湖北省鄂州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验

这是一份湖北省鄂州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07化学实验，共13页。试卷主要包含了单选题，推断题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2022·湖北鄂州·中考真题）第二天，同学们受邀参观化学庄园的学校，发现化学小精灵们正在做实验。下列图示实验操作中，正确的是
A．引燃酒精灯B．检查装置的气密性
C．滴加液体D．配制溶液
2．（2022·湖北鄂州·中考真题）检验、鉴别、除杂和分离是研究及获得物质的重要方法。小族与实验员进行交流讨论，认为下列实验操作不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2022·湖北鄂州·中考真题）打开保险柜，同学们发现一瓶无色透明的液体。经测定，其pH＝2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是
A．Cu2+、Na+、OH﹣、Cl﹣B．Ba2+、K+、、
C．K+、Mg2+、、Cl﹣D．Na+、Ca2+、、
4．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）下列实验操作中能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．B．C．D．
6．（2020·湖北鄂州·统考中考真题）除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法不正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2020·湖北鄂州·统考中考真题）下列实验基本操作正确的是
A．滴加液体
B．点燃酒精灯
C．量取液体
D．稀释浓硫酸
二、推断题
8．（2022·湖北鄂州·中考真题）阿复发现有四栋居民楼，每栋楼的A、B、C、D四位居民都是初中化学常见物质，住户之间相互转化的关系如图所示。请根据下面提供的信息，完成下列问题。
(1)一号楼中，A是年产量最高的金属，B溶液可用于配制农药波尔多液，C溶液呈浅绿色。请写出D的化学式：______。
(2)二号楼中，A、C是组成元素相同的气体，B是红棕色固体。该反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
(3)三号楼中，A是实验室常用的液体燃料，固态的D叫做“干冰”，可用于人工降雨。请写出A+B→C+D的化学方程式：______。
(4)四号楼中，A、B、C的溶液都呈碱性，B的俗称为纯碱。请写出A与B反应的现象______。
9．（2020·湖北鄂州·统考中考真题）A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种。已知B只含两种元素；D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液；E呈红棕色，是铁锈的主要成分。它们的关系如图所示（“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答：
（1）物质C所属的类别是________。
（2）写出A与D反应的化学方程式_______________。
（3）B与C反应的基本类型是______反应。
（4）B与E的反应在生产中的用途是____________。
三、实验题
10．（2022·湖北鄂州·中考真题）化学是一门以实验为基础的科学。化学精灵为同学们开放了实验室，请根据实验装置图，回答下列问题。
(1)图中标有a的仪器名称为______。
(2)实验室用装置A制取CO2，若用装置C进行收集，气体应从______（填“m”或“n”）端进入。
(3)实验室用装置B制取氧气的化学反应原理是______（用化学方程式表示）。
(4)小兴查阅资料得知：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水在浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室常用生石灰和浓氨水快速制取氨气，制得的氨气______（填“能”或“不能”）用装置D收集。
四、科学探究题
11．（2022·湖北鄂州·中考真题）化学精灵提供的实验仪器和药品还有很多。某同学在做“稀盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，发现向烧杯中滴加稀盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，他赶紧补滴酚酞溶液，发现溶液仍然为无色。于是他和同学们一起对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯内溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【提出猜想】猜想一：只有NaCl；
猜想二：有______（填化学式）；
猜想三：有NaCl和NaOH。
【分析与思考】根据已有的实验现象，小爱认为其中猜想______肯定不正确。
【进行实验】为进一步确认溶液的溶质成分，小荷进行了如下实验：取样，加入适量的碳酸钠溶液，观察到______。
【得出结论】上述现象说明猜想二正确。
【反思与交流】小平认为，另选与小荷实验中不同类别的物质，如______（填一种物质名称即可），也能得到上述相同的结论。
12．（2021·湖北鄂州·统考中考真题）某同学为探究碳在氧气中不完全燃烧的气体产物中，既可能有一氧化碳，又可能有二氧化碳，他设计了如图所示实验：
（1）装置A的作用是___________。
（2）实验过程中，观察到装置C中玻璃管里的红棕色粉末逐渐变黑，说明原气体产物中含有一氧化碳，反应的化学方程式是___________。
（3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，也能验证原气体产物中一氧化碳的存在，则装置B中应选择的试剂是___________。
A．足量的氢氧化钠浓溶液 B．浓硫酸 C．水
（4）写出尾气处理的一种方法：___________。
13．（2020·湖北鄂州·统考中考真题）了解常见物质重要的物理及化学性质，有利于我们系统地学习并运用知识解决问题。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物，常用来干燥某些气体。某化学兴趣小组的同学对放置在空气中一段时间的碱石灰产生了探究兴趣。
【实验步骤】
步骤一：现将放置在空气中一段时间的碱石灰放入烧杯中，加足量水溶解，烧杯底部有白色沉淀生成；
步骤二：一段时间后过滤，取滤液，加入一定量的碳酸钠溶液，发现没有白色沉淀生成。
据此信息请你参与探究完成下列问题：
【实验探究】
（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是_______________（用化学方程式表示）
