中考化学一轮复习考点精讲18 物质的转化与推断 (教师版)

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专题18 物质的转化与推断
【复习目标】
1、能用元素的观点认识物质及其变化，用转化的观点看物质之间的关系，扎实的掌握所学过的元素化合物知识。
2、会根据实验步骤和现象以及常见物质的其它特征判断物质的存在。
【命题解读】
推断题是初中化学试题中常见，并且十分重要的一类题型。其基本形式是先给出一定的信息，这里面考查知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。目前常见提题型有框图型、流程图型、文字叙述型等。
【考点梳理】
考点1：推断
1、物质的特征
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体是CO2。
（2）能使带火星的木条复燃的是O2。
（3）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
（4）能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气；燃烧更剧烈的是O2；使火焰熄灭的是N2和CO2。
（5）能使白色CuSO4粉末变蓝的是水蒸气。
（6）在氧气中燃烧火星四射的是Fe。
2、物质之最
（1）地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al。
（2）人体中含量最多元素是O；空气中含量最多的元素是N；海水中含量最多元素是O；
（3）海水中含量最的离子是Cl-；
（4）海水中含量最多的盐是NaCl；
（5）相对分子质量最小，密度最小的气体 是H2；
（6）自然界中硬度最大的物质是金刚石；
（7）最简单的有机物是CH4；
（8）最常用的溶剂是H2O；
3、物质颜色
沉
淀
颜
色
不溶于HNO3的白色沉淀
AgCl和BaSO4
溶于HNO3的白色沉淀
Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
蓝色
Cu（OH）2
红褐色
Fe（OH）3
固
体
颜
色
黑色
铁粉、木炭、CuO、MnO2、Fe3O4
红色
Cu和Fe2O3
蓝色
硫酸铜晶体
银白色
除铜和金之外的金属。
溶
液
颜
色
蓝色
含有Cu2+的溶液
黄色
含有Fe3+的溶液
浅绿色
含有Fe2+的溶液
火
焰
颜
色
蓝紫色
S在O2中燃烧
浅蓝色
S和H2在空气中燃烧
蓝色
CO和CH4在空气中燃烧
考点2：常见物质间的三角转化关系

1、碳三角：C+O2CO2 ；2C+O22CO；2CO+O22CO2；。

2、氧三角：2H2O2 2H2O + O2↑；2H2O2H2↑+O2↑；2H2+O22H2O；

3、钙三角：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；
4、钠的化合物之间的转化
5、铁及其化合物之间的转化

6、铜及其化合物之间的转化

【解题方法指导】
1、1、解题思路：
（1）顺逆推断，抓“突破口”，“突破口”包括：物质的颜色、反应条件、反应现象、反应类型和物质特征及物质之最等。
（2）根据“突破口”，直接得出结论，然后用顺或逆向或由两边向中间推断，逐一得出其它结论。
（3）画出图解，查漏补缺：画框图，将各个字母换成化学式。认真检查每个环节，改正与题意不符的地方。

