2021-2022学年广东省茂名市化州三中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年广东省茂名市化州三中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列说法中正确的是， 下列说法中不正确的是， 下列叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
2. 生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是( )
A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火
C. 金属导线可以导电D. 卫生球久置后消失
3. 下列关于电子云的说法中，正确的是( )
A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C. 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D. 电子云可表示电子在核外运动的方向
4. 下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是( )
A.
B. 1123Na
C. 1s22s22p63s1
D.
5. 下列说法中正确的是( )
A. 键能越小，表示化学犍越牢固，难以断裂
B. 两原子核越近，键长越长，化学槌越牢固，性质越稳定
C. 破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量
D. 键能、键长只能定性地分析化学键的特性
6. 下列有关化学键类型的判断正确的是( )
A. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键
B. 所有物质中都存在化学键
C. 已知乙炔的结构式为H−C≡C−H，则乙炔分子中存在2个σ键(C−H)和3个π键(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ键，即6个C−H键和1个C−C键都为σ键，不存在π键
7. 下列说法中不正确的是( )
A. N2分子有一个δ键，两个π键
B. δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
C. 电子排布图违背了洪特规则
D. 气体单质中，一定有δ键，可能有π键
8. 关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是( )
A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低
D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
9. 下列叙述中正确的是( )
A. 晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
B. 晶体具有物理性质各向异性
C. 晶体、非晶体均具有固定的熔点
D. 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
10. 关于金属物理性质原因的描述不正确的是( )
A. 金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动
B. 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量
C. 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏
D. 金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系
11. 下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化．
A. 全部B. ②③④⑤⑥C. ④⑤⑥D. ⑤⑥
12. 下列能与NaOH溶液反应的且属于共价晶体的化合物是( )
A. 金刚石B. 石墨C. 石英(SiO2)D. CO2
13. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A. 电负性：Y>Z>M
B. 离子半径：M−>Z2−>Y−
C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D. Z元素基态原子最外层电子排布图为
14. 三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧热△H=−3677kJ/ml(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
A. 分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B. P4S3中硫元素为−2价磷元素为+3价
C. 热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)△H=−3677kJ/ml
D. 一个P4S3分子中含有三个非极性共价键
15. 下列说法不正确的是( )
A. 的σ键和π键个数比为4：1
B. 某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ⋅ml−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C. Na、P、Cl的电负性依次增大
D. CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子
16. 氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs+与Cl−的个数之比为1：1，化学式为CsCl。若某晶体晶腕结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元景的粒子，则该晶体中A、B、C的粒子个数之比为( )
A. 8：6：1B. 4：3：1C. 1：6：1D. 1：1：3
17. 元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答；
(1)A的最外层电子轨道表示式为 ______；B的电子排布式为 ______；C的最外层电子排布式为 ______；D的原子结构示意图为 ______。
(2)B的原子核外电子运动状态有 ______种，原子轨道数为 ______。有5种能量不同的电子，电子占据的最高能层的电子层符号为M。
(3)四种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的是(用对应化学式回答)______。
18. (1)COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ______，中心原子的杂化方式为 ______。
(2)AlH4−中，Al的轨道杂化方式为 ______；列举与AlH4−空间结构相同的一种离子和一种分子：______、______(填化学式)。
(3)用价电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ______，SnBr2分子中Br−Sn−Br的键角 ______120∘(填“>”“M>Z，故电负性Y>M>Z，故A错误；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2−>M−>Y−，故B错误；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为−1价，|−1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；
D、不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故D错误。
故选：C。
图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素．
A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其电负性越大；
B、电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大；
C、ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，Cl元素化合价为−1价，原子最外层电子数+化合价绝对值=8，满足8电子稳定结构；
D、电子排布不符合洪特规则．
本题考查元素周期表、元素周期律、半径比较、分子结构等，注意整体把握元素周期表，掌握元素周期律．
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题属于信息习题，学生应利用物质的结构来分析成键、元素的化合价等，并学会结合所学知识及巧妙利用信息来解答问题，题目难度中等。
【解答】
A.因P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由图可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，5+3=8，6+2=8，即分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；
