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2023潍坊高二上学期期末考试化学试题无答案
展开试卷类型:A高二化学2023.21.答题前,考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量: 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )。A.“三元催化器”可以提高汽车尾气转化的效率B.霓虹灯发光是由于电子从基态跃迁到激发态而产生的C.加热的方式可以降低“暂时硬水”的硬度D.农业生产中,氯化铵和草木灰不能一起使用2.下列描述原子结构的化学用语错误的是( )。A.基态铜原子的价层电子排布式:B.的价电子排布图:C.钛原子结构示意图为:D.氧原子核外能量最高的电子云的形状:3.已知某元素的原子序数为31。下列说法错误的是( )。A.该元素位于周期表的p区B.该元素在周期表中的位置是第四周期第ⅢA族C.该元素的价电子排布式为D.与该元素同族的第三周期元素的最高价氧化物对应水化物具有两性4.可用作高压发电系统的绝缘气体,分子呈正八面体结构,如图所示。有关的说法错误的是( )。A.是非极性分子 B.键角并不都等于C.S和F之间共用电子对偏向F D.中心原子S采取杂化5.煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下,在容积固定的密用容器中发生反应来生成水煤气。下列说法正确的是( )。A.将炭块粉碎,可加快反应速率全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》B.平衡时向容器中充入惰性气体,平衡逆向移动C.增大的量,可以增大活化分子百分数D.增大碳的量,可以提高的转化率6.下列实验装置设计或操作正确的是( )。A.装置甲滴定管读数为 B.用装置乙制备C.用装置丙制备晶体 D.用装置丁测定醋酸的浓度7.第ⅣA族元素中C是生物分子骨架的构成元素,、可用作半导体材料。下列有关说法错误的是( )。A.三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态B.第一电离能:C.与中氢元素化合价相同D.原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响8.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(,能溶于水,微溶于乙醇。受潮易分解,露置空气中易氧化成硫酸钠)流程如下:下列说法错误的是( )。A.反应Ⅰ后得到碳酸氢钠的操作为过滤B.该流程中,可以循环使用C.Y溶液直接蒸干可以得到氯化铵晶体D.焦亚硫酸钠晶体过滤后可以用无水乙醇洗剂,减少产品损失9.水溶液中的离子反应与我们的日常生活息息相关。下列说法错误的是( )。A.人体存在酸碱平衡:,能有效防止人体酸中毒B.用固体可以除去工业废水中的,反应原理为C.分多次用硫酸洗涤沉淀,与用等体积的蒸馏水洗涤相比,可以减少损失D.明矾在水中可形成胶体,对水体进行杀菌消毒10.室温下,某溶液中初始时仅溶有等物质的量的M和N,同时发生以下两个反应:①;②。反应①的速率可表示为,反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是( )。A.分钟内,M的平均反应速率为B.反应过程中,体系中Y和Z的浓度之比逐渐增大C.反应①的活化能比反应②的活化能大D.如果反应能进行到底,反应结束时37.5%的N转化为Y二、选择题:本题共5小题,每题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.根据实验目的,不能由实验操作及现象得出相关结论的是( )。选项实验目的实验操作及现象结论A比较和的水解常数分别测定浓度均为的和溶液的,后者大于前者B探究、对分解的催化作用在a、b两支试管中分别加入 5%溶液,再分别滴入溶液、溶液各,a中冒出气泡速率快催化作用:C比较、的溶度积在溶液中依次加入足量溶液和溶液,先有白色沉淀生成,后来又变成黄色D证明溶液中存在水解平衡向含有酚酞的溶液中加入少量固体,溶液红色变浅溶液中存在水解平衡12.某温度下用溶液分别滴定相同浓度的、溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是( )。或A.阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀B.的数量级为C.上述、溶液等体积混合后滴加溶液,先生成沉淀D.的平衡常数为13.在催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是( )。A.该过程的总反应为:B.为中间产物,其中N元素的化合价为价C.增大的量,的平衡转化率增大D.不管发生包含①的历程还是发生包含②的历程,最终生成的水的量不变14.对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热,也用于缓解疼痛,其分子结构如图所示。下列说法正确的是( )。A.该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为B.该分子中所有碳原子可能处于同一平面上C.该分子中含有16个键D.苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的轨道以“肩并肩”的方式重叠而成15.均苯三甲酸(,用表示)水溶液存在如下平衡:,向溶液中加入或时(忽略溶液体积的变化),溶液中各含T微粒的分布系数随溶液变化的曲线如图所示:已知下列说法错误的是( )。A.若用滴定至恰好生成,可选酚酞指示剂B.M点,C.的溶液中:D.25℃时的电离平衡常数,则与不能大量共存三、非选择题:本题共5个小题,共60分。16.(12分)W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素,其元素性质或结构如下:元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X核外只有一个未成对电子,且电子有三种空间运动状态Ys轨道电子数比p轨道多一个,且第一电离能大于同周期相邻元素Z电负性是短周期中最小的M价基态离子最高能级处于半满状态回答下列问题:(1)写出X元素的名称__________。