2、抓关键
（突破口）
推断
顺推、
逆推、
筛选
推断的思路和方法 物质特征
原理（分析） 明显条件 现象特征 结论 验证
隐含条件 反应特征

【题型典例聚焦】
题型一 物质的转化
【经典例题】【2021四川成都】 下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，不符合题意；
B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氯化钡和硫酸锌反应生成氯化锌和硫酸钡，符合题意；
C、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳；铝比铜活泼，铜和硫酸铝不反应，不符合题意；
D、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠和氢氧化钾不能形成沉淀、气体和水，不能反应，不符合题意。
故选B
【解题技巧】因为本题中有一个重要信息：“在给定条件下”。如果不注意，最易错的就是一氧化碳和氧化铜反应，题中没有给出加热条件，在不加热的条件下一氧化碳和氧化铜是不能反应的。熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。
【趁热打铁】
1、【2020江苏连云港】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A.O2Fe3O4Fe
B.H2O2H2H2O
C.Ca(OH)2CaCO3Na2CO3
D.CO2COH2CO3
【答案】A
【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，物质间转化均能实现，故A正确；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，不能生成氢气，故B错误；
C、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但碳酸钙不能和氯化钠发生反应，故C错误；
D、二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，但一氧化碳不能和水发生反应，故D错误。
故选A
2、【2021山东济宁】下列物质间的转化关系，不能实现的是（　　）
A．C→CO2→CO B．Mg→MgO→MgSO4
C．KCl→KNO3→K2SO4 D．NaOH→Na2CO3→NaCl
【答案】C
【解析】A、碳能与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，可以实现；
B、镁能与氧气反应生成氧化镁，氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁，可以实现；
C、氯化钾能与硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能生成硫酸钾，不可以实现；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠，可以实现；
故选：C。
3、【2021甘肃兰州】下列物质之间的转化不能通过化学反应一步实现的是（ ）
A. H2O→Ca(OH)2 B. KNO3→K2SO4
C. CO2→CO D. Na2CO3→NaOH
【答案】B
【解析】A、水与氧化钙反应生成氢氧化钙，能通过一步反应实现；
B、硝酸钾不能与其他物质反应，生成硫酸钾，不能通过一步反应实现；
C、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，能通过一步反应实现；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，能通过一步反应实现。
故选：B。
4、【2021江苏苏州】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（　　）
A．CuCuOCuSO4溶液
B．SSO2H2SO4溶液
C．Fe3O4FeFeCl3溶液
D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
【答案】A
【解答】A、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，故选项正确。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误。
C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项错误。
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
5、【2021内蒙古通辽】人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是X、Y、Z、W四种物质的转化关系（都能通过一步反应实现），则X、Y、Z、W依次可能是（　　）

A．C、CO、CO2、H2CO3
B．H2O2、O2、H2O、H2
C．CaO、Ca（OH）2、CaCl2、CaCO3
D．Cu、CuO、Cu（OH）2、CuSO4
【答案】C
【解答】A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸无法一步生成碳，故A错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，水通电条件下分解生成氢气和氧气，但是氢气无法一步生成过氧化氢，故B错误；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故C正确；
D、铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不溶于水，需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故D错误。
故选：C。
6、【2021吉林】请结合图示分析，下列说法正确的是（　　）

A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应
B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C．通过与C或CO发生置换反应可实现转化③
D．反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【答案】A
【解答】A、由于铁位于氢的前边，能将铁置换出来的金属位于铁的前边，所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应，故A说法正确；
B、转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实现，铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚铁，故B说法不正确；
C、通过C发生置换反应可实现转化③，但CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应，故C说法不正确；
D、由于氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应④中能观察到溶液变为黄色，故D说法不正确。
故选：A。
7、【2021湖南长沙】在某校化学学科节活动中，老师组织同学们进行了推断题命题大赛，这是其中的特等奖作品，请你来挑战。
已知A～G为初中化学常见的七种物质。其中A是大理石的主要成分，B、C、G、F分别属于不同类别的物质。各种物质间的转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）
（1）请写出A的化学式 　 　。
（2）请写出E→F的化学方程式 　 　。

【答案】（1）CaCO3；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【解答】A是大理石的主要成分，故A是碳酸钙，B、C、G、F分别属于不同类别的物质，且A能生成B，B能和G相互转化，故B可以是二氧化碳，G可能是碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钠相互转化，故F可能是氢氧化钠，E能生成氢氧化钠，故E可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与D相互转化，故D可能是水，水能与C相互转化，C能生成二氧化碳，故C可能是氧气，代入框图，推断合理；
（1）A是碳酸钙，故填：CaCO3；
（2）E生成F可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
题型二 框图型推断
【经典例题】【2021河北】 A~J是初中化学常见的物质，其中B与D可配制波尔多液F是黑色氧化物、I是紫红色金属，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：

