2021-2022学年湖北省宜城市第一中学、南漳县第一中学高二（下）联考化学试卷（5月）（含答案解析）

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2021-2022学年湖北省宜城市第一中学、南漳县第一中学高二（下）联考化学试卷（5月）
1. 下列化学用语的说法或表示方法正确的是(    )
A. 2−乙基−1， 3−丁二烯分子的键线式：
B. 乙醚的分子式为： C2H6O
C. 戊烷分子的球棍模型：
D. 对硝基甲苯的结构简式：
2. 有机化学试剂氨基炔(如下图所示)常用于制备磺胺类药物，抗癌药等。下列有关氨基炔说法正确的是(    )
A. 氨基上的氮原子杂化为sp3，碳原子杂化为sp
B. 既有酸性也有碱性
C. 分子内σ键与π键数目之比为1 ： 1
D. 分子内中所有原子共面
3. 关于化合物二苯基甲烷()，下列说法正确的是(    )
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 其一氯代物有4种
C. 是苯的同系物 D. 所有碳原子一定共平面
4. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是(    )
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于p区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、 H2O2、 CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3⋅H2O分子，根据氨水的性质可知NH3⋅H2O的结构式可记为：
⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ①④⑦
5. 一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是(    )
选项
物质转化
试剂
A
C2H5Br→CH2=CH2
NaOH乙醇溶液
B
C2H5OH→CH3COOH
K2Cr2O7酸性溶液
C

浓硫酸和浓硝酸的混合溶液
D
CH2=CH−CH3→CH2=CH−CH2Br
溴的四氯化碳溶液

A. A B. B C. C D. D
6. 如图是Na、Cu、Si、H、C、N六种元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是电和热的良导体。下列判断错误的是(    )
A. 单质e、f为共价晶体，其熔化时克服的作用力是共价键
B. 单质d能与稀HNO3反应产生H2，也可以作为乙醇催化氧化的催化剂
C. 单质c对应元素的基态原子电子排布式为1s22s2p63s1
D. 单质a、b在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物，该分子能与Ag+等金属阳离子形成配离子
7. 有机物甲、乙、丙、丁存在如图转化关系。其中甲为饱和一元醇，丁为酯。下列说法正确的是(    )
A. 甲的组成符合CnH2nO
B. 丁在碱性条件下可发生水解反应直接得到甲和丙.
C. 若丙的分子式是C4H8O2，则丁的结构可能有4种
D. 若用 18O标记甲分子中的氧原子，则在丁分子中会出现被标记的 18O
8. 近年来，国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体中含有最简式为CoO2的层状结构，结构如图(小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的CoO2层状结构的晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)示意图不符合化学式的是(    )


A. A B. B C. C D. D
9. 下列排列顺序正确的是(    )
①热稳定性： H2O>HF>H2S
②原子半径： Na>Mg>O
③酸性： H3PO4>H2SO4>HClO4
④结合质子能力： OH−>CH3COO−>Cl−
⑤熔点： Si3N4>NaCl>SiI4
⑥沸点： NH3>PH3>AsH3

A. ①②④ B. ①③④ C. ②④⑤ D. ②④⑥
10. 现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。
下列有关说法错误的是(    )

A. 操作①用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯
B. 工业制备无水E物质的方法是在E中加生石灰后进行操作②
C. 操作③用到的仪器和用品主要有漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸
D. 试剂b可用硫酸
11. β−月桂烯的结构如图，不考虑立体异构，一分子该烯烃与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有(    )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
12. 下列关于物质的结构和性质的说法中错误的是(    )
A. 2−丁烯有顺反异构现象
B. [Fe(CN)6]3−的配体中更易提供孤对电子的是碳原子
C. 酸性：三氟乙酸强于三氯乙酸
D. 在乙醇中溶解度： H2NCH2COOH低于CH3CH2NO2
13. 向CuSO4溶液中加入少量氨水时生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水时沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体。下列有关说法错误的是 (    )
A. 第一电离能： N>O>S
B. SO42-空间构型为正四面体形
C. [Cu(NH3)4]SO4⋅H2O晶体中只含有共价键和配位键
D. 加入乙醇降低了溶液的极性，是晶体析出的原因
14. 制乙烯时，还产生少量SO2、 CO2及水蒸气，某研究小组用下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正确的是(    )

