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2021-2022学年广西民族高中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年广西民族高中高二（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共18页。
2021-2022学年广西民族高中高二（下）月考化学试卷（3月份）
1. 北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是( )
A. 飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
C. 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D. 速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保
2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅
B. 工业上合成氨中N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择高压有利于提高产率
C. 硫酸工业中进行的反应2SO2+O2⇌2SO3，往往使用催化剂
D. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，升高温度可使体系颜色加深
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA
B. 常温常压下，18g重水(2H2O)含有氧原子数为NA
C. 标准状况下，22.4LCHCl3所含的C−Cl键数目为3NA
D. 一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子
4. 检验菠菜中是否含有铁元素，所需灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤的装置如图，其中装置或原理不合理的是( )
A. 图甲可将菠菜灼烧成灰 B. 图乙用于溶解灰烬
C. 图丙过滤得到含铁元素的滤液 D. 图丁检验滤液中是否含Fe3+
5. 下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是( )
A. 向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. FeCl3腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O
6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、Mg2+、OH−、Cl− B. Na+、K+、CO32−、Cl−
C. Na+、Ca2+、HCO3−、OH− D. Fe2+、H+、SO42−、ClO−
7. 一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是( )
A. 分子式为C10H18O，属于烯烃 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能发生水解反应 D. 能发生加成反应和取代反应
8. W、X、Y、Z四种主族元素在周期表中的位置如图所示，W为短周期元素，其核电荷数是周期序数的5倍。下列说法错误的是( )
A. 简单离子半径：W>X>Y
B. W与Y至少能形成两种共价化合物
C. Y的氧化物水化物的酸性一定强于X的氧化物水化物的酸性
D. X的氢化物比Z的氢化物稳定
9. 已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列说法中正确的是( )
A. Li电极作电池的负极，发生氧化反应
B. Li电极作电池的负极，发生还原反应
C. 工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极
D. 电池工作时每生成22.4LSO2，转移4mol电子
10. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. HNC比HCN稳定
B. 反应物的键能大于生成物的键能
C. 该异构化反应的△H=−59.3kJ/mol
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
11. 下列说法正确的是( )
A. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ/mol
C. 常温常压下，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol
D. 已知SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)的△H>0，则该反应在高温能自发进行
12. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )
A. 压强对反应的影响(p2>p1)
B. 温度对反应的影响
C. 平衡体系增加N2对反应的影响
D. 催化剂对反应的影响
13. 在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB=0.2mol⋅L−1⋅min−1，则下列说法中正确的是( )
A. x=3 B. B的转化率为20%
C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍 D. 达到平衡时A的浓度为1.4mol⋅L−1
14. 对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列不同物质表示的反应速率最大的是( )
A. v(N2)=0.01mol⋅L−1⋅min−1 B. v(H2)=0.06mol⋅L−1⋅min−1
C. v(NH3)=0.05mol⋅L−1⋅min−1 D. v(H2)=0.002mol⋅L−1⋅s−1
15. 反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)⋅c(CO)c(Fe)⋅c(CO2)
C. 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D. 该反应的正反应是吸热反应
16. (一)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100∼110℃直接化合而成。实验室用如图装置制备S2Cl2，并利用尾气制备漂白粉。已知S2Cl2的熔点：−77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)a中所装试剂为 ______。(填序号)
A.无水CuSO4
B.无水CaCl2
C.碱石灰
D.P2O5
(2)仪器b的名称为 ______。
(3)实验前向装置中通入N2的目的是 ______。
(二)某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)
实验序号
实验温度(K)
酸性KMnO4溶液
草酸溶液
去离子水
溶液褪色时间
c(mol/L)
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
V(mL)
t(s)
①
298
0.02
2.0
0.10
4.0
0
t1
②
T
0.02
2.0
0.10
3.0
a
8.0
③
343
0.02
2.0
0.10
3.0
a
t2
④
373
0.02
2.0
0.10
3.0
a
t3
(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：______。
(2)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=______，T=______。若t1<8s，可以得出的结论是：______。
(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究 ______变化对化学反应速率的影响。
17. 碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。
已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO2，可溶性碳酸盐高温不分解。
回答下列问题：
(1)SrCO3中Sr的化合价 ______。
(2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 ______。
(3)“水浸”中用 ______(填“冷水”、“热水”)，“滤渣1”中含有焦炭、MgO和 ______(填化学式)。
(4)“沉锶”中反应的化学方程式为 ______。
18. I.合成氨的原料气由天然气与水蒸气和空气高温反应而得。涉及的主要反应如下：
(a)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol
(b)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH2=？kJ/mol
(c)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH3=−41.2kJ/mol
下表给出了一系列常见化学键的键能(单位：kJ/mol)：
化学键
C−H
O=O
C=O
O−H
键能
412
497
799
463
(1)写出1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______(利用键能数据估算该反应焓变)。
