量数之比为1：1，，，所得溶液中的含量。

17.【答案】和催化合成甲烷化反应速率慢，后，升高温度，反应速率加快，反应相同时间时的转化率增加   

时，和催化合成反应已达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小   

；

①温度升高，CO选择性增大，使的平衡转化率增大，选择性降低，使的平衡转化率减小，的平衡转化率增大幅度大于减小幅度，的转化率增加    ②增大压强

【解析】由图可知，时，的催化活性强于Ni的催化活性，以为催化剂时，催化合成反应已达到平衡，而以Ni为催化剂时，催化合成反应未达到平衡，后，升高温度，反应速率加快，反应相同时间时二氧化碳的转化率增加，故答案为：和催化合成甲烷化反应速率慢，后，升高温度，反应速率加快，反应相同时间时的转化率增加；
由图可知，时，以为催化剂时，催化合成反应已达到平衡，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小，故答案为：时，和催化合成反应已达到平衡，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小；
由表格数据可知，平衡时二氧化碳的浓度为，则二氧化碳的转化率为，二氧化碳转化为甲醚的选择性为，故答案为：；；

①由图可知，后，一氧化碳选择性增大，使二氧化碳的平衡转化率增大，二甲醚选择性降低，使二氧化碳的平衡转化率减小，二氧化碳的平衡转化率增大幅度大于减小幅度，导致二氧化碳的平衡转化率增大，故答案为：温度升高，CO选择性增大，使的平衡转化率增大，选择性降低，使的平衡转化率减小，的平衡转化率增大幅度大于减小幅度，的转化率增加；

②由盖斯定律可知，反应得二氧化碳和氢气合成二甲醚的反应，该反应为气体体积减小的放热反应，而反应B为气体体积不变的吸热反应，则增大压强，反应B的化学平衡不移动，合成二甲醚反应的平衡向正反应方向移动，有利于在不改变反应时间和温度时，一定能提高二甲醚的选择性，故答案为：增大压强。