(2)写出M元素价离子的价电子轨道表示式__________。(3)基态Z元素原子核外电子占据的最高能层包含的原子轨道数为__________。(4)W、X、Z可形成强还原性物质,W、X、Z三种元素电负性由大到小的顺序是__________(用元素符号表示)。(5)大键可用符号表示,m为参与形成大键的原子数目,n为平行p轨道里的电子数,如苯分子的大键写作,石墨中的大键写作(见下图a),被称为“无机苯”,结构与苯类似,写出的大键__________,某化合物的结构(见下图b)中也存在的大键,但石墨是电的良导体,却具有优异的电绝缘性,从电负性角度分析化合物不导电的可能原因__________。17.(12分)化学实验是研究物质及其转化的基本方法,是科学探究的一种重要途径。Ⅰ.为探究不同钠盐对水解平衡的影响,化学小组设计如下实验。实验1:常温下,取溶液置于烧杯中,加入的固体,利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。实验2:常温下,取溶液置于烧杯中,加入的固体,利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。已知:①常温下,的电离常数为,。②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质,溶液中的离子总浓度增大,离子之间的相互牵制作用增强,易水解的阳离子的活性会增强或减弱。(1)溶液呈酸性的原因是__________(写出必要的离子方程式)。(2)图1中后溶液的下降的主要原因为__________。(3)图2中后溶液的增大的主要原因为__________。实验结论:不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。Ⅱ.葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定,常采用氧化还原滴定法。葡萄酒常用作抗氧化剂,测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下:向样品中加入盐酸的目的是将转化成;滴定过程中发生的反应是:(4)滴定时,溶液应装在______(“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点的现象为__________。(5)实验消耗标准溶液,样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为__________。(6)下列情形会造成测定结果偏低的是______(填序号)。a.滴定前平视,滴定后仰视b.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失e.滴定持续时间稍长,溶液中部分被空气氧化d.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后,未润洗18.(12分)二氧化碳催化加氢可以合成甲醇、乙烯等有机化合物,有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。回答下列问题:(1)催化加氢制甲醇的总反应为 ,该反应在起始物时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为,在℃下的、在下的如图所示。①图中对应等压过程的曲线是______(填a或b)。②当时,的平衡转化率__________,反应条件可能为__________或__________。(2)催化加氢生成乙烯和水是综合利用的热点研究领域。①该反应的化学方程式为,当反应达到平衡时,若增大压强,则__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。②理论计算表明,原料初始组成,在体系压强为,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示的变化的曲线是______(填a、b、c或d)。根据图中点,计算该温度时反应的平衡常数__________(列出计算式,以分压表示,分压=总压×物质的量分数)。19.(12分)硫元素可形成丰富的化合物,在生产生活中具有广泛用途。(1)气体是一种重要的化工原料,从轨道重叠方式的角度分析的成键,分子中硫原子的______轨道与氢原子的s轨道重叠形成______键。(2)、、、是中学化学常见微粒,其中属于极性分子的是__________,四种微粒键角由大到小的顺序是______。(3)硫代硫酸可看作是硫酸分子中一个端基氧原子被硫原子取代而得到的产物,的结构如图所示,的中心原子杂化方式为__________,空间构型是__________,与的反应方程式为,根据所学知识分析,此反应中得到的是端基氧原子还是端基硫原子的电子,预测可能的结构是______(填序号)。 20.(12分)一元有机弱酸在有机溶剂苯和水组成的二相体系中存在溶解平衡。体系有关数据如下:25℃平衡体系(苯、水、)苯或水相中起始浓度焓变平衡常数在水相:在有机相:在25℃时,水相中部分电离,浓度为时,测得溶液。二相平衡体系中,在有机相苯(B)和水相(W)中的分配系数为K,,即达到平衡后,以分子形式存在于有机相和水相中的比例为。请回答下列问题:(1)有机相苯中发生双聚反应,在较低温度下反应自发进行,则______0(填“>”、“<”或“=”)。(2)用分液漏斗分离得到有机相,向有机相中继续加少量苯,则平衡__________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,有机相中__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)计算25℃时,平衡体系水相中的电离度__________,有机相中__________。(4)25℃时,和均为的混合水溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
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