北京市各地区2022年中考化学一模试题汇编-流程题

北京市各地区 2022年中考化学一模试题汇编-流程题

一、流程题

1．（2022·北京石景山·统考一模）利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下图。

(1)生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为______。

(2)反应器中，发生反应的化学方程式为______。

(3)过滤器的作用是______。

2．（2022·北京石景山·统考一模）纳米二氧化硅（SiO2）是极其重要的高科技超微细材料之一，在诸多领域有广泛应用。其制备的主要流程如下图。

已知：H4SiO4难溶于水。

(1)沉淀槽分离出的滤液中含有氯化钠，从元素守恒的角度说明理由：______。

(2)上述流程中，用于分离提纯的设备除了有沉淀槽外，还有______。

3．（2022·北京大兴·统考一模）炼铁的主要原料是赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）、焦炭（主要成分为C）、空气等，主要转化过程如下：

(1)①中反应属于基本反应类型中的___________。

(2)②中，发生的化学反应为，反应前后化合价发生改变的元素是___________。

(3)③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为___________。

4．（2022·北京大兴·统考一模）工业制造高纯氧化钙（Ca0）的主要工艺流程如下：

(1)用于固液分离的设备是_________

(2)（NH4）2CO3中氢元素来自于原料中的___________（填化学式）。

(3)反应釜中发生复分解反应，其反应的化学方程式为___________。

5．（2022·北京丰台·统考一模）利用碳酸钠溶液吸收工业尾气中的SO2制取亚硫酸钠（Na2SO3），可实现资源的综合利用，减少环境污染，其工艺流程如下。

提示：吸收塔中发生的主要反应是Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2

(1)吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒的目的是______。

(2)写出反应器中发生反应的化学方程式______。

(3)干燥器的的主要作用是______。

6．（2022·北京丰台·统考一模）二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，用氯化钠生产ClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中反应物一定有水，从元素守恒角度，说明理由______。

(2)ClO2中氯元素的化合价为______。

(3)上述流程中可循环利用的物质是______。

7．（2022·北京门头沟·统考一模）我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉可减少碳排放。下图是“捕捉”（吸收）CO2部分流程图：

(1)操作①的名称是________。

(2)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，原因是__________。

(3)捕捉室内反应的化学方程式为__________。

8．（2022·北京朝阳·统考一模）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的两种方法，其主要生产流程如图所示：

(1)方法1，发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)方法2，②中反应的化学方程式为____，此过程中化合价发生改变的元素有____。

9．（2022·北京朝阳·统考一模）硫酸镁在医疗、造纸等方面具有广泛应用。以氧化镁矿粉(主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁、烧碱等杂质)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁的主要反应为：，其部分生产流程如图所示：

(1)反应器中，搅拌的目的是_______。

(2)反应器中，发生中和反应的化学方程式为_______。

(3)该生产流程中可循环使用的物质是_______。

10．（2022·北京延庆·统考一模）H2O2是一种重要的化学品，其早期制备方法如下图所示。

(1)反应I的化学方程式为2Ba(NO3)22BaO+O2↑+4↑。请在□内补齐生成物____。

(2)H2SO4中硫元素的化合价为_______。

(3)H2O2受热易分解，减压能够降低蒸馏温度。写出H2O2分解的化学方程式：_______。

11．（2022·北京平谷·统考一模）利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。

(1)步骤I中发生的是_______(填“物理”或“化学”)变化。

(2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：CH4+O22H2+CO2，该反应的基本反应类型是_______。

(3)步骤Ⅲ反应中化合价改变的元素有_______。

12．（2022·北京平谷·统考一模）对工业湿法炼锌残留的铜镉渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，可回收金属铜，其主要工艺流程如下：

(1)酸浸槽中搅拌的目的是_______。

(2)酸浸槽中发生的主要反应为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑和_______。

(3)上述流程中，用于分离提纯的设备有是_______。

13．（2022·北京·统考一模）工业上用绿矾（FeSO4·7H2O）制备还原铁粉（Fe）的部分转化过程如下：

(1)Ⅰ的反应为 FeSO4 +(NH4)2CO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4，该反应的基本反应类型是_________。

(2)Ⅱ的反应中，铁元素的化合价________________（填“升高”“降低”或“不变”）。

14．（2022·北京延庆·统考一模）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：

(1)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为_______。生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程_______(填吸热或放热)。

