北京市各地区2022年中考化学一模试题汇编-实验题

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北京市各地区 2022年中考化学一模试题汇编-实验题

一、实验题
1．（2022·北京大兴·统考一模）速溶茶泡腾片溶解后可快速得到茶饮料，实验小组同学对影响泡腾效果及茶饮料香气和滋味的因素进行探究。
【查阅资料】①泡腾片是与水混合后能释放出大量CO2而呈泡腾状的片剂。
②速溶茶泡腾片的主要原料：茶粉、柠檬酸、碳酸氢钠、甜蜜素和香精等。
③甜蜜素和香精属于食品添加剂，国家标准规定了其用于制作饮料时的最大使用量。
【进行实验】
实验1：将不同比例的碳酸氢钠与柠檬酸混合均匀后压制成片。分别取相同质量的片剂加入到等量的水中，对泡腾效果进行打分，记录如下：
序号
碳酸氢钠与柠檬酸的质量比
泡腾效果得分
1-1
1：1.3
21
1-2
1：1.4
33
1-3
1：1.5
28
1-4
1：1.6
27

实验2：根据实验碳酸氢钠和柠檬酸的最佳配比，以及下表数据配制速溶茶，并分别取3g与等量的水混合，对其香气和滋味进行综合效果评分，记录如下：
序号
茶粉/%
香精/%
甜蜜素/%
香气和滋味综合得分
2-1
10
0.5
3
78
2-2
12
0.5
3
87
2-3
15
0.5
3
85
2-4
10
1.0
3
72
2-5
10
1.5
3
67
2-6
10
0.5
4
85
2-7
10
0.5
2
72

【解释与结论】
(1)泡腾片与水混合后，柠檬酸与碳酸氢钠发生反应：3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3X+3CO2↑，X的化学式为___________。
(2)由实验1可得到的结论是___________。
(3)设计实验2-1、2-2、2-3的目的是___________。
(4)研究甜蜜素含量对速溶茶香气和滋味影响”的实验是___________（填序号）。
(5)实验2中，其他条件相同时，香精的最佳含量为___________
【反思与评价】
(6)某同学认为“制作速溶茶泡腾片产品时，甜蜜素的用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：___________。
2．（2022·北京门头沟·统考一模）用如图所示的装置进行实验，验证可燃物燃烧的条件并测定空气中氧气含量。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

(1)验证可燃物燃烧的条件：向Y型管中放入足量红磷和白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹。然后将Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是______，一段时间后白磷熄灭，白磷熄灭的原因是________。
(2)测定空气中氧气含量：已知Y型管的容积是60mL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，会观察到量筒中的水减少了_______mL。
3．（2022·北京朝阳·统考一模）某兴趣小组开展了以下实验活动。

(1)利用图1装置验证了空气中氧气的含量。
①该实验能说明生石灰与水的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②白磷熄灭、试管冷却后打开止水夹，活塞最终停在_______mL刻度处。
(2)利用图2和图3装置探究可燃物的燃烧条件。
①用图2装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_______。
②用图3装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式___。
4．（2022·北京朝阳·统考一模）下列是与金属有关的实验。

(1)实验1，点燃酒精灯加热一段时间后，观察到蜡烛熔化、掉落，火柴燃烧，说明铜具有_____性。
(2)实验2，能证明铁生锈与水有关的实验现象是_______。
5．（2022·北京延庆·统考一模）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置(夹持仪器已略去)
步骤及现象

Ⅰ.将一定量的红磷、白磷分别浸入80℃热水中(如左图所示)。红磷、白磷均不燃烧
Ⅱ.打开K1至红磷露出水面。红磷不燃烧
Ⅲ. 。

(1)白磷燃烧的化学方程式为_______。
(2)Ⅱ中红磷不燃烧的原因是_______。
(3)欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，请补全Ⅲ的操作和实验现象_______。
6．（2022·北京延庆·统考一模）用如图实验验证CO2的性质。

(1)A处发生反应的化学方程式为_______；
(2)B处可证明CO2能与水反应，观察到的实验现象是_______；
(3)C处下端木条先熄灭，可以验证CO2的性质是_______。
7．（2022·北京平谷·统考一模）用下图装置完成实验。
装置
试剂
现象
结论

a为NaOH溶液，b为澄清石灰水，c为无色酚酞溶液
_______
NaOH溶液和澄清石灰水均呈碱性
a、b为稀盐酸或澄清石灰水c为Na2CO3溶液
I中产生无色气体，II中出现的现象是_____
写出I中的化学反应方程式_______


