2023自治区乌兰察布集宁区二中高三上学期10月期中考试化学含解析

内蒙古乌兰察布市集宁区第二中学2022-2023学年高三上学期期中考试

化学试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.    中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是(    )

A. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
B. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金
C. 凡石灰，经火焚炼为用
D. 丹砂烧之成水银，积变又成丹砂

2.    下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：

3.    含元素碲的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是(    )

A. 反应利用了的还原性
B. 反应中做氧化剂
C. 反应利用了的氧化性
D. 转化为发生了氧化还原反应

4.    已知反应： ，下列关于该反应说法错误的是 (    )

A. 氧化性：
B. 当反应中有转移时，被氧化的为
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D. 产物和都可以用于自来水消毒杀菌

5.    代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，中所含正四面体结构键数目为
B. 溶液中所含的数目为
C. 标准状况下，和混合气体中含氢原子数目为
D. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为

6.    下列操作规范且能达到实验目的的是

A. 图甲测定醋酸浓度 B. 图乙测定中和热
C. 图丙稀释浓硫酸 D. 图丁萃取分离碘水中的碘

7.    镉具有毒性，长期过量接触镉会引起慢性中毒，影响人体肾功能．往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染．镉是一种重金属元素，有多种核素，下列关于和说法正确的是(    )

A. 和互为同素异形体 B. 和质量数相同
C. 和是同一种核素 D. 和互为同位素

8.    年是门捷列夫发现元素周期律周年，下列是元素周期表的一部分，、、、为短周期主族元素，与的最高正化合价之和为。下列说法错误的是(    )

A. 原子半径：
B. 气态氢化物热稳定性：
C. 的最高价氧化物的水化物是强酸
D. 与两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应

9.    、、均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为，与同族，最外层电子数等于次外层电子数，且原子半径大于。下列叙述正确的是(    )

A. 熔点：的氧化物比的氧化物高
B. 热稳定性：的氢化物大于的氢化物
C. 与可形成离子化合物
D. 的单质与的单质均能溶于浓氢氧化钠溶液

10. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是(    )

A.         B.          
C.        D.         

11. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是(    )

A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性

12. 下列说法错误的是(    )

A. 向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升
B. 焰色试验的铂丝可用稀盐酸洗
C. 可用澄清的石灰水鉴别和两种溶液
D. 取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中

13. 水玻璃溶液广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如图是用稻壳灰：、：制取水玻璃的工艺流程：
     

下列说法正确的是(    )

A. 原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值
B. 操作与操作完全相同
C. 该流程中硅元素的化合价发生改变
D. 反应器中发生的复分解反应为

14. 下列说法错误的是(    )

A. 残留在试管内壁上的硫可用溶解除去，也可用热的溶液除去
B. 硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C. 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D. 单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成，氧气足量时生成

二、实验题（本大题共3小题，15题18分，16和17题各20分，共58.0分）

15. 某班同学用如下实验探究 、的性质。回答下列问题：
    分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成    的溶液。配制过 程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______、______，配制氯化亚 铁溶液时所用溶剂需除去溶解其中的氧，除去水中氧的简单操作为______，用饱和氯 化铁溶液制备 胶体的离子方程式为______。
    甲组同学取  溶液，先加入  滴  溶液，无现象，再加入几滴氯水，溶液变 红，说明  可将氧化。 溶液与氯水反应的离子方程式为______。
    乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在  溶液中先加入  煤 油，再于 液面下依次加入  滴  溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是______。
    丙组同学取   溶液，加入   溶液混合。分别取 此溶 液于  支试管中进行如下实验：
    第一支试管中加入 充分振荡、静置， 层呈紫色；在水层中加入硝酸酸化 的硝酸银溶液，有黄色沉淀生成；
    第二只试管中加入  滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；
    第三支试管中加入  滴  溶液，溶液变红。 实验的离子方程式为______； 实验和说明：在 过量的情况下，溶液中仍含有______填离子符号，由此可以证 明该氧化还原反应为______。
    丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发 生反应的离子方程式为______；一段时间后。溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释。
16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
盛放粉末的仪器名称是____________，中的试剂为____________。

中采用的加热方式是________。中化学反应的离子方程式是_________________，采用冰水浴冷却的目的是______________________。
的作用是_____________，可选用试剂_____填标号。

A.           

C.D.

