河南省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03化学方程式

这是一份河南省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03化学方程式，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，实验题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·河南·统考中考真题）如图为治理汽车尾气反应的微观示意图，下列有关说法正确的是
A．图中只有两种氧化物B．该反应属于置换反应
C．相对分子质量最大的是NOD．生成丙和丁的质量比为7:22
2．（2021·河南·统考中考真题）现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为
A．7.3%B．10%C．12%D．15%
3．（2021·河南·统考中考真题）黑火药爆炸事件的反应为：，则X是
A．K2SB．K2SO3C．K2SO4D．K2S2O3
4．（2022·河南·统考中考真题）人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是
A．水与冰块混合得到混合物
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1：8
二、填空题
5．（2020·河南·统考中考真题）某化学小组从孔雀石【主要成分CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加过量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一种金属粉末。
（1）请填空：____。
（2）写出可以加入的一种金属并说明理由______。
6．（2020·河南·统考中考真题）乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是____；乙醇完全燃烧的化学方程式_________；现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为_________g.
7．（2021·河南·统考中考真题）甲烷完全燃烧的化学方程式为_____；现有46g乙醇，燃烧时生成CO2和CO的质量比为33：7，要使其完全燃烧生成CO2，至少需要补充O2的质量为_____g。
8．（2021·河南·统考中考真题）开发利用清洁高效的新能源，减少CO2的排放，有利于实现“碳中和”。
（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为______，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。
（2）某有机物与N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物18g与一定质量的N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O和25.2gN2，实验测得其相对分子质量为60，该有机物的化学式为______。
9．（2022·河南·统考中考真题）生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体的反应为：X+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O，则X的化学式为_____；5.2gC2H2在点燃时能与14.4gO2 反应，得到13.2gCO2和mgCO等，则m为____，该反应的化学方程式为_______。
10．（2022·河南·统考中考真题）下图是电解水的微观示意图。
(1)请写出该反应的化学方程式____。
(2)请从微观角度简述水通电分解的过程____。
11．（2022·河南·统考中考真题）A-F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
(1)这种金属元素属于人体必需的______（填“常量元素”或“微量元素”）。
(2)A的化学式为______；B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为______。
(3)D与氧气、水可以发生化合反应生成E，该反应的化学方程式为______。
三、简答题
12．（2022·河南·统考中考真题）如图是某胃药标签的部分文字说明。碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式为______；如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，则每次用药量应______（填“增加”“减少”或“不变“）。
13．（2022·河南·统考中考真题）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
(2)某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
四、实验题
14．（2022·河南·统考中考真题）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
(1)写出试管中所发生反应的化学方程式。
(2)均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
15．（2022·河南·统考中考真题）实验案可选用如图所示装置制取气体。
(1)写出利用A制取O2的化学方程式。
(2)若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
(3)若利用C收集到一瓶无色无味的气体，猜想一种气体并用简单方法加以验证。
五、综合应用题
16．（2020·河南·统考中考真题）酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
17．（2021·河南·统考中考真题）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
(1)铝是地壳中含量最高的金属元素。
①铝合金的强度和硬度一般比纯铝_____（填“高”或“低”）。
②铝较活泼，为什么铝制品通常很耐腐蚀_____？
(2)如图是模拟工业炼铁的微型实验装置。
①写出a处发生反应的化学方程式_____。
②b处可以观察到的实验现象是什么？_____
(3)某电镀厂为减少污染并变废为宝，从排放的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计的操作流程如下图所示。
①步骤Ⅰ、Ⅲ中包含的相同操作是什么？_____
②写出步骤Ⅰ中所得固体的成分_____。
③确定步骤Ⅲ中的X后，写出有关反应的化学方程式_____。
(4)钛和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛，若制取9.6kg钛，需要镁的质量是多少？
参考答案：
1．D
【分析】由图可知，该反应是NO与CO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、NO、CO、CO2都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故图中有三种氧化物，不符合题意；
B、该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、NO的相对分子质量为：14+16=30，CO的相对分子质量为：12+16=28；N2的相对分子质量为：14×2=28；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44，故相对分子质量最大的是CO2，不符合题意；
