湖南永州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘

湖南永州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-02物质构成的奥秘

一、单选题

1．（2020·湖南永州·统考中考真题）下列物质属于纯净物的是

A．空气 B．石油

C．氧气 D．矿泉水

2．（2020·湖南永州·统考中考真题）下列说法错误的是

A．在原子中，质子数与中子数相等

B．水变成水蒸气，说明分子之间存在间隔

C．墙内开花墙外香，说明分子是不断运动的

D．在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分

3．（2020·湖南永州·统考中考真题）2020年1月21日，中科院武汉病毒研究所申报了瑞德西韦（ Remdesivir）的中国发明专利。瑞德西韦是治疗新冠病毒肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P，下列关于瑞德西韦说法错误的是

A．瑞德西韦属于有机化合物

B．瑞德西韦中N、O元素的质量之比为3∶4

C．瑞德西韦的相对分子质量为602

D．一个瑞德西韦分子中含有77个原子

4．（2021·湖南永州·统考中考真题）永州市创建全国禁毒示范城市，每位市民都要珍惜生命、杜绝毒品。“冰毒”是一种毒品，其主要化学成分是甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列说法不正确的是

A．甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物

B．1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子

C．甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为15：14

D．甲基苯丙胺的相对分子质量为150

5．（2021·湖南永州·统考中考真题）工业法生产硝酸的一个中间反应可用微观模型表示如下，下列说法正确的是

A．该反应前后分子的数目无变化 B．该反应前后元素种类没有变化

C．该反应过程中氧气分子全部参与了反应 D．该反应的化学方程式可表示为：

6．（2021·湖南永州·统考中考真题）二氧化氯(ClO2)是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。ClO2中Cl的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

7．（2021·湖南永州·统考中考真题）分类是一种重要的学习方法，下列物质不属于酸、碱、盐的是

A．SO2 B．Na2CO3 C．H2SO4 D．Ba(OH)2

8．（2022·湖南永州·中考真题）我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的化学式为C15H22O5，下列说法不正确的是

A．青蒿素分子中含有11个氢分子

B．青蒿素的相对分子质量为282

C．青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11

D．青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4%

9．（2022·湖南永州·中考真题）下列化学用语表达正确的是

A．镁元素﹣mg B．钠离子﹣Na+

C．两个氮分子﹣N2 D．氧原子结构示意图﹣

二、填空题

10．（2020·湖南永州·统考中考真题）2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：

（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为______。

②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是_______。

A 易挥发

B 消毒杀菌

C 无色有特殊香味

D 熔点-114℃、沸点78℃

（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应： 在使用过程中，这两种物质_____（填“能”或“不能”）混合使用。

②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaClO+ ______+H2O

（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施______（写一条即可）。

11．（2020·湖南永州·统考中考真题）2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研发领域作出卓越贡献的三名科学家。

（1）甲图是锂在元素周期表中的信息，乙图为锂原子结构示意图，丙图为A、B、C三种粒子的结构示意图。据图回答下列问题：

①锂原子的相对原子质量是________。

②乙图中x的数值为_________。

③在化学反应中，锂原子容易________（填“得”或“失”）电子，它与丙图中_______粒子的化学性质相似（填“A”或“B”或“C”）。

（2）某锂电池充电时发生反应的化学方程式如下（反应条件略去）： ，LiCoO2中Li的化合价为+1价，则Co的化合价为_______。

12．（2021·湖南永州·统考中考真题）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。

Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。

(1)图甲中的x=_______。

(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。

Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。

(1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。

(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。

Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。

13．（2022·湖南永州·中考真题）查阅图表资料是获取信息的一种重要方法。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题：

(1)硅元素的相对原子质量为 _____，它属于 _____元素（填“金属”或“非金属”）。

(2)水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是 _____。

(3)硅是一种良好的半导体材料。工业上用焦炭还原石英砂（SiO2）可以制得硅，其反应化学方程式为：SiO2+2CSi+2X↑，X的化学式是 _____。

三、计算题

14．（2020·湖南永州·统考中考真题）国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：，完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。

（1）反应中生成O2的质量是多少克？

（2）计算样品中的x值（写出详细的计算过程）。

参考答案：

1．C

【详解】A、空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、石油是由汽油、柴油等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；

C、氧气是由同种物质组成的，属于纯净物，符合题意；

D、矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选C。

2．A

【详解】A、在原子中，质子数与中子数不一定相等，例如钠原子，质子数为11，中子数为12，故A不正确；

B、气体分子间隔大于液体，水变成水蒸气，水分子间隔变大，说明分子之间存在间隔，故B正确；

C、墙内开花墙外香，是花香分子运动到鼻孔被闻到，说明分子是不断运动的，故C正确；

D、化学变化是分子的破裂，原子的重新组合，则在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分，故D正确。故选A。

3．B

【详解】A、瑞德西韦是含碳化合物，属于有机化合物，选项A正确；

B、瑞德西韦中N、O元素的质量比=(14×6)∶(16×8)=84∶128=21∶32，选项B错误；

C、瑞德西韦的相对分子质量=（12×27）+（1×35）+（14×6）+（16×8）+（31×1）=602，选项C正确；

D、根据化学式可知一个瑞德西韦分子中含有原子个数为：27+35+6+8+1=77，选项D正确。故选B。

4．D

【详解】A、物质是由元素组成的，甲基苯丙胺是由碳、氢、氮三种元素组成的有机化合物，正确；

B、分子是由原子构成的；1个甲基苯丙胺分子中含有26个原子，正确；

C、甲基苯丙胺中的H、N元素的质量比为（1×15）:15=15：14，正确；

D、甲基苯丙胺的相对分子质量为12×10+1×15+14=149，错误。

故选D。

5．B

【分析】由图示可知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应为；

【详解】由分析得：

A. 该反应前后分子的数目发生改变，错误；

B. 该反应前后元素种类没有变化，正确；

C. 该反应过程中氧气分子没有全部参与反应，错误

D. 该反应的化学方程式可表示为：，错误。

故选B。

6．D

【详解】ClO2中氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则 x +(-2)×2=0，x=+4；