A. h−g−m−n−a−b−f−e−c−d
B. g−h−m−n−a−b−e−f−c−d
C. h−g−c−d−m−n−f−e−a−b
D. h−g−m−n−c−d−e−f−a−b
15. 某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法错误的是(    )
A. 用系统命名法命名： 5−甲基−2，5−庚二醇
B. 该有机物可通过催化氧化得到醛类物质
C. 该有机物通过消去反应能得到6种不同结构的二烯烃
D. 在标准状况下，1mol该有机物能与足量的金属Na反应产生氢气体积为22.4L
16. 借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化台物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石
棉的质量增加21.12g。

(1)根据实验数据，可确定X分子中_______ (填“含或不含”)氧元素，X的实验式为________________。
(2)X的质谱图如下图所示，则X的分子式为______________________________。

(3)通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X可能的结构简式为
_____________________________________________。
(4)若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则下列说法正确的是___________(填标号)。
A.X属于芳香烃
B. X分子中所有碳原子不可能共平面
C. X的二氯取代物有3种
D.0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA
(5)X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种。
①能使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于5
其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2： 1的是 __________________(写结构简式)。

17. I、有人设想合成具有以下结构的烃分子：

(1)结构D显然是不可能合成的，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH2原子团，可以形成金刚烷的结构()。写出金刚烷的分子式______________________，其一氯代物有 __________种。
(3)烃B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是______________。
a.它的对位二元取代物只有一种       
b.它的邻位二元取代物只有一种
c.分子中所有碳碳键的键长均相等     
d.能发生取代反应和加成反应
(4)烃C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式为______________________________________________________________________。
II、研究有机物的官能团，完成下列对比实验。

实验①
实验②
实验方案  


实验现象
左侧烧杯内固体溶解，有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象
左侧烧杯内有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象
(1)由实验①可知，与碳酸钙发生反应的官能团是____________________。
(2)由实验②可知，CH3CH2OH与金属钠反应时___________键断裂。
(3)设计并完成实验③，比较CH3CH2OH中的O−H键与CH3CH2COOH中的O−H键的活性。请将试剂a和实验现象补充完整。

实验③
实验方案  

试剂a_____________________。  
实验现象
_______________________________________________。

18. 某物质F的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称是_________________________________________，
F中官能团的名称______________________________________。
(2)A→B的反应类型为____________________________________，
B→C的试剂和条件是__________________________________。
(3)写出C→D的化学方程式___________________________________________。
(4)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有_______种；其中核磁共振氢谱有 5组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的是_______________________________。
①能发生银镜反应，不能发生水解反应；
②属于芳香族化合物，且遇FeCl3溶液显紫色；
③苯环上只有2个取代基。

19. 请按下面要求完成各小题：
(1)乙醛与HCN发生加成反应的产物名称是：____________________________。
(2)在澄清的苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊，其反应的离子方程式是：_____________________________________________________________。
(3)2−甲基丙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是____________________________________________。
(4)2−溴丙烷发生消去反应的化学方程式：___________________________________________。
(5)丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________。
(6)己知[O]代表强氧化剂，
 ；
CH3CH=CH2CH3COOH+CO2；
则：
①分子式C7H12的某烃氧化得，该烃的结构简式为_______________________________________________。
②2−甲基−3−己烯被强氧化剂[O]氧化的产物是_________________________与______________________(填写结构简式)。

答案和解析

1.【答案】A 
【解析】A.2−乙基−1，3−丁二烯的结构简式为，键线式中用短线“-”表示化学键，端点、交点表示碳原子，C原子、H原子不需要标出，所以2−乙基−1，3−丁二烯的键线式为：，故A正确；
B.乙醚分子中含有4个C、10个H和1个O，其分子式为：C4H10O，故B错误；
C.图中碳原子个数为3，属于丙烷，正戊烷的球棍模型为，异戊烷的球棍模型为、新戊烷的球棍模型为，故C错误；
D.硝基的连接方式错误，对硝基苯的结构简式为，故D错误；

2.【答案】A 
【解析】A.氨基上的N原子价层电子对个数是4、C原子价层电子对个数是2，所以氨基上的N原子采用sp3杂化、碳原子采用sp杂化，故A正确；
B.含有氨基，具有碱性，可与酸反应，但与碱不反应，故B错误；
C.分子内σ键与π键数目之比为4：2=2：1，故C错误；
D.分子中含有N−C键，为δ键，可旋转，由键角知，分子不共平面，故D错误。
故选：A。

3.【答案】B 
【解析】A.能与酸性高锰酸钾溶液反应，故能使之褪色，A错误；
B.与苯的分子式不是相差若干个“CH2”基团，且结构不相似，不是苯的同系物，B错误；
C.结构中共有4种不同环境的氢原子，如图所示：，故一氯代物有4种，C正确；
D.结构中的4号碳原子以单键与两个苯环相连，由于单键可以旋转，故所有碳原子可能共平面，D错误；

