2021-2022学年重庆市名校联盟高二（下）联合考试化学试卷（第一次）（含答案解析）

2021-2022学年重庆市名校联盟高二（下）联合考试化学试卷（第一次）

1.  下列有关有机物的类别或官能团的说法正确的是

A. A B. B C. C D. D

2.  下列化学用语表示正确的是

A. 氩原子的结构示意图：
B. 中子数为20的氯原子：
C. 基态Cr的电子排布式：
D. 基态Br原子的简化电子排布式为

3.  下列有关元素周期表及其分区的理解不正确的是

A. 元素周期表的每个周期中最后一种元素是稀有气体元素
B. 基态原子最外层电子排布为的元素都位于周期表第IIA族
C. 主族元素处于元素周期表的s区和p区
D. 电负性最大的元素位于周期表的右上角稀有气体除外

4.  下列关于元素周期律的说法，错误的是

A. 第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大依次减小
B. 共价化合物中，电负性大的元素显正价，电负性小的元素显负价
C. 同族元素从上到下，第一电离能变小
D. 非金属性，则酸性弱于

5.  下列有关分子或离子空间结构的说法正确的是

A. 、分子的空间结构均为平面三角形
B. 与分子的空间结构均为直线形
C. 和中化学键类型、分子极性和空间结构都相同
D. 与的空间结构不同

6.  下列分子或离子的中心原子的杂化方式错误的是

A.   sp B.    C.   sp D. 苯     

7.  下列关于共价键极性或分子极性说法正确的是

A. 和中的分子的极性和共价键的极性均相同
B. 和HCl都是由极性键构成的极性分子
C. 非极性分子中只含有非极性键，因而分子本身也没有极性
D. 离子化合物中不可能含有非极性键

8.  下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是

A. 乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基
B. 一元酸的酸性：一氯乙酸>二氯乙酸
C. 由酸性，可知酸性
D. 氮气稳定性强于白磷原因是的键能大于的键能

9.  如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述的数字错误的是

A. Ni晶胞中镍原子的配位数为12
B. 1个干冰晶胞中含有4个分子
C. 氯化铯晶体中，每个周围距离最近的有8个
D. 1个FeO晶胞平均含有6个

10.  下列晶体性质的比较，正确的是

A. 熔点： B. 沸点：
C. 熔点：生铁>纯铁>钠 D. 硬度：金刚石<晶体硅

11.  下列有关配位键与配合物的说法，错误的是

A. 配合物中含配位键
B. 配合物中提供空轨道形成配位键
C. 向含1mol配合物的溶液中滴加足量溶液，可得到3molAgCl沉淀
D. 配合物中存在离子键、配位键、极性键

12.  下列各组实验装置、所用试剂、实验现象及结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

13.  分子式为且分子结构中含有基团的有机物共有不含立体异构

A. 13种 B. 14种 C. 15种 D. 16种

14.  已知元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，基态Y原子最外层电子排布为。下列说法错误的是

A. 原子半径： B. X、Y均属于p区元素
C. X、Y的电负性： D. X、Y的简单氢化物热稳定性：

15.  回答下列问题：

氨气通入盐酸中发生反应：。

①分子的VSEPR模型名称为_______，略去N原子上的_______个孤电子对，使得分子的空间结构名称为_______。转化中，氮原子的杂化类型是否改变？_______填“改变”或“未变”。

②转化涉及的两种微粒中，、的空间结构名称分别为_______、_______，中心原子的杂化类型分别为_______、_______。

分子的结构往往决定了物质的有关性质，特别是物质的溶解性、熔沸点等物理性质。

①基团间的相互影响可决定物质的结构与性质，如乙烷为_______分子填“极性”或“非极性”，下同，而乙烷中一个氢原子被羟基取代后所得的乙醇分子为_______分子，这决定了乙烷_______溶于水，而乙醇_______溶于水。

②氧、硫、硒元素同为第VIA族元素，三者的简单氢化物结构相似，但的沸点低于，原因是_______，的沸点低于的原因是_______。

16.  短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数逐渐增大，其中部分元素的性质或原子结构如下表：

试回答下列问题：

原子最外层电子的轨道表示式为_______；Q元素最高正价与最低负价的代数和为_______。

元素Y、Z的简单离子半径大小关系为_______填离子符号，用“>”连接。

原子的第一电离能_______镁原子填“>”“<”或“=”，理由是_______。

原子的第一电离能_______Y原子填“>”“<”或“=”，理由是_______。

下列状态的W的微粒中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_______填序号。

A.