故选D。

7．A

【分析】酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全是氢氧根的化合物，盐是由酸根离子和金属离子或铵根离子组成的化合物；

【详解】根据分析，SO2不属于酸、碱、盐，Na2CO3是盐，H2SO4是酸，Ba(OH)2是碱；

故选择A；

8．A

【详解】A、分子由原子构成，由化学式可知，一个青蒿素分子中含有22个氢原子，选项错误；

B、青蒿素的相对分子质量=12×15+1×22+16×5=282，选项正确；

C、青蒿素中碳、氢元素的质量比=（12×15）：（1×22）=90：11，选项正确；

D、青蒿素中氧元素的质量分数=×100%≈28.4%，选项正确，故选A。

9．B

【详解】A、元素符号如果只有一个字母组成，则大写，如果由两个字母组成，则第一个大写，第二个小写，故镁元素的元素符号为Mg，此选项错误；

B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故钠离子可表示为Na+，此选项正确；

C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为：2N2，此选项错误；

D、在原子中质子数=核外电子数，氧原子质子数为8，核外电子数也应为8，原子结构示意图中，第一层有2个电子，第二层应该有6个电子，此选项错误。

故选B。

10．     2:6:1     B     不能     NaCl     出门戴口罩（或少去人员密集的地方、室内经常消毒、勤洗手，居家隔离、室内保持通风等，其它合理答案均可给分）

【详解】（1）①由酒精的化学式可知，在酒精分子中，C、H、O的原子个数比=2：6：1，故填2：6：1；

②A  物质挥发时只是物质的状态发生了变化，没有发生化学变化，所以易挥发属于物理性质，选项错误；

B  消毒杀菌时消毒剂与微生物发生了化学变化杀死微生物，消毒杀菌属于化学性质，选项正确；

C  颜色与气味不需化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；

D  熔点-114℃、沸点78℃是酒精在物理变化中表现出来的性质，不需化学变化就能表现，属于物理性质，选项错误，故填B。

（2）①由化学方程式可知，“84消毒液”中的次氯酸钠与厕所清洁剂中的盐酸反应生成了有毒的氯气，所以两种物质不能混合使用，故填不能；

②由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后出现了1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，由质量守恒定律可知，尚缺的1个钠原子和1个氯原子存在于空格中，该物质的化学式为NaCl，故填NaCl。

（3）新型冠状病毒可以人与人之间传播，在疫情防控中，可采取的有效的防护措施有出门戴口罩或少去人员密集的地方或室内经常消毒、勤洗手，或居家隔离、室内保持通风等，故填出门戴口罩（或少去人员密集的地方、室内经常消毒、勤洗手，居家隔离、室内保持通风等。

11．     6.941     3     失     C     +3

【分析】在原子中，质子数=核外电子数，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，元素的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，化合物中各元素的正负化合价代数和为零。

【详解】（1）①由锂在元素周期表中的信息可知，元素名称下面的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941。

②在原子中，质子数=核外电子数，故乙图中x的数值为：。

③最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子。锂原子的最外层电子数为1，故在化学反应中，锂原子容易失电子。原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，锂原子的最外层电子数为1，C的最外层电子数为1，故锂与丙图中C粒子的化学性质相似。

（2）LiCoO2中Li的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设Co的化合价为m，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Co的化合价为+3价。

12．     1     8     Cl-     不饱和     1.8     烧杯、量筒     2

【详解】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；

（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；

离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；

Ⅱ.（1）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，该温度下，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不饱和溶液；

（2）含氯化钠的质量为：200mL×1g/mL×0.9%=1.8g；

（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要量筒、烧杯；

Ⅲ.若w=v=1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，故氯化钠的系数为2，从而得出氢氧化钠的系数为2，生成物中含4个H，故水的系数为2，故x=y=z=2。

13．(1)     28.09     非金属

(2)+4

(3)CO

【解析】（1）元素信息图中最下方的数字是元素原子的相对原子质量，由图可知，硅元素的相对原子质量为28.09，故填28.09；硅元素的名称带有石字旁，属于非金属元素，故填非金属。

（2）化合物中氧元素的化合价为-2价，由化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，二氧化硅中硅元素的化合价为+4价，故填+4。

（3）由化学方程式可知，反应前出现了1个硅原子、2个氧原子和2个碳原子，反应后出现了1个硅原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的2个碳原子与2个氧原子存在于2X中，则X的化学式为CO，故填CO。

14．（1）0.96（2）0.5

【详解】（1）由题意可知，剩余固体的质量为3.36g，则生成的氧化钙的质量为3.36g

设反应中生成O2的质量是y

故反应中生成O2的质量是0.96g。

（2）由题意可知，剩余固体的质量为3.36g，则生成的氧化钙的质量为3.36g

x=0.5

答：反应中生成O2的质量是0.96g；样品中的x值为0.5。