（1）I的化学式为_______。
（2）G 的一种用途是_______。
（3）反应②的基本反应类型为_______。
（4）反应③的化学方程式为_______。
【答案】（1）Cu；（2）清洁燃料，或冶炼金属；（3）置换反应；（4） Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O
【解析】I是紫红色金属，故I是铜；
F和G生成A和I，F为黑色固体，所以F为氧化铜，该反应为氢气、一氧化碳或碳还原氧化铜；
且B 能配制波尔多液，且氧化铜F和E反应可生成B和A，所以B为硫酸铜，E为硫酸，A为水；
所以F与G反应生成A和I为氢气还原氧化铜，G为氢气；
D也可用于配置波尔多液，所以D为氢氧化钙；
D氢氧化钙和E硫酸反应生成A水和硫酸钙，所以H为硫酸钙；
B硫酸铜和C反应生成I铜和J，该反应应是活泼金属置换出硫酸铜中的铜，J可能为铁等活动性比铜强的金属，J为相应的金属盐，如硫酸亚铁。
带入验证，推断合理。
（1）I为铜，其化学式为Cu；
（2）G为氢气，用途是清洁燃料，或冶炼金属；
（3）反应②为活泼金属置换出硫酸铜中的铜，为置换反应；
（4）反应③为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O。
【解题技巧】本题为推断题，掌握常见物质的性质，通过题目给出的信息，在比较鉴别的基础上，得出正确的实验结论，解答时要熟练掌握盐的水溶性，及物质之间的反应，通过实验现象推出物质的组成。
【趁热打铁】
1、【2021四川乐山】A~E五种初中常见物质的部分转化关系如图。其中A与C的组成元素相同，B能使带火星的木条复燃，D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，加热时D、E均能与黑色固体丙反应。回答下列问题：

(1)黑色固体甲的化学式为________。反应①属于基本类型中的_________反应。
(2)在D与丙的反应中，D表现出___________性。
(3)反应②的化学方程式为__________。
【答案】 (1). MnO2；分解 (2). 还原 (3).
【解析】B能使带火星的木条复燃，说明B是氧气；氧气与铜在加热条件下生成黑色氧化铜，丙是氧化铜；A与C的组成元素相同，且A在黑色固体甲作用下生成C和氧气，说明A是过氧化氢，C是水，甲是二氧化锰；D是一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，D是一氧化碳；加热时D、E均能与黑色固体丙氧化铜反应，推测E也有还原性，结合质量守恒定律推测E是氢气，则黑色固体乙是碳，代入验证即可。
(1)根据分析知，黑色固体甲是二氧化锰，化学式为MnO2。反应①是过氧化氢在二氧化锰作催化剂时分解生成水和氧气，反应物一种，生成物两种，属于基本类型中的分解反应。
(2)在D与丙的反应中，D一氧化碳与丙氧化铜反应生成铜和二氧化碳，D表现出还原性。
(3)反应②是碳和水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 。
2、【2021甘肃定西】A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。
【答案】 (1). 化合反应 (2). (3). H2 (4). 铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量） (5). 潮湿的空气中（或与空气和水同时接触） (6). 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【解析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。
(1)由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
(2)②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式；
(3)由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；
(4)金属C铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
3、【2021湖北襄阳】初中化学中常见的物质A~G有如图所示的转化关系（“_”表示两种物质能够发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系，反应条件、部分反应物和生成物未列出）。已知B是一种黑色的固体，F是一种常用的溶剂，B、C、D、E是不同类别的物质。请分析后回答下列问题：

