2023湖北省八市高三下学期3月联考试题化学PDF版含答案

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1.C2.C3.C4.B5.D6.D7.B8.C
9.B10.B11.A12.B13.D14.D15.D
16（13分）
（1）圆底烧瓶（1分），b（1分）。
（2）防止温度过高，反应速率过快（2分）（答减速即可得分）
（3）CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O（2分）。（方程式不平不得分）
（4）加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的CrO3参与反应。（2分）
（5）将CrO2Cl2迅速冷凝便于收集，提高产率（或答减缓铬酰氯挥发）（2分）
（6）B（1分）吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置。（2分）（两条各1分未答吸收铬酰氯蒸气不扣分）
17（14分）
(1)相同(2分) (2)19(2分) (3)(2分)
(4)8(2分) (5)氨基(1分) 碳氟键(1分) 2HCl(1分)
(6)①加成反应(1分) ②形成的五元环较稳定(2分)（或答酰胺键比酯基稳定）
18（14分）
（1）MnO2（或答二氧化锰）（2分）Mn2O3＋2H＋＝ MnO2＋Mn2＋＋H2O（2分）
（2）将溶液中的Mn2+氧化为MnO2沉淀除去；将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。（2分，两条各1分）
（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）ZnSO4 + C12H22O14Ca = CaSO4 ↓+ C12H22O14Zn(2分) 降低葡萄糖酸锌的溶解度（2分）
（5）该同学也能制得葡萄糖酸锌，但产品可能不纯（2分）（答产品不纯即可得分）
19.（14分）
（1）能（2分）
（2）反应速率、平衡转化率、催化剂的活性（任写两点，2分）
（3）8．33或 eq \f(25,3) （2分）
（4）8H＋＋N2＋6e－＝2NH4＋（2分）（或答 6H＋＋N2＋6e－＝2NH3）
（5）① 1．96%（2分）
② 高电压有利于竞争反应的进行，从而不利于产NH3 （2分）
（6）N2H2和N2H4（2分，对一个得1分，错写不多扣分）
2023年湖北省八市高三（3月）联考
化学参考答案
1.C 2.C 3.C 4.B 5.D 6.D 7.B 8.C
9. B 解析：A分子中含有8个手性碳原子
10.B 11.A 12.B 13.D
14.D 解析：A．H＋在阴极得电子生成H原子，H与Fe(III)反应生成Fe(II)，Fe(II)还原NO3-生成Fe(III)和NH4+，Cl-在阳极失电子生成Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO，NH4+与HClO反应生成N2。
D．a电极发生4Cl-−8e-＋4H2O＝4HClO＋4H＋，b电极发生 ＋8e-＋10H＋＝ ＋3H2O，再根据HClO氧化 的离子方程式2 ＋3HClO＝N2↑＋3Cl-＋5H＋＋3H2O，根据分析生成的4mlHClO中有1.5ml变为氯离子，还有2.5mlHClO在溶液中，因此在处理过程中Cl-浓度不断减少
15.D
15解析
A项：滴定的2次突变分别在酸性和碱性范围，应选择不同的指示剂，
A项正确。
B项：首先识别三条曲线①②③分别代表的微粒，然后看图说话，pH＝8时，c(R2－)＞c(HR－)；
pH＝8时，溶质为NaHR和Na2R，所以c(Na＋)＞c(R2－)，
B项正确。
C项：X点，δ(R2－)＝δ(HR－)，pKa2＝7.22，
Z点，δ(H2R)＝δ(HR－)，pKa1＝1.85，
Y点，δ(H2R)＝δ(R2－)，pH＝ eq \f(1,2)(pKa1+pKa2)＝ eq \f(1,2)(1.85+7.22)＝4.54，
C项正确。
D项：根据2HR－H2R+R2－ eq \f(c(H_x001F_2R)·c(R2－),c2(HR－)) ＝ eq \f(Ka2, Ka1) ＝ eq \f(10－7.22,10－1.85) ＜1，即c2(HR－)＞c(R2－)·c(H2R)，
D项错误。
16（13分）
（1）圆底烧瓶（1分），b（1分）。
（2）防止温度过高，反应速率过快（2分）（答减速即可得分）
（3）CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O（2分）。（方程式不平不得分）
（4）加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的CrO3参与反应。（2分）
（5）减缓铬酰氯挥发（2分）
（6）B（1分）吸收未参与反应的HCl气体和溢出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置。（2分）（两条各1分未答吸收铬酰氯蒸气不扣分）