C.                                    

元素M与元素Q相比，非金属性较强的是_______填元素符号，下列表述中能证明这一事实的是_______填序号。

a常温下，M的单质与Q的单质状态不同

简单氢化物的稳定性：

一定条件下M和Q的单质都能与氢氧化钠溶液反应

的电负性为，Q的电负性为

17.  某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

仪器a的名称为_______，若装置A的锥形瓶内固体为，则a中的液体为_______。

装置中浓硫酸的作用是_______，燃烧管C中CuO的作用是_______。

试判断装置D和装置E中的药品能否互换？_______试回答“能”或“否”及判断理由。

装置F的作用是_______。

若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取样品，经充分反应后，D管质量增加，E管质量增加，则该样品的实验式为_______；能否根据该实验式确定有机物的分子式？_______填“能”或“不能”，若能，则样品的分子式是_______若不能，则此空不填。

若该样品的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为_______。

18.  晶体的结构和性质是人们研究晶体的重要方向。

硅元素可形成多种晶体。

①硅与氯、溴结合能形成、，二者沸点高低顺序为_______，原因是_______。

②晶体Si和晶体SiC结构相似，二者熔点高低顺序为_______，原因是_______。

对晶胞结构的认识可帮助我们认识微粒间的空间位置关系及作用力。

①金刚石的晶胞结构如图所示，则1个金刚石晶胞中含有_______个碳原子。

②铋的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，该铋的氧化物的化学式为_______。

③已知FeP的晶胞结构如图所示：

A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。

④铁形成的某种晶体的晶胞如图所示，该晶胞中Fe原子的配位数为_______，若该晶胞的边长为apm，则其密度为_______表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可。

答案和解析

1.【答案】C 

【解析】A.该物质为乙醛，属于醛类，醛类官能团醛基的结构简式应写为，A错误；

B.是二甲醚，属于醚类有机物，而非酮类，官能团为，B错误；

C.选项物质为甲基丙酸，属于羧酸类，官能团为，C正确；

D.该物质是环己醇，直接连接在环己烷上，属于芳香醇，直接连在链烃基或苯环侧链上时，则为醇，若羟基直接连接在苯环上，则物质所属类别为酚，因此该物质不属于酚类物质，D错误。

故合理选项是C。

2.【答案】B 

【解析】A.氩的原子序数为18，氩原子核内有18个质子，A错误；

B.中子数为20的氯原子的质量数为，该原子表示为：，B正确；

C.Cr所含质子数为24，原子核外电子数为24，基态Cr的电子排布式为：，C错误；

D.溴是35号元素，基态Br原子的简化电子排布式为：，D错误。

答案选B。

3.【答案】B 

【解析】A.稀有气体元素为0族元素，位于元素周期表的最后1列，每个周期中最后一种元素是稀有气体元素，A正确；

B.基态原子最外层电子排布为的元素有的位于周期表第IIA族，还有的位于0族，例如氦，锌最外层电子排布为，位于第IIB族，B错误；

C.主族元素由短周期和长周期元素组成，位于周期表的s区和p区，C正确；

D.元素非金属性越强，电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角稀有气体除外，D正确。

答案选B。

4.【答案】B 

【解析】A.同一周期主族元素从左向右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，A正确；

B.共价化合物中，电负性大的元素得电子能力强，显负价，电负性小的元素显正价，B错误；

C.同一主族元素从上向下失电子能力逐渐增强，第一电离能逐渐减小，C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性，酸性：，D正确。

