北京市各地区2022年中考化学二模试题汇编-实验题

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北京市各地区 2022年中考化学二模试题汇编-实验题 一、实验题1．（2022·北京朝阳·统考二模）设计对比实验是实验探究的重要方法。已知：①20℃和40℃时，KNO3溶解度分别为31.6g和63.9g。②白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。(1)实验1，验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNO3的质量为_________g。(2)实验2，验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是__________。(3)实验3，实验过程中观察到两支试管中产生不同现象，其原因是___________。2．（2022·北京东城·统考二模）测定空气中氧气含量实验如图所示。(1)红磷燃烧的现象为剧烈燃烧，放出大量的热，______。(2)对该实验认识不正确的是______（填序号）。A．实验前要检查装置气密性B．红磷的量不会影响实验结果C．冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积D．实验过程中钟罩内液面先下降后上升3．（2022·北京东城·统考二模）实验室用如图装置制取气体。(1)写出制取O2的化学方程式______。(2)实验室制取CO2的药品是______，将制得的CO2通入水中，反应的化学方程式为______。4．（2022·北京东城·统考二模）如图所示进行实验（隔板将烧杯隔成A、B两部分）。(1)将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，从灭火原理的角度分析蜡烛熄灭的原因是______。(2)此实验能验证二氧化碳的性质是______。5．（2022·北京东城·统考二模）下图为粗盐中难溶性杂质的去除实验。(1)C中仪器a的名称是______。(2)三步操作分别是______（填操作名称）、过滤和蒸发。(3)操作B中玻璃棒的作用是______。6．（2022·北京朝阳·统考二模）如图所示，在井穴板1~6的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。(1)能产生气泡的是____________（填序号）。(2)孔穴4中反应的化学方程式为____________。(3)孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，则反应后溶液中的溶质有___________。7．（2022·北京丰台·统考二模）根据下图回答问题。(1)仪器 a 的名称是______。(2)加热 KMnO4制取氧气的化学方程式为______。(3)实验二，加入二氧化锰的作用是______。(4)实验二，C 中发生反应的化学方程式为______。8．（2022·北京丰台·统考二模）实验室配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液。(1)需 NaCl 的质量为______。(2)正确的实验操作顺序为______（填序号）。(3)配制好溶液后装入试剂瓶，贴上标签。请在如图的标签中填上相应的内容。9．（2022·北京大兴·统考二模）如下图，在一支试管中进行实验。(1)步骤②中发生反应的化学方程式为______。(2)步骤③中观察到的现象是______。10．（2022·北京西城·统考二模）用下图装置测定混合气中CO2的体积分数。关闭D，打开C，将注射器A中混合气全部推入注射器B中；关闭C，轻轻振荡装置。说明：玻璃管中的残留气体忽略不计(1)注射器B中发生反应的化学方程式为_________。(2)注射器B中活塞最终停留在16mL处。①处理B中剩余气体的实验操作：_______，打开D，推注射器B的活塞。②混合气中CO2的体积分数约为________。11．（2022·北京顺义·统考二模）利用如图装置探究燃烧的条件。（已知：白磷的着火点为40℃，实验前K1、K2、K3均已关闭）I、打开K1、K2，使热水流入左管，浸没白磷。Ⅱ、关闭K2，打开K3，使左管中热水流出。(1)实验过程中，热水的作用是______。(2)该实验中，能验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。12．（2022·北京石景山·统考二模）如下图进行实验，点燃酒精灯至木炭红热，将过氧化氢溶液加入平底烧瓶中。(1)A中发生反应的化学方程式为______。(2)B和C中观察到的现象是______。13．（2022·北京海淀·统考二模）用下图实验（夹持仪器略去）验证可燃物燃烧条件，并测定空气中氧气的含量。已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃。(1)该实验利用的铜的性质是______。(2)加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是______。(3)已知集气瓶的容积为 500 mL，若能成功测定空气中氧气的含量，量筒内减少的水的体积 是______（填序号）。a．320 mL     b．80 mL     c．20 mL     d．100 mL14．（2022·北京门头沟·统考二模）为了证明燃烧发生的条件，进行了如下实验。(1)实验一中可观察到的现象为_______。(2)实验二的纸条不燃烧。对比实验一和实验二，可以证明的燃烧发生条件是_______。15．（2022·北京海淀·统考二模）用下图装置完成下列实验（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）。