8．（2022·北京平谷·统考一模）用如图装置进行实验，验证O2的性质。
A B C
(1)实验室在A中制氧气的化学反应方程式为_______。
(2)若用B收集氧气，验满氧气的操作是_______。
(3)若将AC连接，一会观察到白磷燃烧，写出白磷燃烧的化学反应方程式_______。此时可以说明燃烧需要的条件是_______。
9．（2022·北京·统考一模）维生素 C 又称抗坏血酸，是一种重要的营养物质。兴趣小组进行维生素 C 相关的化学实验。
实验一：验证维生素C具有酸的性质
序号
操作
现象
a
向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液
溶液变成 色
b
向 2 mL 维生素 C 溶液中加入少量 NaHCO3 粉末
粉末消失，有气泡生成

（1）a 中的现象为溶液变成____色。
（2）b 中生成的气体是____。
实验二：探究不同烹饪方法对苹果中维生素C含量损失的影响
资料：
维生素 C 能和 KMnO4 溶液反应使之褪色，可利用该反应检测维生素 C 含量。研究表明，苹果中其他成分不影响检测。
进行下图所示实验，每次实验所用苹果片相同，实验记录如下表。

模拟烹
调方法
常温放置
糖拌（常温下加入 5 g 白糖，搅拌后放置）
炖
（放入70℃水中）
煮
（放入100℃水中）
处理时间
30 min
30 min
20 min
40 min
20 min
40 min
混合液色度
1
4
1
3
2
4

注：混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大。
（3）糖拌时，维生素 C 含量损失_____（填“大”或“小”）。
（4）对比“炖”和“煮”的实验数据，得到结论：____。
（5）继续探究实验二中糖拌导致维生素 C 含量下降的原因。
①甲同学对比常温放置和糖拌中的物质，提出猜想：____和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②乙同学发现糖拌时有较多汁液渗出，猜测维生素 C 随汁液渗出是导致固体中维生素 C含量下降的原因。并通过实验证实了渗出液中含维生素 C，他的实验是：
步骤 1．常温下，向 5 mL 水中加入 5 g 白糖，溶解，放置 30 min，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度略大于 4。
步骤 2．常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，____。
10．（2022·北京·统考一模）用下图装置进行实验。

(1)加 入 NaOH 溶液后，观察到气球变鼓，反应的化学方程式为________。
(2)一段时间后注入足量盐酸，观察到以下现象：有气泡产生、________。
11．（2022·北京平谷·统考一模）钙是人体所需的重要元素之一、某化学小组用常见的补钙剂进行如下实验。
【查阅资料】
1 白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，可与碳酸钙反应，不与补钙剂中的其他成分反应。
2 ppm常用来表示气体的浓度，数值越大，说明气体的浓度越高。
实验1：验证补钙剂能与白醋反应。
【进行实验】
装置
现象

试管中的固体逐渐减少，有气泡产生，烧杯中烧杯中石灰水变浑浊

【解释与结论】
(1)烧杯中石灰水变浑浊，用化学方程式解释产生这一现象的原因_______。
(2)由此推测补钙剂中的主要成分含有_______。
【小组交流】分组实验中，同学们发现产生气泡的速率不同，于是进行了如下探究。
实验2：探究影响补钙剂与白醋反应速率的因素。
【进行实验】室温条件下进行实验，记录如下：
实验操作
组别
实验
序号
补钙剂形态
白醋中醋酸浓度(g/100 mL)
二氧化碳浓度随
时间的变化曲线

第1组
①
片状
6

②
片状
3
第2组
③
粉末
6

④
粉末
3

【解释与结论】
(3)设计第1组实验的目的是_______。
(4)上述实验中，反应速率最快的是③，其理由是_______。
【反思与评价】
(5)继续实验，发现温度对该反应速率有影响。进行实验时，需要控制相同的因素是_______(填序号)。A．补钙剂的质量 B．补钙剂形态 C．温度 D．白醋的体积 E．白醋中醋酸浓度
(6)若人体缺少钙元素易患_____病。
A．骨质疏松 B．贫血 C．佝偻病
12．（2022·北京房山·统考一模）配制50g如图1所示的溶液。

(1)称量NaCl固体（如图2）时，应在托盘天平的右盘上放_____g砝码，并将游码拨至3g处。
(2)量取水时，应选用_______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒。
(3)需要用玻璃棒搅拌的实验步骤是 （填序号）。
A．称量 B．量取 C．溶解
13．（2022·北京平谷·统考一模）小刚和弟弟在家中利用铁钉探究铁生锈的条件，做了如下图所示的实验。