答案选B。

5.【答案】D 

【解析】A.的中心原子价层电子对数为：，采取杂化，无孤对电子，空间构型为平面正三角形；的中心原子价层电子对数为：，采取杂化，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，A错误。

B.的中心原子价层电子对数为：，采取sp杂化，无孤对电子，空间结构为直线形；的中心原子价层电子对数为：，采取杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，B错误。

C.中为极性键，中为非极性键，化学键类型不同，C错误。

D.的中心原子价层电子对数为：，采取杂化，无孤对电子，空间构型为平面三角形，的中心原子价层电子对数为：，采取杂化，有1对孤对电子，空间结构为V形，两者空间结构不同，D正确。

答案选D。

6.【答案】C 

【解析】A.乙炔的结构式为，每个碳原子的价层电子对数是2，且不含孤电子对，所以C原子均采取sp杂化，A正确；

B.中C原子的价层电子对数是，采取杂化，B正确；

C.的中心原子的价层电子对数，采取杂化，C错误；

D.苯分子是平面结构，所有碳原子均采取杂化，D正确。

答案选C。

7.【答案】B 

【解析】A.甲烷分子中的键属于极性键，为正四面体结构，分子结构对称，属于非极性分子；氨气分子中的键为极性键，分子为三角锥形结构，分子结构不对称，属于极性分子，两者分子极性不同，A错误；

B.和HCl分子中都含有极性键，为V形分子，二者分子中正负电荷的重心不重合，都是极性分子，B正确；

C.非极性分子中可能含有极性键，如甲烷为含有极性键的非极性分子，为含有非极性键的非极性分子，C错误；

D.过氧化钠属于离子化合物，其中含有离子键和非极性键，D错误。

故合理选项是B。

8.【答案】B 

【解析】A.烃基属于推电子基团，烃基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，乙酸酸性大于丙酸，A正确；

B.Cl为吸电子微粒，键个数越多，使得羧基中的羟基极性越大，酸性越强，一元酸的酸性：一氯乙酸<二氯乙酸， B错误；

C.F和Cl均为吸电子微粒，甲基为推电子基团，键的极性大于键的极性，使得中的羟基的极性中的羟基的极性中的羟基的极性，从而使得酸性：，C正确；

D.氮气中的氮氮三键键能较大，导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应，而白磷中的键的键能较小，使白磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确。

答案选B。

9.【答案】D 

【解析】A.以顶点Ni原子为研究对象，与之最近的Ni原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，Ni晶体中每个Ni原子周围距离最近的Ni原子数目为，A正确；

B.由晶胞图可知，1个干冰晶胞中平均含有分子个数，B正确；

C.氯化铯晶体中，氯离子位于体心，铯离子位于顶点，每个周围距离最近的个数是8，C正确；

D.氧化亚铁晶胞中位于体心和棱边，数目为，D错误。

答案选D。

10.【答案】A 

【解析】A.一般熔点：共价晶体大于分子晶体，二氧化硅为共价晶体，白磷和干冰都为分子晶体，且常温下白磷为固体，二氧化碳为气体，所以熔点：，A正确；

B.水分子间的氢键强于氟化氢分子间的氢键，氟化氢分子间的氢键强于氨气分子间的氢键，沸点：，B错误；

C.合金的熔沸点一般比各组分的熔沸点都低，则生铁的熔沸点低于纯铁，C错误；

D.金刚石和晶体硅都是共价晶体，原子之间以共价键结合，由于原子半径：，则键长：，键能：，键长越短，键能越大，微粒间的作用力就越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：金刚石>晶体硅，D错误。