4.【答案】C 
【解析】①乙醛的结构简式为CH3CHO，甲基上的碳原子为饱和碳原子，其杂化类型为sp3杂化，醛基上的碳原子连有碳氧双键，其杂化类型为sp2杂化，即乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种，①正确；
②Ge是ⅣA族的主族元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，②错误；
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、CO2这样分子，而H2O2是极性分子，③错误；
④Na2O由Na+和O2−构成，其阴阳离子个数比为1:2，Na2O2由Na+和构成，其阴阳离子个数比也是1:2，故Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同，④正确；
⑤Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，与酸发生中和反应生成盐和水，与氨水形成配位化合物，则Cu(OH)2不是两性氢氧化物，⑤错误；
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3⋅H2O分子，根据氨水的性质可知NH3⋅H2O的结构式可记为：，⑥正确；
⑦HF和HCl属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是HF分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于HCl，⑦错误；
综上所述，正确的是①④⑥，故选C。

5.【答案】D 
【解析】A、C2H5Br可以和NaOH的醇溶液反应(加热)生成CH2=CH2，A正确；
B、C2H5OH可以被K2Cr2O7酸性溶液氧化为CH3COOH(测酒驾原理)，B正确；
C、苯可以和浓硫酸、浓硝酸共热生成硝基苯，C正确；
D、CH2=CH−CH3和溴的四氯化碳溶液反应生成CH2Br−CHBr−CH3，D错误；
故选D。

6.【答案】B 
【解析】
【分析】
Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质中，Na、Cu为金属晶体，均是热和电的良导体，C、Si的单质为共价晶体，且C单质的熔沸点大于Si，H、N对应的单质为分子晶体，其中氢气的熔点最低，由图熔点的高低顺序可知a为H2，b为N2，c为Na，d为Cu，e为Si，f为C，据此解答。
【详解】
A.e为Si，f为C，对应的单质为共价晶体，存在共价键，其熔化时克服的作用力是共价键，故A正确；
B.d为Cu，与稀HNO3反应产生NO，可以作为乙醇催化氧化的催化剂，故B错误；
C.c为Na，对应元素原子的电子排布式为1s22s2p63s1，故C正确；
D.H2和N2在催化剂、一定温度及压强下可化合生成原子数之比为3：1的化合物NH3，NH3能与Ag+等金属阳离子形成配离子[Ag(NH3)2]+，故D正确；
故答案选B。  
7.【答案】D 
【解析】A.甲为饱和一元醇，组成符合，故A错误；
B.酯在碱性条件下生成醇和羧酸盐，而丙为羧酸，故B错误；
C.丙的分子式是，且丙为一元饱和酸，则丙的结构有2种，对应的甲的饱和一元醇也有2种，所以形成的丁也有2种，故C错误；
D.根据酸脱羟基醇脱氢，会出现在丁中，故D正确；
故选D。

8.【答案】D 
【解析】A. Co:1、O：4×1/2=2，符合化学式CoO2，A正确；
B.Co：1+4×1/4=2、O：4，Co:O=2:4=1:2，符合化学式CoO2，B正确；
C.Co：4×1/4=1、O：4×1/2=2，个数比是1:2，符合化学式CoO2，C正确；
D.不符合平移特征的图形，因此示意图不符合化学式，D错误。
答案选D。

9.【答案】C 
【解析】①非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性F>O>S，故热稳定性HF>H2O>H2S，①错误；
②同周期从左到右原子半径依次减小，一般来说，电子层数越多，半径越大，因此半径Na>Mg>O，②正确；
③非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>P，因此酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，③错误；
④电离能力依次是H2O ⑤Si3N4是共价晶体，NaCl是离子晶体，SiI4是分子晶体，一般来说，熔点共价晶体>离子晶体>分子晶体，⑤正确；
⑥NH3分子间有氢键，沸点较高，PH3与AsH3分子间作用力为范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，故沸点NH3>AsH3>PH3，⑥错误；
综上所述，②④⑤正确，故选C。

10.【答案】C 
【解析】分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，加入的试剂a为饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，要实现乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离，操作①为分液，可分离出有机层和水层；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时，应采取的操作②为蒸馏，分离出乙醇；根据强酸制弱酸的原理，向乙酸钠溶液中加入的试剂b可以为硫酸，和乙酸钠反应得到乙酸，再进行操作③蒸馏即可分离出乙酸，据此分析解题：
A.操作①为分液，用到的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，A正确；
B.由上述分析可知，E为乙醇，在E中加生石灰后进行操作②蒸馏即可，B正确；
C.操作③为蒸馏，不需要漏斗等仪器，C错误；
D.由上述分析可知，试剂b可用硫酸，D正确；