(1)打开 K1，放入适量稀盐酸，立即关闭 K1，观察到 A 中 有大量气泡产生，发生反应的化学方程式为______， 烧杯中石蕊溶液由紫色变为______色。(2)移开烧杯，按下表进行实验 i 或实验 ii，证明了反 应后 A 中还有碳酸盐。任选一个作答，若均作答， 按实验 i 计分。 操作现象实验i打开K1稀盐酸流入A中，______实验ii打开K2A中液体流入锥形瓶，______  16．（2022·北京海淀·统考二模）用如图装置进行 CO2性质的实验。(1)观察到 2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变 红，能证明的 CO2物理性质是______。(2)能证明 CO2与水发生了反应的实验现象是______。17．（2022·北京海淀·统考二模）根据下图回答问题。(1)加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为______。(2)用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是______（填序号）。a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯(3)用 C 收集 O2时需进行验满操作：______，若观察到______，说明瓶中已充满 O2。(4)D 中，铁丝在 O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，______。18．（2022·北京门头沟·统考二模）依据下列实验室制取气体的发生和收集装置，回答问题。(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是_______，发生装置选择_______。(2)氧气可选用E进行收集，其原因是_______。19．（2022·北京昌平·统考二模）利用右图装置（气密性已检验）验证Fe的化学性质。(1)将稀H2SO4加入试管中，可观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为______。(2)继续向试管中注入CuSO4溶液，观察到Fe片表面产生红色固体，原因是_________。20．（2022·北京昌平·统考二模）用如图装置验证CO2的性质。(1)实验室制取CO2的化学方程式为________。(2)打开K，观察到蜡烛熄灭，得到的结论是_______。(3)瓶中玻璃棒上①③为湿润的石蕊滤纸条，②为干燥的石蕊滤纸条。该实验的目的是_________。21．（2022·北京昌平·统考二模）根据下图回答问题。(1)仪器a的名称是_______。(2)加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______。(3)收集氧气的装置是C或_______（填序号）。
参考答案：1．(1)63.9（大于31.6g小于等于63.9g的任意数值均可）(2)燃烧需要与氧气接触(3)在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以锌能与稀硫酸发生化学反应，而铜不能与稀硫酸发生化学反应。 【详解】（1）验证温度对KNO3溶解度的影响，需保证溶剂和所加硝酸钾的质量相等，所加入的质量应大于31.6g小于或等于63.9g，如向20℃和40℃的烧杯中，分别加入63.9g的硝酸钾固体，在20℃的烧杯中硝酸钾部分溶解，在40℃的烧杯中硝酸钾全部溶解，由此可得出温度越高，硝酸钾的溶解度越大。（2）实验中①③处的白磷均是可燃物，温度均达到可燃物着火点，唯一不同的是①处的白磷与氧气接触，而③处的白磷没有与氧气接触，由实验现象①处与氧气接触的白磷燃烧，③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是燃烧需要与氧气接触。（3）在金属活动顺序表中，锌排在氢的前面，铜排在氢的后面，所以锌能与稀硫酸发生化学反应，而铜不能与稀硫酸发生化学反应。所以会看到锌和稀盐酸反应产生气泡，而铜与稀盐酸直接不反应。2．(1)产生大量白烟(2)B 【解析】(1)红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；(2)A、实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气，导致实验结果偏小，不符合题意；B、红磷量不足，不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，符合题意；C、红磷燃烧，消耗氧气，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，水进入钟罩内，冷却后进入钟罩内水的体积约等于反应消耗的气体体积，不符合题意；D、实验过程中，红磷燃烧放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，钟罩内液面下降，待完全反应后，冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，水进入钟罩内，液面上升，不符合题意。故选B。3．(1)(2)     大理石（或石灰水）和稀盐酸      【解析】(1)用固液常温型发生装置制取O2也就是用过氧化氢在二氧化锰催化条件下制取氧气，同时得到水和氧气，对应的化学方程式为。(2)实验室制取CO2的药品是大理石（或石灰水）和稀盐酸，因为碳酸钙和稀盐酸会反应生成氯化钙、水和二氧化碳；将制得的CO2通入水中，二氧化碳会和水反应生成碳酸，对应反应的化学方程式为。4．(1)CO2进入A，隔绝了空气(2)密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧 【解析】（1）将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，是因为CO2进入A，隔绝了空气。