答案选A。

11.【答案】C 

【解析】A.中有8个配位键，故中含配位键，A正确。

B.配合物中的配离子是，配体为Cl、，提供孤电子对；中心离子是，提供空轨道形成配位键，B正确。

C.根据电离方程式可知，向含1mol该配合物的溶液中滴加溶液，滴定结束后生成2molAgCl沉淀，C错误；

D.与存在离子键，NO分子内和内存在极性共价键，与形成配位键，D正确。

答案选C。

12.【答案】C 

【解析】A.碘不易溶于水、易溶于苯，且苯的密度小于水的密度，用苯萃取碘水中的碘单质后，水在下层，苯层在上层，图中分层现象不合理，A错误；

B.三氯甲烷和四氯甲烷沸点相差较大，可用蒸馏方法从混合物中蒸馏出三氯甲烷，但冷凝管中的冷却水流向应为“下进上出”，B错误；

C.苯甲酸的溶解度不大，趁热过滤提纯苯甲酸，可减少损失，C正确；

D.一只手压住玻璃塞，一只手握住活塞，把分液漏斗倒转过来振荡，D错误。

答案选C。

13.【答案】A 

【解析】分子式为且分子结构中含有基团的有机物可能为饱和一元羧酸或饱和一元酯，若为饱和一元羧酸，则结构简式可表示为，而有4种同分异构体，则有4种不同结构；
若表示饱和一元酯，则有如下结构：种、种、种、种，综上所述，分子式为且分子结构中含有基团的有机物共有不含立体结构种，答案选A。
 

14.【答案】C 

【解析】由于元素X简单气态氢化物和其最高价含氧酸可化合生成一种盐，则X为氮元素，根据基态Y原子最外层电子排布为可知，Y为氧元素。

A.同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，原子半径：即，A正确；

B.N的电子排布式为，O的电子排布式为，故X、Y均属于p区元素，B正确；

C.X为N，Y为O，同一周期主族元素从左往右电负性逐渐增大，电负性：，C错误；

D.X为N，Y为O，元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性，简单氢化物热稳定性：，D正确。

故选C。

15.【答案】①四面体形；1；三角锥形；未变   
② V形或角形；三角锥形；；   

①非极性；极性；难；极易或易
②水分子间存在氢键，而硫化氢分子间只有范德华力     硫化氢分子间的范德华力弱于硒化氢分子间的范德华力

【解析】【小问1详解】

①分子的中心原子价层电子对数为，采取杂化，有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形。的中心原子价层电子对数为，采取杂化。

②的中心原子价层电子对数为，采取杂化，有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，的中心原子价层电子对数为，采取杂化，有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形。

【小问2详解】

①乙烷分子为对称性分子，决定了乙烷为非极性分子，而乙醇分子为不对称性分子，这决定了乙醇为极性分子，且乙醇能与水分子形成分子间氢键，而水是极性分子，再依据“相似相溶”规律可知：乙烷难溶于水，而乙醇极易溶于水。

②分子间只有范德华力，而分子间存在氢键，氢键强度大于范德华力，导致水的沸点高于硫化氢的沸点；和的分子结构相似，分子间都只存在范德华力，而的相对分子质量小于，决定了的沸点低于的沸点。

16.【答案】；6

；Al原子失去的是上的电子，而Mg原子失去的是上的电子，全充满为稳定结构   

；氮原子2p上有3个电子，为半满状态，结构稳定，电离能较高   
 

；bd

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M、Q的原子序数逐渐增大，基态X原子最外层电子排布为，，X是N元素；Z单质为银白色固体，质软，在空气中燃烧发出黄色的火焰，Z是Na元素；W最高价氧化物的水化物呈两性，W是Al元素；M原子序数是Y原子序数的2倍，则M是S元素、Y是O元素，Q是Cl元素。

