湖南省攸县重点中学2023届高三第七次月考化学试题（解析版）

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高三月考化学试题(七)可能用到的相对原子质量：H～1  C～12  O～16  S～32  Ag～108 La～139一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1. 化学与环境保护息息相关。下列叙述不合理的是A. 干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染B. 用人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”C. 汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放D. 氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放2. NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A. 28g乙烯中含有C-H键的数目为4NAB. 足量的12mol/L盐酸与共热，转移的电子数为2NAC. 标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为10NAD. 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合反应后，气体分子数为2NA3. La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金(晶胞为平行六面体)由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：下列说法错误的是A. 该晶体可表示为B. 该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位C. 该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12D. 通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构4. 有关说法正确的是A. 分子中可能在同一平面上的碳原子最多有7个B. 完全水解后所得产物中手性碳原子数目减少C. 在醇溶液中加热反应得到两种含碳碳双键的产物D. 与溶液作用显紫色5. 碳酰氯(COCl2)俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿(CHCl3)和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是A. 装置的连接顺序应为B. 装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢C. 装置丁中发生反应的化学方程式为D. 冰水混合物的作用是降温，防止挥发6. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是A 熔沸点：NaCl<CsClB. 在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距的Na+数目为12C. 若ZnS的晶胞边长为apm，则Zn2+与S2-之间最近距离为apmD. 上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl7. 原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。X单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y是地壳中含量排在第二位的元素，由W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是A. Y和Z元素简单氢化物的稳定性：Y>ZB. X与W形成的化合物的电子式为：C. X最高价氧化物对应水化物溶液可以用来吸收Z的单质D. W、X、Z三种元素简单离子半径的大小顺序为：Z<X<W8. 2020年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100周年纪念日。金属铈()是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及H2O2的转化关系如图所示，下列说法错误的是A. CeO2是整个转化过程中的催化剂B. 过程①的离子方程式：C. 该反应历程的总反应为：2H2O2=2H2O+O2↑D. 氧化性：CeO2＞H2O29. 自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，活泼自由基与氧气的反应一直是科研人员的关注点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 反应物的键能总和大于生成物的键能总和B. 产物P1与P2的分子式、氧元素的化合价均相同C. 该历程中最大正反应的活化能E正=186.19 kJD. 相同条件下，Z转化为产物的速率：v(P1)＞V(P2)10. 甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2△H>0。下列说法错误的是A. 电极电势：电极N高于电极MB. 该装置把光能和化学能转化电能C. 正极电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOHD. 若制得9.2gHCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g11. 工业上以硼镁矿(主要成分为，还含有少量、、、和等)为原料生产硼酸晶体的工艺流程如图所示。已知：①的溶解度随温度的升高显著增大；②、、和以氢氧化物的形式完全沉淀时，溶液的分别为3.2、9.7、5.2和12.4。下列说法错误的是A. “浸取”时要分批慢慢加入稀硫酸B. “热过滤”的目的是防止温度降低时从溶液中析出C. “除杂”时需向“浸出液”中依次加入和溶液，以除去、、等杂质离子D. “母液”中的溶质主要是硫酸镁12. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是A 反应速率v(b)＞v(d)B. 