第十单元 《酸和碱》单元复习（PPT课件）-九年级下册化学同步精品讲义（人教版）

这是一份第十单元 《酸和碱》单元复习（PPT课件）-九年级下册化学同步精品讲义（人教版），共18页。
《酸和碱》单元复习版权所有，任何侵权、倒卖、牟利行为，必定诉诸法庭追究法律责任！一、酸碱指示剂1. 定义 能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。2. 常见的酸碱指示剂及其变色情况变红变蓝不变色（紫色）不变色（无色）变红不变色（无色）二、酸1. 定义：解离时产生的阳离子______________的化合物。 2. 构成：酸可以看作是由 和 构成。都是H+H+酸根离子三、常见的酸1. 盐酸与硫酸的性质对比瓶口有白雾无色、液体无色、黏稠的油状液体无现象易挥发难挥发有刺激性气味无气味常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3三、常见的酸2. 盐酸与硫酸的用途除锈胃液帮助消化吸水干燥剂 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及 冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有_______性，在实验室中常用它做__________。挥发性 吸水性必须密封保存变小不变变小变小不变变大变大变小四、浓硫酸的特性1. 吸水性（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。 （2）浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。（3）浓硫酸的吸水性，为物理性质。黑变黑变黑2. 腐蚀性（脱水性） （1）浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。 夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。（2）浓硫酸的腐蚀性为化学性质。 3. 浓硫酸的稀释把__________沿_______慢慢注入_____里，并用___________不断_______。浓硫酸杯壁水玻璃棒搅拌使产生的热量迅速扩散水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。五、酸的化学性质1. 酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；2. 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；3. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水；4. 酸能与碱反应生成盐和水；5. 酸能与某些盐反应。Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑浅绿色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O棕黄色Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2OCaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑六、碱1. 定义：解离时产生的阴离子______________的化合物。 2. 构成：碱可以看作是由 和 构成。都是OH-金属离子氢氧根离子七、常见的碱八、碱的化学性质1. 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变_______，使酚酞溶液变_______。2. 与某些非金属氧化物（如CO2）反应。3. 与酸反应 碱能与酸反应，生成盐和水。4. 与某些盐反应 Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 （配制波尔多液） 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl蓝红2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O九、中和反应1. 定义：______与______作用生成______和______的反应，叫做中和反应。 即_____________________。 2. 实质 ：酸解离出的_____和碱解离出的_____结合生成_____的过程。 即__________________________。 酸碱盐水酸 + 碱 → 盐 + 水H+OH-H2OH+ + OH- ==== H2O十、中和反应在实际中的应用1. 农业上，改变土壤的酸碱性（适量的熟石灰加入土壤中和土壤的酸性）2. 工业上，处理工厂的废水3. 医药上，治疗胃酸过多、蚊虫叮咬等（如Al(OH)3中和过多的胃酸、涂肥皂水止痒）十一、pH 与溶液酸碱性的关系（1）pH的范围通常为0~14。（2）常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：中性碱性增强酸性增强① pH=7，溶液呈中性② pH7，溶液呈碱性pH试纸的使用方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上 与标准比色卡比较，读出pH不能直接伸入待测液，待测液会受到污染pH试纸不能提前湿润，否则溶液被稀释可能导致结果不准确