湖南郴州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物

这是一份湖南郴州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-04生活中常见的化合物，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2020·湖南郴州·统考中考真题）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
2．（2020·湖南郴州·统考中考真题）生活中一些物质的pH如下：
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋B．橘子汁C．料酒D．炉具清洁剂
3．（2020·湖南郴州·统考中考真题）下列实验方案或措施正确的是
A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO杂质
B．用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Na2SO4溶液
C．实验室常用稀硫酸和石灰石反应制取CO2
D．用稀盐酸清洗盛放过石灰水的试剂瓶
4．（2020·湖南郴州·统考中考真题）下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是
A．NaOHB．NH4NO3C．NaClD．CaO
5．（2020·湖南郴州·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．检查装置的气密性
C．分离固液混合物D．量取9.5mL液体
6．（2020·湖南郴州·统考中考真题）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸
C．向一定浓度的NaOH溶液中加入水
D．向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu(NO3）2溶液
7．（2021·湖南郴州·统考中考真题）下列各图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是
A．一定质量的大理石中加入稀盐酸
B．将金属铜加入硝酸银溶液中
C．T℃时，往饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
D．向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液
8．（2021·湖南郴州·统考中考真题）下列除杂试剂和方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2021·湖南郴州·统考中考真题）下列物质与颜色对应错误的是
A．高锰酸钾——暗紫色固体B．二氧化锰——黑色粉末
C．硫磺——黄色粉末D．氯化铁溶液——浅绿色
10．（2021·湖南郴州·统考中考真题）下列实验现象或操作描述正确的是
A．S在O2中燃烧产生蓝紫色火焰B．用排水法收集O2后，先撤酒精灯，后移导管
C．C与CO2反应放出热量D．苹果汁使紫色石蕊溶液变蓝色
11．（2021·湖南郴州·统考中考真题）测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆
12．（2022·湖南郴州·统考中考真题）下列除杂试剂和方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2022·湖南郴州·统考中考真题）下列物质名称与化学式对应关系错误的是
A．烧碱—NaOHB．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3D．熟石灰—CaO
14．（2022·湖南郴州·统考中考真题）下列各图的变化趋势与选项要求相符的是
A． 向稀盐酸中不断加水稀释时，溶液pH的变化
B． 在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液中溶质的质量分数的变化
C． 电解水时，产生气体的体积与反应时间的变化
D． 往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量变化
15．（2022·湖南郴州·统考中考真题）有关酸碱盐的性质和用途，下列说法错误的是
A．氯化钠解离出的阳离子是氯离子，氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
B．硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理
C．盐酸与镁反应中，除生成气体外还会放出热量
D．碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂
16．（2022·湖南郴州·统考中考真题）一些食物的pH近似值如下：
其中酸性最强的是A．葡萄汁B．苹果汁C．牛奶D．鸡蛋清
二、填空题
17．（2020·湖南郴州·统考中考真题）H2SO4是一种重要的化工原料。
（1）H2SO4溶液的pH _______ 7（填“>”、“<”或“=”），请写出用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法 _____________ 。
（2）浓硫酸有吸水性，常用作某些气体的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 __ （填写序号）。
①H2②CO2③NH3 ④HCl
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，请写出该反应的化学方程式： ________ 。
（4）向160g含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，产生的沉淀质量与加入NaOH 溶液质量的关系如图所示，请写出b点对应溶液的溶质 ________ (填写化学式），原混合溶液中CuSO4的质量分数是 _____________ 。
18．（2020·湖南郴州·统考中考真题）小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
19．（2021·湖南郴州·统考中考真题）生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。
（1）pH<5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是______（写化学式）。
（2）硬水会给生活和生产带来很多麻烦，生活中通过______方法可以降低水的硬度；
（3）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是______（写化学式）；
（4）人体摄入的维生素C不足会引起的疾病是______。
（5）酸性土壤不利于农作物的生长，改良酸性土壤可以加入______（写名称）。
20．（2022·湖南郴州·统考中考真题）人类的日常生活处处与化学紧密相连，请按要求回答下列问题：
(1)医疗上的生理盐水是用水和___________配制的（写名称）；
(2)衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，这种应用与化学中的___________作用有关；
(3)新疆棉花以高品质享誉全球，棉花属于___________纤维（填“合成”或“天然”）；
