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2022高中化学一轮复习课堂练习（含答案）：34金属及其化合物（B）
展开34金属及其化合物(B) 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 O 16 N14 Cl 35.5二． 选择题:(本题包括 10小题,,共 50 分。)题号12345678910111213答案 二． 下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是CA．NaCl, HCl, NaAlO2, NaHCO3 B．NaSO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2C．FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3 D．AgNO3, NaCl, NaSO4, NaI2．由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是CA．Zn B．Fe C． Al D．Mg3．把等质量的金属镁分别放在（1）氧气，（2）空气，（3）二氧化碳气体中完全燃烧，得到的固体质量分别是W1,W2，W3,三者的大小关系是DA．W1>W2>W3 B．W1=W2=W3 C．W3>W1>W2 D．W3>W2>W14．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是CA．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强5．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是BA．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂 D．泡沫灭火剂6．把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是DA．把钠放入足量稀盐酸中 B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是ABA．H+, Ba2+, Mg2+, Cl- B．K+, Cl-, SO42-, AlO2-C．K+, OH-, SO32-, MnO4- D．Ca2+, H+, Cl-, NO3-8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为AA．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:69．既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是DA．FeCl3 B．Al2S3 C．FeCl2 D．FeS10．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是CDA．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体二．填空题：（24分）1．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，不能用NaOH溶液的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，也不能用NaCO3的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示原因）2．某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+, Ag+, Fe3+, Cl-, OH-, NO3-六种杂质离子,甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。（1）甲厂的废水明显呈＿＿性；其中所含三种离子是＿＿＿＿＿＿＿＿（2）乙厂废水有明显的＿＿色（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的＿＿＿＿(填离子符号)化为沉淀，过滤所得的废水中主要含＿＿＿＿＿＿，可以用来浇灌农田。三．实验题：（12分）1．我国南方某些地方的井水拿来久置后，井水有澄清透明变为有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）＿＿＿＿＿＿（2）用化学方法除去该井水中主要杂质离子元素的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（3）用化学方法鉴别经是否为明矾处理后的水的步骤是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿四．计算题（14分）1．有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硝酸中，放出NO22.4L（标况下）并余5.44g Fe，向反应后的溶液中通入20.16LCl2（标况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 （2）混合物中Fe的质量分数 参考答案一、1—5 CCDCB 6—10 D、AB、A、D、CD二、1、HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ↑CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3-2、 (1) 碱性 ； K+ OH- Cl-(2) 黄色(3) Ag+ OH- Cl- Fe3+ ； NO3-三、(1) Fe2O3 (2) 加明矾后过滤；Al+ + 3H2O = Al(OH)3 +3H+滴加KSCN看是否产生血红色四、（1）9.2mol/L （2）85.6%