11.【答案】C 
【解析】因该有机物的分子中存在三个位置不同的碳碳双键，如图所示；1分子该物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4−加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。

12.【答案】D 
【解析】A.2−丁烯为CH3CH=CHCH3 ，碳碳双键每个碳原子连接了两个不同原子或原子团，具有顺反异构，故A正确；
B.碳的电负性比N弱，配体CN-中提供孤对电子的原子是C，故B正确；
C.电负性F大于Cl，F对电子的吸引作用更强，−COOH中的羟基的极性更强，更易电离出氢离子，所以酸性：三氟乙酸强于三氯乙酸，故C正确；
D.在乙醇中，中和−COOH均能与乙醇形成分子间氢键，溶解度高于，故D错误；
故选：D。

13.【答案】C 
【解析】A.同周期第一电离能从左到右依次增大，IIA、VA族比相邻元素偏高，所以N>O>S，故A正确；
B.中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故B正确；
C.[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，故C错误；
D.乙醇属于有机物，加入后减小了溶剂的极性，降低了[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，导致结晶析出，故D正确；
故选：C。

14.【答案】A 
【解析】乙烯在实验室可由乙醇通过消去反应制取，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是先用无水CuSO4检验水蒸气，再用品红溶液检验二氧化硫，再用过量饱和Na2SO3溶液除去二氧化硫，然后用澄清石灰水检验二氧化碳，再用酸性KMnO4溶液检验乙烯，所以加入试剂的顺序为h−g−m−n−a−b−f−e−c−d，故选：A。

15.【答案】B 
【解析】A.按照图中所示编号，，醇羟基在2号和5号位上，系统命名法为5−甲基−2，5−庚二醇，A正确；
B.醛(−CHO)是由伯醇(−CH2OH)催化氧化得到的，故该物质不能氧化成醛，B错误；
C.该有机物通过消去反应能得到、、、、、6种二烯烃，C正确；
D.1mol该物质含有2mol−OH，与Na反应生成H2的物质的量为1mol，标况下的体积为22.4L，D正确；
故选B。

16.【答案】(1)不含    CH2
(2)C6H12
(3)、 
(4)B、D
(5)9CH3CH2CH=CHCH2CH3
 
【解析】(1)
高氯酸镁的质量增加8.64g，即生成水8.64g，物质的量为0.48mol，所以该有机物含H的物质的量为0.96mol，质量为0.96g；碱石棉的质量增加21.12g，即生成CO2的物质的量为0.48mol，该有机物含C的物质的量为0.48mol，质量为5.76g，C和H的总质量为6.72g，所以该有机物不含O。C和H的物质的量之比为1：2，所以X的实验式为CH2。
(2)
从X的质谱图可以看出，X的相对分子质量为84，所以X的分子式为C6H12。
(3)
通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，说明X分子中只有一种化学环境的H，则X可能的结构简式为或。
(4)
若有机化合物X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则X中不含碳碳双键，则X为环状结构，为环己烷。
A.X分子中没有苯环，不属于芳香烃，故A错误；
B.X为环己烷，则其二氯取代物有4种，故B错误；
C.X分子中所有碳原子均为饱和碳原子，所有碳原子不可能共平面，故C正确；
D.1个X分子中含有12个C−Hσ键和6个C−Cσ键，所以0.1molX含有的σ键的数目为1.8NA，故D正确；
故选CD。
(5)
X的同分异构体能使溴水因发生反应而褪色，则X中含有一个碳碳双键，碳骨架主链上的碳原子数不小于5，则主链上的碳原子数为6或5。若主链上碳原子数为6，则可能为1−己烯、2−己烯和3−己烯；若主链为5个碳原子，则可能为2−甲基−1−戊烯、2−甲基−2−戊烯、4−甲基−2−戊烯、4−甲基−1−戊烯、3−甲基−1−戊烯、3−甲基−2−戊烯，共8种。其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为3：2：1的是CH3CH2CH=CHCH2CH3。

17.【答案】I、(1)碳原子不可能形成5个共价键
(2)C10H16；2
(3)b、c
(4)
II、(1)羧基(或−COOH)
(2)O−H
(3)试剂a： CaCO3
实验现象：左侧烧杯内无明显现象，右侧烧杯固体溶解、有无色气泡产生(其他合理答案也给分，如Na、 Cu(OH)2、NaHCO3 等等，但物质与相应现象要一致才能得分)
 