(4)必需微量元素对人体健康至关重要，其中缺铁会引起___________。
(5)波尔多液是一种常见农药，可由___________与硫酸铜等配制（填“石灰石”或“石灰乳”）。
21．（2022·湖南郴州·统考中考真题）下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
(1)元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
(2)元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
(3)元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
三、推断题
22．（2020·湖南郴州·统考中考真题）下图转化关系中涉及到的物质均为初中化学常见的物质，其中A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，Z为氧化物，H是石灰石的主要成分。
（1）写出A、F的化学式：A____________，F____________。
（2）在反应①中，物质X的作用是____________。
（3）反应⑤的化学方程式为__________________。
23．（2021·湖南郴州·统考中考真题）A-E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“一”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：
（1）D的化学式______。
（2）写出C生成E的化学方程式：______。
（3）A的物质类别是______。
（4）E的一种用途______。
24．（2022·湖南郴州·统考中考真题）A~G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，B俗称火碱，C是黑色固体粉末，各物质之间的转化关系及对应实验现象如下：
反应1：A+B→E+G，无明显现象；
反应2：A+C→D+E，黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色；
反应3：B+D→G+F，溶液蓝色消失，生成蓝色沉淀。
请按要求回答下列问题：
(1)D的化学式：___________。
(2)写出反应2的化学方程式：___________。
(3)若把固态的E和液态的E混合得到的物质___________（填“是”或“不是”）纯净物，请列举E的一种用途___________。
四、实验题
25．（2020·湖南郴州·统考中考真题）下图是实验室制取和收集气体的部分装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__________（填字母编号），反应的化学方程式是____________，仪器X的名称是____________。
（2）若用E装置收集氧气，气体进入口是____________（填“a”或“b”）；
（3）在收集了氧气的集气瓶中，进行硫在氧气中燃烧的实验，生成的SO2有毒，为了防止SO2扩散到空气中，可在集气瓶内加入适量的NaOH溶液。发生反应的化学方程式是______（提示：SO2和CO2的化学性质相似）；
（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择________（填字母编号）作为发生装置。
五、科学探究题
26．（2020·湖南郴州·统考中考真题）某化学兴趣小组利用下图装置进行Fe与水蒸气反应的实验：
（1）A装置的作用是____________，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，请你推断反应生成的气体是_____________________。
（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，你认为是否正确_____（填“是”或“否”），请说明理由_____。
反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，并查阅了相关资料：铁粉（黑色），Fe2O3（红棕色）、FeO（黑色）、Fe3O4黑色）。学习小组进行了一系列实验，验证了FeO不存在，然后对黑色固体的成分进行了以下猜想：
猜想一：只有铁粉
猜想二：只有Fe3O4
猜想三：铁粉和Fe3O4的混合物
学习小组设计了实验进行验证，请回答以下问题：
（3）取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明猜想______不成立。
（4）通过实验测得，34.4g黑色固体与足量的稀盐酸反应，产生了0.2gH2，说明猜想__成立。
（5）另取34.4g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应，充分反应后，固体质量变为28.0g，请计算在黑色固体中Fe3O4的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。
（6）根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式_________。
六、计算题
27．（2022·湖南郴州·统考中考真题）某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）：
(1)原混合物中碳酸钠的质量；
(2)该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
七、科普阅读题
28．（2022·湖南郴州·统考中考真题）亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。在化学老师的指导下，化学兴趣小组同学从以下两个方面对亚硝酸钠和氯化钠进行对比探究，请同学们完善下列实验结论：
(1)物理性质：
亚硝酸钠和氯化钠都是___________色固体，___________溶于水（填“难”或“易”）。
(2)化学性质：
①亚硝酸钠中氮元素的化合价是___________价；
②亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显___________性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显___________性；
③亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：___________。
物质
白醋
橘子汁
料酒
炉具清洁剂
pH
2~3
3~4
6~7
12~13
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
铁粉（碳粉）
O2、加热
B
NaOH溶液【Ca（OH）2】
通入CO2气体、过滤
C
FeCl2溶液（CuCl2）
加过量铁粉、过滤
D
NaCl溶液（FeCl3）
加过量NaOH溶液、过滤
液体
胃液
胰液
胆汁
血浆
pH
0.9—1.5
7.5—8.0
7.1—7.3
7.35—7.45
选项
物质（括号内为杂质）
加入的除杂试剂及方法
A
CO2（H2）
O2、点燃
B
CaO（CuO）
加水溶解、过滤
C
稀硫酸（盐酸）
加适量AgNO3溶液、过滤
D
Na2CO3（CaCO3）
加水溶解、过滤、蒸发