（2）步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是_______。
【实验反思】
（3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的______而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
（4）综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有_________（有几种情况就写几种，用化学式表示）。
选项
实验目的
实验操作
A
检验O2
用带火星的小木条
B
鉴别硝酸铵（NH4NO3）和尿素[CO（NH2）2]
加入熟石灰研磨，闻气味
C
除去H2中的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
分离KCl和MnO2固体混合物
用水溶解
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别软水和硬水
观察颜色
B
除去溶液中的少量
加入足量的锌粉，充分反应后过滤
C
分离和泥沙的固体混合物
加足量的水溶解、蒸发
D
鉴别和固体
取样于烧杯中，加水溶解，触摸外壁
选项
物质（括号内为杂质）
所用试剂及操作方法
A
CO（CO2）
通过灼热的CuO
B
NaCl（CaCl2）
加水溶解、加适量的Na2CO3溶液、过滤、蒸发
C
C（CuO）
加足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
FeCl2溶液（CuCl2）
加足量的铁粉、搅拌、过滤
参考答案：
1．C
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作不正确，不符合题意；
B、长颈漏斗下方没有形成液封，受热空气会从长颈漏斗逸出，不会在导管口看到气泡，所以无法检查装置的气密性，图中操作不正确，不符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意；
D、不能在量筒中配制溶液，应在烧杯中进行，图中操作不正确，不符合题意。
故选：C。
2．D
【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故用带火星的木条可以检验氧气，说法正确，不符合题意；
B、硝酸铵中铵根离子能和熟石灰中氢氧根离子反应生成刺激性气味的氨气，而尿素不能和熟石灰反应，故可以通过加入熟石灰研磨，闻气味的方法鉴别硝酸铵和尿素，说法正确，不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，可以吸收水分，氢气不会和硫酸反应，故通过盛有浓硫酸的洗气瓶可以除去H2中的水蒸气，说法正确，不符合题意；
D、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，用水溶解后再经过过滤可以将二氧化锰和氯化钾分开，只用水溶解不能分离KCl和MnO2固体混合物，说法不正确，符合题意。
故选D。
3．C
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、OH-和Cu2+不能大量共存，OH-和H+能结合生成水，也不能共存，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
B、、Ba2+能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和H+结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误；
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
D、、H+能结合生成水和二氧化碳，不能共存，不能在酸性溶且Ca2+、不能共存，液中大量共存，故选项错误。
故选：C。
【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。
4．D
【详解】A、硬水和软水都是无色透明的，用观察颜色是看不出来的，所以A错误；
B、根据金属活动顺序可知，锌粉和、都反应，违背除杂原则，所以B错误；
C、分离和泥沙的固体混合物，需要加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶，所以C错误；
D、鉴别和固体，取样于烧杯中，加水溶解，触摸外壁，温度低的是，温度高的是；
故选：D。
【点睛】本题考查物质的鉴别，牢记各物质的性质是解答此类题的关键。
5．B
【详解】A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平；故错误；
B、点燃酒精灯时，用火柴点燃，故正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是垂直悬空；故错误；
D、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞应倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故错误。
故选B
6．A
【分析】除杂（提纯）是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，把原物质除去了，故A不正确；
B、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加适量的Na2CO3溶液、过滤、蒸发，可以得到除去杂质，故B正确；
C、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤、洗涤、干燥可以除去氧化铜，故C正确；
D、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以除去铜，则可以除去氯化铜，故D正确。故选A。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
7．B
【详解】A、滴加液体时，滴管不可伸入试管内，否则会污染滴管，应该垂直悬空滴加，故A不正确；
B、点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃酒精灯，故B正确；
C、量取液体读取液体的体积时，视线要与液体凹液面最低处保持水平，图中俯视读数，故C不正确；
D、稀释浓硫酸时，浓硫酸要沿容器壁慢慢注入，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，图示操作会因浓硫酸释放的热量而引起液体飞溅，故D不正确。故选B。
8．(1)Cu
(2)不属于
(3)
(4)产生白色沉淀
【详解】（1）铁是年产量最高的金属，A是铁，硫酸铜溶液可用于配制农药波尔多液，B是硫酸铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，C是硫酸亚铁，D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，带入验证，推断合理，D是铜，化学式是Cu；