(2)过筛的目的是拦截_______(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。

(3)碳化塔中反应的化学方程式为_______。

15．（2022·北京·统考一模）硫铁矿烧渣是用硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣。主要成分为氧化铁，还有少量其他物质。用该烧渣制取铁红（氧化铁）的部分过程如下：

(1)烧渣的主要成分在酸浸槽中发生反应的化学方程式为______。

(2)沉淀池中用氨水调节pH至5.4，此时溶液显______（填“中性”、“酸性”或“碱性”）。

(3)焙烧炉中，铁元素化合价发生的变化为______。

16．（2022·北京西城·统考一模）空间站的水气整合系统如图所示。

(1)气体分离机中，发生的是_______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)反应器中，在一定条件下发生反应的化学方程式为_______。

(3)下列选项中的物质所含氧元素的质量与“电解装置”产生氧气的质量相等的是       （填序号）。

A．“气体分离机”分离出的H2O和CO2

B．“气体分离机”分离出的CO2和“反应器”产生的H2O

C．“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O

17．（2022·北京西城·统考一模）利用加压氢还原法可回收电镀工业污泥中的铜元素，并制备化工原料氧化亚铜（Cu2O），主要流程如图所示。

(1)Cu2O中铜元素的化合价为_______。

(2)补全制备氧化亚铜的化学方程式：2CuSO4 + H2 + ______= Cu2O↓+ 2H2SO4

(3)“废液”经加入熟石灰处理后方可排放，主要反应的化学方程式为________。

18．（2022·北京·统考一模）以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物略）：

(1)煅烧窑中，白云石发生了_______________（填“物理”或“化学”）变化。

(2)反应器中，发生反应的化学方程式为__________、Ca（OH）2 + MgCl2=CaCl2 + Mg（OH）2↓。

(3)中和槽中，盐酸与 MgO、Mg（OH）2 均能反应，其中属于中和反应的是______写出化学方程式）。

(4)根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的_________。

19．（2022·北京通州·统考一模）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。主要流程如下：

(1)“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________。

(2)Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和_____。

(3)Ⅲ中反应的微观示意图如下。该反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为____。

20．（2022·北京通州·统考一模）以铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）为原料生产金属铝的主要工艺流程如图：

(1)溶解池中搅拌的目的是____。

(2)写出酸化池中CO2与NaOH反应的化学方程式____。

(3)气体X一定含有氧元素，从元素守恒的角度说明理由：____________。

21．（2022·北京房山·统考一模）采用水解法生产高纯A12O3的主要流程如下：

已知：A1(OH)3难溶于水。

(1)反应釜中搅拌的目的是________。

(2)反应釜中发生如下反应，配平该反应的化学方程式。______H2↑。

(3)设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，设备x为      （填序号）。

A．燃烧器 B．过滤机 C．中和池

(4)上述流程中化合价发生改变的元素是_______。

22．（2022·北京门头沟·统考一模）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）在生活中常用作道路融雪剂。工业生产二水合氯化钙的主要流程如下：

(1)石灰石的主要成分是___________。

(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________。

(3)上述流程中，能使反应物充分接触、反应更充分的设备有___________（填序号）。

A．粉碎机 B．搅拌器 C．过滤器

参考答案：

1．(1)Fe、Fe2O3

(2)

(3)分离固体和液体

【分析】生锈废铁屑加入盐酸除去铁锈，铁屑加入钛白废液反应得到硫酸亚铁，通过过滤器，分离出硫酸亚铁溶液。

【详解】（1）铁生锈是铁和氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成分为氧化铁，故生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别Fe、Fe2O3；

（2）钛白废液含硫酸、硫酸亚铁，加入铁屑，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，；

（3）过滤器后得到废渣和液体，故主要用于分离固体和液体。

2．(1)反应物中含有钠元素、氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，反应后的生成物中也含有钠元素、氯元素，故生成物中有氯化钠

(2)洗涤池、干燥器

【详解】（1）因为反应物中含有钠元素、氯元素，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变可知，反应后的生成物中也含有钠元素、氯元素，故生成物中有氯化钠，沉淀槽分离出的滤液中含有氯化钠；

（2）由流程图可知，洗涤池可以除去可溶性杂质，干燥器可以除去水分，故用于分离提纯的设备除了有沉淀槽外，还有洗涤池、干燥器。

3．(1)化合反应

(2)C

(3)