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸
无气泡产生
该化肥成分是_________（填写物质名称）
参考答案：
1．B
【详解】A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
2．D
【详解】A、白醋的pH为2~3，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
B、橘子汁的pH为3~4，显酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
C、料酒的pH为6~7，显弱酸性，不能使无色酚酞试液变色，不符合题意；
D、炉具清洁剂的pH为12~13，显碱性，能使无色酚酞试液变色，符合题意。
故选D。
3．D
【详解】A、二氧化碳不支持燃烧，在大量二氧化碳存在的条件下少量的一氧化碳不能燃烧，故选项错误；
B、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液均与氯化钡反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，不可行，故选项错误；
C、实验室常用稀盐酸与石灰石反应制取二氧化碳，不能使用稀硫酸，因为石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，故选项错误；
D、石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，稀盐酸能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故选项正确。故选D。
4．D
【详解】A、NaOH溶于水放热，但不与水反应，A选项错误；
B、NH4NO3溶于水吸热，B选项错误；
C、NaCl溶于水基本没有热量变化，C选项错误；
D、CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应放热，D选项正确；
故选D。
5．B
【详解】A、浓硫酸的稀释应是将浓硫酸注入水中，不是水注入浓硫酸中，A选项错误；
B、检查装置气密性使用手握紧试管，观察导管口是否有气泡冒出，B选项正确；
C、过滤操作需要用玻璃杯引流，C选项错误；
D、量取9.5ml液体应选用10ml的量筒，D选项错误；
故选B。
6．B
【详解】A、向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，一开始氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故一开始无二氧化碳产生，后二氧化碳的质量逐渐增大，待碳酸钠完全反应后，不再变化，不符合题意；
B、向等质量的锌粉、镁粉中分别加入少量的相同浓度相同质量的稀硫酸，由于加入的稀硫酸质量不足，且加入硫酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，且镁比锌活泼，故镁先反应，符合题意；
C、向一定浓度的NaOH溶液中加入水，氢氧化钠溶液被稀释，pH会逐渐减小至无限接近于7，但是不会小于7，不符合题意；
D、向一定质量的镁粉和银粉固体混合物中逐滴加入Cu(NO3）2溶液，银与硝酸铜不反应，镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，即，24份镁置换出64份铜，固体质量逐渐增加，待硝酸铜完全反应后，固体质量不再变化，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、一定质量的大理石中加入稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，碳酸钙反应完全后，二氧化碳的质量不再增加，选项图像正确；
B、将金属铜加入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，由反应的质量关系可知，反应后溶液质量减少，但不会减少到0，选项图像不正确；
C、向一定量的NaCl饱和溶液中加入NaCl固体，氯化钠不能再继续溶解，由于温度不变，溶解度不变，所以溶液质量分数不变，选项图像不正确；
D、向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，开始时碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小，碳酸钠反应完全后，pH等于7，但不会小于7，选项图像不正确。
故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
8．C
【详解】A、碳在氧气中加热生成了二氧化碳，但是铁也与氧气反应生成了四氧化三铁，除去了原物质，不符合题意；
B、通入二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质，不符合题意；
C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意；
D、加入过量的氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】A、高锰酸钾是暗紫色固体，不符合题意；
B、二氧化锰是黑色固体，不符合题意；
C、硫磺是黄色固体，不符合题意；
D、氯化铁溶液显黄色，符合题意。
故选D。
10．A
【详解】A、S在O2中燃烧产生蓝紫色火焰，选项现象描述正确；
B、用排水法收集O2后，先移导管，后撤酒精灯，防止水倒吸，炸裂试管，选项现象描述不正确；
C、C与CO2反应吸收热量，选项现象描述不正确；
D、苹果汁呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，选项现象描述不正确。
故选A。
11．B
【分析】
【详解】A、胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性；
B、胰液的pH为7.5-8.0，大于7，显碱性；
C、胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；
D、血浆的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。故选：B。
12．D
【详解】A、除去二氧化碳中的氢气，由于氢气较少二氧化碳较多，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故无法点燃，选项错误；
B、除去氧化钙中的氧化铜，由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，加水后使原物质反应，不符合除杂要求，选项错误；
C、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，而硫酸也能和硝酸银反应生成硫酸银和硝酸，故不符合除杂要求，选项错误；
D、除去碳酸钠中的碳酸钙，碳酸钠能溶于水，碳酸钙不溶于水，加水后过滤，取滤液蒸发即得到纯净的碳酸钠，选项正确；
答案为：D。
13．D
【详解】A、烧碱为氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故A正确；
B、纯碱为碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，故B正确；
C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，故C正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为，故D错误；
