安徽省滁州市定远县民族中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学试题（含解析）

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定远县民族中学2022-2023学年高二下学期3月月考化学第I卷（选择题）一、选择题（本大题共16小题，共48分）1.  某原子电子排布式为，下列说法正确的是(    )A. 该元素位于第二周期 族 B. 核外有种能量不同的电子
C. 最外层电子占据个轨道 D. 最外层上有种运动状态不同的电子2.  表达方式正确的是(    )A. 的外围电子排布式：        B. 的立体结构模型
C. 基态碳原子的价电子排布图为      D. 的结构示意图：3.  下列说法中正确的是 (    )A. 表示能级上有两个轨道        B. 层中的原子轨道数目为
C. 是激发态原子的电子排布式
D. 处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同4.  下列说法中正确的是 (    )A. 电子云通常是用小黑点来表示电子在核外空间出现的几率
B. 处于高能量的原子叫基态原子
C. 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱5.  激发态原子和基态原子可以通过电子跃迁的方式相互转换，跃迁过程中可得到光谱，下列说法正确的是(     )A. 元素的焰色试验呈紫色，其中紫色对应的辐射波长约为
B. 图中实验装置测得的是氢元素的吸收光谱
C. 电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D. 原子光谱可以用于鉴定元素6.  元素周期表的形式多种多样，扇形元素周期表的一部分号元素如图所示，对比中学常见的元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律。下列说法正确的是 (       ) A. 简单离子半径：
B. 的单质能与溶液反应而的单质不能，则单质还原性：
C. 、、、、的电负性及第一电离能均逐渐增大
D. 元素位于常见元素周期表的第四周期第Ⅷ族，位于常见元素周期表的区7.  原子序数依次增大的短周期主族元素、、、、，、同主族，比多一个电子，比多一个电子。含化合物的水溶液称为生理盐水。下列说法正确的是（    ）A. 非金属性：                         B. 原子半径：
C. 有多种含氧酸                           D. 、、组成的化合物溶于水均显碱性8.  主族元素、、和的原子序数依次增加，且均不大于；元素在地壳中含量仅，但其化合物每年以近百万种增加，的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧的单质时可以观察到黄色的光，与同主族。下列说法正确的是(    )A. 离子半径大小：
B. 的最简单气态氢化物的稳定性比的强
C. 的最高价氧化物的水化物碱性强于的
D. 和的正盐溶液均呈中性9.  五种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是(    )元素代号原子半径主要化合价、、 A. 比少一个电子层
B. 的单质既能与强酸反应又能与强碱反应
C. 第一电离能：
D. 形成的气态氢化物比形成的气态氢化物更稳定10.  短周期主族元素、、、在周期表中的相对位置如图所示，下列说法一定正确的是(    )A. 最高正价：
B. 、、、形成的单质中的熔点最高
C. 若为非金属元素，则简单离子半径：
D. 若为金属元素，、、最高价氧化物对应水化物酸性：11.  五种短周期元素、、、、的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是 (        )
 A. 元素可能为锂
B. 原子半径大小：
C. 中各原子均达到电子稳定结构
D. 元素的简单气态氢化物的稳定性：12.  短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中原子半径最小，的次外层电子数是其电子总数的，离子化合物是一种储氢材料，与属于同一主族，是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是(    )A. 和与形成的简单化合物的热稳定性：
B. 离子半径由大到小的顺序为
C. 和中化学键一致，且微粒个数之比均为：
D. 盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：13.  化合物是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式为，下列说法中正确的是（     ）A. 分子中只有极性键没有非极性键
B. 分子中的共用电子对数为
C. 分子中所含的键数目为
D. 是共价化合物14.  下列有关物质结构与性质的说法中合理的是(       )A. 根据理论可知、、分子内键角依次减小
B. 与结构相似，含有的键与键个数比均为
C. 铜的电负性为，氯的电负性为，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离
D. 比更稳定是因为分子间存在氢键15.  美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“”形，如右图所示图中箭头代表单键。以下有关该物质的说法中正确的是 (       )
 A. 每个中含有个质子和个电子 B. 该离子中只含有非极性键