【解析】（1）

①中反应是焦炭和氧气高温生成二氧化碳，反应符合多变一，故属于基本反应类型中的化合反应。

（2）

②中，发生的化学反应为，反应前二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设二氧化碳中碳元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，碳单质中碳元素的化合价为0，反应后一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，设一氧化碳中碳元素的化合价为y，，，故反应前后化合价发生改变的元素是C。

（3）

③中，CO与Fe2O3反应为一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为。

4．(1)过滤器

(2)NH3和H2O

(3)

【解析】（1）

用于固液分离的设备应是过滤设备，即过滤器。

（2）

根据质量守恒定律（NH4）2CO3中氢元素来自于原料中的的氨气和水，化学式为NH3和H2O。

（3）

反应釜中发生的复分解反应是碳酸铵与硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸铵。化学方程式

5．(1)增大接触面积，使反应更充分

(2)

(3)除去水

【详解】（1）吸收塔中碳酸钠溶液以雾状喷洒是为了增大接触面积，使反应更充分；

（2）根据流程可知，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：；

（3）反应是在溶液中进行的，故要得到亚硫酸钠固体，则应在干燥器中除去水，故填：除去水。

6．(1)生成物中含有氢、氧元素

(2)+4##+4价

(3)NaCl##氯化钠

【详解】（1）根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，由反应后生成的两种物质化学式是，反应后元素是钠元素、氢元素、氧元素和氯元素，而反应前氯化钠只含钠元素和氯元素，故反应物还有水反应，故填：生成物中含有氢、氧元素；

（2）化合物中化合价代数和为0，设氯元素化合价为，，故填：+4或+4价；

（3）能循环使用的物质在流程中既是反应物又是生成物，故由题意判断上述流程中可循环利用的物质是氯化钠，故填：氯化钠或。

7．(1)过滤

(2)增加二氧化碳和氢氧化钠溶液接触面积，更快、更充分吸收二氧化碳

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【解析】（1）

碳酸钙不溶于水，操作①可以将氢氧化钠溶液和碳酸钙分开，故是过滤；

（2）

NaOH溶液常喷成雾状可以使增加二氧化碳和氢氧化钠溶液的接触面积，可以更快、更充分吸收二氧化碳；

（3）

捕捉室内是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

8．(1)化学

(2)          铁、铜

【详解】（1）方法1是由硫酸铜生成单质铜，此过程中有新物质生成，属于化学变化；

（2）②是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：；根据化学方程式可知，铁元素的化合价由0变为+2，铜元素的化合价由+2变为0。

9．(1)使反应物充分接触，使反应更快、更充分

(2)

(3)硫酸和水

【详解】（1）反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，使反应更快、更充分；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：；

（3）根据流程图分析可知，生产流程中可循环利用的物质是硫酸和水。

10．(1)NO2

(2)+6

(3)

【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Ba、N、O的个数分别为2、4、12，反应后Ba、N、O的个数分别为2、0、4，所以补齐的生成物为NO2；

（2）化合物中各元素化合价的代数和为0；硫酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，则，解得x=+6；

（3）过氧化氢受热分解生成水和氧气，化学方程式为：。

11．(1)物理

(2)置换反应

(3)氮、氢元素

【详解】（1）步骤I中发生的是分离液态空气，利用液体空气中各气体的沸点不同分离，故没有新物质生成属于物理变化；故填：物理；

（2）由化学方程式可知反应物是单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，该反应属于置换反应，故填：置换反应；

（3）步骤Ⅲ反应前氢气中氢元素化合价为0价，氮气中氮元素化合价为0价，反应后氨气中氢元素化合价为+1价，氮元素化合价为-3价，故化合价改变的元素有氢元素和氮元素，故填：或氮、氢元素。

12．(1)增大接触面积，使反应更充分

(2)

(3)过滤器、干燥器

【详解】（1）根据题意，由于是固液接触反应故搅拌的目的是：增大接触面积，使反应更充分；

（2）混合物中的锌排在氢前能与酸反应，铜排在氢后不与酸反应，故反应时锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；

（3）如图，酸浸槽是用于发生反应的设备，过滤器使固液分离，干燥器使金属与水分离，故填：过滤器、干燥器。

13．(1)复分解反应

(2)降低

【详解】（1）该反应符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应；

（2）FeCO3中碳酸根的化合价为-2价，则铁元素的化合价为+2价，生成铁为单质，铁元素的化合价为0，则Ⅱ的反应中，铁元素的化合价降低，故填：降低。

14．(1)     CaO+H2O=Ca(OH)2     放热

(2)大于

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

【详解】（1）乳化池中，生石灰是氧化钙的俗称，其与水发生反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2，生活中常利用此反应加热食物，说明该反应过程放出大量的热，