(2)根据(1)的计算结果和已知数据，计算可得：ΔH2=______kJ/mol。
(3)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH4=xkJ/mol。CO转化率与温度、压强的关系如图所示。
①由图可知：x ______0(选填“>”“<”或“=”)，P1______P2(选填“>”“<”或“=”)。
②下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是：______(选填序号)。
a.使用高效催化剂
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.不断将甲醇从体系混合物中分离出来
II.(4)工业上利用合适的催化剂可以直接将CO2转化为乙酸，不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图b所示，温度在250℃到300℃时，乙酸的生成速率降低的原因可能是 ______。
(5)温度超过300度时，催化剂的催化效率大大降低，但是乙酸的生成速率反而继续上升，出现这种现象的原因可能是 ______。
19. 在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入一个2L抽空的恒温密闭容器中，发生反应：2NO2⇌N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
0.24
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
(1)在上述条件下，从反应开始至20s时，用NO2表示的平均反应速率为 ______mol⋅L−1⋅s−1，100℃时平衡常数为 ______。
(2)如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数将 ______(填“增大”“减小”或“不变”)。100℃时当容器中NO2浓度为0.1mol/L。N2O4浓度为0.05mol/L时反应向 ______(正反应方向或逆反应方向)进行。
(3)达到平衡后NO2的转化率为 ______。
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是 ______。(填序号)
A.混合气体的压强
B.反应消耗2molNO2的同时生成1molN2O4
C.混合气体的平均相对分子质量
D.混合气体的密度
20. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质：
请回答下列问题：
(1)A→C的反应条件是 ______。
(2)在A∼E五种物质中，互为同分异构体的是 ______(填字母)。
(3)E中官能团的名称为 ______。
(4)化合物D不能发生的反应是 ______(填序号)。
A.加成反应
B.酯化反应
C.消去反应
D.水解反应
E.银镜反应
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，反应产物为水，无污染，且实现碳排放为零，有利于实现碳中和，故A正确；
B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，钠的焰色反应为黄色，所以火焰呈明亮黄色，故B正确；
C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是人工合成的高分子材料，故C错误；
D.二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故D正确；
故选：C。
本题主要考查学生化学在生活中的应用，具体涉及氢燃料电池，可降解塑料，二氧化碳制冰，焰色反应等，从而增强学生的兴趣，属于基本知识的考查，难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.加入AgNO3后，AgCl和HCl反应生成白色沉淀AgCl而促进该平衡正向移动，氯气浓度减小，溶液颜色变浅，所以能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B.该反应前后气体计量数减小，增大压强平衡正向移动，所以选择高压有利于提高产率，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C.催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选：C。
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
本题考查了平衡移动原理的使用条件，难度不大，注意把握平衡移动原理的内容和使用对象，能用平衡移动原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应。
3.【答案】A
【解析】解：A.23gNa物质的量为：23g23g/mol=1mol，在空气中点燃后充分反应生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A正确；
B.常温常压下，18g重水(2H2O)含有氧原子数为：18g20g/mol×1×NAmol−1=0.9NA，故B错误；
C.标况下三氯甲烷为液体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，故C错误；
D.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成NH3分子数小于2NA个，故D错误；
故选：A。
A.钠与氧气反应生成氧化物中钠为+1价；
B.重水摩尔质量为20g/mol；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
4.【答案】A
【解析】解：A.灼烧在坩埚中进行，不能选图甲，故A错误；
B.溶解在烧杯中进行，图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释，玻璃棒不断搅拌可加速溶解，故B正确；
C.过滤分离不溶性固体与溶液，图丙过滤可分离，故C正确；
D.铁离子遇KSCN溶液，变为血红色，图丁可检验滤液中是否含Fe3+离子，故D正确；
故选：A。
A.灼烧在坩埚中进行；
B.溶解在烧杯中进行；
C.过滤分离不溶性固体与溶液；
D.铁离子遇KSCN溶液，变为血红色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A正确；
B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液，离子方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C.FeCl3腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D.向硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；
故选：D。
A.硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫气体和水；
B.双氧水将碘离子氧化为碘单质；
C.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
D.氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.Mg2+、OH−之间反应生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B.Na+、K+、CO32−、Cl−之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.Ca2+、HCO3−、OH−之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.Fe2+、H+都与ClO−反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，含有氧原子，所以不属于烯烃，故A错误；
B.碳碳双键、−CH2OH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.不含酯基、卤原子或酰胺键，所以不能发生水解反应，故C错误；
D.含碳碳双键可发生加成反应，含−OH可发生取代反应，故D正确；
故选D。
8.【答案】C
【解析】解：由分析可知，W为P、X为S、Y为Cl、Z为Se；
A.简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：W(P3−)>X(S2−)>Y(Cl−)，故A正确；
B.W(P)与Y(Cl)能形成的共价化合物至少有PCl3和PCl5两种，故B正确；
C.Cl的氧化物水化物的酸性不一定强于S的氧化物水化物的酸性，如硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X的非金属性大于Z，则Z的氢化物比X的氢化物稳定，故D正确；
故选：C。
W为短周期元素，其核电荷数是周期序数的5倍，符合条件元素的核电荷数为10或15，结合W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置，可知W只能处于第三周期，故W为P元素，则X为S元素、Y为Cl、Z为Se元素。
本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据元素在周期表中的物质及原子结构确定元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答，题目难度中等。
9.【答案】A