故选D。
14．C
【详解】A、稀盐酸中不断加水稀释，溶液酸性减小，无限接近中性，所以溶液pH无限接近7但不会超过7，故A错误；
B、在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水，溶液由不饱和溶液逐渐变为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数先逐渐变大，当溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数不再变化，图像最后应保持水平，故B错误；
C、电解水时正极生成氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2：1，图示正确，故C正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。所以往硫酸铜溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐变大。当硫酸铜完全反应时，沉淀质量不再变化。但是在0时刻时，硫酸铜中没有沉淀，所以沉淀质量应该是从0开始逐渐增大，最后保持水平，故D错误；
故选C。
15．A
【详解】A、胃液的成分是盐酸，含有氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用，氯化钠中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，故选项错误；
B、熟石灰与硫酸能反应生成硫酸钙和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，选项正确；
C、盐酸和金属镁发生反应时生成氢气同时放出热量，选项正确；
D、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故碳酸氢钠能治疗胃酸过多，选项正确；
答案为：A。
16．B
【详解】pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性。酸性最强的是B．苹果汁。
17． ＜ 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值 ③ Na2SO4 10%
【详解】（1）硫酸溶液显酸性，pH＜7；
用pH试纸测定稀硫酸pH的正确方法：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，读出pH值；
（2）浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸与氢气、二氧化碳、氯化氢气体都不反应，可以用来干燥氢气、二氧化碳、氯化氢，但是浓硫酸能与氨气发生反应，故不能用来干燥氨气，故填：③；
（3）实验室常用亚硫酸钠固体（Na2SO3）和70%左右的硫酸溶液发生复分解反应制取SO2，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：；
（4）向含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，b点时，恰好完全反应，故b点对应溶液的溶质是：Na2SO4；
解：设原混合溶液中CuSO4的质量分数是x
x=10%。
18． KNO3 硫酸铵 ③ 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的） 使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 量筒
【详解】（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，铵态氮肥能与氢氧化钙反应生成氨气，故该化肥是铵态氮肥，一定不是KNO3；
（2）取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，无气泡产生，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，硫酸铵与稀盐酸不反应，故该化肥是硫酸铵；
（3）①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但是银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子，不符合题意；
②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液，加入稀硫酸，引入了硫酸根离子，无法验证阴离子是否是硫酸根离子，不符合题意；
③先加入盐酸酸化，排除银离子和碳酸根离子的干扰，再加氯化钡溶液，如产生白色沉淀，说明是硫酸根离子，符合题意。
故选③；
不合理方案的理由：①银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子；②引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的；
（4）铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故使用铵态氮肥不能与碱性物质混用；
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器：量筒、胶头滴管（量取水）、玻璃棒、烧杯（溶解），故填：量筒。
19． SO2 煮沸（“加热”不给分） CH4 坏血病 熟石灰或消石灰
【详解】（1）pH<5.6的雨水叫酸雨，我国引起酸雨的主要气体是SO2；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中，可用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”是指天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
（4）人体摄入的维生素C不足会引起的疾病是坏血病；
（5）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。
20．(1)氯化钠
(2)乳化
(3)天然
(4)贫血或缺铁性贫血
(5)石灰乳
【详解】（1）医疗上的生理盐水是氯化钠溶液，即氯化钠和水配得，故填：氯化钠；
（2）衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有乳化作用，故填：乳化；
（3）棉花属于天然有机高分子材料，故填：天然；
（4）缺铁会引起贫血，故填：贫血或缺铁性贫血；
（5）波尔多液是由硫酸铜和石灰乳制得，故填：石灰乳。
21．(1)金属
(2) O ⑥
(3)
【详解】（1）如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
（2）如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：；
根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；
（3）根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
22． H2O2 Fe2(SO4)3 催化作用
