辽宁省葫芦岛市绥中县2022-2023学年九年级上学期第二次质量监测（期末）化学试题（含答案）

2022～2023年度第一学期第二次质量监测

九年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：H--1 C--12  O--16  Ca--40

第一部分     选择题(共20分)

一、选择题(本题共15个小题，共20分，其中每小题只有一个选项符合题意，1~10小题，每小题1分；11~15小题，每小题2分)

1.生活中的下列现象属于化学变化的是

A.水果腐烂          B.湿衣晾干         C.冰棒融化        D.瓷碗破碎

2.下列物质属于溶液的是

A.牛奶          B.豆浆        C.蒸馏水          D.碘酒

3.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A.汽油         B.天然气         C.氢气          D.酒精

4.下列实验操作正确的是

A.取一定量粗盐             B.溶解

C.过滤                   D.点燃酒精灯

5高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应：4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，则R是

A.FeO          B. Fe2O3      C. Fe2O5       D. Fe3O4

6.分子、原子观点解释下列生活中的现象，其中合理的是

A.尘土飞扬——分子是运动的

B.热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化

C.滴水成冰——温度降低，分子间隔变小，停止运动

D.食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化

7.下列物质的用途和性质对应关系错误的是

A.钨——作灯丝——熔点高

B.氮气——作保护气——化学性质不活泼

C.一氧化碳——冶金工业——可燃性

D.干冰——人工降雨——固体升华时吸热

8.下列有关燃烧与灭火的说法正确的是

A.身上的衣物着火，可就地打滚使火熄灭

B.只要温度达到着火点，可燃物就一定燃烧

C.图书、档案失火，通常用水基型灭火器扑灭

D.“吹灭蜡烛火焰”灭火的原理，是使可燃物与氧气隔绝

9.生活中的下列做法合理的是

A.经常用钢丝球擦洗铝锅                   B.不使用含磷洗衣粉

C.在煤炉上放一壶水防止一氧化碳中毒       D.发现煤气泄漏开灯查看

10.科学家提出了一种最理想获得氢能源循环体系(如下图)。下列说法不正确的是

A.氢气和氧气生成水的反应属于化合反应

B.光分解催化剂在化学反应前后质量和性质不变

C.该氢能源循环体系能实现将太阳能转化为电能

D.分解的水的质量等于生成的氧气和氢气的质量和

11.下列有关实验现象的描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾        B. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体

C.硫在空气中燃烧发出微弱淡蓝色火焰          D.木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光

12.如图是某化学反应的微观示意图，“o”和“●”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是

A.该反应遵守质量守恒定律                   B.该反应是分解反应

C.该反应前后原子的种类、数目不变           D.该反应的生成物分子个数比为1: 4

13.向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断错误的是

A.滤渣中一定有Ag                B.滤渣中可能有Cu

C.滤液中一定无AgNO3             D.滤液中一定有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2

14.分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是

A.离子都带电，所以带电的微粒一定是离子

B.氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素

C.化学反应常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的

D.化合物是由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质一定是化合物

15.为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是

A. A           B. B          C. C         D. D

第二部分   非选择题(共60分)

二、填空题(本题包括4个小题，每空1分，共18分)

16.用化学用语填空

(1)地壳中含量最多的元素是__________；

(2)白酒中的溶质__________；

(3)硝酸铵中的阴离子__________；

(4)标出氧化铁中铁元素的化合价__________。

17.如图中①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的部分信息。A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。

(1)钠元素的原子质子数为__________；氯元素的相对原子质量为__________；

(2)A、B、C、D中具有稳定结构的是_______ (填字母)；

(3)若D中x=10，则该粒子属于__________(填“原子”或“离子”)；

(4)A粒子在化学变化中易_________(选填“失去”或“得到”)电子。

18.化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：

(1)石墨可用于制铅笔芯，是利用其__________的性质；

(2)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的__________作用；

(3)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其__________；

(4)生活中可以用___________的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。

19.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1) P点的含义是_________；

(2)要从含少量乙的甲中提纯甲，通常可采用_________方法；

(3) t2℃时，将等质量甲、乙两种物质饱和溶液，恒蒸发温掉等质量的水，析出晶体的量甲______乙(填“>”“<”“=”“无法判断”)；

(4)t3℃时，将30g甲物质放入50g水中，使之充分溶解，所得溶液的质量是_________g；

(5) t3℃时,将等质量的三种物质的饱和溶液降温到t2℃，对所得溶液的叙述正确的是______(填字母序号)。

A、丙溶液的溶质质量分数不变

B、溶剂的质量关系是甲=乙>丙

C、溶质的质量关系是乙>甲>丙

三、简答题(本题包括3个小题，共16分)

20. (5分)金属和金属材料在生产生活中应用广泛。

(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______ (填字母)。

(2)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬，防锈的原理是____________。

(3)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____________。

(4)自行车的主要材料是钢铁易生锈，请你为如图2标示的自行车部件设计一种合理的防锈方法：链条____________。

(5)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是______ (填字母)。

A.节约金属资源        B.合理开采矿物           C.防止钢铁生锈

21. (6分)阅读科普文章: 国防金属——镁。回答下列问题。

镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。

镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，金属镁与战争有着密切的关系除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉，每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量最高的年份，往往就是发生战争的年份。因此镁产量就成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。

