湖北省鄂州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化

这是一份湖北省鄂州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-01物质的化学变化，共9页。试卷主要包含了单选题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·湖北鄂州·中考真题）化学庄园的居民为同学们的到来准备了欢迎仪式，以下活动中一定发生化学变化的是
A．清扫广场B．采摘水果C．点燃篝火D．唱歌跳舞
2．（2022·湖北鄂州·中考真题）同学们前往实验室参观，实验员正将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如表，则下列说法中不正确的是
A．乙可能是催化剂
B．x的值为25
C．该反应是分解反应
D．生成的丙、丁质量之比为14：11
3．（2022·湖北鄂州·中考真题）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、、
C．K+、Mg2+、、Cl﹣D．Na+、Ca2+、、
4．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）下列变化中，属于化学变化的是
A．稻谷酿酒B．酒精挥发C．冰雪融化D．矿石粉碎
5．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是
A．丁一定是这个反应的催化剂
B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C．甲一定是化合物，乙一定是单质
D．该反应可能是分解反应
6．（2020·湖北鄂州·统考中考真题）下列变化过程中，只发生物理变化的是
A．石蜡熔化
B．粮食酿酒
C．食物腐败
D．矿石炼铁
7．（2020·湖北鄂州·统考中考真题）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是
A．丙一定是该反应的催化剂
B．该反应可能是分解反应
C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1
D．待测值为2
二、实验题
8．（2022·湖北鄂州·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。化学精灵为同学们开放了实验室，请根据实验装置图，回答下列问题。
(1)图中标有a的仪器名称为______。
(2)实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，气体应从______（填“m”或“n”）端进入。
(3)实验室用装置B制取氧气的化学反应原理是______（用化学方程式表示）。
(4)小兴查阅资料得知：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，制得的氨气______（填“能”或“不能”）用装置D收集。
三、计算题
9．（2022·湖北鄂州·中考真题）游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。若用废旧黄铜（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：
(1)该废旧黄铜中锌的质量为______g。
(2)实验中生成氢气的质量。
10．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：）
（1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。
（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
11．（2020·湖北鄂州·统考中考真题）为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称量烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
3
2
3
反应后质量/g
x
3
16
14
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/%
70
15
6.25
8.75
反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
36
2
3
4
反应后的质量/g
待测
20
3
20
参考答案：
1．C
【分析】没有新物质生成的变化是物理变化；有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此判断。
【详解】A、清扫广场，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、采摘水果，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、点燃篝火，物质燃烧后生成了新的物质，属于化学变化，符合题意；
D、唱歌跳舞，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2．B
【详解】A、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，符合题意；
C、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量增加，乙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；
D、生成丙、丁的质量比为：（16-2）：（14-3）=14:11，不符合题意。
故选B。
3．C
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、OH-和Cu2+不能大量共存，OH-和H+能结合生成水，也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和H+结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、、H+能结合生成水和二氧化碳，不能共存，不能在酸性溶且Ca2+、不能共存，液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
4．A
【详解】化学变化是指有新物质生成的变化。
A、稻谷酿酒有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、酒精挥发是酒精由液体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、冰雪融化是水由固体变为液体，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、矿石粉碎是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选A。
5．B
【详解】试题分析：A．丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。B．甲和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。根据质量守恒定律可知：在参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。C．反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化合物，乙也不一定是单质。D．反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。所以应选B项。
考点：质量守恒定律
6．A
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
【详解】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；
B、粮食酿酒生成乙醇，生成新物质，属于化学变化，故B不正确；
C、食物腐败生成新物质，属于化学变化，故C不正确；
D、矿石炼铁生成铁，生成新物质，属于化学变化，故D不正确。故选A。
【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
7．D
【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则，待测=2g。
【详解】A、丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，故A不正确；
B、，待测=2g，甲的物质反应前后减少，为反应物，乙的质量反应前后增加，为生成物，丙的质量在化学反应前后未变，则丙可能是反应的催化剂或没有参加反应，丁的质量反应前后增加，为生成物，则反应是甲生成丁和乙，此反应一定为分解反应，故B不正确；
C、该反应生成的乙与丁的质量比为，故C不正确；
D、，待测=2g，故D正确。故选D。
【点睛】化学反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。
8．(1)试管
(2)n
(3)
(4)不能
【详解】（1）如图所示，仪器a是试管；
（2）实验室用装置A制取二氧化碳，若用装置C进行收集，二氧化碳密度比空气大，进入C装置后会处于空气的底层，故应从长导管进入，则空气会从短导管排出，如图所示故填：n；
（3）实验室用装置B制取氧气，如图所示，该装置是固体加热型，且试管口有棉花，故选用加热高锰酸钾的方法制取氧气，原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；
（4）根据资料氨气极易溶于水，故不能用排水法收集，如图所示装置D是排水法，故填：不能。
9．(1)6.5
(2)解：设实验中生成氢气的质量为x
x=0.2g
答：实验中生成氢气的质量为0.2g
【详解】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故剩余固体的质量为铜的质量，故该废旧黄铜中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g；
（2）见答案。
10．（1）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。
（2）设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x
解得x=21.2g；
反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：。
答：反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.2%。
【详解】见答案。
11．96.3%
【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳质量。
【详解】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的沉淀的质量或生成的气体的质量，称量烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g，则生成的二氧化碳的质量为4.4g
设参加反应的碳酸钠的质量为x


故纯碱样品中Na2CO3的质量分数为
答：该纯碱样品中Na2CO3的质量分数为96.3%。