（2）过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒。

（3）碳化塔中是氢氧化钙与二氧化碳的反应，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

15．(1)

(2)酸性

(3)+2价变为+3价

【详解】（1）烧渣的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；

（2）沉淀池中用氨水调节pH至5.4，pH＜7，溶液显酸性；

（3）焙烧炉中，碳酸亚铁中铁元素显+2价，产品氧化铁中铁元素显+3价，故铁元素化合价发生的变化为：+2价变为+3价。

16．(1)物理

(2)

(3)AC

【解析】（1）

气体分离机中，将座舱空气分成二氧化碳、水、空气，没有新物质生成，所以是物理变化。故填：物理；

（2）

反应器中，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为，故填：；

（3）

根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、质量不变，“电解装置”产生氧气中氧元素来自“气体分离机”分离出的H2O和“反应器”产生的H2O中的氧元素，而“反应器”产生的H2O中的氧元素又来自“气体分离机”分离出的CO2，所以AC都符合题意，故填：AC。

【点睛】质量守恒定律六不变的应用要注意，化学反应前后元素的种类、质量不变，是（3）题的关键。

17．(1)+1

(2)H2O

(3)

【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为零计算。

（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目都不变，进行推断。

（3）根据反应物、生成物进行书写。

（1）

设Cu2O中铜元素的化合价为x，则：，故填：+ 1。

（2）

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目都不变，推断出未知反应物为H2O，故填：H2O。

（3）

由（2）中的反应知，废液中含有硫酸，硫酸和熟石灰反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：。

【点睛】本题以流程图为载体，考查了化学用语的相关内容，难度不大。

18．(1)化学

(2)

(3)

(4)白云石、海水

【详解】（1）由图可知，煅烧窑中，有氧化钙、氧化镁等新物质生成，故白云石发生了化学变化；

（2）反应器中，发生了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；

（3）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，氢氧化镁属于碱，盐酸属于酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；

（4）由图可知，白云石煅烧生成氧化镁，海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，电解氯化镁生成镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水。

19．(1)CO2

(2)C

(3)1:2

【详解】（1）气体溶于液体中，液体是溶剂，气体是溶质。CO2的甲醇溶液中溶质是CO2；

（2）由流程图可知，高浓度CO2和H2O在催化剂和光照的条件下，生成CO、H2和O2，反应前C显+4价，H显+1价，O显-2价；反应后C显+2价，H显0价，O显0价，故Ⅱ中反应中化合价降低的元素是H和C；

（3）由流程图可知，CO和H2在催化剂和加热的条件下生成CH3OH，根据质量守恒定律和反应的微观示意图可推出反应的方程式为，Ⅲ中反应中参加反应的甲、乙的分子个数比为1:2　。

20．(1)增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分

(2)

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物Al2O 3中含有铝元素和氧元素，生成物铝中含有铝元素，故气体X一定含有氧元素

【详解】（1）溶解池中，搅拌可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分；

（2）酸化池中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物氧化铝中含Al、O两种元素，生成物铝中含铝元素，故气体X一定含有氧元素。

21．(1)使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行

(2)3

(3)B

(4)铝元素和氢元素或Al、H

【详解】（1）反应釜中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行，故填：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行；

（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Al、H、O的原子个数分别为2、12、6，反应后Al、H、O的原子个数为2、6、6，所以氢气前面的化学计量数为3，故填：3；

（3）过滤可以将固体和液体分离，设备x可将Al(OH)3固体与液体杂质分离，所以设备x为过滤机，故选B；

（4）由流程图可知，铝变成氢氧化铝，铝元素的化合价由0价变成+3价，水变成氢气，氢元素的化合价由+1价变成0价，所以上述流程中化合价发生改变的元素是铝元素和氢元素，故填：铝元素和氢元素或Al、H。

22．(1)碳酸钙##CaCO3

(2)

(3)AB

【解析】（1）

石灰石的主要成分是碳酸钙，故填碳酸钙。

（2）

由图可知，反应器中发生的反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（3）

A  粉碎机能够将块状固体转化为粉末，增大固体的表面积，进而增大反应物的接触面积，选项正确；    

B  搅拌器能够使反应物充分混合，增大反应物的接触面积，选项正确；    

C  过滤器能够分离难溶性固体与液体组成的混合物，隔绝物质的接触，选项错误，故填AB。