【解析】I、(1)
每个C原子只能形成4条共价键，D物质的C原子形成5条共价键，因此D物质是不可能合成的；
(2)
根据金刚烷的结构可知，分子式为C10H16；金刚烷中有两种不同化学环境的氢，，因此一氯代物有2种；
(3)
烃B的分子式为C6H6，对应的芳香烃为，
a.若苯为单双建交替结构，它的对位二元取代物也只有一种，a错误；
b.若苯为单双建交替结构，它的邻位二元取代物有两种，若只有一种，说明苯不是单双建交替结构，b正确；
c.若苯为单双建交替结构，分子中所有碳碳键的键长均不相等，c正确；
d.若苯为单双建交替结构，也能发生取代反应和加成反应，d错误；
故选bc；
(4)
烃C的分子式为C8H8，为苯乙烯()，发生加聚反应的方程式为
n；
II、(1)根据左侧烧杯内固体溶解的现象可知，能与CaCO3反应的是羧基；
(2)根据左侧烧杯内有无色气泡产生的现象可知，Na与醇反应时，是醇羟基中的O−H键断裂；
(3)比较CH3CH2OH中的O−H键与CH3CH2COOH中的O−H键的活性，可以参考上面的实验，加入CaCO3，−COOH可以与CaCO3反应，而醇−OH不能与CaCO3反应，因此加入CaCO3，左侧烧杯内无明显现象，右侧烧杯固体溶解、有无色气泡产生。

18.【答案】(1)甲苯    碳碳双键、酮羰基
(2)取代反应    氢氧化钠水溶液、加热
(3)
(4)15
 
【解析】
【分析】
根据D结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B为，B发生水解反应生成C为，C发生催化氧化生成D；D发生加成反应生成E，E发生消去反应生成F，F为，据此分析。
【详解】
(1)根据分析可知，A为，A的名称是甲苯，F为，F中官能团的名称碳碳双键和羰基；
(2)A为，A和氯气发生取代反应生成；B为，B在氢氧化钠的水溶液存在的条件下发生水解反应生成C为；
(3)C为，C发生催化氧化生成D，化学方程式为：2+O22+2H2O；
(4)在E的同分异构体中，①能发生银镜反应，不能发生水解反应；说明不含酯基；②属于芳香族化合物，说明含有苯环；且遇FeCl3溶液显紫色；说明含有酚羟基；③苯环上只有2个取代基，如果取代基为HO−、OHCCH2CH2CH2-，有邻间对3种；
如果取代基为HO−、CH3(OHC)CHCH2-，取代在苯环上有邻间对3种结构；
如果取代基为HO−、CH3CH2(OHC)HC−，取代在苯环上有邻间对3种结构；
如果取代基为HO−、OHCH2C(H3C)HC−，取代在苯环上有邻间对3种结构；
如果取代基为HO−、H3CH2C(OHC)(H3C)C−，取代在苯环上有邻间对3种结构，符合条件的有15种；其中核磁共振氢谱有5组峰，说明有5种环境不同的氢原子，且峰面积之比为6：2：2：1：1，说明处于不同环境下的氢原子的个数比为6：2：2：1：1，结构简式为：。  
19.【答案】(1)2−羟基丙腈
(2)
(3)
(4)
(5)CH2=CHCOOCH2CH3+NaOH→△ CH2=CHCOONa+CH3CH2OH
(6)①
② ；CH3CH2COOH
 
【解析】(1)
乙醛和HCN发生加成反应，产物结构简式为CH3CH(OH)CN，其名称为2−羟基丙腈。
(2)
苯酚的酸性弱于碳酸，也弱于碳酸氢根离子，故苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚不溶于水，溶液变浑浊，离子方程式为：+CO2+H2O→+。
(3)
2−甲基丙醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。
(4)
2−溴丙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应，化学方程式为+NaOHCH2=CH−CH3↑+NaBr+H2O。
(5)
丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)与氢氧化钠溶液反应生成盐和醇，化学方程式为CH2=CHCOOCH2CH3+NaOH→ΔCH2=CHCOONa+CH3CH2OH。
(6)
①分子式C7H12的某烃氧化得，说明该烃中碳碳双键的碳原子上只有一个氢原子，且是环状结构，该烃的结构简式为。
②2−甲基−3−己烯的结构简式为CH3CH(CH3)CH=CHCH2CH3，被强氧化剂[O]氧化，由于双键的碳原子上都只有一个氢原子，被氧化的产物含有羧基，故产物是和CH3CH2COOH。