天津市各地区2022年中考化学二模试题汇编-推断题

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天津市各地区�2022年中考化学二模试题汇编-推断题 一、推断题1．（2022·天津南开·统考二模）①～⑥为初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已略去）。其中只有D、E、M为单质，且D为最轻的气体。G含有两种元素，H和L的组成元素相同。①A＋B→C②A→D＋E③F→A＋E④G＋K→H＋A⑤G＋M→L＋D⑥Q＋K→M＋B(1)写出物质的化学式：D___________、G___________。(2)写出反应的化学方程式：③____________；⑥___________。2．（2022·天津红桥·统考二模）图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，G为体内胃酸主要成分，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已略）回答问题：(1)D的俗称为___________；B为___________（填化学式）；(2)H和E反应生成C和戊的化学方程式为：___________；(3)G和H发生反应生成A和J的反应类型为___________反应；(4)工业上常用丙和F制漂白粉[CaCl2和Ca（ClO）2]，同时生成A．请写出该反应的化学方程式___________。(5)D和A反应___________热量。（填“吸收”或“放出”）3．（2022·天津北辰·统考二模）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。(1)过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和_________（填仪器名称）。(2)反应④的化学方程式为___________。(3)根据图中实验现象推断，该混合物中一定有的物质是_________。①中加入适量稀盐酸后所得溶液中一定有的离子是_________。(4)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品41.8g（其中含钠元素质量为13.8g），按上述流程图进行实验，产生23.3g白色沉淀A和4.4g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是_________（填化学式）。4．（2022·天津南开·统考二模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)某同学利用数字化传感设备，探究硫酸和烧碱溶液反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。通过图像可知，该实验是将___________（填“硫酸”或“烧碱溶液”）滴入另一溶液中；该反应属于___________反应（填“吸热”或“放热”）；当滴加液体的体积为10mL时，溶液中的溶质为___________。(2)现有一包固体粉末，可能由碳酸钙、氧化钙、碳酸钠中的一种或几种组成。为确定其组成，称量20g固体粉末，进行了如下图所示的实验：①根据上述实验可以确定白色沉淀是___________；②为进一步确定固体粉末的成分，将白色沉淀烘干称量其质量是10g，将X溶液蒸干称量其质量是11.7g，最终可知固体粉末是由___________（填化学式）组成的。5．（2022·天津河东·统考二模）A-G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。 (1)写出物质的化学式：D______。(2)化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会______（“吸收”或“放出”）热量。(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是_______。(4)写出 E→C 的化学方程式_______。6．（2022·天津滨海新·统考二模）有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、K2SO4、CuSO4、MgSO4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验：请回答：(1)生成气体b是___________（写化学式）。(2)白色固体a的成分是___________（写化学式）。(3)固体样品中一定没有___________。(4)生成白色沉淀c的反应的化学方程式为___________。7．（2022·天津西青·统考二模）如图是初中化学一些常 见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略)。其中，A、B、X、Y均为无色气体，且X易与人体血红蛋白结合造成人体缺氧，E、F为常见金属，I常用作补钙剂。请按要求回答下列问题：(1)B的化学式为___________；(2)固体甲和X反应的化学方程式为______________；(3)蓝色溶液和E反应的化学方程式为_____________；(4)H和Y反应的化学方程式为_________________。
参考答案：1．(1)     H2     HCl(2)     2H2O22H2O+O2↑     3CO+Fe2O32Fe+3CO2 【分析】D为最轻的气体，则D为氢气；D（氢气）、E为单质，A发生分解反应生成D（氢气）与E，则A为水，E为氧气；A为水，E为氧气，F能够发生分解反应生成A与E，则F为过氧化氢；G含有两种元素，能够与K反应生成H与A（水），G还能够与M（单质）反应生成L与D（氢气），H和L的组成元素相同，则G为稀盐酸，M为铁，L为氯化亚铁，K为氧化铁，H为氯化铁；Q与K（氧化铁）反应生成M（铁）和B，A（水）能够与B反应生成C，则Q为一氧化碳，B为二氧化碳，C为碳酸。（1）由分析可知，D为氢气，其化学式为H2，故填H2；由分析可知，G为稀盐酸，其化学式为HCl，故填HCl。（2）由反应可知，F为过氧化氢，A为水，E为氧气，则反应③是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；由分析可知，Q为一氧化碳，K为氧化铁，M为铁，B为水，则反应⑥是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。2．(1)     生石灰     CaCO3(2) (3)复分解(4) (5)放出  【分析】甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，故丙是氯气； 常温下A是液态，通电条件下可以生成甲和乙，故A可以是水；甲可以和丙反应，故甲是氢气，乙是氧气；氢气和氯气反应可以生成氯化氢，故G是氯化氢；戊是紫红色金属，故戊是铜，铜和氧气可以生成氧化铜，故H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，故J是氯化铜；农业上常用F改良酸性土壤，故F 是氢氧化钙，D和水可以生成氢氧化钙，故D是氧化钙；丁是黑色固体，能与氧气反应生成C，故丁可以是碳，C是二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，故E是一氧化碳，一氧化碳和氧化铜可以生成铜和二氧化碳，推断合理；B高温的条件下可以生成氧化钙和二氧化碳，故B 是碳酸钙，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，D为氧化钙，俗称生石灰；B为碳酸钙，化学式为：CaCO3；（2）H和E反应生成C和戊为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；（3）G和H发生反应生成A和J氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应符合两种“化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；（4）丙为氯气，F为氢氧化钙，A为水，故该反应为氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（5）D和A反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量。3．(1)玻璃棒(2)(3)     Na2CO3、Na2SO4     Na+、Cl-、(4)NaNO3 【分析】某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。