（1）F的化学式为___________。
（2）请写出B→G的化学方程式 。
（3）请描述C与D反应的现象 。
【答案】（1）H2O（2）（或）（3）有气泡产生，溶液变成浅绿色
【解析】F是一种常用的溶剂，故F是水；A和水可以相互转化，A可能是氧气或氢气，但A能转化为B，B是一种黑色的固体，因为铁丝在氧气中燃烧能生成黑色的四氧化三铁，假设B是四氧化三铁，则A是氧气；四氧化三铁能跟还原剂反应生成铁单质和另一种氧化物，假设C是铁单质，铁和四氧化三铁可以相互转化，则G是另一种氧化物，因为G能转化为水，所以G应该是二氧化碳，和四氧化三铁反应生成二氧化碳的应该是含碳的还原剂如一氧化碳或碳单质；因为G（二氧化碳）能与E反应，且E能与水互相转化，所以E应该是可溶性碱；因为B、C、D、E是不同类别的物质，B是氧化物，C是单质，E是碱，所以D是酸或盐，如果D是盐，则必须是含碳酸根或碳酸氢根离子的盐，碱跟盐反应，盐必须可溶，铁与常见的可溶性碳酸盐或碳酸氢盐一般不能反应，不符合题意，因此D是酸，如盐酸。代入验证，推断合理。
（1）根据分析，F是水，化学式为：H2O。
（2）B是四氧化三铁，G是二氧化碳，B→G的转化是四氧化三铁和一氧化碳（或碳）在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：（或）。
（3）C是铁，D是酸（稀盐酸或稀硫酸），铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气（铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），因此实验现象是：有气泡产生，溶液变成浅绿色。
4、【2021内蒙呼伦贝尔】A~E为初中化学常见的五种物质，均含同一种元素。已知A为单质，B、C为组成元素相同的气体，D用于改良酸性土壤，E俗称纯碱。它们之间转化关系如下图（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应）。

（1）A的化学式为___________。
（2）C与D反应的化学方程式为___________。
（3）C→B的化学方程式为___________。
（4）D与E反应的基本反应类型是___________反应。
【答案】（1）O2；（2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）；（4）复分解
【解析】D用于改良酸性土壤，则D是Ca（OH）2，E俗称纯碱，则E为Na2CO3；B、C为组成相同的气体，且C与Na2CO3可以相互转化，C与Ca（OH）2可以发生反应，B与C可以相互转化，则C是CO2，B是CO；A为单质，且A~E均含同一种元素，A可以转化为CO，也可以转化为CO2，则A为O2.代入验证，推断正确。
（1）A的化学式为O2.；
（2）C与D反应是指二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（3）C是CO2，B是CO，C→B的反应是指二氧化碳与碳在高温条件反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为
（4）D是Ca（OH）2，E为Na2CO3，D与E反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应。
5、【2021湖南邵阳】由H、C、O、Na、Ca五种元素组成的A~F六种常见化合物，它们之间的反应和转化关系如图所示，其中B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂（“-”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。请分析并回答下列问题：

（1）B的名称 ；
（2）D的俗名 ；
（3）F的化学式 ；
（4）写出由C转化为A的化学方程式 。
【答案】（1）二氧化碳 （2）纯碱、苏打（3）CaCO3（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）B的名称是二氧化碳。
故填：二氧化碳。
（2）D是碳酸钠，俗称纯碱、苏打。
故填：纯碱、苏打。
（3）F是碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
（4）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
B是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，E是实验室常用的溶剂，则B是二氧化碳，E是水；
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此A~F分别是氢氧化钠、二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠、水、碳酸钙。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
6、【2021辽宁本溪葫芦岛】A~F为初中化学常见的物质，其中B是胃液的主要成分，D可用于配制农药波尔多液，F为红棕色固体。各物质间的关系如图所示（“——”表示物之间能发生反应，“→”表示物之间存在着相应的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件未标出）。请回答。