(1)D装置中，生石灰的作用是______。
(2)上述实验中首先观察到铁锈生成的是_____。由此得出铁生锈的条件是_____。
14．（2022·北京门头沟·统考一模）某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的NaC1溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：

(1)配制时可按下列实验步骤进行：计算→称量→量取→__________。
(2)需要称量NaCl固体粉末的质量为__________g。
(3)量取水时，除了用量筒外，还需要用__________（填仪器名称）。
15．（2022·北京门头沟·统考一模）根据下图回答问题。

(1)实验1中，a处观察到的现象是________；b处发生反应的化学方程式为________。
(2)实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后放入集气瓶中，该实验的目的是________。
(3)实验3中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有__________。
16．（2022·北京门头沟·统考一模）实验室用如图装置进行实验。

(1)仪器a的名称是__________。
(2)用装置A制氧气的化学方程式为__________。
(3)可以选择装置B收集氧气的原因是__________。
(4)用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到__________，说明瓶中已充满O2。
17．（2022·北京延庆·统考一模）利用下列操作完成相关实验。
A．称量  B．溶解  C．蒸发  D．过滤 E.量取
(1)去除粗盐中难溶性杂质时，操作D中玻璃棒的作用是____；操作C中当观察到___时，停止加热。
(2)配制100g 18%的氯化钠溶液时，实验的主要操作顺序是A→___(填序号)，量筒读数应为___mL(ρ水≈1g/mL)
18．（2022·北京平谷·统考一模）用如图实验除去粗盐中的泥沙。
A B C
(1)实验步骤的正确顺序为_______(填数字序号)。
(2)玻璃棒在A步骤中的作用是_______。
(3)下列生活实例用过滤原理的是         (填字母序号)。
A．用热水沏茶 B．用笊(zhào)篱捞饺子 C．撒网捕鱼
19．（2022·北京·统考一模）根据下图回答问题。

(1)B 中仪器 a 的名称是_________。
(2)制取 CO2 的化学方程式为______________。
(3)收集 CO2 的装置是__________（填序号）。
(4)将燃着的木条放在瓶口，若观察到______________，说明瓶中已充满 CO2。
20．（2022·北京·统考一模）用如图装置进行实验，向广口瓶中加入 B。

(1)若 A 和 B 为_________，可观察到蜡烛燃烧更加剧烈。
(2)若 A 为 Na2CO3，B 为稀硫酸，观察到蜡烛逐渐熄灭。由此可证明的可燃物燃烧条件是_________。
21．（2022·北京延庆·统考一模）根据下图实验回答问题。

(1)实验室用甲装置制O2，发生反应的化学方程式为_______。
(2)关于甲的实验操作，下列说法正确的是_______。
A．先检查装置的气密性，再装药品
B．先将导管伸入集气瓶内，再点燃酒精灯加热
C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽
(3)乙中的现象为：木炭燃烧，_______。
22．（2022·北京·统考一模）用两只相同的软塑料瓶探究CO2的性质，装置如图所示。

(1)A瓶观察到的现象是______。
(2)B瓶中发生反应的化学方程式为______。
(3)证明NaOH能与CO2反应的现象是______。

参考答案：
1．(1)H2O
(2)碳酸氢钠与柠檬酸的质量比为1:1.4时，泡腾片的效果越好
(3)探究茶粉的含量对滋味和香气的影响
(4)2-1、2-6、2-7
(5)0.5%
(6)甜蜜素属于食品添加剂，国家标准规定了其用于制作饮料时的最大使用量，过量使用会危害人体健康

【解析】（1）
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有3个钠原子，11个氢原子，9个碳原子，16个氧原子，反应后有9个碳原子，5个氢原子，13个氧原子，3个钠原子，因此还缺少3个氧原子，6个氢原子，所以X为H2O；
（2）
根据实验数据可知，碳酸氢钠与柠檬酸的质量比为1:1.4时，泡腾片的效果越好；
（3）
在香精和甜蜜素的含量不变，变量为茶粉的含量，所以是探究茶粉的含量对滋味和香气的影响；
（4）
研究甜蜜素含量对速溶茶香气和滋味影响”，变量应是甜蜜素，其它的含量不变，则是2-1、2-6、2-7；
（5）
实验2中，根据2-1、2-4、2-5，其他条件相同时，香精的最佳含量为0.5%；
（6）
甜蜜素属于食品添加剂，国家标准规定了其用于制作饮料时的最大使用量，过量使用会危害人体健康，故不是甜蜜素的用量越大越好。
2．(1)     温度达到着火点     氧气不足
(2)12

