2022河南省六市高三下学期第一次联合调研检测试题（一模）理综化学含解析

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河南省六市2022届高三第一次联合调研检测理科综合能力测试化学试题本试题卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。3.考试结束，监考教师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39  Ti：48 Cr：52   Fe：56 Ba：137第I卷(选择题)一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 科技发展改变生活，下列说法错误是A. “天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素B. T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片-----天机芯的主要材料与光导纤维不同2. 能用下图所示装置完成气体制备、尾气处理(加热和夹持等装置略去)的是
  气体制备试剂烧杯中试剂ANO2铜与浓硝酸NaOH溶液BNH3浓氨水与碱石灰水CC2H2电石与水水DCl2MnO2与浓盐酸饱和NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D3. 2022年北京成功举办冬奥会，绿色环保是主要理念。在场馆建设中用到的一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示。下列说法正确的是
 A. 该双环烯酯的分子式为C14H18O2B. 该双环烯酯分子中至少有6个原子共平面C. 该双环烯酯的一氯代物有9种D. 1 mol该双环烯酯能与3molH2发生加成反应4. 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的路线如图：已知：；SOCl2熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法不正确的是A. 第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B. 第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤C. 为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法D. 第④步中发生的总反应的化学方程式Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HC1↑5. W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4]+[ZY4]-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是A. W、X、Y、Z最高正价均等于其最外层电子数B. X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关C. 简单阴离子还原性：W＞X＞YD. W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物6. 我国科研团队设计了一种表面锂掺杂的锡纳米粒子催化剂可提高电催化制甲酸盐的产率，同时释放电能，实验原理如图所示。下列说法不正确的是A. 充电时，电极周围升高B 放电时，每生成，转移个电子C. 使用催化剂或者均能有效减少副产物的生成D. 使用催化剂，中间产物更不稳定7. 已知Kb（NH3·H2O）=1.7×10-5，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B. b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)C. c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D. c点水的电离程度小于d点8. 某实验小组利用如图装置模拟古法硫酸生产方法并进行SO2性质探究。已知A中反应的化学方程式：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，高温加热绿矾。完成下列填空：（1）C装置中覆盖食用油的目的是___________；B中所得硫酸溶液的质量分数理论值为___________ (保留三位有效数字)。（2）该装置存在的不足之处为___________。为探究SO2与钡盐溶液反应，在装置C中先后四次加入不同的溶液：①②③④已煮沸的BaCl2溶液未煮沸的BaCl2溶液已煮沸的Ba(NO3)2溶液未煮沸的Ba(NO3)2溶液注：锥形瓶中溶液体积相同，钡盐溶液浓度相同；油层厚度一致，通入SO2流速一致。得到如下pH-t图：（3）曲线①呈缓慢下降趋势，这是因为___________。曲线②出现骤降，表明溶液中生成了___________ (填物质名称)。对比分析上述四组数据，可得出的结论是___________ (任写2条)。（4）为对排气法收集到的SO2气体进行含量测定，将1120mL气体(已折算为标准状况)通入足量的Ba(NO3)2溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀10.718g．则SO2气体的体积分数为___________ (保留两位有效数字)。若该实验数据较实际值偏大，则可能的原因是___________ (选填序号)。a．气体通入速率过快                    b．沉淀未进行恒重操作c．收集的气体中有CO2  d．未用食用油覆盖液面（5）SO2属于大气污染物，还可用H2与其高温反应消除SO2带来的污染，其反应原理如图所示：
 ①反应原理过程中X为___________ (填名称)。②写出检验X所需试剂及实验现象___________。9. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O2 2CuO+TeO2。（1）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为___________。（2）为提高酸浸速率，可采用的措施是___________ (任写一条)。（3）浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有___________ (写化学式)。（4）在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。①已知含铬酸性废水中存在着Cr2O和CrO相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________。②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为___________。(写化学式)。（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr2O被还原为Cr3+)①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液平均体积为25.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为___________%。［已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，计算结果保留三位有效数字］（6）上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}10. 习近平主席在第75届联合国大会提出，我国要在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标。因此二氧化碳的固定和转化成为科学家研究的重要课题。（1）以CO2和H2为原料合成乙烯，其反应的过程分两步进行：I．CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1II．2CO(g)+4H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=+210.5kJ·mol-1CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___________。（2）2021年9月24日，我国科学家在《Science》上发表论文《无细胞化学酶法从二氧化碳合成淀粉》，代表着人类人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破。该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。探究CH3OH合成反应的化学平衡影响因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2和H2在某种催化剂作用下可同时发生以下两个反应：I．CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-48.5kJ·mol-1II．2CO2(g)+5H2(g)→C2H2(g)+4H2O(g) ΔH=+37.1kJ·mol-1在压强为P，CO2、H2的起始投料为1：3的条件下，发生反应I、II。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。
 已知：CH3OH的选择性=①有利于提高CH3OH的选择性的措施有___________(填序号)。A．适当降温B．适当升温C．选择合适的催化剂②温度高于350℃时，体系中发生的反应以___________ (填“I”或“II”)为主，并说明理由___________。③其中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线是___________ (填“a”或“b”)。④400℃时，在该压强及投料比的条件下，利用图示所给数据计算H2的转化率为___________ (保留三位有效数字)。（3）二氧化碳甲烷化技术是一种最有效的对二氧化碳循环再利用的技术。用如图装置电解二氧化碳制取甲烷，温度控制在10℃左右，持续通入二氧化碳，电解过程中KHCO3物质的量基本不变。
 ①阴极反应为___________。②阳极产生的气体是___________(写化学式)。11. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)、钛(Ti)及其化合物在生产生活中应用广泛。（1）基态Ni原子的外围电子排布式为___________。（2）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________ (填字母)。A．极性共价键      B．离子键            C．配位键         D．金属键（3）以甲醇为溶剂，Co2+可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含部分元素(C、N、O)第一电离能由大到小的顺序为___________，色氨酮分子中所有N原子的杂化类型有___________，色胺酮钴配合物中钴的配位数为___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个CH3OH分子，CH3OH是通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。（4）已知：r(Fe2+)为61pm、r(Co2+)为65pm。在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3的分解温度低于CoCO3，原因是___________。（5）已知TiN晶体的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为ρg．cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为___________pm。(用含ρ、NA的代数式表示)
 12. 化合物K是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备K的一种合成路线如下：
 已知：①在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。②RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O③回答下列问题：（1）B的分子式为___________；E中官能团的名称为___________。（2）D→E第一步的化学反应方程式为___________。（3）F→G第一步的化学反应方程式为___________。（4）J的结构简式为___________。（5）芳香化合物X是E的同分异构体，X具有以下特点：①只有一个环状结构；②具有两个相同的官能团；③能发生银镜反应，X共有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3：2：2：1，写出满足条件的所有结构___________ (写结构简式)。