（1）C物质的化学式为______。
（2）B和F反应的实验现象为______。
（3）能和E反应生成B的物质是______。
（4）F→A发生置换反应的化学方程式为______。
【答案】（1）H2O（或水）（2）红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（3）BaCl2（或氯化钡）（4）（或）
【解析】B是胃液的主要成分，是盐酸；氢氧化钙和硫酸铜可以配制波尔多液，D可用于配制农药波尔多液且能和盐酸反应，为氢氧化钙；F为红棕色固体，能稀盐酸反应，F为氧化铁，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水；盐酸生成C，C与氢氧化钙能相互转化，C为水，水和氧化钙生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳、酸反应生成水；E可以生成盐酸、与氧化铁F、氢氧化钙D反应，推测E为硫酸，硫酸和氧化铁、氯化钡、氢氧化钙反应分别生成氯化铁和水、盐酸和硫酸钡沉淀、水和硫酸钙；氧化铁F生成A，A能和盐酸反应，A为铁；代入检验推理正确；
（1）C物质为水，化学式H2O。
（2）B和F反应为盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，实验现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
（3）能和E反应生成B的物质是氯化钡，硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀。
（4）置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，F→A发生置换反应，反应可以为：碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁， 或氢气在高温下和氧化铁反应生成水和铁， 。
7、【2021贵州铜仁】A~G 是初中化学常见物质，下图所示是它们之间转化关系。其中：A为红棕色固体，F是黄色溶液，B 为单质，A 与B 或 C 反应都能生成 D和 E，B或C与单质甲反应都能生成E，部分反应物、生成物、反应条件省略。请回答下列问题：