(1)上述材料中描述镁的物理性质有___________(填一点即可)。

(2)写出镁的一条用途________________。

(3)在测定空气中氧气含量的实验中，不能用镁代替红磷，其原因是_____________。

(4)写出工业上制取金属镁的化学方程式：______________，该反应的基本类型属于________。

22.(5分) A~F是初中化学常见的物质，其中A、D是黑色固体，B、C、F为无色气体，E是年产量最高的金属。它们的相互关系如图所示(图中“—”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答：

(1)B的化学式__________。

(2)反应①的化学方程式为____________________。

(3)反应②的现象是____________________。

(4)反应③的过程一定放出热量，此说法_________(填“正确”或“错误”)。

四、实验与探究题(本小题包括3小题，共18分)

23. (4分)根据下列实验图示回答相关问题。

(1)A中白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点__________(填“高”或“低”)。

(2)B中烧杯b酚酞溶液变红色，说明分子__________。

(3)C中甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈必须与__________接触。

(4)D中下层蜡烛先熄灭，说明通常状况下二氧化碳具有__________性质。

24. (7分)根据下图所示，按要求回答问题：

(1)图F实验的目的是__________。

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较纯净的氧气时，应选用的装置是__________(填字母序号)。

(3)用向上排空气法收集氧气，检验氧气已集满的操作：__________。

(4)实验室制取二氧化碳的药品是___________，发生装置是__________(填字母)，收集装置是__________(填字母)，选择该收集装置的原因是____________________。

25. (7分)某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案：

(1)试管乙中观察到的现象是__________，反应的化学方程式为____________________。

(2)同学们经讨论后认为该方案可以优化，__________试管的实验是多余的。

(3)去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：

【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么?

【作出猜想】甲认为只有铜；

乙认为是__________；

丙认为是铜、铁、镁的混合物。

【验证实验】同学们通过实验确定了滤纸上物质的成分。请填写下列空白。

五、计算题(本题包括2个小题，共8分)

26.(2分)2022年冬季全国人民在与复杂多变的新冠病毒斗争中药物对乙酰氨基酚(C8H9NO2)起了重要作用。对乙酰氨基酚可以治疗新型冠状病毒感染引起的发热、头痛、关节痛等症状。请计算：

(1)对乙酰氨基苯酚中，氮、氧元素的质量比为__________。

(2)对乙酰氨基苯酚中氮元素的质量分数__________(结果精确到0.1%)。

27.(6分)小王同学利用石灰石样品和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如下图所示(样品中的杂质不与酸反应，也不溶于水)。

(1) 15g 石灰石样品中CaCO3的质量为________g；操作①的名称是________。

(2)反应结束生成二氧化碳的质量是多少?

(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

2022-2023第一学期期末质量监测化学试题

参考答案及评分参考

说明：1.本答案仅供评分时参考使用；

2.对于有多种答案的试题,这里只给出一种或几种答案,其他答案若合理请参照此评分标准给分；

3.化学方程式每个2分,化学式写错或不配平不得分,其他方面错两处以上都扣1分。

一、选择题（1—10每小题1分，11—15每小题2分，共20分）

二、填空题（本题包括4个小题，每空1分，共18分）

16、(4分) O   C2H5OH      

17、(5分)（1）11  35.45 （2）CD (3)原子（4）失去

18、(4分)（1）质软（2）乳化（3）吸附性（4）煮沸

19、(5分)（1）t3℃时甲乙两种物质溶解度相同，均为50g。

（2）冷却热饱和溶液（或降温结晶）（3）﹤ （4）75  （5）AC

三、简答题（本题包括3个小题，共16分）

20、(5分)（1）B（2）隔绝空气或氧气和水（3）含碳量不同（4）涂油

（5）A

21、(6分)（1）银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3（答一点）（2）制作烟花（或照明弹、燃烧弹、飞机）等（3）镁在空气中燃烧，消耗氧气的同时，还能消耗氮气和二氧化碳（4）MgCl2通电 Mg+ Cl2↑ 分解反应

22、(5分)（1）CO2  （2）3CO + Fe2O32Fe + 3CO2或4CO + Fe3O43Fe + 4CO2   （3）固体减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 （4）错误

四、实验与探究题（本题包括3个小题，共18分）

23、(4分)（1）低（2）不断运动的（3）空气和水（4）不燃烧，不支持燃烧，密度比空气大

24、(7分)（1）检查装置的气密性  （2）BE  （3）将带火星的木条放在集气瓶口（4）大理石或石灰石和稀盐酸   A   D  二氧化碳密度比空气大

25、(7分)（1） 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色.

Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu （2）丙（3）铜铁混合物  稀盐酸或稀硫酸   有气泡产生

五、计算题（本题包括2个小题，共8分）

26.(2分) （1）7:16  （2）9.3%

27.(6分)

解：27、（1）10   过滤

解：（2）设反应结束生成二氧化碳的质量为X

CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑

100                         44

10g                          x

x=4.4g

(3)×100%=66.7%

答：反应结束生成二氧化碳的质量是4.4g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数是66.7%。