D、根据化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：（14×2）：（2×44）=7:22，符合题意。
故选D。
2．B
【详解】解：设8g氧化铁与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为x
=
x=10.95g
则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=10.95%
设8g氧化铜与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为y

=
y=7.3g
则所用盐酸中溶质的质量分数=×100%=7.3%
所以8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数介于7.3%~10.95%之间，故选B。
3．A
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含S、C、K、N、O的个数分别是1、3、2、2、6，生成物中含S、C、K、N、O的个数分别是0、3、0、2、6，故生成物中还应含1个S、2个K，故X的化学式为：K2S。
故选A。
4．A
【详解】A、冰是固态的水，水与冰块混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意；
B、净水常用方法有沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去水中难溶性杂质）、吸附（除去水中的色素和异味）、蒸馏（除去所有杂质）等，不符合题意；
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，即，故生成氢气和氧气的质量比为：4:32=1:8，不符合题意。
故选A。
5． H2O 铁（合理即可） 在金属活动性顺序里，位于铜前面的金属能把铜从它的盐溶液中置换出来。
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前有：Cu原子2个、S原子2个、C原子1个、O原子13个、H原子6个、，反应后有：Cu原子2个、S原子2个、C原子1个、O原子10个，所填的化学式前面的化学计量数是3，故化学式中含有H原子2个、O原子1个，化学式是H2O；
故填：H2O。
（2）充分反应后过滤，滤液中的溶质是硫酸铜，要把硫酸铜溶液中的铜置换出来，只要加入在金属活动性顺序里，位于铜前面的金属（除钾、钙、钠），如：铁（合理即可）；
故填：铁（合理即可） 在金属活动性顺序里，位于铜前面的金属能把铜从它的盐溶液中置换出来。
6． 隔绝氧气 12.6g
【详解】酒精灯用灯帽盖灭，利用的是隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的；
乙醇在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为：；
26.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故乙醇和乙醛中碳元素的质量为7.2g，设乙醇和乙醛中氧元素的质量为x，乙醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比为：（12×2）：16=7.2g：x，x=4.8g，故氢元素的质量为：13.4g-4.8g-7.2g=1.4g，所以生成水的质量为：。
7．
8
【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，乙醇中的碳元素完全转化到了二氧化碳和一氧化碳中，乙醇中碳元素的质量为：，设二氧化碳的质量为33a，一氧化碳的质量为7a，则，a=2，则生成一氧化碳的质量为14g，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，即，设参加反应的氧气的质量为x，故（28×2）：32=14g：x，x=8g，即要使其完全燃烧生成二氧化碳，至少需要补充氧气的质量为8g。
8． C2H8N2
【详解】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为： ；
（2）根据质量守恒等量可知，参与反应的N2O4的质量为26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，则N2O4中氮元素的质量为55.2g××100%=16.8g、氧元素质量为55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g× ×100%=7.2g、氧元素质量为26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氢元素的质量为21.6g××100%=2.4g、氧元素的质量为21.6g-2.4g=19.2g；生成物N2的质量为25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物N2O4中氮元素质量为16.8g小于生成物N2的质量25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为25.2g-16.8g=8.4g；反应物N2O4中氧元素的质量为38.4g，生成物中氧元素的总质量为19.2g+19.2g=38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为2.4g，说明有机物中含有2.4g的氢元素；反应物N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为7.2g，说明有机物中含有碳元素7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为 ：：=1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为60，可求出该有机物的化学式为C2H8N2，故填：C2H8N2。
9． C6H8O7 2.8 4C2H2+9O26CO2+2CO+4H2O
【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有3Na、3H、3C、9O，反应后有9C、11H、16O、3Na，则X中含有0Na、6C、8H、7O，则X的化学式为C6H8O7。
化学反应前后各元素的质量不变，5.2gC2H2中碳元素的质量为。13.2g二氧化碳中含有碳元素。则一氧化碳中含碳元素4.8g-3.6g=1.2g，则一氧化碳的质量为，m=2.8。
设生成二氧化碳和一氧化碳的个数比为a:b，44a:28b=13.2g:2.8g，a:b=3:1。则该反应的化学方程式为4C2H2+9O2 6CO2+2CO+4H2O。
10．(1)2H2O2H2↑+O2↑
(2)水分子在通电时分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子
【详解】（1）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（2）化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。所以微观角度简述水通电分解的过程为水分子在通电时分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。
11．(1)微量元素
(2) Fe2O3 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【解析】（1）B是目前世界年产量最高的金属，B为铁，则这种金属元素是铁元素，属于人体必需的微量元素。
