2022高中化学一轮复习课堂练习（含答案）：39用途广泛的金属材料(A)

39用途广泛的金属材料(A)

一、选择题：（本题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）

1．下列说法中不正确的是                                             （    ）

A．人类历史上使用最早的合金是青铜

B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器

C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D．目前世界上用途最广的合金是钢

2．适宜于制作不锈钢用具的钢是                                          （    ）

A．低碳钢　     B．中碳钢    　  C．高碳钢     　  D．合金钢

3．下列金属中属于黑色金属的是                                          （    ）

 A．铁 B．金 C．银 D．铜

4．下列金属中不属于货币金属的是                                        （    ）

 A．铁 B．金 C．银 D．铜

5．关于合金性质的说法中，错误的是      （    ）

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高     

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同     

D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同

6．最不适宜于制作炊事用具的金属是                                      （    ）

A．Fe          B．Pb           C．Al       　  D．Cu

二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）

7．下列物质中，不属于合金的是                                          （    ）

A． 硬铝       B．黄铜        C． 钢铁     D．水银

8．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是                                （    ）

    A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

    B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

    C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D．加入合金元素改善生铁性能

9．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是                            （    ）

A．制造炊具    B．制防锈油漆    C．制牙膏皮     D．炼铝厂制造铝锭

10．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质                       （    ）

A ．氧化性        B．还原性        C．导电性         D． 导热性

11．金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。下面对金属及其制品的防护措施中错误的是                            （    ）

A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存

B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜

C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆

D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢

12．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是                                          （    ）

A． 测定密度    B． 放入硝酸中   C． 放入盐酸中    D． 观察外观

13．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4    N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述正确的是                                          （    ）

  A．该反应属于分解反应、氧化还原反应

  B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素

  C．铝粉的作用是，点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 

  D．在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用

14．2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间较长容易出现铜绿，其主要成分是

  [Cu2（OH）2CO3]。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是                                          （    ）

   A．它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金

   B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去

   C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化

   D．它们是含一定比例金、银、锌的铜合金

15．烟花的主要成分是氧化剂、还原剂、着色剂。下列几种配方较合理的是     （    ）

A．KNO3、C、S                   B．KClO3、KNO3、S

C．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉     D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉

16．足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为                                 （    ）

A  1︰2     B  3︰2     C  3︰1     D  6︰1

三、填空题：

17．（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔                 ；

（2）用铝制成的高压铝锅                  ；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银                 ；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆               。

18．（12分）测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品： 800mL烧杯、100mL量筒、短颈漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g/L）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100mL）

 补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

 ①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②                                                       ；

③                                                       ；              

④                                                       。 

19．（9分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：                                     。

（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 [即：铜绿，化学式Cu2OH2CO3]， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法：                                     。

（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃

                                                                。

20．（13分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算：

   （1）加入铝粉的质量。

   （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

参 考 答 案

一、选择题1．C  2． D  3． A   4．A  5．D  6．B

二、选择题7．D  8．B  9．AC  10．B  11．A  12．D  13．AC  14．D  15．CD 16．C

三、填空题

17．（1）④；（2）①；（3）③；（4）②

18．

②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）

③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生

19．

1 Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu

 2 干燥空气中保存

3 铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

20解：发生反应的离子方程式为  3Cu2++2Al  3Cu+2Al3+  …… ①

Al3++4OH—   AlO2—+2H2O ……②  2Al+2OH—+2H2O  2AlO2—+3H2↑…… ③

由题可知n（H2）=

则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200mol  n(Al)=0.0200mol

反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.210L－0.0200mol=0.400mol

则反应①消耗的n（Al）=0.100mol，n（Cu2+）=0.150mol

故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)×27.0g·mol－1=3.24g

硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)=