反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，_______，_________，干燥，得到晶体。

17. 某研究小组为探究和溶液反应的实质，设计了如图所示装置进行实验。已知：的溶液的。请回答下列问题：
    
    装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称为____________________，装置中发生的化学方程式是___________________。
    为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是__________________。
    装置中产生了白色沉淀，其成分是_____________，说明具有___________性。
    分析中产生白色沉淀的原因。
    观点：与反应；
    观点：在酸性条件下与反应。
    观点：___________________________；
    若观点正确，装置中反应的离子方程式是_______________________________，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是____________________．
    按观点，装置中反应的离子方程式是__________________________________。
    有人认为，如将装置中的溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点是否正确。此时应选择最佳试剂是______________填字母。

A.溶液和硫酸等体积混合的溶液

B.溶液和盐酸等体积混合的溶液

C.溶液

D.稀硝酸

答案和解析

1.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查了化学反应的判断，比较基础，明确各个反应的原理是解题关键，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力。
【解答】
A.胆矾的化学式为，由，有新物质生成，属于化学反应，故A不符合题意；
B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是利用物理方法把沙子与金分离，不涉及化学变化，故B符合题意；
C.碳酸钙高温分解生成，有新物质生成，属于化学反应，故C不符合题意；
D.丹砂烧之成水银，分解生成，有新物质生成，属于化学反应，故D不符合题意。
故选B。  

2.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查离子方程式的判断，为年全国高考题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
【解答】
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙，离子方程式为：，故A正确；
B.过量铁粉加入稀硝酸中，反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液，反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.氯化铜溶液中通入硫化氢，反应生成硫化铜沉淀和氯化氢，正确的离子方程式为：，故D错误。
故选A。  

3.【答案】 

【解析】被氧化生成，体现还原性，故A正确
反应中与反应生成，元素化合价升高，是还原剂，则为氧化剂，应有生成，故B正确
反应中，元素化合价升高，发生氧化反应，则做氧化剂，体现氧化性，故C正确
转化为时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故 D错误。
 

4.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查氧化还原反应的概念和计算，掌握基本概念和电子转移的计算为解题关键，难度一般。
【解答】
在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的的是氧化产物，据此回答问题。
A.由分析可知，氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，故A不合题意；
B.当反应中有转移时，氯化氢中氯元素的化合价由价升高到价，则被氧化的为，故B符合题意；
C.由分析可知，是氧化产物，是还原产物，可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，故C不合题意；
D.产物和都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故D不合题意。  

5.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查阿伏伽德罗常数的简单计算，注意盐类水解知识和化学平衡知识的运用，明确的结构是解题的关键，为易错点，难度不大。
【解答】
A.的物质的量为，根据的结构式，含有键，即含有键数目为，故A错误；
B.溶液中存在的水解，所以溶液中所含的数目小于，即小于，故B错误；
C.乙烷含有，乙烯含有，二者无论按何种比例，相当于混合气体含有，则标准状况下，甲烷和乙烯混合物中含有，即含氢原子数目为，故C正确；
D.和的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，  和催化反应后分子总数不一定为，即不一定为，故D错误。
故选C。  

6.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为年河北新高考试题，把握中和滴定、中和热测定、溶液配制、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.溶液盛放在碱式滴定管，锥形瓶中为醋酸，为碱滴定酸，且选酚酞作指示剂，图中滴定实验合理，故A正确；
B.图中大小烧杯口没有相平，隔热保温效果不好，不能准确测定中和热，故B错误；
C.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故C错误；
D.分液漏斗的下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，操作不合理，故D错误。
故选A。  

7.【答案】 

【解析】解：．和是原子，不是单质，故A错误；
B.和的质量数分别为和，故B错误；
C.和中子数不相同，是不同种核素，故C错误；
D.和质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。
故选：。
A.同一元素的不同单质互称同素异形体；
B.元素符号的左上方是质量数；
C.核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；
D.质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素．
本题考查原子结构、同位素、同素异形体等，难度不大，注意掌握质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
 

8.【答案】 

【解析】由四种元素在元素周期表中的位置关系知，四种元素位于第二、三周期，根据“与的最高正化合价之和为”，结合与在周期表中的位置关系可知为，为，为，为。
原子半径：，项正确
非金属性：，则稳定性：，项正确
为弱酸，项错误
与可以发生反应，项正确。
 

9.【答案】 

【解析】解：由上述分析可知，为、为、为，
A.的氧化物为分子晶体，的氧化物为离子晶体，则熔点：的氧化物比的氧化物低，故A错误；
B.非金属性大于，则热稳定性：的氢化物大于的氢化物，故B正确；
C.与形成，只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.与溶液不反应，与溶液反应生成硅酸钠溶液和氢气，故D错误；
故选：。
、、均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为，最外层电子数等于次外层电子数，则位于第二周期，为，与同族，的最外层电子数为，且原子半径大于，可知为、为，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、最外层电子数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
 

10.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意特殊物质中的化学键，题目难度不大。
【解答】
一般来说，活泼金属元素与非金属元素间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，以此来解答。
A.三种物质中均只含离子键，故A选；
B.、中含共价键，而含离子键，故B不选；
C.含离子键，含离子键和共价键，中含共价键，故C不选；
D.、中含共价键，而含离子键和共价键，故D不选；
故选A。  

11.【答案】 

【解析】根据结构简式可知，分子中含、、三种元素，不属于烷烃，A错误；分子中含酯基，可发生水解反应，B正确；分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，C正确；该信息素可用于诱捕害虫、测报虫情，可推测该有机物具有一定的挥发性，D正确。
 

