中考化学一轮复习考点精讲10 构成物质的微粒 (教师版)

专题十  构成物质的微粒

【复习目标】

1、理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。

2、了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。

3、了解有关相对原子质量的定义。

4、了解离子的形成，会写离子符号，认识离子、原子及分子是构成物质的粒子。

【命题解读】

1、用粒子性质解释常见现象：本考点常以选择题的形式进行考查，通常以日常生活中的现象与微粒性质的对应关系进行命题。主要考查：微观粒子不停运动；粒子之间有间隔；粒子不同，性质不同等。

2、粒子结构示意图：

本考点常以选择题和填空的形式进行考查，考查的命题点有：原子和离子结构示意图的判断、得失电子的判断、化学性质相似的判断、稳定结构的判断、元素种类的判断等。常以文字或图文结合的形式出现。

【考点梳理】

考点1：原子发现史

考点2：原子结构

2、核电荷数：原子核所带电荷数。

3、原子质量几乎全部集中在原子核上，但原子核体积很小，原子的体积由核外电子决定。

4、在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。

考点3：原子或分子的基本性质

1、质量和体积都很小；         

2、粒子之间都有间隔；  

3、粒子总在不断的运动；

4、保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

考点4：相对原子质量

考点5：电子的排布

1、在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。

2、排布规律：（1）第1层最多2个电子；（2）第2层最多8个电子；（3）最外层最多8个。

3、结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；

                   弧线上数字（该电子层上电子数）

4、原子分类（最外层电子数决定化学性质）

5、在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：

在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，

考点6：离子

1、定义：带电的原子或原子团。

2、分类：阳离子：（质子数大于核外电子数）带正电的离子。

         阴离子：（质子数小于核外电子数）带负电的离子。

3、书写：在元素符号或原子团的右上角先写数字再写正负号， 数值为1时省略不写。

4、原子、离子、分子的关系。

考点7：物质的构成

1、构成物质的粒子有分子、原子、离子，它们都可以直接构成物质。

2、由原子构成的物质：

、金属单质，例如：金、铁；

、非金属固体单质，例如：碳、红磷、硫磺、硅

、稀有气体单质，例如：氦气、氖气、氩气

【解题方法指导】

1、用粒子性质解释常见现象

本题不难：①熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）；②明确现象的微观变化过程，结合分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。

2、粒子结构示意图

①区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数>核外电子数，失去个电子，为阳离子。

②电子得失：最外层电子数<4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数>4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。

③最外层电子数相同的原子，化学性质相似。

④最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。

⑤质子数相同的原子，是同种元素。

【题型典例聚焦】

题型一   分子

【经典例题】【2021天津】春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香的原因是（　　）

A．分子很小 B．分子不断运动 

C．分子间有间隔 D．分子由原子构成

【答案】B

【解答】春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。

故选：B。

【解题技巧】本题不难，熟记分子的基本性质（简记为：“两小运间，同同不不”）并用分子的基本性质，分析和解决问题是解答此类题的关键。

【趁热打铁】

1、【2021广西玉林】“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味，主要是因为（　　）

A．分子之间有间隔 

B．分子在不断运动 

C．分子的体积变大 

D．分子的质量和体积都很小

【答案】B

【解答】分子是在不断运动的，所以在远处可以闻到香囊散发出的香味，与分子间有间隔、分子体积、分子质量等无关。

故选：B。

2、【2021山西晋中】 随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（    ）

A. 它在不断运动 B. 它体积很小 C. 分子间有间隔 D. 它真实存在

【答案】A

【解析】通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，苯分子肉眼不可见，通过扫描隧道显微镜才能发现，说明它的体积很小，通过图像可以看出，分子之间存在间隔，能通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明它真实存在，不能说明它在不断运动。