【解析】解：A.Li价态升高失电子，故Li作负极，发生氧化反应，故A正确；
B.Li作负极，发生氧化反应，故B错误；
C.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液，故C错误；
D.题目未给标准状况，无法计算二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选：A。
锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，Li价态升高失电子，故Li作负极，SOCl2为正极，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据题目信息准确判断正负极是解题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A.能量低的物质更稳定，图中HCN的能量低，则HCN比HNC稳定，故A错误；
B.由图可知，为吸热反应，焓变为正，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则反应物的键能大于生成物的键能，故B正确；
C.由图可知，该反应吸热，则该异构化反应的△H=+59.3kJ/mol，故C错误；
D.催化剂不改变反应的始终态，则使用催化剂，不改变反应的反应热，故D错误；
故选：B。
A.能量低的物质更稳定；
B.由图可知，为吸热反应，焓变为正，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
C.由图可知，该反应吸热；
D.催化剂不改变反应的始终态。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量、焓变计算、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，合成氨为可逆反应，可知1molN2和3molH2完全反应放热大于38.6kJ，则，故A错误；
B.燃烧热指的是25℃时，101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol，故B错误；
C.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热，CH3COOH为弱酸，电离还要吸热，故CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>−57.3kJ/mol，故C错误；
D.SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)为熵增的反应，△S>0，△H>0，高温下满足△H−T△S<0，反应能自发进行，故D正确；
故选：D。
A.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，合成氨为可逆反应，可知1molN2和3molH2完全反应放热大于38.6kJ；
B.燃烧热中生成的水为液态；
C.醋酸电离吸热，导致中和反应放热减少；
D.△H−T△S<0的反应可自发进行。
本题考查热化学方程式，题目难度不大，明确反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度，注意催化剂对反应速率和平衡的影响关系，难度中等。
【解答】
A.增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2
C.增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D.加入催化剂可以加快化反应速率，应该是缩短达平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，故D错误，
故选C。
13.【答案】D
【解析】解：A.由以上分析x=4，故A错误；
B.B的转化率为0.8mol2mol×100%=40%，故B错误；
C.根据气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的2.8+1.2+1.6+0.84+2=1615，故C错误；
D.达平衡时A的浓度为2.8mol2L=1.4mol⋅L−1，故D正确。
故选：D。
2min后反应达到平衡时生成 1.6molC，则v(C)=1.6mol/L2L2min=0.4mol⋅(L⋅min)−1，测得反应速率v(B)=0.2mol⋅(L⋅min)−1，由速率之比等于化学计量数之比可知，0.40.2=x2，解得x=4，则
3A(g)+2B(g)⇌4C(g)+2D(g)
开始 4 2 0 0
转化 1.20.81.60.8
平衡 2.81.21.60.8
结合物质的量之比等于压强比、转化率=转化的量开始的量×100%来解答。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则
A.0.01mol/(L⋅min)1=0.01mol⋅L−1⋅min−1；
B.0.06mol/(L⋅min)3=0.02mol⋅L−1⋅min−1；
C.0.05mol/(L⋅min)2=0.025mol⋅L−1⋅min−1；
D.0.002×60mol/(L⋅min)3=0.04mol⋅L−1⋅min−1；
显然D中比值最大，反应速率最快，选项D正确，
故选：D。
化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，以此来解答。
本题考查化学反应速率的比较，题目难度不大，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一。
15.【答案】D
【解析】解：A.升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；
B.Fe和FeO为固体，则K=c(CO)c(CO2)，故B错误；
C.平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率不变，平衡不移动，故C错误；
D.温度越高，K值越大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，故D正确；
故选：D。
A.升高温度，正逆反应速率都增大；
B.平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
C.平衡后再加入一定质量的铁粉，不影响平衡移动，不影响反应速率；
D.温度越高，K值越大。
本题考查化学平衡移动及化学常数的表达式与影响因素，明确温度改变是平衡常数改变的唯一因素是解题关键，难度中等。
16.【答案】BD 三颈烧瓶 排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应 2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.0298其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 温度
【解析】解：(一)(1)a为干燥装置，防止空气中的水蒸气干扰，故应使用无水CaCl2或P2O5，
故答案为：BD；
(2)分析装置可知，仪器b为三颈烧瓶，
故答案为：三颈烧瓶；
(3)反应需要在100∼110℃下进行，为了防止硫加热时与氧气反应，需要通入N2，排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应，
故答案为：排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；
(二)(1)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)探究外界条件对化学反应速率的影响实验时，两组实验中只有一个因素不同，为不影响溶液混合出现浓度变化，则溶液的总体积必须相同，实验①溶液总体积为6.0mL，则a=6.0−2.0−3.0=1.0，实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则体系温度相同，即T=298；对比实验①、②可知，两组实验的温度相同，高锰酸钾的浓度相同，只有草酸的浓度不同，且实验①中浓度较大，则①的反应速率较大，溶液褪色时间较短，则t1<8时可得出结论为：其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，
故答案为：1.0；298；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
(3)对比实验②、③可知，只有温度不同，其他条件均相同，则通过比较实验②、③的结果，可以探究温度变化对化学反应速率的影响，
故答案为：温度。
(一)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，因为S2Cl2遇水剧烈反应，因此反应前需要干燥氯气；装置B：装有饱和食盐水，装置B除去氯化氢，反应需要在100∼110℃下进行，为了防止硫加热时与氧气反应，需要通入N2，排尽装置中的空气，装置C：A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，排尽装置中的空气，装置E：制备S2Cl2，装置F：吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精，据此分析回答问题；
(二)(1)草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水；
(2)根据控制变量法可知，探究外界条件对化学反应速率的影响实验时，两组实验中只有一个变量不同，其他条件必须相同；若t1<8s，实验①、②的温度相同，高锰酸钾的浓度相同，而草酸的浓度不同，结合浓度对化学反应速率的影响分析解答；
(3)对比实验②、③可知，只有温度不同，其他条件均相同；