（2）A、C是组成元素相同的气体，B是红棕色固体，一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，氧化铁是红棕色固体，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，A是一氧化碳，B是氧化铁，C是二氧化碳，带入验证，推断合理，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应；
（3）酒精是实验室常用的液体燃料，A是酒精，固态的二氧化碳叫做“干冰”，可用于人工降雨，D是二氧化碳，酒精燃烧生成水和二氧化碳，B是氧气，C是水，带入验证，推断合理，反应的化学方程式为：；
（4）碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钙，带入验证，推断合理，因此实验现象是产生白色沉淀。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9． 碱 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 复分解 除锈
【分析】D溶液呈蓝色，农业上可用来配制波尔多液故D为硫酸铜；E呈红棕色，是铁锈的主要成分故E为氧化铁，A可以和氧化铁相互转化，A为铁，B可以和铁以及氧化铁反应，B为酸，又B只含两种元素，B为盐酸，A、B、C、D、E它们分别是单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别物质中的一种，故C只能为碱，可以为氢氧化钙，代入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知C为碱，故填：碱。
（2）由分析可知A为铁，D为硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（3）由分析可知B为酸C为碱，酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应，故填：复分解。
（4）B为盐酸，E为氧化铁，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，生产中用来除锈，故填：除锈。
10．(1)试管
(2)n
(3)
(4)不能
【详解】（1）如图所示，仪器a是试管；
（2）实验室用装置A制取二氧化碳，若用装置C进行收集，二氧化碳密度比空气大，进入C装置后会处于空气的底层，故应从长导管进入，则空气会从短导管排出，如图所示故填：n；
（3）实验室用装置B制取氧气，如图所示，该装置是固体加热型，且试管口有棉花，故选用加热高锰酸钾的方法制取氧气，原理是高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ；
（4）根据资料氨气极易溶于水，故不能用排水法收集，如图所示装置D是排水法，故填：不能。
11． ## 三 有气泡冒出 铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）
【详解】提出猜想：
根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故溶液中溶质一定有生成的氯化钠，该反应可能恰好完全反应则溶质只有氯化钠，也可能反应物有剩余则溶质是氯化钠和剩余的盐酸或是氯化钠和剩余的氢氧化钠，根据猜想一和三，判断猜想二是氯化钠和盐酸，故填：；
分析与思考：
根据题意反应后的溶液为无色，由氢氧化钠显碱性能使酚酞变红可知，溶液中没有氢氧化钠，故猜想三不正确，故填：三；
进行实验：
根据碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，出现冒气泡的现象，由结论是猜想二正确即溶质是盐酸和氯化钠，故现象是：有气泡冒出；
反思与交流：
根据盐酸的性质能与活泼金属反应生成盐和氢气，出现冒气泡现象，故可加入活泼金属如铁等；或盐酸能与不溶于水的金属氧化物反应生成盐和水，则可选用氧化铜等金属氧化物，加入氧化铜若出现固体溶解，溶液变蓝色即可证明盐酸有剩余；或加入氢氧化铜等难溶性碱，与盐酸反应固体溶解，氢氧化铜和盐酸反应后还会出现溶液变蓝的现象等。
故填：铁（或氧化铜或氢氧化铜等合理即可）。
12． 检验原气体产物中是否含有二氧化碳 A 将尾气点燃（或进行收集等）
【分析】（1）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解答；
（2）根据反应现象和结果进行解答；
（3）根据除杂和实验要求进行解答；
（4）根据一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中进行解答。
【详解】（1）装置A的作用就是检验混合气体中有二氧化碳的存在，因为二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊；
（2）氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为：；
（3）通过观察装置D中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，原气体是一氧化碳和二氧化碳的混合气体，除去一氧化碳中的二氧化碳，所以需要氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，留下一氧化碳与氧化铁反应；
（4）如果反应不完全，尾气里面会有一氧化碳，不能直接排入空气，因为一氧化碳有毒，所以需要将尾气点燃或进行收集等，禁止排入空气即可；
故答案为：（1）、检验原气体产物中是否含有二氧化碳；（2）、；（3）、A ；（4）、将尾气点燃（或进行收集等）。
【点睛】本题考查一氧化碳和二氧化碳气体的鉴别和除杂，牢记实验要求，结合气体的性质进行解答。
13． 碳酸钙 二氧化碳 NaOH；NaOH、Ca(OH)2
【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】（1）碱石灰中的氧化钙可做某些气体干燥剂的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故反应的化学方程式为。
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故步骤一向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，产生的白色沉淀是碳酸钙。
（3）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸收空气中的水分而潮解；同时吸收空气中的二氧化碳而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。
（4）向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，当氢氧化钠部分反应时，溶质为氢氧化钠；当氢氧化钙部分反应时，溶质为氢氧化钙、氢氧化钠；当氢氧化钙完全反应时，溶质为氢氧化钠，故综合以上信息，向烧杯内的样品中加足量的水溶解时，溶液中溶质组成的情况可能有NaOH；NaOH、Ca(OH)2。