故选A。

3、【2021湖北黄石】下列对宏观事实的解释错误的是（     ）

A. 品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动加快

B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同

C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—原子种类不同，性质不同

D. 明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质

【答案】C

【解析】A、品红在热水中扩散的更快是因为温度升高，分子运动加快，正确；

B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，正确；

C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子种类不同，化学性质不同，错误；

D、明矾可以净水是因为生成的胶状物能吸附杂质，正确。

故选C。

4、【2021黑龙江伊春】下列客观事实对应的微观解释错误的是（    ）

A. 液化石油气压缩到钢瓶中一一分子体积变小

B. 品红在静置的水中会扩散一一分子在不停的运动中

C. 金刚石和石墨物理性质差异很大一一碳原子排列方式不同

D. 水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分

【答案】A

【解析】A、液化石油气压缩到钢瓶中一一分子之间的间隔变小，不是分子变小，微观解释错误；

B、品红在静置的水中会扩散一一说明分子在不停的运动中，微观解释正确；

C、物质的结构决定物质的性质；金刚石和石墨物理性质差异很大一一因为碳原子排列方式不同，微观解释正确；

D、水通电分解得到氢气和氧气一一在化学变化中分子可以再分，分子分为原子，原子重新组合成新分子，微观解释正确。

故选A。

题型二   原子结构

【经典例题】【2021云南】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为（   ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】B

【解析】原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。
【解题技巧】熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键。

【趁热打铁】

1、【2021山东东营】1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（　　）

A．金原子核带正电荷 

B．金原子是实心球体，紧密排列 

C．金原子中有带负电的电子 

D．金原子核的质量与α粒子质量相当

【答案】A

【解析】A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；

B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；

C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；

D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。

故选：A。

2、【2021江苏盐城】铀-214的质子数为92，相对原子质量为214。下列有关铀的说法正确的是（    ）

A. 属于非金属元素 

B. 核电荷数为92

C. 中子数为92 

D. 铀-214与铀-235属于不同种元素

【答案】 B

【解析】A、铀带“钅”属于金属元素，A错误。

B、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，质子数为92，故核电荷数为92，B正确。

C、相对原子质量=质子数+中子数，中子数=214-92=122，C错误。

D、轴-214与铀-235质子数相同，属于同种元素，D错误。

故选：B。
题型三   原子核外电子排布及离子

【经典例题】【2021湖北仙桃江汉油田等】湖南有一座"锡矿山"，经探测发现，该山中其实富含的是稀有的锑矿石。锑（Sb）是军工产业的一种重要原料，其原子结构示意图如图。下列说法不正确的是

A. X=18

B. 锑属于金属元素

C. 锑的最高价氧化物是Sb2O3

D. 锑位于第五周期

【答案】C

【解析】A、图为原子结构示意图，则有X=51-（2+8+18+5）=18，故选项正确；

B、“锑”带钅字旁，则该元素为金属元素，故选项正确；

C、根据示意图可知该元素最多失去5个电子，化合物中最高显+5价，则最高价氧化物为Sb2O5，故选项错误；

D、锑原子电子层数为5，则该元素位于第五周期，故选项正确。

故选C

【解题技巧】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。

【经典例题】【2021江苏苏州】下列物质由离子构成的是（　　）

A．铜    B．二氧化碳    C．氯化钠    D．金刚石

【答案】C

【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。

C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。

D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：C。

【解题技巧】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。

【经典例题】【2021辽宁本溪葫芦岛】根据图中提供信息，请回答下列问题。

（1）图一为五种粒子的结构示意图。

①A~D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是______。

②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是______。

【答案】 ①. BD；AC ② 17   

【解析】（1）①质子数决定元素的种类，其中质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 ，故A~D四种粒子中属于同种元素的是BD；只有一个电子层时，电子数为2时是稳定结构；二个电子层及以上时，最外层电子数为8是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是AC；

②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则E原子含有的电子数为2+8+7=17，质子数=核电荷数=核外电子数，故x=17；
【解题技巧】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

