湖南省醴陵市重点中学2023届高三下学期第七次月考化学试卷（解析版）

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醴陵一中高三月考化学试题可能用到的相对原子质量：H～1     C～12     N～14     O～16     S～32     Ag～108     La～139一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 为了进一步提升社会公众灾害风险防范意识和自救互救能力，我国政府提出了“应急物资储备建议清单”。下列说法合理是A. 口罩核心材料聚丙烯属于有机高分子材料B. 呼吸面罩中供氧剂的主要成分是C. 便携式太阳能电池，它的主要材料是D. 压缩饼干含有丰富的油脂，它是人类最主要的能量来源2. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 28g乙烯中含有C-H键的数目为4NAB. 足量的12mol/L盐酸与共热，转移的电子数为2NAC. 标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为10NAD. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合反应后，气体分子数为2NA3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形B. HCN的电子式：C. 键线式为的有机物存在顺反异构D. 基态氮原子价电子的轨道表示式：4. 已知有机物a、b、c的结构如图所示，下列说法正确的是A. a、b、c均能与金属钠反应放出H2B. 含有相同官能团的c的同分异构体有7种(不考虑空间异构)C. 1 mol a与1 mol CH3OH在一定条件下反应可生成1 mol bD. 除去b中少量的a时，可加入NaOH溶液，振荡、静置、分液5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ABCD装置目的快速制备少量NH3除去Na2CO3中的NaHCO3制取并收集一定量Cl2将乙醇氧化为乙醛 A. A B. B C. C D. D6. 氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。下列说法不正确的是A. 六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键B. 六方氮化硼可作润滑剂C. 两种晶体均为分子晶体D. 立方氮化硼晶胞中，N和B之间存在配位键7. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是A. 离子半径：C+＞D3+＞B2-B. C的单质的熔点低于D的单质的熔点C. 电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质D. 由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性8. 2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是A. CeO2是整个转化过程中的催化剂B. 过程①的离子方程式：C. 该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑D. 氧化性：CeO2＞H2O29. 氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是A. 氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应 B. 相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大C. 反应过程中经历了断键产生的过程 D. 选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性10. 某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B为硬碳，充电时Na+得电子成为Na嵌入硬碳中。下列说法不正确的是A. 充电时，电极B与外接直流电源的负极相连B. 放电时，外电路通过a mol电子时，A电极电解质损失a mol Na+C. 放电时，电极A为正极，反应可表示为Na1-xTMO2+ xNa+ + xe-= NaTMO2D. 电池总反应可表示Na1-xTMO2+ NaxC = NaTMO2+ C11. 黄铜矿主要成分是，还含有，以该黄铜矿为原料制备胆矾的流程如下：下列说法正确的是A. 方案Ⅰ中，“浸取”时使用98%浓硫酸B. 滤渣Ⅱ中含和SC. 可用氯水和KSCN溶液检验滤液Ⅰ和滤液Ⅱ中是否含D. 方案Ⅰ更符合环保要求12. 一定温度下，向三个相同体积的密闭容器中充入一定量的Q和P，发生反应：Q(g)＋3P(g)⇌ 2R(g)。容器温度/℃物质起始浓度/mol∙L-1物质平衡浓度/mol∙L-1达到平衡所需时间/minQPR甲2801.53.01.820乙2804.59.0 15丙3601.53.01.28下列说法错误的是A. 该反应是放热反应B. 反应到达平衡时，容器甲中的平均速率：v(Q)=0.045mol·L-1·min-1C. 反应到达平衡时，容器乙中，物质P的转化率为90%D. 反应到达平衡时，向容器丙中再充入0.1mol·L-1的Q、0.2mol·L-1的P和0.2mol·L-1的R，则反应将向正反应方向进行13. 研究“2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如图：下列说法不正确的是A. i中生成黄色沉淀的反应是：Ag++I-=AgI↓B. 可依据i中现象推测，实验I中的棕黄色主要是I2引起的C. 对照实验ii、iii，可推测ii中增大c(Fe2+)，导致Fe2+还原性大于I-，平衡向左移动D. 还原性：实验i中I->Fe2+，实验ii中I-<Fe2+，体现了离子浓度对物质还原性的影响14. 25℃时，用HCl气体调节0.1mol·L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比[]与pH的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是A. 25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数为10-9.25B. t=0.5时，2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH−)C. P1所示溶液：c(Cl−)=0.05mol·L−1D. P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3·H2O)二、非选择题(共4个大题，58分)15. 