本题考查物质的制备、探究反应速率的影响因素，为高频考点，涉及气体的制备与提纯，把握速率测定及速率影响因素、控制变量法为解答的关键，对学生的分析问题、解决问题的能力要求较高，本题难度中等。
17.【答案】+2增大接触面积，加快反应速率(或提高原料的转化率)热水 Ca(OH)2 Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+NH3⋅H2O
【解析】解：(1)根据C为+4价、O为−2价，再结合正负化合价代数和为0，可知SrCO3中Sr的化合价为+2，
故答案为：+2；
(2)从反应速率的影响因素分析将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率(或提高原料的转化率)；
(3)为了加快浸取的速率，“水浸”中用“热水”；煅烧时生成的氧化钙，氧化镁，其中氧化镁难溶于水，氧化钙水浸时和水反应生成氢氧化钙，故“滤渣1”中含有焦炭、MgO和Ca(OH)2，
故答案为：热水；Ca(OH)2；
(4)“沉锶”中反应中是氢氧化锶和碳酸氢根离子反应生成碳酸锶沉淀，方程式为：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，
故答案为：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+NH3⋅H2O。
菱锶矿(主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)与焦炭经过粉碎后立窑煅烧，转化成Sr、氧化钙等物质，加入热水浸取，将不溶于热水的氧化镁等杂质除去，再加入稀硫酸后，除去钡离子，结晶后析出了氢氧化锶晶体，氢氧化锶和碳酸氢铵反应最终转化成碳酸锶，据此分析回答问题，以此解题。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
18.【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−808kJ/mol−74.25<
故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−808kJ/mol；
(2)已知(a)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol，(c)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH3=−41.2kJ/mol，(d)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−808kJ/mol，由盖斯定律12×(3a+d−c)可得(b)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH2=12×(3×206.1−41.2−808)kJ/mol=−74.25kJ/mol，
故答案为：−74.25；
(3)①由图可知，温度升高，CO转化率降低，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，x<0，反应正向气体分子数减小，加压平衡正向移动，CO转化率增大，由图可知，温度一定时，压强为P2时CO转化率大，故P1
②a.使用高效催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，CO转化率不变，故a错误；
b.降低反应温度，反应速率减慢，平衡正向移动，CO转化率变大，故b错误；
c.增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO转化率变大，故c正确；
d.不断将甲醇从体系混合物中分离出来，平衡正向移动，CO转化率变大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故d错误；
故答案为：c；
Ⅱ.(4)温度在250℃到300℃时，乙酸的生成速率降低的原因可能是温度高催化剂的催化活性降低，反应速率降低，
故答案为：温度高催化剂的催化活性降低，反应速率降低；
(5)温度超过300度时，催化剂的催化效率大大降低，但是乙酸的生成速率反而继续上升，出现这种现象的原因可能是温度对反应速率起主要作用，温度升高，反应速率升高，
故答案为：温度对反应速率起主要作用，温度升高，反应速率升高。
Ⅰ.(1)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；
(2)由已知反应的反应热通过盖斯定律计算未知反应的反应热；
(3)①由温度和压强对平衡的影响，判断反应吸放热和压强大小；
②加快反应速率的方法有升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应浓度等，提高CO转化率，应改变外界条件，使平衡正向移动；
Ⅱ.(4)温度影响催化剂活性；
(5)升温速率加快。
本题考查盖斯定律、化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响是解题的关键。
19.【答案】0.00252.8减小 逆反应方向 40%AC
【解析】解：(1)由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v(N2O4)=0.05mol2L×20s=0.00125mol⋅L−1⋅s−1，则v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.00125mol⋅L−1⋅s−1=0.0025mol⋅L−1⋅s−1；由表中数据可知，在60s时四氧化二氮浓度不再变化，此时四氧化二氮的浓度为0.08mol2L=0.04mol/L时，二氧化氮的浓度为0.24mol2L=0.12mol/L，反应的平衡常数K=c(N2O4)c2(NO2)=0.040.122≈2.8，
故答案为：0.0025；2.8；
(2)升高温度，气体颜色会变深，则浓度NO2增大，反应2NO2⇌N2O4的平衡逆向移动，平衡常数减小；100℃时当容器中NO2浓度为0.1mol/L，N2O4浓度为0.05mol/L，Qc=c(N2O4)c2(NO2)=0.050.12=5>K=2.8，说明反应向逆反应方向进行，
故答案为：减小；逆反应方向；
(3)达到平衡后NO2的转化率为0.4mol−0.24mol0.4mol×100%=40%，
故答案为：40%；
(4)A.该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体压强减小，当混合气体的压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.反应消耗2molNO2的同时生成1molN2O4，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故C正确；
D.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故D错误；
故答案为：AC。
(1)根据表中数据计算四氧化二氮的反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比计算二氧化氮的反应速率；由表中数据可知，在60s时四氧化二氮浓度不再变化，则反应已达平衡状态，根据平衡时的物质的量求出浓度，结合K=c(N2O4)c2(NO2)计算；
(2)升高温度，气体颜色会变深，则浓度NO2增大，反应2NO2⇌N2O4的平衡逆向移动；100℃时当容器中NO2浓度为0.1mol/L，N2O4浓度为0.05mol/L，计算此时浓度商，再与K值比较得出结论；
(3)转化率=转化物质的量起始物质的量×100%；
(4)判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.v正=v逆(同物质)，Ⅱ.各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据。
本题考查化学平衡的计算，难度不大，解题的关键是掌握化学反应速率之比等于化学计量数之比、转化率公式以及化学反应速率公式，注意基础知识积累。
20.【答案】浓硫酸、加热 CE 酯基 C
【解析】解：(1)A→C的过程是A与醇的消去反应形成碳碳双键得到C，反应条件为浓硫酸、加热，
故答案为：浓硫酸、加热；
(2)C、E的分子式相同，C含有碳碳双键与羧基，而E含有酯基，二者结构不同，互为同分异构体，
故答案为：CE；
(3)观察结构可知，E中官能团为酯基；
(4)化合物D含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，可以发生发生酯化反应，含有甲酸形成的酯基，可以发生水解反应、银镜反应，不能发生消去反应，
故答案为：C。
(1)A→C的过程是A与醇的消去反应生成C；
(2)分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；
(3)E中官能团为酯基；
(4)化合物D含有羧基、酯基与苯环。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解同分异构体的内涵与外延，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
2021-2022学年广西民族高中高二（下）月考化学试卷（3月份）
1. 北京2022年冬奥会体现了绿色奥运、科技奥运。下列说法错误的是( )
A. 飞扬火炬使用纯氢作燃料，实现碳排放为零
B. 火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色
C. 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料
D. 速滑馆使用CO2制冰，比用氟利昂制冰更环保