C. 该离子中含有个键 D. 与互为等电子体16.  如图是、、、、、等元素单质的熔点高低的顺序，其中、均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（    ）A. 图中对应的、单质晶体熔化时克服的是共价键
B. 单质对应元素的电子排布式：
C. 元素形成的最高价含氧酸可形成分子内氢键
D. 单质、、对应的元素以原子个数比形成的最简单分子中含个键和个键第II卷（非选择题）二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17. （14分） A、、、、五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于。其中、是金属元素和属同族，它们原子的最外层电子排布式为。和也属同族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的两倍。原子的最外层电子数等于原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题： 元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为_________；元素原子中未成对电子为_________，元素原子核外由_________种运动状态不同的电子。 写出元素基态原子的电子排布式：_____________________。 元素的价层电子排布图为：_________________________。 元素与的电负性的大小关系是____________填“”“”或“”，下同，与的第一电离能大小关系是________。18. （14分） 有、、、四种主族元素，原子序数依次增大，元素原子轨道上有个未成对电子。元素原子的轨道中有个未成对电子，其简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。的最高化合价和最低化合价的代数和为，其最高价氧化物中含的质量分数为，且其核内质子数等于中子数。元素原子得一个电子填入轨道后，轨道为全充满状态。请回答下列问题： 分子中含有_____________个键，属于____________填“极性”或“非极性”分子。的简单气态氢化物的立体构型为________________，原子采用___________杂化。写出的常见氧化物与的氧化物中互为等电子体的一组物质：_________________。元素的电负性__________填“”“”或“”元素的电负性，用一个化学方程式表示：__________________________。19.  （24分）Ⅰ如表列出了八种元素在周期表中的位置： 族
周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ                请按要求回答下列问题：
、、三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是 _________________ 填写化学式．
、、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________ 用元素符号表示．
元素的气态氢化物的电子式是__________________ 写出实验室里制取该气体的化学方程式为__________________________ ．
用电子式表示该化合物的形成过程________________________________ ．
元素的原子结构示意图是__________________ ．
元素的单质的导电性介于导体和绝缘体之间，因此是一种良好的______材料．
元素的最高价氧化物对应的水化物分别与、的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________________，__________________ ．
用离子方程式证明两元素非金属性的强弱___________________ ．
Ⅱ把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：
第Ⅱ族元素的价电子数最外层电子数________。第周期元素的最高化合价________。碱金属单质熔点________。第周期离子、、、、、的离子半径________。第、周期元素，随原子序数递增，原子半径的变化________。答案和解析1. 【解析】A.有个电子层，最外层电子数为，则该元素位于第二周期族，故A错误；
B.核外有种能量不同的电子，分别为、、上电子，故B正确；
C.最外层电子数为，占据、轨道，共个轨道，故C错误；
D.最外层电子数为，则最外层上有种运动状态不同的电子，故D错误。故选B。  2. 【解析】A.核外有个电子，根据构造原理书写，外围电子排布式：，故A错误；
B.是直线形分子，故B错误；
C.碳原子的和轨道各含有个价电子，其基态原子的价电子排布图为：，故C正确；
D.的质子数为，核外电子数为，各层电子数分别为、、，硫离子结构示意图为，故D错误。故选C。  3. 【解析】A.能级有三个轨道，表示能级有两个电子，而不是两个轨道，故A错误；
B.层有、、能级，能级有个轨道、能级有个轨道、能级有个轨道，轨道数，故B错误；
C.，根据能量最低原理，其基态应为，个电子被激发到能级上为激发态，故C正确；
D.同一轨道上最多排个电子，其自旋方向相反，所以它们的状态并不完全相同，故D错误。故选C。  4. 【解析】A.电子云通常是用小黑点来表示电子在核外空间出现的几率，故A正确； 
B.处于最低能量的原子叫基态原子，故B错误；  
C.距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故C错误； 