B.由图可知，有1个P与3个S形成3个共价键为+3价，其它3个P分别与1个S形成1个共价键都是+1价，S为−2价，故B错误；
C.1ml可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H=−3677kJ/ml，故C正确；
D.由图可知，P−P之间的键为非极性键，则一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故D正确；
故选：B。
15.【答案】A
【解析】解：A.共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键，又两边的单键碳原子还分别含有2个C−H键，所以σ键和π键比例为9：1，故A错误；
B.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故B正确；
C.同周期从左往右元素电负性逐渐增大，故Na、P、Cl 的电负性依次增大，故C正确；
D.手性碳必须为单键，且相连的四个原子或原子团不同，CH3CH(OH)COOH中第二个碳原子链接4个不同的基团为手性碳原子，所以乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有一个手性碳，故D正确；
故选：A。
A.共价单键是σ键，共价双键中含有1个π键1个σ键；
B.该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价；
C.同周期从左往右元素电负性逐渐增大；
D.手性碳原子是指碳原子所连的四个原子或原子团不同。
本题考查分子中的σ键和π键、电离能、电负性、手性碳原子等知识点，明确分子结构是解本题关键，难度不大。
16.【答案】D
【解析】解：根据图片知，该晶胞中A粒子个数=8×18=1，B粒子个数=1，C粒子个数=6×12=3，所以晶体中A、B、C的粒子个数比为1：1：3，
故选：D。
利用均摊法计算乙中各种粒子个数，顶点上的粒子被8个晶胞共用，面心上的粒子被2个晶胞共用，体心上的粒子被1个晶胞占有。
本题考查了晶胞的计算，明确每个粒子被几个晶胞占有是解本题关键，难度不大。
17.【答案】 1s22s22p63s23p2 3s23p5 1418HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3
【解析】解：通过以上分析知，A、B、C、D分别是C、Si、Cl、N元素；
(1)C原子的最外层电子为2s、2p能级上的电子，碳原子最外层电子轨道表示式为；基态Si原子核外有14个电子，根据构造原理书写基态Si原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；Cl原子的最外层电子为3s、3p能级上的电子，其最外层电子排布式为3s23p5；N原子核内有7个质子、核外有7个电子，氮原子结构示意图为，
故答案为：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；；
(2)Si原子核外有14个电子，其核外电子运动状态有14种；基态Si原子占据1s、2s、2p、3s、3p轨道，且占据2个3p轨道，占据的轨道数=1+1+3+1+2=8；同一能级上的电子能量相同，含有5个能级，所以有5种不同能量的电子，Si原子的电子占据的最高能层为第三电子层，符号为M，
故答案为：14；8；
(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl>N>C>Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3，
故答案为：HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3。
元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，A元素原子核外电子数=2+2+2=6，为C元素；B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，则B为Si元素；B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，为Cl元素；D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红，溶液呈碱性，为N元素；
(1)C原子的最外层电子为2s、2p能级上的电子；基态Si原子核外有14个电子，根据构造原理书写基态Si原子核外电子排布式；Cl原子的最外层电子为3s、3p能级上的电子；N原子核内有7个质子、核外有7个电子；
(2)Si原子核外有几个电子，其核外电子运动状态就有几种；基态Si原子占据1s、2s、2p、3s、3p轨道，且占据2个3p轨道；同一能级上的电子能量相同；Si原子的电子占据的最高能层为第三电子层；
(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强。
本题考查物质结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确原子结构、原子核外电子排布规律、元素周期律内涵是解本题关键，注意电子空间运动状态和电子运动状态的区别，题目难度不大。
(2)“有5种能量不同的电子，电子占据的最高 能盘 的电子层符号为 M”应该是“有 种能量不同的电子，电子占据的最高能层 的电子层符号为。”，5、M处应该是空格；谢谢
18.【答案】3：1sp2杂化 sp3杂化 BH4−(或NH4+)CH4 sp2杂化 <
【解析】解：(1)COCl2分子中有1个C=O键和2个C−Cl键，其中σ键数目为3，π键数目为1，个数比为3：1，中心碳原子无孤电子对，价电子对数=σ键数=3，杂化方式为sp2杂化，
故答案为：3：1；sp2杂化；
(2)AlH4−中，Al的价电子对数=4+3−4×1+12=4，轨道杂化方式为sp3杂化，AlH4−的空间构型为正四面体形，与AlH4−空间结构相同的一种离子和一种分子可以为：BH4−(或NH4+)、CH4，
故答案为：sp3杂化；BH4−(或NH4+)；CH4；
(3)SnBr2分子中，Sn原子的价电子对数=2+4−2×12=3，Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，杂化轨道的空间构型为三角形，键角为120∘，由于中心Sn原子有一对孤电子对，故SnBr2分子的空间构型为V形，Br−Sn−Br的键角减小，小于120∘，
故答案为：sp2杂化；O>C15 3.01×1024
【解析】解：(1)基态Ni原子价电子为3d、4s能级上电子，其价电子排布式为3d84s2，
故答案为：3d84s2；
(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型，前者为sp3、后者为sp2；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N>O>C；
共价单键为σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键，1个丁二酮肟分子中含有15个σ键，则1ml该物质中含有15mlσ键，
故答案为：sp2和sp3；N>O>C；15；
(3)与CO互为等电子体的二价阴离子中原子个数是2、价电子数是10，符合条件的阴离子为C22−，该离子与氮气也互为等电子体，根据氮气分子的电子式知其电子式为 2−，
故答案为：；
(4)该晶胞中La原子个数=8×18=1、Ni原子个数=4×12+1+4×12=5，则该晶胞中La、Ni原子个数之比为1：5，所以含1 ml La的合金含有Ni的数目为3.01×1024，
故答案为：3.01×1024。
(1)基态Ni原子价电子为3d、4s能级上电子；
(2)该分子中甲基上C原子价层电子对个数是4、连接甲基的碳原子价层电子对个数是3，根据价层电子对互斥理论判断C原子杂化类型；同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素；
共价单键为σ键、共价双键中含有一个σ键和一个π键，1个丁二酮肟分子中含有15个σ键；
(3)与CO互为等电子体的二价阴离子中原子个数是2、价电子数是10，符合条件的阴离子为C22−；
(4)该晶胞中La原子个数=8×18=1、Ni原子个数=4×12+1+4×12=5，则该晶胞中La、Ni原子个数之比为1：5。
本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、等电子体、价层电子对互斥理论运用等知识点，为高频考点，明确原子结构、分子结构、晶胞结构及价层电子对互斥理论内涵是解本题关键，注意第一电离能规律中的反常现象，知道均摊法在晶胞计算中的灵活运用，题目难度不大。
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3∘
−60.75
H2Se
1.47
91.0∘
−41.50
编号
I5/kJ⋅ml−1
I6/kJ⋅ml−1
I7/kJ⋅ml−1
I8/kJ⋅ml−1
A
6990
9220
11500
18770
B
6702
8745
15455
17820
C
5257
6641
12125
13860