由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜C. b条件下延长反应时间，CO的转化率保持不变D. d→e，CO的转化率随温度的升高而减小，可能是因为该反应吸热，升高温度反应逆向移动13. 实验室制备苯胺的流程，反应②的实验装置（夹持及加热装置略）如图。已知：苯胺为无色油状液体，沸点184℃，易氧化。下列说法正确的是A. 反应①后的混合液经水洗、碱洗、结晶，得到硝基苯B. 反应①和反应②均需水浴加热C. 装置中为除去反应生成的水，蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中加入P2O5D. 为防止生成的苯胺被氧化，加热前应先通一段时间的H214. 某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积的关系如图所示。(已知：lg3=0.47)下列说法错误的是A. 曲线Ⅰ表示AgNO3溶液滴定NaCl溶液的过程B. Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-3bC. 其他条件不变，如果NaCl溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动D. M点的纵坐标约为2a-1.47二、非选择题(共4个大题，58分)15. 次氯酸(HClO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒，以及地面、空间和环境消毒。下图装置在D中制得颜色类似于氯气的Cl2O气体，E中得到次氯酸(HClO)。已知Cl2O气体45℃可分解，与水反应生成HClO。（1）A装置圆底烧瓶中固体物质是___________。（2）C装置、F装置中分别盛装___________、___________。（3）实验时，一直要通入干燥的空气，其体积大约是氯气的3倍，主要作用是___________，同时还可以抑制Cl2O的分解，保证实验安全。（4）D中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。①如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为___________。②D中生成的气体中含有CO2，则生成Cl2O的化学方程式为___________。（5）次氯酸含量分析：取E装置中试管内黄绿色溶液两等分，一份是通过与足量KI溶液反应生成n(I2)，来测定n(HClO)与n(Cl2)两者之和；另一份是把氯元素全部转化为AgCl，通过n(AgCl)计算氯元素含量。实验结果是为17：16，则黄绿色溶液为___________。16. 五氧化二钒(V2O5)广泛用于冶金、化工等行业。一种以含钒废料(含V2O5、MnO、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5的流程如下：已知：V2O3难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V2O5。 （1）为提高含钒废料的浸取率，可采取的措施为___________。（2）“滤液1”中除了含有过量的NaOH，还含有的溶质为___________(填化学式)。（3）“烘干灼烧”的目的是___________。（4）“沉锰”时需将温度控制在70℃左右，温度不能过高的原因为___________，“滤渣2”的主要成分是MnCO3，写出生成MnCO3的离子方程式：___________。（5）“浓缩结晶”后获得NH4VO3晶体需进行的操作是___________。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___________。（6）在煅烧NH4VO3生成 V2O5的过程中无元素化合价变化，请写出反应的化学方程式：___________。17. 丙烯是生产石油化工产品的基本原料之一，其需求增长迅速。某科研小组以、、等为催化剂，通过丙烷催化氧化脱氢制备丙烯，其反应原理为  。Ⅰ．已知：丙烷、丙烯的燃烧热()分别为、。  。（1）则___________。Ⅱ．不同催化剂对丙烷的催化效率不同，平衡时，丙烷的总转化率与催化剂、不同投料比之间的关系如表。催化剂反应温度/℃总转化率/%丙烯的选择性/%5003：2：52546.65003：2：52540.05001：1：840.045.0（2）在上述三种催化剂作用下，丙烯产率最高的是___________(填催化剂的化学式)。（3）在500℃、以为催化剂的条件下，向容积为10L的恒容密闭容器中充入、、，发生反应，经过10min达到平衡状态。①，丙烯的化学反应速率___________。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．不变B．与的物质的量之比为1：1C．的质量不再改变③欲提高丙烷转化率，可采取的措施是___________(任写一条即可)。④在恒温恒压的密闭容器中充入丙烷、氧气、氨气发生氧化脱氢反应，起始氧气一定时，越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。（4）在500℃、以为催化剂的条件下，向恒容密闭容器中充入、、发生反应，平衡时压强为p[已知该催化剂条件下的副反应为]，则该温度下丙烷氧化脱氢反应的平衡常数___________(用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数，列出计算式即可，不用化简)。18. 芳香族化合物A常用于药物及香料的合成，A有如图转化关系：已知：①A能与金属钠反应生成氢气，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。②+CO2③RCOCH3+R′CHORCOCH=CHR′+H2O回答下列问题：（1）A生成B，E生成F的反应类型分别为___，____。（2）由D生成E的加入试剂和反应条件为____，___。（3）H中含有的官能团名称为___。（4）由H生成I的化学方程式为____。（5）K的结构简式为___。（6）F的同分异构体中，同时满足如下条件的有__种。①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基。②能发生水解。（7）糠叉丙酮()是一种重要医药中间体，参考上述合成路线，设计一条以叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，箭头上注明反应试剂和条件)___。