某兴趣小组模拟碱熔法制备晶体，流程如下：已知：①②③在中性或酸性介质中不稳定，快速发生歧化反应④部分物质的溶解性表：温度溶解度物质0℃20℃40℃60℃80℃100℃2.83g6.34g12.6g22.1g  3.3g7.3g13.9g23.8g37.5g56.3g105g111g117g127g140g156g22.5g33.7g47.5g65.6g   （1）步骤I实验中所用坩埚是铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是：___________碱熔氧化过程，KOH的用量要过量，其目的是：___________（2）下列说法不正确的是：___________A．步骤I中，应分批加入，以提高原料利用率；过程中还需用铁棒不断搅拌，以防结块B．步骤III中，为使得充分歧化，所通入最宜过量至溶液呈弱酸性C．步骤III中，为验证已经完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察滤纸上是否有绿色痕迹D．步骤IV中，抽滤时为防止滤纸破损，可选择用双层普通滤纸或直接用砂芯漏斗E．步骤V中，经一系列操作获得的晶体常出现结块现象，应用研钵充分研磨后再密封保存（3）步骤V中为获得晶体，从下列选选项中选出合理的操作并排序：将滤液转移至蒸发皿中→______→_______→________→______→干燥，___________。a.用少量冰水洗涤   b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤     c.蒸发溶剂至析出大量晶体，趁热过滤    d.缓慢降温结晶      e.减压过滤          f.蒸发溶剂至溶液表面析出晶膜（4）产品纯度分析：取mg所得晶体，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定，消耗标准溶液VmL。①酸化溶液可用___________代替稀硫酸②所得晶体的纯度为：___________(填写数学表达式，要求化简)16. 铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如图：已知：Ⅰ.铍、铝元素化学性质相似，单质铍与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的Na2BeO2Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2溶度积常数(Ksp)2.2×10-204.0×10-382.1×10-13 （1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_______(填化学式)，写出反应Ⅰ中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式：_______。（2）①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量盐酸，为提纯BeCl2，最合理的实验步骤顺序为_______(填字母)。a.加入过量的氨水    b.通入过量的CO2 c.加入少量的NaOH       d.加入适量的盐酸    e.洗涤      f.过滤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是_______。（3）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质。写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式：_______。（4）滤液D中c(Cu2＋)=2.2mol·L-1、c(Fe3＋)=0.008mol·L-1、c(Mn2＋)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离，首先沉淀的是_______(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。（5）电解NaCl•BeCl2混合熔盐可制备金属铍，如图是电解装置图。①石墨电极上的电极反应式为_______。②电解得到的Be蒸气中约含1%的Na蒸气，除去Be中少量Na的方法为_______。已知部分物质的熔、沸点如下表：物质熔点(K)沸点(K)Be15513243Na3701156 17. 清洁能源的综合利用可有效降低碳排放，是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。（1）以环己烷为原料通过芳构化反应生产苯，同时可获取氢气。图甲是该反应过程中几种物质间的能量关系。芳构化反应：(g)→(g)+3H2(g) _______kJ/mol。（2）和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。①压强P1_______P2(填“>”“=”或“<”，下同)，a、b两点平衡常数Ka_______Kb。②已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在m催化剂作用下，该反应的活化能_______J/mol。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)，判断理由是_______。（3）和CO合成甲烷反应为：。T℃将等物质的量CO和H2充入恒压(200KPa)的密闭容器中。已知逆反应速率，其中p为分压，该温度下。反应达平衡时测得v正=。CO的平衡转化率为_______，该温度下反应的Kp=_______(用组分的分压计算的平衡常数)。18. 某有机工业制备重要的中间体的合成工艺流程如下：已知：i. ii. （1）化合物X的结构简式为：___________；化合物Y的结构简式：___________（2）下列说法正确的是：___________A. —SH的性质类似于—OH，化合物X一定条件下可发生缩聚反应B. 化合物F的分子式为C. 化合物F均可发生取代反应、还原反应、加聚反应、水解反应D. 的结构中，所有的碳原子处于同一个平面（3）请完成E→F转化的化学反应方程式：___________E→F的转化过程中还测得生成了一种分子式为，结构中含有5个六元环的物质，用键线式表示其结构：___________（4）以化合物乙炔、、为原料，设计化合物的合成路线(无机试剂任选)___________（5）写出符合下列条件的化合物C的所有同分异构体的结构简式：___________①结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种②IR光谱显示结构中含“—CN”和“C=S”结构③氢谱显示结构中有3种环境的氢原子