天津市各地区2022年中考化学模拟试题汇编-综合应用题

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天津市各地区�2022年中考化学模拟试题汇编-综合应用题

一、综合应用题
1．（2022·天津河西·统考二模）化学实验室有失去标签的硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（假设：微溶物视为可溶于水）。
实验
A+E
A+B
B+C
B+E
现象
产生沉淀
产生沉淀
产生沉淀
产生气体

(1)写出溶液B中溶质的化学式___________；写出C的一种用途___________。
(2)写出溶液A与E反应的化学方程式___________。
(3)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+R；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
①R是一种常见的氮肥，R的化学式为___________。
②将l0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至质量不再改变，冷却，称量，剩余固体质量为6.9g。则原混合物中碳酸钠的质量分数___________。
2．（2022·天津红桥·统考三模）铜、铁是人类认识并应用较早的金属，我国在铜、铁的冶炼及使用上有着悠久历史。
(1)5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的____________性和延展性；
(2)宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，该反应的化学方程式为____________。
(3)木炭可以与氧化铜反应，化学方程式为 ，该反应中CuO发生了____________（选填“氧化”或“还原”）反应。
(4)向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 （填字母）。
A．滤液中溶质的成分最多有两种
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，则滤液中一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2
D．滤渣中加入稀硫酸可能产生气泡
(5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是__________t。
3．（2022·天津南开·统考二模）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

(1)t2℃时若将等质量的A、B、C三种物质加入100g水中，只有一种物质形成了饱和溶液，则该物质是____________。
(2)要使A、B、C的不饱和溶液变成饱和溶液，下列措施一定能达到目的的是____________（填序号）。
①升高温度   ②加溶质   ③恒温蒸发溶剂   ④加溶剂
(3)将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的排列顺序是____________（填字母）。
(4)下列说法正确的是____________（填序号）。
①t1℃时，A和C的饱和溶液溶质的质量分数都为30%
②t2℃时，A溶液比B溶液的溶质质量分数大
③t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质的溶液中溶剂的量最少
④t2℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成溶液，该溶液的溶质质量分数是37.5%
⑤分别将A、B两物质的饱和溶液由t2℃降至t1℃时，析出晶体质量较多的是A
(5)要配制36.8g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）____________ mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。
4．（2022·天津·统考二模）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，准备了托盘天平、药匙、量简、胶头滴管、玻璃棒等实验用品。回答下列问题：
①该同学按下列实验步骤进行：计算、称量、量取、___________（填步骤名称）；
②配制过程还缺少的一种玻璃仪器是___________（填名称）；
③计算所需NaCl的质量为___________g；
④若用6%的氯化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液的质量为___________g；配制时应选用___________mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。
(2)现有硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡五种溶液和二氧化碳一种气体（用A、B、C、D、E、F各代表这六种物质中的一种），它们之间的相互反应关系如图所示，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应。

请回答：
①A的名称是___________；
②C的化学式是___________；
③B和D反应的化学方程式___________；
④E和F反应的化学方程式___________。
5．（2022·天津津南·统考一模）某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaC12和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：

(1)取2mL溶液A于试管中，滴加3滴酚酞溶液，观察到溶液不变色。通过上述操作，说明溶液中一定不含有______。
(2)写出操作1的名称______，白色固体乙的化学式______。
(3)写出生成白色固体丙的化学方程式______。  
(4)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是______。
(5)经过上述实验验证，白色固体甲的成分为______。
(6)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，另取样品100.0g，按照上述流程图进行实验，白色固体乙5.8g，白色固体丙19.7g，则样品中NaC1的质量分数为______（计算结果精确至0.1）。
6．（2022·天津滨海新·统考二模）随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是___________。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，可得该肥料一定有___________，一定没有___________，可能有___________。
②实验a～e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：）
实验操作
预期现象与结论
取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量___________溶液，振荡后观察现象。
若___________，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。