【解析】（1）
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，Y型管放入80℃的热水中，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点，一段时间后白磷熄灭，白磷熄灭的原因是氧气不足，故填：温度达到着火点；氧气不足。
（2）
Y型管的容积是60mL，氧气体积，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，会观察到量筒中的水减少12mL，故填：12。
3．(1)     放热     40
(2)     滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧     Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

【详解】（1）①氧化钙与水反应放热，生成氢氧化钙，反应放出的热引燃了试管内的白磷；
②根据图示可知，白磷熄灭、试管冷却后打开止水夹，空气体积为50mL，氧气约占空气体积的五分之一，故氧气体积约为50mL×=10mL，白磷燃烧消耗装置内的氧气，注射器活塞最终会向左移动，当移动到50mL-10mL=40mL处时，内外压强达到平衡，活塞停止移动；
（2）①实验过程中，观察到滴水之前白磷不燃烧，滴水之后，氢氧化钠溶于水放热，放出的热量能够引燃白磷，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点；
②浓硫酸稀释后会与铁槽发生反应产生氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
4．(1)导热性
(2)①试管中铁钉没有明显变化，③试管中铁钉表面有红色固体出现

【分析】根据燃烧的条件、铁生锈的条件进行分析。
【详解】（1）铜作为金属，具有良好的导热性，所以加热一段时间后，凝固的蜡烛油受热熔化，蜡烛掉落，之后温度升高达到火柴的着火点，火柴燃烧，故说明铜具有导热性；
（2）①试管中铁钉与空气接触，没有与水接触，铁钉没有明显变化，③试管中铁钉与空气接触，也与水接触，铁钉表面生锈，故能证明铁生锈与水有关的实验现象是：①试管中铁钉没有明显变化，③试管中铁钉表面有红色固体出现。
【点睛】本题考查燃烧的条件、铁生锈的条件，题目比较容易，通过对比实验即可解决问题。
5．(1)

(2)温度未达到红磷的着火点
(3)打开K2至白磷露出水面，白磷燃烧

【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
（2）可燃物燃烧必须跟氧气接触和温度达到着火点，Ⅱ中红磷露出水面后虽然跟氧气接触，但红磷的着火点是240℃，热水的温度只有80℃，因此红磷不燃烧的原因是：温度没有达到着火点；
（3）步骤Ⅰ热水中的白磷虽然温度达到着火点，但没有跟氧气接触，步骤Ⅲ：打开K2至白磷露出水面，白磷燃烧，证明可燃物燃烧需要与氧气接触。
6．(1)

(2)B处湿润的一半纸花变红，干燥的一半不变红
(3)CO2不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大

【详解】（1）A处发生反应为石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，故填：B处湿润的一半纸花变红，干燥的一半不变红；
（3）C处木条熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下端木条先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大。
7．     变红     变浑浊    

【详解】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；
向澄清石灰水中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能观察到石灰水变浑浊；
向稀盐酸中加入碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。
8．(1)

(2)用带火星的小木条放在集气瓶口
(3)     4P+5O22P2O5     可燃物燃烧需要与氧气接触

【详解】（1）A有酒精灯加热，试管口有一团棉花，所以是使用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。
（2）氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，所以验满氧气的操作是用带火星的小木条放在集气瓶口。
（3）磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，化学方程式为。
开始无氧气通入，白磷不燃烧，将AC连接有氧气通入，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
9．     红     CO2     大     其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小     白糖     加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液，测定混合液色度小于 4
【详解】（1）若维生素C具有酸的性质，则能使紫色石蕊溶液变红，向 2 mL 维生素 C 溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。
（2）若维生素C具有酸的性质，则能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，观察到粉末消失，有气泡生成。
（3）由表中数据可知，糖拌时混合液色度大于常温放置时的混合液色度，故糖拌时，维生素 C 含量损失大。
（4）对比表中“炖”和“煮”的实验数据，可知其他条件相同，处理时间均为20分钟时或40分钟时，“炖”比“煮”的维生素含量损失小。
（5）①对比常温放置和糖拌中的物质，其他条件相同，只有白糖一个变量，故可猜想白糖和维生素 C 反应，导致苹果中维生素 C 含量下降。
②由题意可知，混合液色度越大，维生素 C 含量损失越大，要证明通过实验证实了渗出液中含维生素 C，则可设置对比实验，控制其他条件相同，只有苹果一个变量，则步骤2的具体操作为常温下，收集糖拌苹果片放置 30 min 后的全部渗出汁液，加水稀释至 5 mL，加入 10 mL 0.1% KMnO4 溶液；若测得混合液色度小于 4，说明渗出液中含维生素 C。
10．(1)