2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A. 氯水中有下列平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅
B. 工业上合成氨中N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，选择高压有利于提高产率
C. 硫酸工业中进行的反应2SO2+O2⇌2SO3，往往使用催化剂
D. 2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0，升高温度可使体系颜色加深
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 23gNa在空气中点燃后充分反应，转移的电子数为NA
B. 常温常压下，18g重水(2H2O)含有氧原子数为NA
C. 标准状况下，22.4LCHCl3所含的C−Cl键数目为3NA
D. 一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子
4. 检验菠菜中是否含有铁元素，所需灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤的装置如图，其中装置或原理不合理的是( )
A. 图甲可将菠菜灼烧成灰 B. 图乙用于溶解灰烬
C. 图丙过滤得到含铁元素的滤液 D. 图丁检验滤液中是否含Fe3+
5. 下列实验所涉及反应的离子方程式错误的是( )
A. 向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O
B. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O
C. FeCl3腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2O
6. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A. K+、Mg2+、OH−、Cl− B. Na+、K+、CO32−、Cl−
C. Na+、Ca2+、HCO3−、OH− D. Fe2+、H+、SO42−、ClO−
7. 一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示，关于该有机物说法正确的是( )
A. 分子式为C10H18O，属于烯烃 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 能发生水解反应 D. 能发生加成反应和取代反应
8. W、X、Y、Z四种主族元素在周期表中的位置如图所示，W为短周期元素，其核电荷数是周期序数的5倍。下列说法错误的是( )
A. 简单离子半径：W>X>Y
B. W与Y至少能形成两种共价化合物
C. Y的氧化物水化物的酸性一定强于X的氧化物水化物的酸性
D. X的氢化物比Z的氢化物稳定
9. 已知某锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，下列说法中正确的是( )
A. Li电极作电池的负极，发生氧化反应
B. Li电极作电池的负极，发生还原反应
C. 工作时，电子从负极经电解质溶液流向正极
D. 电池工作时每生成22.4LSO2，转移4mol电子
10. 理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)⇌HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. HNC比HCN稳定
B. 反应物的键能大于生成物的键能
C. 该异构化反应的△H=−59.3kJ/mol
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
11. 下列说法正确的是( )
A. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ/mol
C. 常温常压下，强酸与强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol
D. 已知SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)的△H>0，则该反应在高温能自发进行
12. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是( )
A. 压强对反应的影响(p2>p1)
B. 温度对反应的影响
C. 平衡体系增加N2对反应的影响
D. 催化剂对反应的影响
13. 在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)⇌xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB=0.2mol⋅L−1⋅min−1，则下列说法中正确的是( )
A. x=3 B. B的转化率为20%
C. 平衡时气体压强是原来的0.94倍 D. 达到平衡时A的浓度为1.4mol⋅L−1
14. 对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列不同物质表示的反应速率最大的是( )
A. v(N2)=0.01mol⋅L−1⋅min−1 B. v(H2)=0.06mol⋅L−1⋅min−1
C. v(NH3)=0.05mol⋅L−1⋅min−1 D. v(H2)=0.002mol⋅L−1⋅s−1
15. 反应Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为K=c(FeO)⋅c(CO)c(Fe)⋅c(CO2)
C. 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动
D. 该反应的正反应是吸热反应
16. (一)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。可由硫和氯气在100∼110℃直接化合而成。实验室用如图装置制备S2Cl2，并利用尾气制备漂白粉。已知S2Cl2的熔点：−77℃，沸点：137℃。S2Cl2遇水剧烈反应。
(1)a中所装试剂为 ______。(填序号)
A.无水CuSO4
B.无水CaCl2
C.碱石灰
D.P2O5
(2)仪器b的名称为 ______。
(3)实验前向装置中通入N2的目的是 ______。
(二)某研究性学习小组利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验设计如下：(假设溶液混合时体积可以加和)
实验序号
实验温度(K)
酸性KMnO4溶液
草酸溶液
去离子水
溶液褪色时间
c(mol/L)
V(mL)
c(mol/L)
V(mL)
V(mL)
t(s)
①
298
0.02
2.0
0.10
4.0
0
t1
②
T
0.02
2.0
0.10
3.0
a
8.0
③
343
0.02
2.0
0.10
3.0
a
t2
④
373
0.02
2.0
0.10
3.0
a
t3
(1)写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：______。
(2)乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则a=______，T=______。若t1<8s，可以得出的结论是：______。
(3)通过比较实验②、③的结果，可以探究 ______变化对化学反应速率的影响。
17. 碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。
已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO2，可溶性碳酸盐高温不分解。
回答下列问题：
(1)SrCO3中Sr的化合价 ______。
(2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是 ______。
(3)“水浸”中用 ______(填“冷水”、“热水”)，“滤渣1”中含有焦炭、MgO和 ______(填化学式)。
(4)“沉锶”中反应的化学方程式为 ______。
18. I.合成氨的原料气由天然气与水蒸气和空气高温反应而得。涉及的主要反应如下：
(a)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol
(b)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH2=？kJ/mol
(c)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH3=−41.2kJ/mol
下表给出了一系列常见化学键的键能(单位：kJ/mol)：
化学键
C−H
O=O
C=O
O−H
键能
412
497
799
463
(1)写出1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______(利用键能数据估算该反应焓变)。
(2)根据(1)的计算结果和已知数据，计算可得：ΔH2=______kJ/mol。
(3)在一定条件下，在容积恒定为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH4=xkJ/mol。CO转化率与温度、压强的关系如图所示。
①由图可知：x ______0(选填“>”“<”或“=”)，P1______P2(选填“>”“<”或“=”)。
②下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是：______(选填序号)。
a.使用高效催化剂
b.降低反应温度
c.增大体系压强