12.【答案】 

【解析】A.碳酸钠溶于水放热，因此向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度升高，故A正确；
B.盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故B正确；
C.和两种溶液与石灰水反应均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，应选氯化钙，故C错误；
D.钠易与空气中的水、氧气反应，且放热，随意处置易引发安全事故，因此取用金属钠时，多余的钠应该放回原试剂瓶中，故D正确；
故选：。
 

13.【答案】 

【解析】项，稻壳灰来源广泛、价格低廉，活性炭具有吸附性，有较高的经济价值，正确；项，操作为过滤，操作为蒸发浓缩，是两种不同的操作，错误；项，中硅元素的化合价是价，中硅元素的化合价是价，所以该流程中硅元素的化合价没有发生改变，错误；项，由复分解反应的概念可知，不属于复分解反应，错误。
 

14.【答案】 

【解析】

【分析】
本题考查硫的性质及其用途，把握硫的性质及反应原理为解答的关键，题目难度不大。
【解答】
A.硫易溶于，且能与反应生成可溶性的和，故A正确；
B.硫单质的氧化性较弱，硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物，故B正确；
C.硫能与汞反应生成硫化汞，故C正确；
D.硫在氧气中燃烧只生成，故D错误。
故选D。  

15.【答案】容量瓶   胶头滴管   将溶剂水煮沸后冷却       隔绝空气，排除氧气对实验的影响       可逆反应     催化过氧化氢分解生成氧气   ，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进的水解平衡正向移动 

【解析】解：配制成    的溶液，结合操作步骤需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、 容量瓶、胶头滴管，则还需要 容量瓶、胶头滴管；溶液中氧气溶解度不大，且随温度升高溶解度减小，所以配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶剂后冷却，把溶剂水中溶解的氧气赶出得到；制备胶体的离子方程式：，
故答案为： 容量瓶；胶头滴管；将溶剂水煮沸后冷却；；
氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为：，
故答案为：；
在溶液中先加入煤油，煤油浮在液面上方，隔绝空气，排除氧气对实验的影响，
故答案为：隔绝空气，排除氧气对实验的影响；
发生反应的离子反应方程式为；加入滴溶液，生成蓝色沉淀是亚铁离子的检验特征反应现象，实验检验的离子是，第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色说明生成，碘离子被铁离子氧化为碘单质，反应的离子方程式为：，第三支试管中加入滴溶液，溶液变红，说明随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应，仍含有铁离子，在过量的情况下，溶液中仍含有，说明该反应为可逆反应，
故答案为：；；可逆反应；
向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解催化剂分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进的水解平衡正向移动，
故答案为：；催化过氧化氢分解生成氧气；，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进的水解平衡正向移动。
由固体配置溶液需要的仪器有容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙；配制以上无氧溶液时需要通过煮沸溶液把溶剂中溶解的氧气赶出；三价铁离子水解得到氢氧化铁胶体；
氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁；
煤油的密度比水小，且不溶于水，起液封作用；
溶液中滴加铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀；第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色说明生成，碘离子被铁离子氧化为碘单质，随浓度变小，碘离子在稀的氯化铁溶液中不发生氧化还原反应；
向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，过氧化氢分解反应放热，促进的水解平衡正向移动。
本题考查物质的性质实验，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等。
 

16.【答案】圆底烧瓶；饱和食盐水

水浴加热；；避免生成

吸收尾气；

过滤；少量冷水洗涤

【解析】中采用的是水浴加热。装置中反应的离子方程式为，中采用冰水浴冷却的目的是防止氯气和溶液在较高温度下生成。

装置是尾气处理装置，应盛放还原性物质或碱性物质，故符合条件的试剂为。

从溶液中获得晶体可采用的方法步骤为冷却结晶过滤洗涤干燥等。

17.【答案】分液漏斗；浓；

打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹；

；还原；

既与反应，也在酸性条件下与反应两者都有；
；取少量中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有，所以观点合理；

；

。

【解析】

【分析】

本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答，题目难度中等。

【解答】

该仪器名称为分液漏斗，装置中是用浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫气体，发生的化学方程式为：浓；
故答案为：分液漏斗；浓；
氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验， 滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹；
故答案为：打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的，关闭弹簧夹；
二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；
故答案为：；还原；
观点是与反应， 观点是在酸性条件下与反应，还有一种观点是两者都有既与反应，也在酸性条件下与反应；
故答案为：既与反应，也在酸性条件下与反应两者都有
若观点正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，反应的离子方程式为，为了证明生成的亚铁离子，可以用铁氰化钾溶液检验，观察是否有蓝色沉淀；
故答案为：；取少量中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有，所以观点合理；
按观点，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：；
故答案为：；
酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中，则可用和盐酸等体积混合的溶液代替，故B符合题意。   
故答案为：。