（2）隔板将烧杯隔成A、B两部分，将二氧化碳缓慢倒入烧杯，观察到燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳顺着底部的缝隙进入A中，说明密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。故答案为：（1）CO2进入A，隔绝了空气；（2）密度比空气的大、不能燃烧、不能支持燃烧。5．(1)酒精灯(2)溶解(3)引流 【解析】(1)C也就是蒸发中仪器a的名称是酒精灯。(2)由图可知，三步操作分别是加水溶解、过滤和蒸发。(3)操作B也就是过滤中玻璃棒的作用是引流。6．(1)2、6(2)(3)氯化钙、稀盐酸 【详解】（1）氢前金属与稀盐酸反应可以生成氢气，碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能使紫色石蕊变红，所以能产生气泡的是孔穴2、6。（2）孔穴4中反应的化学反应为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，对应方程式为。（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，说明溶液显酸性；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，说明稀盐酸过量，则反应后溶液中的溶质有反应生成的氯化钙以及过量稀盐酸。7．(1)集气瓶(2)(3)催化作用(4) 【详解】（1）仪器 a 是集气瓶，故填：集气瓶；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；（3）实验二，加入二氧化锰作的是催化剂，催化剂起的作用是催化作用，故填：催化作用；（4）实验二，C 中带火星木条复燃，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和大量的氧气，反应的化学方程式为，故填：。8．(1)12g(2)BADEC(3)标签上面写：NaCl溶液；    标签下面写：12% 【详解】（1）需 NaCl 的质量为。（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液步骤：计算、称量、量取、溶解、贴标签。故填：BADEC。（3）标签需要写上物质化学式和对应浓度，标签上面写：NaCl溶液；    标签下面写：12%。9．(1)(2)溶液由红色变为紫色 【分析】根据二氧化碳、碳酸的性质分析。【详解】（1）步骤②中，把二氧化碳通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：，故填：。（2）步骤②中二氧化碳与水反应生成的碳酸使石蕊溶液变成红色，加热该红色溶液，碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，所以红色溶液又变成紫色，故填：溶液由红色变为紫色。【点睛】本题解题的关键是熟知碳酸的性质及石蕊溶液在酸性、碱性溶液中的颜色变化情况。10．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)     在D处导管连接小气球     40% 【解析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；(2)①二氧化碳被吸收后，剩余气体中含有CO，一氧化碳有剧毒，需要在D处导管连接小气球收集CO；②混合物气体10mL，氢氧化钠溶液10mL，注射器B中活塞最终停留在16mL处，说明体积少量4mL，故二氧化碳体积为4mL，故混合气中CO2的体积分数约为：。11．(1)使管内温度升高的白磷的着火点以上(2)白磷浸没在水中时不燃烧，关闭K2，打开K3，左管中热水流出后白磷燃烧 【详解】（1）根据题意，白磷的着火点为40℃，而热水的温度是80℃，则热水的作用是：使管内温度升高的白磷的着火点以上；（2）白磷浸没在水中时由于未与氧气接触故不燃烧，关闭K2，打开K3，左管中热水流出后，白磷与氧气接触然后白磷就燃烧了，说明可燃物燃烧需要与氧气接触，故填：白磷浸没在水中时不燃烧，关闭K2，打开K3，左管中热水流出后白磷燃烧。12．(1)(2)B中现象为木炭剧烈反应发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑浊的气体、固体减少；C中现象为石灰水变浑浊 【详解】（1）A中发生反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；（2）碳和氧气加热生成二氧化碳，现象为剧烈反应发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑浊的气体、固体减少；C中现象为石灰水变浑浊。13．(1)导热性(2)温度达到着火点(3)b 【详解】（1）金属具有导热性，该实验利用的铜的性质是导热性，故填：导热性。（2）白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 240℃，加热铜丝一段时间后，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是温度达到着火点，故填：温度达到着火点。（3）空气中氧气体积约为空气体积的五分之一，已知集气瓶的容积为 500 mL，含有100mL水，氧气体积，故反应结束，量筒内减少的水的体积是80mL，故选：b。14．(1)湿纸条一开始不燃烧，一段时间后燃烧(2)可燃物与氧气（或空气）接触 【详解】（1）实验一中，浸泡过蒸馏水的湿纸条，一开始湿纸条中含水，水分蒸发，吸收热量，达不到纸条的着火点，故纸条不燃烧，后水分完全蒸发，达到了纸条的着火点，纸条燃烧，故现象为：湿纸条一开始不燃烧，一段时间后燃烧；（2）实验一中，水分完全蒸发后，纸条与氧气接触，且温度达到了着火点，纸条燃烧，实验二中，纸条表面覆盖着水玻璃，隔绝氧气，虽然温度达到了着火点，但是纸条不燃烧，故对比实验一和实验二，可以证明燃烧发生条件是：可燃物与氧气（或空气）接触。