（2）A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，则A的化学式为Fe2O3；B与稀硫酸反应生成C的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）根据题给信息可知，D是氢氧化亚铁，则D与氧气、水可以发生化合反应生成E，E为氢氧化铁，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
12． NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 减少
【详解】碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用反应原理为碳酸氢钠与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；碳酸氢钠、碳酸镁与盐酸反应的化学方程式分别是
可见，若用碳酸镁代替碳酸氢钠治疗胃酸过多症，则每次用量需减少。
13．(1)比较黄铜和纯铜的硬度
(2)一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
【详解】（1）黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小．故填：比较黄铜和纯铜的硬度；
（2）由金属的活动性顺序表可知，锌>铜>银。向含有AgNO3和Cu(NO3)2溶液中加入一定质量的锌粉，锌粉首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应完后继续与硝酸铜反应，置换出硝酸铜中的铜。在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。如果滤液呈蓝色，则说明锌不足，一定发生的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银单质，滤液中溶质的成分是一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3。
锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
14．(1)
(2)温度达到可燃物的着火点
【详解】（1）试管中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）均匀微热燃烧管，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
15．(1)（或 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
(2)
(3)猜想是氧气，将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
猜想是二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。
【详解】（1）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：或加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，液体盛放在分液漏斗中，固体药品盛放在锥形瓶中，故填： ；
（3）C是向上排空气法收集气体，氧气密度比空气大，可用C装置收集，氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气；
二氧化碳密度比空气大，也可用C装置收集二氧化碳，通常用澄清石灰水检验二氧化碳，将适量澄清石灰水倒入集气瓶中，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳
16． H+ 稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等） HCl、NaCl 红 玻璃棒 Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl） Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 9.8g
【详解】（1）酸具有相似化学性质的原因是都能在水溶液中解离出H+。
（2）氢氧化钠变质产生了碳酸钠，即检验是否有Na2CO3， 可引入H+，Ba2+，Ca2+，可用稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等，酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀；
（3）由图像可知V2mL对应点的pH在7的下面，呈酸性，即酸过量，有HCl，反应产生了NaCl，故溶液中溶质为HCl和NaCl。酸性溶液能使石蕊溶液变红。
（4）①过滤用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
②考察复分解反应的书写，粗盐提纯常见化学方程式。
整个过程发生的化学方程式有Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
(或者Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl），写出一个即可。
③整个过程中，引入的除杂试剂Na2CO3未被去除，且Na2CO3和Ba（OH）2反应产生了NaOH, 故杂质有Na2CO3和NaOH，除去需在溶液乙中加入适量稀盐酸，题干标明是“得到NaCl溶液”，故应写“适量稀盐酸”，且不得写“蒸发结晶”。
（5）解：设该一定量石油产品中硫酸的质量为x
答：该一定量石油产品中硫酸的质量为9.8g。
17．(1) 高 铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜
(2) 澄清石灰水变浑浊
(3) 过滤 铜、铁、锌 （或）
(4)解：设需要镁的质量为x
x=9.6kg
答：需要镁9.6kg。
【解析】(1)
①合金是指在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特性的物质，合金的强度和硬度一般比各成分金属高，熔点一般比各成分金属低，所以铝合金的强度和硬度一般比纯铝高；
②铝在常温下与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，能够阻止铝的进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
(2)
①工业炼铁是在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石还原出来；所以a处是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：；
②反应生成的二氧化碳经导管流向b，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以b处的现象是澄清石灰水变浑浊；
(3)
①步骤I和III都是分离出液体和固体，属于过滤，故I和III的操作都是过滤；
②锌的金属活动性比铁和铜强，废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量的锌粉会与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌、与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以固体成分会有过量的锌粉、生成的铁和铜；
③根据图中流程，我们可以知道生成的溶液是硫酸锌，固体成分已经分离出了铁粉，但仍有过量的锌粉，只需要将剩余的锌变成硫酸锌即可，因为铜在常温下不与硫酸反应，可以考虑用硫酸和锌反应，反应方程式为；也可以用适量的硫酸铜溶液消耗掉剩余的锌，反应方程式为：；
(4)
见答案。
【点睛】本题知识点考查比较多，主要考查了金属的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断、计算，从而得出正确的结论。