(2)气球体积变小

【分析】利用酸、碱，盐的化学性质及压强的相关知识进行分析、解答。
【详解】（1）锥形瓶中充满了二氧化碳气体，把注射器中的NaOH溶液加入锥形瓶中，NaOH与二氧化碳反应，使锥形瓶中压强变小，气球变鼓。NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：，故填：。
（2）一段时间后注入足量盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使锥形瓶中压强变大，气球体积变小，故填：气球体积变小。
【点睛】本题属于理化综合题，熟知酸、碱，盐的化学性质及压强的知识，是正确解答的关键。
11．     Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O     碳酸根离子##含有碳酸盐     探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响     相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短     ABDE     AC##CA
【详解】（1）澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊，所以烧杯中石灰水变混，说明有二氧化碳通入烧杯，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为；
（2）能够和醋酸产生二氧化碳的固体物质中含有碳酸根离子（或碳酸盐），故填碳酸根离子或含有碳酸盐；
（3）应用控制变量法，第1组实验中，其他条件一致，白醋浓度为变量，故其目的是探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响，故填探究白醋中醋酸浓度对补钙剂与白醋反应速率是否有影响；
（4）对比实验①②③④的二氧化碳的曲线，实验③中相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短，所以实验③中的反应速率最快。故填相同时间时产生二氧化碳气体的浓度最高或产生相同气体的量时所用的时间最短；
（5）根据控制变量法，要探究温度对反应速率的影响，需要控制反应温度，其他条件需相同，则需要控制相同的因素为补钙剂质量、形态和白醋的体积、浓度，故选ABDE；
（6）钙元素主要参与人体骨骼的构建，幼儿缺钙会造成佝偻病，老年人缺钙易导致骨质疏松症，故选AC。
12．(1)5
(2)50mL
(3)C

【解析】（1）
配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；的使用，物品质量=砝码+游码质量；托盘天平称量NaCl固体时，应在托盘天平的右盘上放5g砝码，并将游码拨至3g处。
故填：5。
（2）
量筒使用原则：“就近原则，一次量完”;
配制50g16%的NaCl溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；；
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即需要水的质量为：；
根据密度公式可知水的体积为：；故选用50mL的量筒；
故填：50mL；
（3）
溶解步骤用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体完全溶解；故选C。
【点睛】本题难度不大，主要考查一定质量分数的溶液配制以及应用，掌握好相关基础知识是解题的关键。
13．     吸收装置D中的水蒸气     A     铁与水和氧气同时接触
【详解】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以D装置内的生石灰是为了吸收装置D中的水蒸气；故填：吸收装置D中的水蒸气；
（2）A装置中铁钉既与氧气接触，又与水接触，所以最容易生锈，故填：A；铁与水和氧气同时接触。
14．(1)溶解
(2)3
(3)胶头滴管

【解析】（1）
配制一定质量分数的溶液的一般步骤为：计算、称量、量取、溶解，故答案填：溶解。
（2）
根据溶质质量分数计算公式，溶质质量等于溶质质量分数乘以溶液质量，故需要称量NaCl固体的质量为：，所需要水的质量为：，水的密度为1g/mL，所以所需水的体积为47mL。
（3）
用量筒量取水时，先向量筒内倾倒接近于 47mL的水，然后将量筒放在水平实验台上，用胶头滴管滴加水，至凹液面最低处与47mL刻度线相平，故还需要的仪器为：胶头滴管。
15．(1)     发白光且放出大量的热    
(2)探究二氧化碳是否与水反应
(3)不可燃，不助燃，密度比空气的大