d.不断将甲醇从体系混合物中分离出来
II.(4)工业上利用合适的催化剂可以直接将CO2转化为乙酸，不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图b所示，温度在250℃到300℃时，乙酸的生成速率降低的原因可能是 ______。
(5)温度超过300度时，催化剂的催化效率大大降低，但是乙酸的生成速率反而继续上升，出现这种现象的原因可能是 ______。
19. 在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入一个2L抽空的恒温密闭容器中，发生反应：2NO2⇌N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
0.24
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
(1)在上述条件下，从反应开始至20s时，用NO2表示的平均反应速率为 ______mol⋅L−1⋅s−1，100℃时平衡常数为 ______。
(2)如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数将 ______(填“增大”“减小”或“不变”)。100℃时当容器中NO2浓度为0.1mol/L。N2O4浓度为0.05mol/L时反应向 ______(正反应方向或逆反应方向)进行。
(3)达到平衡后NO2的转化率为 ______。
(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明2NO2⇌N2O4达到平衡状态的是 ______。(填序号)
A.混合气体的压强
B.反应消耗2molNO2的同时生成1molN2O4
C.混合气体的平均相对分子质量
D.混合气体的密度
20. 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质：
请回答下列问题：
(1)A→C的反应条件是 ______。
(2)在A∼E五种物质中，互为同分异构体的是 ______(填字母)。
(3)E中官能团的名称为 ______。
(4)化合物D不能发生的反应是 ______(填序号)。
A.加成反应
B.酯化反应
C.消去反应
D.水解反应
E.银镜反应
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.飞扬火炬使用纯氢作燃料，反应产物为水，无污染，且实现碳排放为零，有利于实现碳中和，故A正确；
B.火炬燃料出口处有钠盐涂层，钠的焰色反应为黄色，所以火焰呈明亮黄色，故B正确；
C.可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是人工合成的高分子材料，故C错误；
D.二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保，减少了氟利昂对臭氧层的破坏作用，故D正确；
故选：C。
本题主要考查学生化学在生活中的应用，具体涉及氢燃料电池，可降解塑料，二氧化碳制冰，焰色反应等，从而增强学生的兴趣，属于基本知识的考查，难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.加入AgNO3后，AgCl和HCl反应生成白色沉淀AgCl而促进该平衡正向移动，氯气浓度减小，溶液颜色变浅，所以能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B.该反应前后气体计量数减小，增大压强平衡正向移动，所以选择高压有利于提高产率，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C.催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选：C。
勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。
本题考查了平衡移动原理的使用条件，难度不大，注意把握平衡移动原理的内容和使用对象，能用平衡移动原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应。
3.【答案】A
【解析】解：A.23gNa物质的量为：23g23g/mol=1mol，在空气中点燃后充分反应生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A正确；
B.常温常压下，18g重水(2H2O)含有氧原子数为：18g20g/mol×1×NAmol−1=0.9NA，故B错误；
C.标况下三氯甲烷为液体，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，故C错误；
D.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，所以一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成NH3分子数小于2NA个，故D错误；
故选：A。
A.钠与氧气反应生成氧化物中钠为+1价；
B.重水摩尔质量为20g/mol；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
4.【答案】A
【解析】解：A.灼烧在坩埚中进行，不能选图甲，故A错误；
B.溶解在烧杯中进行，图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释，玻璃棒不断搅拌可加速溶解，故B正确；
C.过滤分离不溶性固体与溶液，图丙过滤可分离，故C正确；
D.铁离子遇KSCN溶液，变为血红色，图丁可检验滤液中是否含Fe3+离子，故D正确；
故选：A。
A.灼烧在坩埚中进行；
B.溶解在烧杯中进行；
C.过滤分离不溶性固体与溶液；
D.铁离子遇KSCN溶液，变为血红色。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】解：A.向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式为：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故A正确；
B.向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液，离子方程式为：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B正确；
C.FeCl3腐蚀覆铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D.向硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式为：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；
故选：D。
A.硫代硫酸根离子与氢离子反应生成硫单质、二氧化硫气体和水；
B.双氧水将碘离子氧化为碘单质；
C.铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子；
D.氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
6.【答案】B
【解析】解：A.Mg2+、OH−之间反应生成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B.Na+、K+、CO32−、Cl−之间不反应，能够大量共存，故B正确；
C.Ca2+、HCO3−、OH−之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.Fe2+、H+都与ClO−反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存，以此进行判断。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
【解答】
A.由结构可知香叶醇的分子式为C10H18O，含有氧原子，所以不属于烯烃，故A错误；
B.碳碳双键、−CH2OH都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C.不含酯基、卤原子或酰胺键，所以不能发生水解反应，故C错误；
D.含碳碳双键可发生加成反应，含−OH可发生取代反应，故D正确；
故选D。
8.【答案】C
【解析】解：由分析可知，W为P、X为S、Y为Cl、Z为Se；
A.简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：W(P3−)>X(S2−)>Y(Cl−)，故A正确；
B.W(P)与Y(Cl)能形成的共价化合物至少有PCl3和PCl5两种，故B正确；
C.Cl的氧化物水化物的酸性不一定强于S的氧化物水化物的酸性，如硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，故C错误；
D.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X的非金属性大于Z，则Z的氢化物比X的氢化物稳定，故D正确；
故选：C。
W为短周期元素，其核电荷数是周期序数的5倍，符合条件元素的核电荷数为10或15，结合W、X、Y、Z四种元素在周期表中的位置，可知W只能处于第三周期，故W为P元素，则X为S元素、Y为Cl、Z为Se元素。
本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据元素在周期表中的物质及原子结构确定元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答，题目难度中等。
9.【答案】A