D.原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故D错误。  5. 【解析】A.元素的焰色试验呈紫色，紫色对应的波长介于，故A错误；
B.该实验装置测得的是氢元素的发射光谱，故B错误；
C.原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种，电子由激发态跃迁到基态时产生的原子光谱属于发射光谱，故C错误；
D.不同原子的光谱是不一样的，因而原子光谱可以用于定性鉴定元素，故D正确。  6. 【解析】由元素在周期表中的位置可知，为、为、为、为、为、为、为、为、为、为、为、为、为、为、为。
A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径，故A正确；
B.为、为，金属性，单质还原性：，故B错误；
C.为、为，第一电离能，故C错误；
D.元素处于常见周期表第四周期第Ⅲ族，位于常见元素周期表的区，故D错误。  7. 【解析】含的水溶液称为生理盐水，则为、为，比多一个电子，则为元素，、同主族，为元素，比多一个电子，则为元素。
A.同一主族，从上到下非金属性减弱，非金属性：，故A错误；
B.同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：，故B错误；
C.的含氧酸有、等，故C正确；
D.、、三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性，如水溶液显中性，故D错误。  8. 【解析】主族元素、、和的原子序数依次增加，且均不大于；元素在地壳中含量仅，但其化合物每年以近百万种增加，则是元素；的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，该氢化物是、最高价氧化物的水化物是，则是元素；灼烧的单质时可以观察到黄色的光，则是元素；与同主族，则是元素。
A.电子层数越多离子半径越大，具有相同电子层结构的简单离子半径随核电荷数的增加而减小，则离子半径大小：，故A错误；
B.非金属性越强对应气态氢化物的稳定性越强，非金属性：，则简单气态氢化物的稳定性，故B正确；
C.金属性越强对应氢氧化物的碱性越强，金属性：，最高价氧化物的水化物碱性：，故C错误；
D.和的正盐溶液呈中性或碱性，如、溶液呈碱性，故D错误。  9. 【解析】均为短周期元素，有、、价，可推知为元素；、化合价分别为、，原子半径硫，可推知为、为；化合价为，半径小于，为。化合价均为价，原子半径与相差较大，可推知为．
根据表中的信息可得为，为，为，为，为。
A.和具有相同的电子层数，故A错误；
B.铍与铝处于对角线位置，性质相似，既能与强酸反应又能与强碱反应，故B正确；
C.镁原子最外层能级处于全满状态，难失去电子，故第一电离能，故C错误；
D.非金属性：，故F形成的气态氢化物比形成的气态氢化物更稳定，故D错误。 故选B。10. 【解析】A. 若为氟或氧则不符合，故错误。
B.可能为金属元素也可能为非金属元素，不能确定单质的熔点，故错误。
C. 根据同周期同主族元素原子半径的递变规律可知电子层数大的半径大，相同核外电子排布的原子序数大的半径小，则离子半径故正确。
D. 若为金属元素，为铝，则、、的最高价氧化物对应水化物的酸性：，故错误。故选C。  11. 【解析】的化合价为价，属于第Ⅰ族元素；的化合价为价，属于第族元素；的化合价为价，为第族元素；的化合价为价，属于第族元素；的化合价为价，属于第族元素；已知原子序数：，、同主族，的原子序数小，所以为元素、为元素；的原子序数小于，则为或；的原子序数大于，属于第族，则为元素；原子序数大于，则为元素；
A.由分析可知，元素可能为锂，故A正确；
B.为元素，为元素，同周期原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：，故B正确；
C.为或，中原子不是电子稳定结构，故C错误；
D.元素的非金属性：，则元素气态氢化物的稳定性：，故D正确。故选：。  12. 【解析】短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，的原子在元素周期表中原子半径最小，应为元素，的次外层电子数是其电子总数的，则电子总数为，应为元素，与属于同一主族，则为元素，应为元素，离子化合物是一种储氢材料，应为元素，以此解答该题。
由以上分析可知为元素、为元素、为元素、为元素，为元素。
A.非金属性，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；
B.为元素、为元素，对应的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故B错误；
C.和中化学键分别为离子键和共价键，故C错误；
D.比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性判断，不能根据氢化物的酸性比较，故D错误。故选：。  13. 14. 【解析】A.由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，所以根据理论可知、、分子内键角依次增大，故A错误；
B.与结构相似，含有的键与键个数比均为，故B正确；
C.铜的电负性为，氯的电负性为，二者电负性差值小于，所以氯化铜为共价化合物，但溶于水能完全电离，故C错误；
D.比更稳定是因为键键能大，故D错误。  15. 【解析】A.该离子可看做是个原子共失去个电子后得到的，故含有个质子和个电子，故A错误；B.该离子中的键全部是原子之间形成，故全部是非极性键，故B正确；
C.该离子中含有两个键，故含有个键，故C错误；
D.和具有不相同原子数，不是等电子体，故D错误。故选B。  16. 17.球形；；
 ；18.；非极性 
三角锥形； 
和 
； 19.Ⅰ

 ； ；        
  ；半导体
    ；    

Ⅱ