【分析】A、C在常温下均为液态且组成元素相同，X、Y均为黑色固体，且A与X能转化为B和C，可推出A为过氧化氢，C为水，B为氧气，X为二氧化锰；H为石灰石的主要成分，则H是碳酸钙，Z为氧化物，且C能与Z反应生成E，E能与碳酸钾反应生成白色沉淀H，可推出Z为氧化钙，E为氢氧化钙，G为氢氧化钾，B能与Y在潮湿的环境中生成D，D能与硫酸反应生成F，F能与氢氧化钾反应生成红褐色沉淀，即生成氢氧化铁，可推出F为硫酸铁，D为氧化铁，Y为铁，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，A是过氧化氢，化学式为：H2O2；F是硫酸铁，化学式为：Fe2(SO4)3；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，X是二氧化锰，故X的作用是：催化作用；
（3）反应⑤是氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：。
23． CO2 或（合理即可） 酸 补钙剂、建筑材料、制水泥等（合理即可）
【分析】A-E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，可推出E为碳酸钙，B与E含有相同的酸根离子，B能转化为E，可推出B为碳酸钠，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，B属于盐，B能转化为D，D能与E相互转化，可推出D为二氧化碳，C能转化为E，C能与D反应，可推出C为氢氧化钙，A能与B、C反应，A能转化为D，可推出A为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。
【详解】（1）D为二氧化碳，化学式为：CO2；
（2）C生成E为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
（3）由分析可知，A的物质类别是酸；
（4）E为碳酸钙，可用作补钙剂、建筑材料、制水泥等。
24．(1)CuSO4
(2)
(3) 是 做溶剂或饮用或灌溉等（答案合理即可给分）
【分析】A~G是初中化学常见的物质，其中A的浓溶液有吸水性，在实验室常用它作干燥剂，推断A是浓硫酸，B俗称火碱，则B是氢氧化钠，C是黑色固体粉末根据A与C能反应，现象是黑色固体溶解，溶液由无色变蓝色，推断C是氧化铜，反应是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据A与B即稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由两个反应都有E生成，故推断E是水，则G是硫酸钠，D是硫酸铜，则反应3即硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则F是氢氧化铜，代入题中验证，符合题意。
【详解】（1）根据分析可知，D是硫酸铜，化学式是：；
（2）反应2 是硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
（3）根据分析可知E是水，固态与液态是水的不同状态，分子本身没变，故混合后属于一种物质，是纯净物；水可做溶剂或饮用或灌溉等，故填：做溶剂或饮用或灌溉等。
25． A 长颈漏斗 b B或D
【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A；
高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
仪器X的名称是：长颈漏斗；
（2）氧气的密度比水小，若用E装置收集氧气，气体进入口是b；
（3）氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）若用过氧化氢溶液来制取氧气，为了控制反应速率可选择B或D，用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，且可通过分液漏斗和注射器控制药品的滴加速率，从而控制反应速率。
26． 提供水蒸气 氢气 否 装置A、B处都有加热，加热使其中的空气受热膨胀，也会从导管口形成小气泡冒出 二 三 67.4% 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
【详解】（1）根据图和“铁与水蒸气能反应”，A装置的作用是：提供水蒸气；用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，有的可以点燃，说明生成的气体具有可燃性，再根据反应物为“铁与水蒸气”，所以是氢气。
（2）有同学认为导管口有气泡产生即说明反应生成了气体，不正确，因为装置A、B处都有加热，加热使其中的空气受热膨胀，也会从导管口形成小气泡冒出。
（3）稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和四氧化三铁反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明固体中一定存在铁，故猜想二不成立。
（4）解：设生成0.2gH2需要的铁的质量为，
解得=5.6g
5.6g <34.4g
所以黑色固体为铁粉和Fe3O4的混合物，故猜想三正确。
（5）解：34.4g黑色固体中四氧化三铁的质量为，
解得：y=23.2g
黑色固体中Fe3O4的质量分数为。
答：在黑色固体中Fe3O4的质量分数为67.4%。
（6）根据以上探究，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
27．(1)解：设与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的质量为，氯化钠的质量为；
由题意可知，共生成13.2g二氧化碳气体，因为碳酸氢钠生成的气体为8.8g，所以碳酸钠完全反应生成的气体为。设碳酸钠的质量为
(2)设与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为
该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
答：（1）原混合物中碳酸钠的质量为10.6g；（2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】(1)
见答案；
(2)
见答案。
28．(1) 白 易
(2) +3 碱 中
【详解】（1）由阅读材料可知，亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。食盐氯化钠为白色晶体，易溶于水，故亚硝酸钠也为白色固体，易溶于水。故填白；易；
（2）①、根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素化合价可知，亚硝酸钠中钠元素化合价为+1价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，则有，解得x=+3，故填+3；
②、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色（为紫色）；酚酞试液遇碱性溶液变红色。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显碱性；氯化钠溶液不能使紫色石蕊溶液变色，说明氯化钠溶液显中性。故填碱；中；
③、根据题意，亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，根据复分解反应的特点，亚硝酸钠和硝酸银反应生成亚硝酸银沉淀和硝酸钠，方程式为；