【解析】解：A.Li价态升高失电子，故Li作负极，发生氧化反应，故A正确；
B.Li作负极，发生氧化反应，故B错误；
C.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，不经过电解质溶液，故C错误；
D.题目未给标准状况，无法计算二氧化硫的物质的量，故D错误；
故选：A。
锂电池的总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，Li价态升高失电子，故Li作负极，SOCl2为正极，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据题目信息准确判断正负极是解题的关键。
10.【答案】B
【解析】解：A.能量低的物质更稳定，图中HCN的能量低，则HCN比HNC稳定，故A错误；
B.由图可知，为吸热反应，焓变为正，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则反应物的键能大于生成物的键能，故B正确；
C.由图可知，该反应吸热，则该异构化反应的△H=+59.3kJ/mol，故C错误；
D.催化剂不改变反应的始终态，则使用催化剂，不改变反应的反应热，故D错误；
故选：B。
A.能量低的物质更稳定；
B.由图可知，为吸热反应，焓变为正，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
C.由图可知，该反应吸热；
D.催化剂不改变反应的始终态。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量、焓变计算、焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，合成氨为可逆反应，可知1molN2和3molH2完全反应放热大于38.6kJ，则，故A错误；
B.燃烧热指的是25℃时，101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热，甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=−890.3kJ/mol，故B错误；
C.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热，CH3COOH为弱酸，电离还要吸热，故CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H>−57.3kJ/mol，故C错误；
D.SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)为熵增的反应，△S>0，△H>0，高温下满足△H−T△S<0，反应能自发进行，故D正确；
故选：D。
A.将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，合成氨为可逆反应，可知1molN2和3molH2完全反应放热大于38.6kJ；
B.燃烧热中生成的水为液态；
C.醋酸电离吸热，导致中和反应放热减少；
D.△H−T△S<0的反应可自发进行。
本题考查热化学方程式，题目难度不大，明确反应中能量变化、燃烧热与中和热为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点。
12.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强、浓度，注意催化剂对反应速率和平衡的影响关系，难度中等。
【解答】
A.增大压强，合成氨的化学反应速率加快，化学平衡正向移动，根据图示知道压强应该是p2
C.增加反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C正确；
D.加入催化剂可以加快化反应速率，应该是缩短达平衡的时间，但是不会引起平衡的移动，故D错误，
故选C。
13.【答案】D
【解析】解：A.由以上分析x=4，故A错误；
B.B的转化率为0.8mol2mol×100%=40%，故B错误；
C.根据气体物质的量之比等于压强之比，平衡时气体压强是原来的2.8+1.2+1.6+0.84+2=1615，故C错误；
D.达平衡时A的浓度为2.8mol2L=1.4mol⋅L−1，故D正确。
故选：D。
2min后反应达到平衡时生成 1.6molC，则v(C)=1.6mol/L2L2min=0.4mol⋅(L⋅min)−1，测得反应速率v(B)=0.2mol⋅(L⋅min)−1，由速率之比等于化学计量数之比可知，0.40.2=x2，解得x=4，则
3A(g)+2B(g)⇌4C(g)+2D(g)
开始 4 2 0 0
转化 1.20.81.60.8
平衡 2.81.21.60.8
结合物质的量之比等于压强比、转化率=转化的量开始的量×100%来解答。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及浓度的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意x的确定方法，题目难度不大。
14.【答案】D
【解析】解：反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则
A.0.01mol/(L⋅min)1=0.01mol⋅L−1⋅min−1；
B.0.06mol/(L⋅min)3=0.02mol⋅L−1⋅min−1；
C.0.05mol/(L⋅min)2=0.025mol⋅L−1⋅min−1；
D.0.002×60mol/(L⋅min)3=0.04mol⋅L−1⋅min−1；
显然D中比值最大，反应速率最快，选项D正确，
故选：D。
化学反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，以此来解答。
本题考查化学反应速率的比较，题目难度不大，把握反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一。
15.【答案】D
【解析】解：A.升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增大，故A错误；
B.Fe和FeO为固体，则K=c(CO)c(CO2)，故B错误；
C.平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率不变，平衡不移动，故C错误；
D.温度越高，K值越大，说明升高温度，平衡正向移动，则该反应的正反应是吸热反应，故D正确；
故选：D。
A.升高温度，正逆反应速率都增大；
B.平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
C.平衡后再加入一定质量的铁粉，不影响平衡移动，不影响反应速率；
D.温度越高，K值越大。
本题考查化学平衡移动及化学常数的表达式与影响因素，明确温度改变是平衡常数改变的唯一因素是解题关键，难度中等。
16.【答案】BD 三颈烧瓶 排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应 2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O1.0298其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 温度
【解析】解：(一)(1)a为干燥装置，防止空气中的水蒸气干扰，故应使用无水CaCl2或P2O5，
故答案为：BD；
(2)分析装置可知，仪器b为三颈烧瓶，
故答案为：三颈烧瓶；
(3)反应需要在100∼110℃下进行，为了防止硫加热时与氧气反应，需要通入N2，排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应，
故答案为：排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；
(二)(1)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
(2)探究外界条件对化学反应速率的影响实验时，两组实验中只有一个因素不同，为不影响溶液混合出现浓度变化，则溶液的总体积必须相同，实验①溶液总体积为6.0mL，则a=6.0−2.0−3.0=1.0，实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则体系温度相同，即T=298；对比实验①、②可知，两组实验的温度相同，高锰酸钾的浓度相同，只有草酸的浓度不同，且实验①中浓度较大，则①的反应速率较大，溶液褪色时间较短，则t1<8时可得出结论为：其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快，
故答案为：1.0；298；其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快；
(3)对比实验②、③可知，只有温度不同，其他条件均相同，则通过比较实验②、③的结果，可以探究温度变化对化学反应速率的影响，
故答案为：温度。
(一)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，因为S2Cl2遇水剧烈反应，因此反应前需要干燥氯气；装置B：装有饱和食盐水，装置B除去氯化氢，反应需要在100∼110℃下进行，为了防止硫加热时与氧气反应，需要通入N2，排尽装置中的空气，装置C：A、B装置中的空气可以通过控制K2、K3来去除，排尽装置中的空气，装置E：制备S2Cl2，装置F：吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精，据此分析回答问题；
(二)(1)草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水；
