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2022高中化学一轮复习课堂练习（含答案）：42非金属及其化合物（B）
展开42非金属及其化合物（B）一、选择题（本题含10小题，每题5分，共50分。）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AA．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是BA．Cl-被空气中的O2氧化 B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有Cl2 D．HCl在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是AA．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4．漂白粉的有效成分是AA．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是CA．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是BA．NaNO3 B．FeCl2 C．Na2SO4 D．AlCl37．亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是DA．NH3 B．N2 C．N2O3 D．HNO38．已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是CA．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 9．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质DA．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后复原 D．颜色不褪10．下列关于SO2的叙述，正确的是AA．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色二．填空题（14分）11．防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为： 12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：（l）甲厂污水中含有的4种离子是 ；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 .三．实验题（20分）13．实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 → → → → → → → （填各接口的编号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。（4）Ⅳ处观察到的现象是 。（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。四．计算题（16分）14．在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度；（2）若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少？ 参考答案一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A二、11、12、（l）甲厂污水中含有的4种离子是 Na+、Cl-、SO42-、OH-；（2）乙厂污水中含有的4种离子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.三、（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）×100%或×100%四、（1）3.1×10-3 mol/L（2）0.13 g