【小问1详解】

Y是O元素，原子最外层电子的轨道表示式为；Q是Cl元素，最高正价是，最低负价是，最高正价与最低负价的代数和为6。

【小问2详解】

和具有相同电子层结构，根据“序大径小”规律，离子半径大小关系为。

【小问3详解】

Al的第一电离能是铝原子失去上的电子，而Mg的第一电离能是镁原子失去上的电子，全充满为稳定结构，所以Al原子的第一电离能小于镁原子。

【小问4详解】

氮原子2p上有3个电子，为半满状态，结构稳定，电离能较高，所以N原子的第一电离能大于O原子。

【小问5详解】

失去1个电子，为铝原子激发态的第四电离能； 失去1个电子，为铝原子激发态的第一电离能； 失去1个电子，为基态铝原子的第三电离能； 失去1个电子，为基态铝原子的第二电离能；第一电离能小于第二电离能小于第三电离能小于第四电离能，则电离最外层的一个电子所需能量最小的是B，所需能量最小的是B。

【小问6详解】

同周期元素从左到右，非金属性依次增强，元素S与元素Cl相比，非金属性较强的是Cl。

不能根据单质的状态判断非金属性，故不选a；

元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性，说明非金属性，故选b；

单质与碱反应不能证明非金属性强弱，故不选c；

元素非金属性越强，电负性越大，S的电负性为，Cl的电负性为，说明说明非金属性，故选d。

选bd。

17.【答案】分液漏斗；或双氧水

干燥氧气；把有机物不完全燃烧产生的CO转化为   

否，若D中装有碱石灰，则和水蒸气同时被碱石灰吸收，无法分别确定燃烧生成的和的质量   

吸收空气中的二氧化碳和水蒸气   

；能；

【解析】

【分析】实验目的是采用燃烧法测定有机物的组成，先制得纯净的氧气，然后将有机物完全氧化为二氧化碳和水，再分别测定二氧化碳和水的质量，从而得出有机物中碳、氢、氧的原子个数比。

【小问1详解】

仪器a为分液漏斗。装置A中在常温下制取氧气，锥形瓶内为固体二氧化锰，则a中的液体反应物为，发生反应的化学方程式为。

【小问2详解】

实验目的是用干燥的氧气氧化有机物，以便测定产物的质量，所以B装置中浓硫酸的作用是干燥氧气。为防止燃烧产物中混有CO，影响测定结果，需再提供氧化剂，所以燃烧管C中CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为。

【小问3详解】

用于吸收水蒸气，而碱石灰既能吸收二氧化碳又能吸收水蒸气，所以燃烧产物应先通过，后经过碱石灰，否则无法分别确定燃烧生成的和的质量。

【小问4详解】

若无装置F，则装置E和空气相通，会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，从而影响测定结果的准确性，所以应在E后再增加一个装置F。

【小问5详解】

水的物质的量、二氧化碳的物质的量，则

，故有机物含有O元素，，则，

，该有机物的实验式是。该有机物的最简式为，H原子已经达到饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式。

【小问6详解】

从图中可以看出，该有机物分子中只有一种氢原子，则其结构简式为。

18.【答案】① ；的相对分子质量大于，分子间的范德华力大，沸点高   
②；C原子半径比Si小，共价键比共价键的键长短，键能大，晶体SiC熔点比晶体Si高   

①8 ②     ③    ④ 12；

【解析】【小问1详解】

①晶体、晶体都属于分子晶体，分子之间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，因此两种物质的沸点由高到低的顺序为。

②Si、SiC都是共价晶体，C原子半径比Si小，共价键比共价键的键长短，键能大，晶体SiC熔点比晶体Si高。

【小问2详解】

①晶胞中顶点微粒数为，面心微粒数为，体内微粒数为4，共含有8个碳原子。

②根据氧化物晶胞结构图，Bi原子个数是，O原子位于体内，个数是6，该铋的氧化物的化学式为。

③A、B点的原子坐标分别为、0、、，可知晶胞边长为1，由此可推知C点的原子坐标为。

④根据晶胞图示，以面心上的Fe为例，距离最近的Fe原子有12个，故Fe的配位数为12；根据晶胞图示，Fe位于面心和顶点，根据均摊法，一个晶胞中的铁原子的个数为，晶胞质量，晶胞的体积，晶胞密度。