向溶液中加入适量稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，则固体中含碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，向溶液中加入适量氯化钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀A，则固体中含硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡，硫酸钠难溶于酸，向溶液中加入硝酸银溶液，形成白色沉淀，不能说明固体中含氯化钠，因为加入氯化钡，引入了氯离子，无法确定是否含氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠。（1）过滤时，需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒；（2）反应④为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；（3）由分析可知，该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠；①中加入适量稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中还含硫酸钠，故所得溶液中一定有的离子是：Na+、Cl-、；（4）解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x    x=10.6g设固体混合物中硫酸钠的质量为y  y=14.2g所以样品中其它成分的质量为：41.8g-14.2g-10.6g=17g；其它成分中Na的质量为：；假设其它成分只有NaOH，则其它样品的成分的质量为4.6g÷ () =8g，小于17g，所以不可能只有NaOH；假设其它成分只有NaNO3，则其它样品的成分的质量为4.6g÷()=17g，等于17g，所以可能只有NaNO3；假设其它成分只有NaCl，则其它样品的成分的质量为4.6g÷ () =11.7g，小于17g，所以不可能只有NaCl；根据平均值的原理，若其它成分有2种或两种以上，则含4.6gNa元素时，必须至少有一种成分的质量大于17g，一种成分的质量小于17g，而剩下三种可能成分中若含4.6gNa元素，两种质量小于17g，一种质量等于17g，所以其它成分只可能有一种情况，就是NaNO3，因此该混合物中还含有的物质是NaNO3。4．(1)     硫酸     放热     硫酸钠和氢氧化钠(2)     碳酸钙     CaCO3、CaO、Na2CO3。 【解析】（1）由图可知，溶液的起点pH大于10，溶液呈碱性，加入另一种溶液后，最终溶液的pH小于5，溶液呈酸性，所以该实验是将硫酸加入氢氧化钠溶液中，故填硫酸；由图可知，随着硫酸的加入，溶液的温度先升高后下降，即该反应属于放热反应，故填放热；由图可知，当滴加液体的体积为10mL时，溶液的pH大于10，溶液呈碱性，则溶液中的溶质是硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠和未反应的氢氧化钠，故填硫酸钠和氢氧化钠。（2）①碳酸钙不溶于水，加入水中形成白色沉淀，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以根据上述实验可以确定白色沉淀是碳酸钙，故填碳酸钙。②解：无色滤液加入稀盐酸产生气泡，说明无色滤液中含有碳酸钠，则X溶液是氯化钠溶液设碳酸钠的质量为x= x=10.6g白色沉淀是碳酸钙，其质量为10g，假设固体中不含氧化钙，则原固体的质量=10g+10.6g=20.6g>20g，即假设不成立，所以固体粉末是由CaCO3、CaO、Na2CO3组成，故填CaCO3、CaO、Na2CO3。5．(1)Ca(OH)2(2)放出(3)生成的 CaSO4微溶于水，包在 CaCO3表面，阻止反应继续进行(4) 【分析】A-G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体，E能与硫酸反应生成G，G和F反应生成蓝色沉淀，可推出E为氧化铜，G为硫酸铜，E能与一氧化碳转化为C，A在高温下反应生成C和B，B能与水反应，可推出C为二氧化碳，B为氧化钙，A为碳酸钙，B能与水反应生成D，可推出D为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，可推出F为氢氧化钠。（1）由分析可知，D为氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；（2）B为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量；（3）A为碳酸钙，C为二氧化碳，实验室不用碳酸钙和稀硫酸反应制取二氧化碳，是因为碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，阻碍反应的进一步进行；（4） E→C为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。6．(1)CO2(2)CaCO3、Mg（OH）2(3)硫酸铜、硫酸钾（或CuSO4、K2SO4）(4) 【分析】固体粉末溶于水得到无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，说明样品中一定没有硫酸铜；白色固体a加入稀盐酸有气体产生，则白色固体a中一定有碳酸钙，反应生成气体b为二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以算出碳酸钙的质量，设固体a中碳酸钙质量为解得，则白色固体a中还有其他物质，由题可知氢氧化钠可以与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以固体a中含有氢氧化镁的质量为4.9g-2g=2.9g，固体样品中一定含有氢氧化钠和硫酸镁，设生成2.9g氢氧化镁沉淀所需的氢氧化钠质量为，硫酸镁质量为，，，解得，，由上可知固体样品中一定含有碳酸钙、氢氧化钠和硫酸镁，质量之和为2g+6g+4g=12g，则固体样品中一定没有硫酸钾。综上所述固体样品中一定有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，一定没有硫酸铜、硫酸钾，加水溶解得到固体a为氢氧化镁和碳酸钙，而氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，无色溶液为硫酸钠溶液，加入氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应得到白色固体c为硫酸钡沉淀；（1）由上可知气体b为二氧化碳，化学式为；（2）由上可知白色固体a的成分是氢氧化钠和氢氧化镁，化学式为；（3）由上可知固体样品中一定没有硫酸铜和硫酸钾；（4）由上可知氯化钡与反应生成的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应化学方程式为：。7．(1)O2(2)(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(4)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 【解析】（1）无色液体通电生成A和B，且金属E能跟B在点燃的条件下生成金属氧化物，所以B为氧气，A为氢气，黑色固体乙与硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以E为铁，而F为铜，因此黑色固体甲为四氧化三铁，乙为氧化铜，E铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又因X为无色气体，X易与人体血红蛋白结合造成人体缺氧，所以X为一氧化碳，所以通过分析可知，B的化学式O2，Y的化学式为CO2，浅绿色溶液中含有的溶质是FeSO4；B的化学式：O2；（2）黑色固体甲四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应化学化学方程式：；（3）蓝色溶液和E是指铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（4）H和Y反应是指二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O。