（1）实验室检验E的方法为______；
（2）C 与甲反应的现象为______；
（3）写出A与G反应的化学方程式______；
（4）写出A 与C反应的化学方程式______。
【答案】（1）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳；（2）发出蓝色的火焰，放出大量的热；（3）（答案合理即可）；（4）
【解析】根据题干信息可知，F是黄色溶液，含有铁离子的溶液是黄色的，则F是含有铁离子的盐溶液，可能是硫酸铁或氯化铁；A为红棕色固体，且A中含有铁元素，氧化铁是红棕色固体，则A是氧化铁；A与G反应生成F，则G是酸，可能是硫酸或盐酸；氧化铁与B或C反应都能生成D和E，且B为单质，则B是碳，C是一氧化碳，即氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳；B或C与单质甲反应都能生成E，则甲是氧气，即碳与氧气反应二氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，即D是铁，E是二氧化碳，甲是氧气。带入框图、推理成立。
（1）根据分析可知，物质E是二氧化碳，实验室可以用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。故填：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。
（2）物质C是一氧化碳，物质甲是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以观察到燃烧时发出蓝色火焰，放出大量的热。故填：发出蓝色的火焰，放出大量的热。
（3）物质A是氧化铁，物质G是酸，若G是盐酸，则A与G反应是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式为：（答案合理即可）。
（4）物质A是氧化铁，物质C是一氧化碳，则A与C反应是氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：。
题型三  文字叙述型推断
【经典例题】【2020山东济宁】某未知溶液，可能含有Na+、Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-中的几种，为确定溶液中含有的离子，实验如下：①取未知溶液2~3mL于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，静置；②取①中上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③另取未知溶液2~3mL于试管中，滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。分析实验过程，回答：
（1）溶液中一定存在的离子是__________________。
（2）溶液中一定不存在的离子是__________________。
（3）溶液中可能存在的离子是__________________。
【答案】(1).Cu2+、SO42-；(2).Ba2+；(3).Na+、Cl-
【解析】
硫酸根离子能与钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，步骤①中向未知溶液中滴加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有SO42-，一定不含Ba2+；氯离子能与银离子结合生成白色沉淀氯化银，步骤②中取①中上层清液，滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则①中上层清液中一定含有氯离子，但步骤①加入BaCl2溶液后引入了Cl-，所以未知溶液中可能含有Cl-；铜离子能与氢氧根离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，步骤③中向未知溶液中滴加NaOH溶液后，有蓝色沉淀生成，则未知溶液中一定含有Cu2+；由上述实验步骤和实验现象无法得出未知溶液中是否含有Na+，则未知溶液中可能含有Na+。
（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的离子是Cu2+、SO42-。
（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的离子是Ba2+。
（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-。
【方法技巧】解题时，先要求通阅全题，统领大局；再从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(主要的突破口有：物质的特征颜色、二氧化碳和氧气等物质的性质特征、物质的用途、物质和元素之最、现象特征、特殊反应条件等)并以此为突破口；然后运用合理方法（顺推法、逆推法、分层法等），进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。最后还要验证答案，要求将推出的结果代入题中逐步检验。
【趁热打铁】
1、【2020山东聊城一模】A、B、C、D是初中化学中常见的物质。A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应。D是一种常见的碱,B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品。
(1)写出B的化学式_________；
(2)A和B的反应属于________反应(填基本反应类型)；
(3)B和D反应的实质是_________。
【答案】(1).HCl；(2).复分解；(3).H+和OH-结合生成水。
【解析】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。
A 是一种常见的盐，其水溶液显碱性，A可能是碳酸钠，A 和B反应生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应，B是酸，生成的C是二氧化碳，D是一种常见的碱，B和D反应生成的一种物质是我们厨房常用的调味品，厨房常用的调味品是氯化钠，B是盐酸，D是氢氧化钠，代入题文，推断合理；
（1）B是盐酸，化学式是：HCl；
（2）A和B的反应是碳酸钠与盐酸反应生生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（3）B是盐酸，D是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成水和氯化钠，反应的实质是H+和OH-结合生成水。
2、【2021山东泰安一模】化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学．化学学习过程要关注物质的性质以及发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3中的一种。
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式　 　。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液．则C的化学式是　 　；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式　
　 。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中。
①若均无明显现象，则A、B、C分别是　 　（填化学式）。
②若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式　 　。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）HCl；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）①HCl、NaOH、Na2CO3；
②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
【解答】（1）A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C，结合题中所给的物质分析可知，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢和水含有相同的元素，所以推导正确，该反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液，通过分析题中所给的物质可知，铁、氧化铁与盐酸反应会生成不同价态的化合物，所以C是盐酸，C的化学式为：HCl，A、B是铁或氧化铁中的一种，黄色溶液中含有铁离子，所以能产生黄色溶液的反应是氧化铁和盐酸的反应，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；故填：HCl；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（3）A、B、C中含有一酸、一碱、一盐，结合题中所给的物质分析可知，酸是盐酸，盐是碳酸钠，碱是氢氧化钠或氢氧化钙；
①将它们依次加入同一个烧杯中，均无明显现象，先将盐酸加入烧杯中，然后加入过量的氢氧化钠，再加入碳酸钠没有明显现象，满足题中的要求，所以A、B、C可能是：HCl、NaOH、Na2CO3；故填：HCl、NaOH、Na2CO3；
②将它们依次加入同一个烧杯中，能产生白色沉淀，通过分析只有氢氧化钙和碳酸钠会生成白色沉淀，所以酸、碱中和的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；故填：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；
3、【2021辽宁丹东】A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，C与A、B、D均能发生反应。为确定A、B、C、D的成分，将这四种物质的溶液相互滴加，其中有三支试管反应现象如图所示，甲试管中有气泡生成，乙试管中有白色沉淀生成，丙试管中无明显现象。请回答：