【解析】（1）
木炭在氧气中燃烧的现象是：发白光且放出热量；木炭燃烧产生二氧化碳气体，与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，故b处反应的化学方程式为：。
（2）
实验2中，将紫色石蕊溶液浸泡并晾干的小花，一半喷水后，会发现喷水部分不变色，说明水不能使石蕊变色，放入盛有二氧化碳的集气瓶中，会发现小花干燥部分不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，但湿润的部分变红了，说明二氧化碳和水接触后生成了酸性物质，使石蕊变色，该实验的目的是探究二氧化碳与水是否反应（表述合理即可，也可以表述为该实验是为了验证二氧化碳与水反应生成了酸性物质）。
（3）
蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃，不助燃；低的蜡烛先熄灭，说是二氧化碳的密度比空气的大，故答案填：不可燃，不助燃，密度比空气的大。
16．(1)试管
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)氧气不易溶于水
(4)木条复燃

【解析】（1）
由图可知，仪器为试管，故填：试管。
（2）
A装置是固固加热型实验装置，可用于高锰酸钾制氧气，化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）
气体不易溶于水或难溶于水，可用排水法收集，氧气不易溶于水可以选择装置B收集氧气，故填：氧气不易溶于水。
（4）
氧气具有助燃性，将带火星的木条放在瓶口，若观察到木条复燃，说明瓶中已充满O2，故填：木条复燃。
17．(1)     引流     蒸发皿中有大量固体出现
(2)     E→B     82

【详解】（1）去除粗盐中难溶性杂质时，操作D中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；操作C中当观察到蒸发皿中有大量固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故填：引流；蒸发皿中有大量固体出现；
（2）配制100g 18%的氯化钠溶液时，实验的主要实验步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签；需水的质量为100g-100g×18%=82g，则需水的体积为82g÷1g/mL=82mL，故填：E→B；82。
18．(1)CBA
(2)搅拌，使受热均匀，防止物质飞溅
(3)BC

【详解】（1）除去粗盐中的泥沙需要先溶解，在过滤除去难溶性杂质，最后蒸发得到晶体。所以顺序为CBA。
（2）玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌，使受热均匀，防止物质飞溅。
（3）A、用热水沏茶没有进行物质分离，错误。
B、用笊篱捞饺子利用笊篱的孔洞使水和饺子分离，与过滤原理相同。正确。
C、撒网捕鱼利用网的孔洞使水和鱼分离，与过滤原理相同。正确。
故选BC。
19．(1)集气瓶
(2)

(3)C
(4)木条熄灭

【分析】（1）对常见仪器名称的考查；
（2）对实验室制取二氧化碳化学方程式的考查；
（3）依据二氧化碳密度与空气密度相对大小进行分析；
（4）考查二氧化碳验满的方法及现象。
【详解】（1）B中仪器a的名称是:集气瓶；故填：集气瓶。
（2）制取 CO2 的实验室制法原理是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；故填：；
（3）CO2的密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法，所以选C；故填：C；
（4）将燃着的木条放在瓶口，若观察到木条熄灭，说明瓶中已充满 CO2。故填：木条熄灭。
【点睛】本题是对基础知识的考查，难度不大。
20．(1)MnO2 和 H2O2 溶液
(2)可燃物与氧气接触

【详解】（1）氧气具有助燃性，能够使蜡烛燃烧更加剧烈，则A与B反应后生成氧气，由图可知，A为固体，B为液体，所以A为二氧化锰，B为过氧化氢溶液，故填MnO2 和 H2O2 溶液。
（2）A 为 Na2CO3，B 为稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，生成的二氧化碳经导管进入烧杯中使蜡烛隔绝氧气而熄灭，由此可知，可燃物燃烧条件是可燃物与氧气接触，故填可燃物与氧气接触。
21．(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)A
(3)发出白光，放出大量的热

【详解】（1）甲装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）A、实验前先检查装置的气密性，再装药品，防止装置漏气更换部分仪器时浪费药品，故选项说法正确；
B、先点燃酒精灯加热，再将导管伸入集气瓶内，因为开始排出的气体是空气，不宜立即收集，待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故选项说法不正确；
C、实验结束后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法不正确；
故选A；
（3）木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，故填：发出白光，放出大量的热。
22．(1)塑料瓶变瘪，液体变为红色
(2)

(3)B瓶变瘪的程度比A瓶大

【详解】（1）二氧化碳溶于水且可以与水反应生成酸性物质碳酸，紫色石蕊试液遇酸变红，即A瓶观察到的现象是塑料瓶变瘪，液体变为红色。
（2）B瓶中主要是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为。
（3）证明NaOH能与CO2反应的现象是B瓶变瘪的程度比A瓶大。
【点睛】解答本题的关键是利用二氧化碳的性质综合分析问题，注意第（3）问要通过A、B对比排除水的干扰。