【趁热打铁】

1、【2021吉林长春】物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（　　）

A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳

【答案】Ａ

【解答】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。

B、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，不符合题意，故选项错误。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。

D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，故选项错误。

故选：A。

2、【2021湖南益阳】如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（　　　）

A. 钠原子的核外第一层有1个电子

B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子

C. 钠原子核内的质子数为11、中子数为0

D. 钠原子的核外有2层电子

【答案】B

【解析】A.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外第一层有2个电子，故A错误；

B.由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层有1个电子，所以在化学反应中，钠原子易失去最外层的1个电子，故B正确；

C.由钠原子结构示意图可知，钠原子核内的质子数为11，无法确定中子数，故C错误；

D.由钠原子结构示意图可知，钠原子的核外有3层电子，故D错误。

故选：B。

3、【2020山东济宁】对下列物质构成的说法中，不正确的是（    ）

A.铜是由铜原子构成的金属单质

B.氧气是由氧分子构成的气体单质

C.水是由水分子构成的化合物

D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物

【答案】D

【解析】

A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，说法正确；

B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，说法正确；

C、水由氢元素和氧元素组成，水是由水分子构成的化合物，说法正确；

D、氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，说法错误。

故选：D。

4、【2020黑龙江牡丹、鸡西】今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（    ）

A.它们表示四种元素

B. ②对应的原子在化学反应中易失去电子

C. ④表示的元素是非金属元素

D. ①③表示的都是阳离子

【答案】B

【解析】A、决定元素种类的是核内质子数。原子结构示意图中圆圈内的数字表示核内质子数，①②③④的质子数分别为：8、12、11、12，故它们表示三种不同的元素，故选项错误；

B、对于原子，核内质子数数=核外电子数，②表示原子，其最外层电子数为2，小于4，易失去，故选项正确；

C、④中质子数为12，为镁元素，所以表示的元素是金属元素，故选项错误；

D、①中核内质子数=8＜核外电子数=10，属于阴离子；④中核内质子数=12＞核外电子数=10，属于阳离子，故选项错误故选B。

5、【2021湖南永州】氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x=_______。

(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。

【答案】（1）1 （2）8； Cl-  

【解析】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；

（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；

离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；

题型四   原子、分子和离子的关系

【经典例题】【2021山东临沂】下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是（   ）

A. 原子都是由质子、中子、核外电子构成的

B. 同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等

C. 氯化钠由氯离子和钠离子构成

D. 保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

【答案】C

【解析】A.氢原子的原子核中没有中子，故错误；

B.同种元素的原子核内质子数和中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故错误；

C.氯化钠由氯离子和钠离子构成，故正确；

D.水由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子是水分子，故错误。

故选：C。

【解题技巧】本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。

【趁热打铁】

1、【2020山东聊城】分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是（　　）

A．分子由原子构成，分子比原子大 

B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 

C．原子是最小的粒子，不可再分 

D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

【答案】D

【解析】A．分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其分子比构成它的原子大；如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大，选项说法错误。

B．分子总是在不断运动的，选项说法错误；

C．原子是化学变化中的最小粒子，但是原子仍然可以分，分成质子、中子和电子，选项说法错误；

D．氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确。

故选：D。

2、【2021内蒙古赤峰】下列有关原子、分子和元素的认识，说法正确的是（    ）

A. 分子可分，原子不能再分

B. 原子核都是由质子和中子构成

C. 元素的种类由原子的质子数决定

D. 分子的质量一定比原子的质量大

【答案】C

【解析】A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，此选项不正确；

B、氢原子的原子核内只有一个质子，没有中子，此选项不正确；

C、原子核内的质子数决定元素的种类，此选项正确；

D、原子的质量主要集中在原子核上，故原子或分子的质量大小主要取决于微粒内的质子数和中子数，故分子的质量不一定比原子的质量大，此选项不正确。

故选C。