【16解析】（1）由图可知A为圆底烧瓶。B中，冷凝水应下口进上口出。
（2）A中反应为放热反应，在反应前冷却浓硫酸可防止反应速率过快，同时也可防止A中温度过高导致铬酰氯大量挥发。
（3）已知反应物CrO3和HCl，还知道生成物含有中CrO2Cl2，写出反应物和生成物，配平即可得到反应：CrO3+2HCl=CrO2Cl2+H2O。
（4）反应过程中有一部分氯化氢气体来不及与CrO3接触就逸出液面，导致CrO3反应不充分。加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的CrO3参与反应，增大了铬酰氯的产率。
（5）常温下铬酰氯易挥发，铬酰氯蒸气仅凭冷凝管冷却，难以转化为液体，用冰水浴可将铬酰氯蒸气尽可能转化为液体，同时也可减少液态铬酰氯的挥发。
（6）尾气中含氯化氢气体和铬酰氯蒸气，铬酰氯与水反应可生成盐酸和铬酸，氢氧化钠溶液可同时吸收氯化氢气体与铬酰氯蒸气。但铬酰氯易水解，不能将产物的收集装置直接连接到装有氢氧化钠溶液的吸收装置中。碱石灰中含有氢氧化钠固体，氢氧化钠固体易吸潮，其表面会吸收少量水分，氯化氢气体和铬酰氯蒸气通过吸潮后的氢氧化钠固体时可以被吸收。
17（14分）
(1)相同(2分) (2)19(2分) (3)(2分)
(4)8(2分) (5)氨基(1分) 碳氟键(1分) 2HCl(1分)
(6)①加成反应(1分) ②形成的五元环较稳定(2分)（或答酰胺键比酯基稳定）
17解析
(1)A与SOCl2发生取代反应生成酰卤，得B，B与CH3－NH2发生取代反应生成酰胺，得化合物C，所以这两个反应的反应类型相同。
(2)具有酰胺类物质的性质，苯环上第3个取代基可以是：、、、、，所以满足C的同分异构体还有19种(5×4－1)。
(3)联系C和F的结构，容易判断C与（D）发生取代反应生成化合物E（）。
(4)化合物F核磁共振氢谱的吸收峰有8组：
(5)G可以由X转化得到：
(6)
（五元环、六元环较稳定）
18（14分）
（1）MnO2（或答二氧化锰）（2分）Mn2O3＋2H＋＝ MnO2＋Mn2＋＋H2O（2分）
（2）将溶液中的Mn2+氧化为MnO2沉淀除去；将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+。（2分，两条各1分）
（3）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）
（4）ZnSO4 + C12H22O14Ca = CaSO4 ↓+ C12H22O14Zn(2分) 降低葡萄糖酸锌的溶解度（2分）
（5）该同学也能制得葡萄糖酸锌，但产品可能不纯（2分）（答产品不纯即可得分）
【18解析】（1）由已知①可知，反应物为Mn2O3和H+生成物含有MnO2和Mn2+，写出反应物和生成物，配平后可得到反应：Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O。因此，沉淀1为MnO2。
（2）由已知②可知，Mn2+与Zn2+开始沉淀与完全沉淀的pH范围有部分重合的地方，难以通过调pH将Mn2+除去，因此，Mn2+在此处应被氧化成MnO2沉淀除去。另外，氧化过程还将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+,并通过调节pH除去。
（3）由于葡萄糖酸锌极易溶于热水，溶于冷水，溶解度有一定的差异，可蒸发浓缩、冷却结晶的操作分离提纯。
（4）由于CaSO4微溶，可写出复分解反应：ZnSO4 + C12H22O14Ca = CaSO4 ↓+ C12H22O14Zn。因为葡萄糖酸锌在水中的溶解度较大，可推知其即使经过浓缩后也不易结晶，向溶液中加入少量乙醇后可降低葡萄糖酸锌的溶解度，使其顺利结晶。
（5）能得到葡萄糖酸锌,因为Zn(OH)2与H2SO4反应生成ZnSO4，ZnSO4 可与C12H22O14Ca反应生成C12H22O14Zn，并在乙醇作用下顺利结晶。
19.（14分）
（1）能（2分）
（2）反应速率、平衡转化率、催化剂的活性（任写两点，2分）
（3）8．33 L2/ml2或eq \f(25,3) L2/ml2 （2分）（单位不写不扣分）
（4）8H＋＋N2＋6e－＝2NH4＋（2分）（或答 6H＋＋N2＋6e－＝2NH3）
（5）① 1．96%（2分）
② 高电压有利于竞争反应的进行，从而不利于产NH3 （2分）
（6）N2H2和N2H4（2分，对一个得1分，错写不多扣分）
【19解析】
（1）△G=△H-T△S=-92400-298．15×(-200)<0，可以自发进行；
（3）列三段式：
，解得x=0．3 ml/L，则
（5）最大产率，则此时氨气的生成速率最大，为0．68 mg/min。
氨气的实际产量为，氨气的理论产量应以氮气100%转化为NH3进行计算，即。故此时氨气的产率为1．96%。
（6）要求结构对称，根据机理图，可以得知为HN=NH和H2N-NH2。