湖南永州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液

湖南永州市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-03空气、氧气、水、溶液 一、单选题1．（2022·湖南永州·中考真题）空气中含量最多的物质是A．O2 B．N2 C．H2O D．CO22．（2021·湖南永州·统考中考真题）下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸 B．排水法收集O2C． 检查气密性 D． 倾倒CO23．（2022·湖南永州·中考真题）规范操作是化学实验成功的基础。下列实验操作正确的是A．过滤液体 B．滴加试剂C．验满O2 D．加热液体4．（2022·湖南永州·中考真题）化学与人类的生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．人体中铁元素含量过低，会引起缺铁性贫血B．铁制品表面喷刷油漆，可以防止铁制品锈蚀C．生活中用过滤的方法，可以降低水的硬度D．利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污5．（2020·湖南永州·统考中考真题）水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是A．生活中常用煮沸的方法软化硬水B．淡水资源是取之不尽，用之不竭的C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥D．电解水的过程中，负极产生的气体可以使带火星的木条复燃6．（2022·湖南永州·中考真题）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑下列说法正确的是A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4ClC．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成7．（2022·湖南永州·中考真题）生活中下列物质加入适量水不能形成溶液的是A．食醋 B．食用油 C．白砂糖 D．食盐 二、填空题8．（2021·湖南永州·统考中考真题）氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。Ⅰ.下面图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的原子结构示意图。(1)图甲中的x=_______。(2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有_______个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为_______。Ⅱ.下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。温度/℃010203040506070NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8 (1)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(2)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为_______g。(3)学生化学实验活动之一：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该实验需要的仪器有药匙、托盘天平、玻璃棒、胶头滴管、_______(从下列图中选择写出名称)。Ⅲ.工业上常用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠、氯气和氢气，其化学反应方程式可表示为：，若w=v=1，那么x=y=z=_______(填数字)。 三、实验题9．（2020·湖南永州·统考中考真题）“燃烧条件的探究”是永州市2020年初中化学学业水平实验操作考试试题之一。已知白磷的着火点为40℃，某化学兴趣小组为探究可燃物的燃烧条件，设计并进行了以下实验（实验过程中长颈漏斗下端始终在液面以下，注射器的摩擦力忽略不计）。实验步骤如下：①连接好装置，并检查装置气密性；②装好药品，从长颈漏斗向锥形瓶内迅速注入80℃的水至刚好浸没白磷；③挤压注射器，向锥形瓶内推入空气，锥形瓶内水面下降；④停止推入空气，锥形瓶内水面上升，最后淹没白磷。请回答下列问题：（1）步骤_____能观察到白磷燃烧起来。（2）写出白磷燃烧的化学方程式__________。（3）分析对比步骤②和③，可知可燃物燃烧条件之一是________；若把80℃的水换成20℃的水，重复步骤②和③，对比两次产生的实验现象，还可以得出可燃物燃烧需要满足的另一条件是温度达到可燃物的着火点。（4）步骤④中锥形瓶内液面上升的原因是__________。10．（2021·湖南永州·统考中考真题）某同学做氧气的性质实验，下图为木炭在氧气中燃烧的实验示意图。实验步骤：①用排水法收集好一瓶氧气。②………………③用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛满氧气的集气瓶中，燃烧停止后，取出坩埚钳。④向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡。根据实验操作，通过分析，回答下列问题：(1)步骤②具体操作为_______。(2)步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是_______。(3)步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，其发生反应的化学方程式为_______。(4)酒精(化学式C2H5OH)和木炭都是常用的燃料，若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，两者中消耗O2的质量较少的是_______(填“C2H5OH”或“C”)。11．（2022·湖南永州·中考真题）某化学兴趣小组探究氢氧化钙的性质。Ⅰ.查阅资料：①氢氧化钙是白色粉末状固体；②氢氧化钙的溶解度曲线如图1：Ⅱ.探究实验过程如图2：请回答下列问题：(1)甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现 _____色悬浊液。(2)甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是 _____（填化学式）。(3)乙同学：①向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 _____。②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现 _____色，其原因是 _____。 四、计算题12．（2021·湖南永州·统考中考真题）取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液60.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全(假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计)。请分析并计算：(1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？(写出详细的计算过程，保留小数点后一位)(2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为59.8g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为    g。