(2)根据控制变量法可知，探究外界条件对化学反应速率的影响实验时，两组实验中只有一个变量不同，其他条件必须相同；若t1<8s，实验①、②的温度相同，高锰酸钾的浓度相同，而草酸的浓度不同，结合浓度对化学反应速率的影响分析解答；
(3)对比实验②、③可知，只有温度不同，其他条件均相同；
本题考查物质的制备、探究反应速率的影响因素，为高频考点，涉及气体的制备与提纯，把握速率测定及速率影响因素、控制变量法为解答的关键，对学生的分析问题、解决问题的能力要求较高，本题难度中等。
17.【答案】+2增大接触面积，加快反应速率(或提高原料的转化率)热水 Ca(OH)2 Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+NH3⋅H2O
【解析】解：(1)根据C为+4价、O为−2价，再结合正负化合价代数和为0，可知SrCO3中Sr的化合价为+2，
故答案为：+2；
(2)从反应速率的影响因素分析将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率(或提高原料的转化率)；
(3)为了加快浸取的速率，“水浸”中用“热水”；煅烧时生成的氧化钙，氧化镁，其中氧化镁难溶于水，氧化钙水浸时和水反应生成氢氧化钙，故“滤渣1”中含有焦炭、MgO和Ca(OH)2，
故答案为：热水；Ca(OH)2；
(4)“沉锶”中反应中是氢氧化锶和碳酸氢根离子反应生成碳酸锶沉淀，方程式为：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+NH3⋅H2O，
故答案为：Sr(OH)2+NH4HCO3=SrCO3↓+H2O+NH3⋅H2O。
菱锶矿(主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)与焦炭经过粉碎后立窑煅烧，转化成Sr、氧化钙等物质，加入热水浸取，将不溶于热水的氧化镁等杂质除去，再加入稀硫酸后，除去钡离子，结晶后析出了氢氧化锶晶体，氢氧化锶和碳酸氢铵反应最终转化成碳酸锶，据此分析回答问题，以此解题。
本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
18.【答案】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−808kJ/mol−74.25<
故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−808kJ/mol；
(2)已知(a)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1=+206.1kJ/mol，(c)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH3=−41.2kJ/mol，(d)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−808kJ/mol，由盖斯定律12×(3a+d−c)可得(b)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH2=12×(3×206.1−41.2−808)kJ/mol=−74.25kJ/mol，
故答案为：−74.25；
(3)①由图可知，温度升高，CO转化率降低，平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热，x<0，反应正向气体分子数减小，加压平衡正向移动，CO转化率增大，由图可知，温度一定时，压强为P2时CO转化率大，故P1
②a.使用高效催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，CO转化率不变，故a错误；
b.降低反应温度，反应速率减慢，平衡正向移动，CO转化率变大，故b错误；
c.增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，CO转化率变大，故c正确；
d.不断将甲醇从体系混合物中分离出来，平衡正向移动，CO转化率变大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故d错误；
故答案为：c；
Ⅱ.(4)温度在250℃到300℃时，乙酸的生成速率降低的原因可能是温度高催化剂的催化活性降低，反应速率降低，
故答案为：温度高催化剂的催化活性降低，反应速率降低；
(5)温度超过300度时，催化剂的催化效率大大降低，但是乙酸的生成速率反而继续上升，出现这种现象的原因可能是温度对反应速率起主要作用，温度升高，反应速率升高，
故答案为：温度对反应速率起主要作用，温度升高，反应速率升高。
Ⅰ.(1)反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；
(2)由已知反应的反应热通过盖斯定律计算未知反应的反应热；
(3)①由温度和压强对平衡的影响，判断反应吸放热和压强大小；
②加快反应速率的方法有升高温度、增大压强、使用催化剂、增大反应浓度等，提高CO转化率，应改变外界条件，使平衡正向移动；
Ⅱ.(4)温度影响催化剂活性；
(5)升温速率加快。
本题考查盖斯定律、化学反应速率和化学平衡，题目难度中等，掌握外界条件改变对化学反应速率和化学平衡的影响是解题的关键。
19.【答案】0.00252.8减小 逆反应方向 40%AC
【解析】解：(1)由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v(N2O4)=0.05mol2L×20s=0.00125mol⋅L−1⋅s−1，则v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.00125mol⋅L−1⋅s−1=0.0025mol⋅L−1⋅s−1；由表中数据可知，在60s时四氧化二氮浓度不再变化，此时四氧化二氮的浓度为0.08mol2L=0.04mol/L时，二氧化氮的浓度为0.24mol2L=0.12mol/L，反应的平衡常数K=c(N2O4)c2(NO2)=0.040.122≈2.8，
故答案为：0.0025；2.8；
(2)升高温度，气体颜色会变深，则浓度NO2增大，反应2NO2⇌N2O4的平衡逆向移动，平衡常数减小；100℃时当容器中NO2浓度为0.1mol/L，N2O4浓度为0.05mol/L，Qc=c(N2O4)c2(NO2)=0.050.12=5>K=2.8，说明反应向逆反应方向进行，
故答案为：减小；逆反应方向；
(3)达到平衡后NO2的转化率为0.4mol−0.24mol0.4mol×100%=40%，
故答案为：40%；
(4)A.该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，混合气体压强减小，当混合气体的压强不再改变，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B.反应消耗2molNO2的同时生成1molN2O4，不能说明正、逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故C正确；
D.根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故D错误；
故答案为：AC。
(1)根据表中数据计算四氧化二氮的反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比计算二氧化氮的反应速率；由表中数据可知，在60s时四氧化二氮浓度不再变化，则反应已达平衡状态，根据平衡时的物质的量求出浓度，结合K=c(N2O4)c2(NO2)计算；
(2)升高温度，气体颜色会变深，则浓度NO2增大，反应2NO2⇌N2O4的平衡逆向移动；100℃时当容器中NO2浓度为0.1mol/L，N2O4浓度为0.05mol/L，计算此时浓度商，再与K值比较得出结论；
(3)转化率=转化物质的量起始物质的量×100%；
(4)判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.v正=v逆(同物质)，Ⅱ.各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据。
本题考查化学平衡的计算，难度不大，解题的关键是掌握化学反应速率之比等于化学计量数之比、转化率公式以及化学反应速率公式，注意基础知识积累。
20.【答案】浓硫酸、加热 CE 酯基 C
【解析】解：(1)A→C的过程是A与醇的消去反应形成碳碳双键得到C，反应条件为浓硫酸、加热，
故答案为：浓硫酸、加热；
(2)C、E的分子式相同，C含有碳碳双键与羧基，而E含有酯基，二者结构不同，互为同分异构体，
故答案为：CE；
(3)观察结构可知，E中官能团为酯基；
(4)化合物D含有苯环，可以发生加成反应，含有羧基，可以发生发生酯化反应，含有甲酸形成的酯基，可以发生水解反应、银镜反应，不能发生消去反应，
故答案为：C。
(1)A→C的过程是A与醇的消去反应生成C；
(2)分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体；
(3)E中官能团为酯基；
(4)化合物D含有羧基、酯基与苯环。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解同分异构体的内涵与外延，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
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2021-2022学年河南省重点高中高二（下）调研联考化学试卷（含答案解析）： 这是一份2021-2022学年河南省重点高中高二（下）调研联考化学试卷（含答案解析），共22页。试卷主要包含了 含Ba217，3kJ/ml，6kJ/ml， 一定温度下，向10mL0， 常温下，0等内容，欢迎下载使用。