（1）甲试管中反应的化学方程式是 __________。
（2）乙试管中反应的化学方程式是 __________。
（3）向丙试管中滴加的 __________（填数字序号）。
①一定是B溶液
②一定是D溶液
③是B溶液或D溶液
（4）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是 _________（填离子符号）。
（5）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，溶液仍然呈红色，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是 _______（填化学式）。
【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（3）③ （4）H+
（5）NaCl、Na2CO3、NaOH
【解析】A、B、C、D四种物质均为初中化学常见无机化合物，已知它们由H、O、C、Cl、Ca、Na六种元素中的两种或三种元素组成，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，C与A、B、D均能发生反应，将这四种物质的溶液相互滴加，甲试管中有气泡生成，是因为盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，乙试管中有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明C是盐酸，A是碳酸钠，B是氯化钙，D是氢氧化钠；
（1）甲试管中盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2）乙试管中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。
（3）向丙试管中滴加的是B溶液或D溶液，是因为氯化钙不能和盐酸反应，无明显现象，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象。故填：③。
（3）将反应后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，静置，烧杯底部有白色沉淀，则说明上层清液中一定不含的离子是氢离子。故填：H+。
（4）某同学取（4）中上层清液于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液呈红色，说明溶液显碱性，再滴加过量氯化钡溶液（氯化钡溶液呈中性）观察到有沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，溶液仍然呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则（4）的上层清液中一定含有的溶质是反应生成的NaCl、过量的Na2CO3、NaOH。故填：NaCl、Na2CO3、NaOH。
题型四 混合物成分的推断
【经典例题】【2021江苏宿迁】有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
（3）小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
（4）小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
（5）以上实验不能确定的物质是_______。
【答案】（1）CuSO4（2）Na2CO3、BaCl2；Na2SO4；（3）否；（4） NaOH；（5）NaCl
【解析】（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；
（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；
（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：否；
（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；
（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。
【解题技巧】解题时，先要求通阅全题，统领大局；再从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(主要的突破口有：物质的特征颜色、二氧化碳和氧气等物质的性质特征、物质的用途、物质和元素之最、现象特征、特殊反应条件等)并以此为突破口；然后运用合理方法（顺推法、逆推法、分层法等），进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。最后还要验证答案，要求将推出的结果代入题中逐步检验。
【趁热打铁】
1、【2021湖北恩施】某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A. CuSO4 NaCl B. Na2CO3 NaCl C. CaCl2 NaCl D. CuSO4 CaCl2
【答案】C
【解析】小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙。
A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误。
B、由分析可知一定含氯化钙，B错误 。
C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确。
D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。
故选：C。
2、【2021山东泰安】有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：

关于该实验的说法正确的是（　　）
A．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4
B．步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5种情况
C．步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaCl
D．步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
【答案】C
【解析】碳酸钠和氢氧化钡会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠、硫酸钾会与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，
A、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故A错误；
B、步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠，氢氧化钾、碳酸钠、硫酸钾、硫酸钠、氯化钠6种情况，故B错误；
C、步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡、碳酸钠，题中的现象不能确定是否含有氯化钠，故C正确；
D、步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有氢氧化钡，一定没有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硫酸钾中的一种或两种，故D错误。
故选：C。
3、【2020四川遂宁】“久大盐化”是四川遂宁重点企业，其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：

（1）操作a的名称是____________。
（2）实验I中加入的试剂B是____________。（填序号）
①稀盐酸 ②碳酸钠溶液 ③氢氧化钡溶液
（3）实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是__________。
【答案】 (1).过滤；(2).②；(3).NaOH+HCl =NaCl+H2O
【解析】（1）操作a是将固体和液体分离的步骤，是过滤操作，故填：过滤。
（2）除去NaCl溶液中含有的少量MgC12、CaCl2和Na2SO4，应该先加入过量的氢氧化钡，除去氯化镁，和硫酸钠，再加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量氢氧化钡，最后用稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，获得氯化钠溶液。故选②。
（3）实验Ⅱ中发生的中和反应是生成的氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
4、【2021四川德阳】为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，通过以下探究回答下列问题。