参考答案：1．B【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故选B．2．B【详解】A、稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，错误；B、氧气不易溶于水，可以排水法收集O2，正确；C、检查装置的气密性的方法是将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，错误；D、二氧化碳密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧；在做阶梯蜡烛实验时，应将二氧化碳从低的蜡烛一侧沿器壁慢慢倒入，错误。故选B。3．D【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；C、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意。故选D。4．C【详解】A、人体中铁元素含量过低，会引起缺铁性贫血，选项正确；B、铁制品表面喷刷油漆，能够隔绝铁与氧气和水分的接触，可以防止铁制品锈蚀，选项正确；C、煮沸能够将水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，选项错误；D、洗涤剂具有乳化作用，能够乳化油污，所以利用洗涤剂的乳化作用，可以清洗餐具上的油污，选项正确，故选C。5．A【详解】A、煮沸可以将水中的可溶性钙、镁化合物转化为难溶性固体沉降下来，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法软化硬水，选项A正确；B、地球上的水绝大部分为海水，能够被人类使用的淡水的量很少，选项B错误；C、现阶段禁止使用农药和化肥会影响农作物的产量，是不现实的，为了保护水资源，需要合理使用农药和化肥，选项C错误；D、电解水的过程中，负极产生的气体是氢气，点燃后能够燃烧，正极产生的气体是氧气，可以使带火星的木条复燃，选项D错误。故选A。6．D【详解】A、由化学方程式可知，反应中生成碳酸氢钠与氯化铵的质量比为84:53.3，即生成的碳酸氢钠的质量大，反应后碳酸氢钠先结晶析出，说明该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，选项错误；B、饱和溶液才能够结晶析出晶体，则析出碳酸氢钠晶体的溶液属于碳酸氢钠的饱和溶液，即析出晶体后剩余溶液中的溶质有NaHCO3和NH4Cl，选项错误；C、饱和溶液才能够结晶析出晶体，则析出碳酸氢钠晶体的溶液属于碳酸氢钠的饱和溶液，选项错误；D、气体的溶解度随压强增大而增加，所以在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能够溶解更多的二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，选项正确，故选D。7．B【详解】A、食醋能够溶于水形成溶液，选项错误；B、食用油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液，选项正确；C、白砂糖是一种易溶于水的固体，与水混合后形成溶液，选项错误；D、食盐易溶于水，与水混合后形成溶液，选项错误，故选B。8．     1     8     Cl-     不饱和     1.8     烧杯、量筒     2【详解】Ⅰ.（1）原子中，质子数=核外电子数，故11=2+8+x，x=1；（2）氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有8个电子的相对稳定结构氯离子；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氯离子表示为：Cl-；Ⅱ.（1）30℃时，氯化钠的溶解度为36.3g，该温度下，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，能全部溶解，得到的是不饱和溶液；（2）含氯化钠的质量为：200mL×1g/mL×0.9%=1.8g；（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要量筒、烧杯；Ⅲ.若w=v=1，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含2个Cl，故氯化钠的系数为2，从而得出氢氧化钠的系数为2，生成物中含4个H，故水的系数为2，故x=y=z=2。9．     ③          可燃物与氧气接触     白磷燃烧时消耗了氧气，使锥形瓶内气体压强减少（其它合理答案均可给分）【详解】（1）燃烧需要满足三个条件：可燃物、与氧气接触和达到可燃物着火点，题目中可燃物为白磷，在步骤②加入了80℃热水，使温度达到了白磷的着火点，但是浸没在水中，无法接触氧气，步骤③通过注射器向内挤压空气，内部压强增大，将水压入了长颈漏斗，白磷露出水面，与氧气接触，此时满足了燃烧的三个条件，白磷燃烧，所以是步骤③白磷燃烧；故答案为：③。（2）磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，据此书写化学方程式，书写化学方程式注意配平及反应条件，所以为；故答案为：。（3）步骤②中白磷浸没在水中，无法与氧气接触，不能燃烧，步骤③中白磷露出水面，与氧气接触，发生了燃烧，所以可知可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触；故答案为：可燃物与氧气接触。（4）停止推入空气后，锥形瓶内的氧气与磷反应生成了五氧化二磷，气体体积减小，内部压强减小，被压入长颈漏斗的水重新进入锥形瓶内，所以锥形瓶内液面上升，将白磷重新淹没；故答案为：白磷燃烧时消耗了氧气，使锥形瓶内气体压强减少（其它合理答案均可给分）。10．     在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上     使氧气充分反应，现象明显          C2H5OH【详解】（1）用排水法收集一瓶氧气，收集完毕，在水下盖上玻璃片，将集气瓶取出，正放在桌面上；（2）步骤③操作中，最好是将烧红的木炭由瓶口缓慢插入到盛满氧气的集气瓶中，这一实验操作的主要目的是使氧气充分反应，现象明显；（3）步骤④操作中，可观察到澄清石灰水变浑浊，是碳燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（4）若取相同质量的C2H5OH和C在氧气中完全燃烧，酒精燃烧：，酒精与消耗氧气的质量比为：46:96=23：48，木炭燃烧： ，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3：8，碳消耗氧气的质量大，消耗氧气的质量较少的是C2H5OH。11．(1)白(2)CaCO3(3)          红     部分不溶于水的氢氧化钙又溶于水，使溶液呈碱性 【详解】（1）氢氧化钙微溶于水，甲、乙两位同学各取Ca（OH）2粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，都可观察到试管内呈现白色悬浊液；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该白色浑浊是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；（3）①氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红，稀盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，反应的化学方程式为：；②再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，其原因是部分不溶于水的氢氧化钙又溶于水，使溶液呈碱性。12．(1)解：设过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是x答：产生氧气的质量是1.4g(2)1.2【详解】(1)见答案。(2)催化剂反应前后质量不变，故加入二氧化锰的质量应为59.8g+1.4g-60g=1.2g。