15．(1)     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     红(2)     有气泡产生     有白色沉淀产生 【详解】（1）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性能使紫色石蕊溶液变红色；（2）实验i：碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳，若剩余溶于中还有碳酸盐，打开K1盐酸流入溶液中，观察到有气泡产生，证明有碳酸盐存在；实验ii：碳酸盐能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，若剩余溶于中还有碳酸盐，打开K2溶液酸流入氢氧化钙溶液中，观察到有白色沉淀生成，证明有碳酸盐存在；16．(1)二氧化碳密度比空气大(2)1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变红色 【详解】（1）二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，观察到2号瓶内下方纸条先变红，上方纸条后变红，即通入瓶内的二氧化碳先沉底，证明二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大；（2）1号瓶内干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，2号瓶内湿润的紫色石蕊纸条变色，说明二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸条中的发生反应生成酸，酸能使紫色石蕊试液变红。17．(1)(2)b(3)     将带火星的小木条放在集气瓶瓶口     木条复燃(4)生成黑色固体 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，方程式为。（2）实验结束后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，否则会导致水槽中的水倒流入试管，导致试管炸裂，故正确操作顺序是b。（3）氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气的验满方法为；将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已收集满。（4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，故铁在氧气中燃烧的现象为：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。18．(1)          B(2)氧气不易溶于水 【详解】（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；该反应是固体加热反应，选用的发生装置为：B；（2）E装置是排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水。19．(1)     有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜 【解析】(1)铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，管内压强增大，小气球胀大，溶液变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故填：有气泡产生，小气球胀大，溶液变为浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；(2)铁、铜、氢活动性顺序为铁＞氢＞铜，继续向试管中注入CuSO4溶液，观察到Fe片表面产生红色固体，原因是铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，故填：铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜。20．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧(3)验证二氧化碳与水反应生成酸性物质，二氧化碳的密度比空气大 【解析】（1）实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）打开K，观察到蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，故填：二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧；（3）实验过程中观察到③处湿润的石蕊滤纸条比①处湿润的石蕊滤纸条先变红，说明二氧化碳比空气密度大，①③为湿润的石蕊滤纸条变红，②处干燥的石蕊滤纸条不变红，说明二氧化碳与水反应生成酸性物质，所以该实验的目的是验证二氧化碳与水反应生成酸性物质，二氧化碳的密度比空气大。21．(1)酒精灯(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)D 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯，故填：酒精灯；（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）氧气密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，选择的收集装置为C或D，故填：D。