(1)气体乙的化学式为_________。
(2)无色溶液A中存在的阴离子有_______。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为__________。
(4)原固体废物中一定存在的物质有___________。
【答案】(1). CO2 (2). (3). (4). NaCl、Na2CO3、NH4NO3
【解析】已知固体废物的主要成分是NaCl，还可能含有Na2CO3、K2SO4、NH4NO3、MgSO4、FeCl3，加水溶解，加适量氯化钡溶液，生成白色沉淀和无色溶液B，则固体废物一定不含氯化铁，白色沉淀中加入足量稀硝酸，得到气体乙和无色溶液C，Na2CO3、K2SO4、MgSO4与氯化钡反应均能产生白色沉淀，但只有碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀能溶于硝酸，则固体废物一定不含K2SO4、MgSO4，一定含Na2CO3，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，气体乙为二氧化碳；
固体废物中加入过量的氢氧化钠溶液，生成刺激性气味气体甲和无色溶液A，可知甲为氨气，则固体废物一定含NH4NO3，NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠、氨气和水，综上所述，原固体废物中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸铵。
(1)由分析可知，气体乙的化学式为。
(2)由分析知，固体废物中含氯化钠、碳酸钠、硝酸铵，加入过量的氢氧化钠溶液，NH4NO3与NaOH反应生成硝酸钠、氨气和水，则无色溶液A中含有氯化钠、碳酸钠、硝酸钠、氢氧化钠，故存在的阴离子有。
(3)反应生成气体甲的化学方程式为。
(4)原固体废物中一定存在的物质有氯化钠、碳酸钠、硝酸铵（NaCl、Na2CO3、NH4NO3）。
5、【2021湖北武汉】有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，固体全部溶解，得到蓝色溶液A
（1）固体样品中一定含有 　 　，一定不含有 　 　。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲，产生白色沉淀，充分反应后过滤，得到滤液B。再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液C
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为 　 　。滤液C中一定含有的阳离子是 　 　（写离子符号）。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是 　 　。
【答案】（1）硫酸铜；碳酸钾、氯化钡；（2）Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+。
（3）另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
【解答】实验方案：
实验操作及现象
实验结论及分析
取适量固体样品于烧杯中，加入过量稀硝酸，无气泡冒出，说明固体中不含有碳酸钾，固体全部溶解，得到蓝色溶液A，说明固体中含有硫酸铜，则不含有氯化钡，是因为氯化钡能和硫酸铜反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡
（1）固体样品中一定含有硫酸铜，一定不含有碳酸钾、氯化钡。
向蓝色溶液A中加入过量的试剂甲（硝酸钡溶液），产生白色沉淀，是因为硝酸钡和硫酸铜反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸铜，充分反应后过滤，得到滤液B，再向滤液B中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，过滤，得到滤液C
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；
滤液C中一定含有的阳离子是硝酸铜中的Cu2+、过量的硝酸钡中的Ba2+、不能和其它离子结合的Na+、过量的稀硝酸中的H+。
故填：硫酸铜；碳酸钾、氯化钡；Ba（NO3）2+CuSO4═BaSO4↓+Cu（NO3）2；Cu2+、Ba2+、Na+、H+。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，则说明样品中含有NaOH。
故填：另取少量固体样品于试管中，加入足量水，振荡，若产生蓝色沉淀，则说明样品中含有NaOH。
6、【2021广西贵港】有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：

请回答：
（1）白色固体a的成分是 　 。
（2）固体样品中一定没有 　 　。
（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 　。
【答案】（1）碳酸钙、氢氧化镁；（2）CuSO4；（3）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，铜离子和氢氧根离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，
12g固体样品加入足量的水溶解得到4.9g的白色固体和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，白色固体中加入足量的稀盐酸，生成0.88g的气体，所以样品中一定含有碳酸钙，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
4.9g 2.156g
假设4.9的沉淀全部是碳酸钙，生成的二氧化碳气体是2.156g，但是现在只生成了0.88g，所以白色沉淀中一定含有氢氧化镁沉淀，样品中一定含有硫酸镁和氢氧化钠，无色溶液中加入氯化钡会生成白色沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，所以样品中可能含有硫酸钾，所以
（1）白色固体a的成分是：碳酸钙、氢氧化镁；
（2）固体样品中一定没有CuSO4；
（3）生成白色沉淀b的反应是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。