7．（2022·天津·校考模拟预测）金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是______。
(2)除去铜粉中混有少量的铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，过滤、洗涤、烘干。发生反应的化学方程式为______。
(3)用含的赤铁矿石，理论上可以冶炼含铁的生铁的质量是______计算结果精确至。
(4)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是 。
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定含有Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和Cu(NO3)2
C．与原溶液相比，滤液质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
8．（2022·天津西青·统考二模）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题：
(1)生活中常用的金属多为其________ (填"纯金属”或“合金”)；
(2)将X、Y、Z三种金属分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象：将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象。则X、Y、Z的活动性顺序为__________。
A．Y＞Z＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
(3)某化学小组的同学向a g Zn和Ag的混合物中加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不正确的是_________。
A．滤液一定是无色溶液 B．滤液中一定含有Ag+、Zn2+
C．滤渣的质量一定大于a g D．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn
(4)某钢铁厂每天需消耗1000 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是______t (结果保留到0.1)。
9．（2022·天津河东·校考模拟预测）金属材料在生产生活中有着广泛的应用
(1)合金一般比组成它的纯金属性能优良，如生铁比纯铁_______(填“软”或“硬”)
(2)探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是___(填字母)
A 锌、铜、硫酸亚铁溶液       B 硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、铜
(3)向Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中一定含有_______，滤液中一定含有_______。
(4)A-H是初中化学常见的物质，已知B为黑色固体，D溶于水形成蓝色溶液，C与F为组成元素相同的气态化合物。它们的转化关系如图所示，回答问题。(部分反应条件、反应物、生成物已省略)

①写出化学式E_______
②反应④的化学反应方程式为_______
③在上述四个反应中，未出现的基本反应类型是_______。
10．（2022·天津·校考模拟预测）利用实验现象推断物质是常用的实验手段
（1）联欢会上，小欢表演了一个化学魔术﹣﹣变色纸花。她向白色小花A、紫色小花B、红色小花C上分别喷洒无色的M溶液，三朵纸花分别变成了红色、蓝色和紫色。则溶液M可能是：_____（填化学式）。
（2）小花查阅资料得知，牵牛花所含花青素与紫色石蕊具有相似的性质。将一朵紫色的牵牛花浸泡在肥皂水里，牵牛花很快变蓝，将另一朵牵牛花浸泡在家庭厨房里的某种常用调味品中，牵牛花变成了红色，根据上述现象回答：
①肥皂水的pH_____7（填“＞”“＝”或“＜”）。
②小红选用的调味品可能是_____（填名称）。
（3）一包白色粉末可能由硫酸钠、碳酸钠、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠中的一种或几种组成。小刚为了测定该白色粉末的组成，设计了如下实验。

请根据如图实验现象帮助小刚判断：
①操作X为_____。
②白色粉末中可能含有的物质是_____。
③写出C→E的化学方程式_____。
④向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是_____。

参考答案：
1．(1)     Na2CO3     中和酸性废水
(2)Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
(3)     NH4Cl     解：反应后固体减少的质量=10g−6.9g=3.1g
设混合物中碳酸氢钠的质量为x

=
x=8.4g
原混合物中碳酸钠的质量=10g−8.4g=1.6g
原混合物中碳酸钠的质量分数=×100%=16%
答：原混合物中碳酸钠的质量分数为16%。

【分析】由图可知，B与E反应生成气体，几种物质中，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则B、E分别是碳酸钠、稀硫酸中的一种，B能够与A、C反应生成沉淀，A与E反应生成沉淀，碳酸钠能够与几种物质中的硝酸钡和氢氧化钙反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠，E为稀硫酸，A为硝酸钡，C为氢氧化钙，则D为氢氧化钾。
（1）
由分析可知，B为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故填Na2CO3；
C为氢氧化钙，氢氧化钙是一种酸，能够与碱发生中和反应，所以C可以来中和酸性废水，故填中和酸性废水。
（2）
由分析可知，A为硝酸钡，E为稀硫酸，则溶液A与E的反应是硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，故反应的化学方程式写为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3。
（3）
①由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、5个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、1个氯原子和1个氮原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子、3个氧原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个氮原子、4个氢原子和1个氯原子存在于R中，且R是一种常见的氮肥，则R的化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。
②见答案
2．(1)导电
(2)
(3)还原
(4)D
(5)2660

【解析】（1）
用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。
（2）
硫酸铜溶液和铁反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为。
（3）
氧化铜失去了氧，发生了还原反应。
（4）
向一定质量的硝酸铜和AgNO3混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
A、当铁不足以完全置换出硝酸银中的银时，溶液中溶质的成分为：未反应完的硝酸银和未参加反应的硝酸铜，还有生成的硝酸亚铁，最多有三种溶质，错误；
B、若滤液为蓝色，说明滤液中一定含有硝酸铜，可能含有硝酸银，滤渣中一定有银；可能有铜，当硝酸铜部分参与反应时，滤渣中含有银和铜，错误；
C、若滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明滤液中不含有硝酸银，则硝酸银完全反应，硝酸铜不一定参与反应，也可能完全反应，故滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸铜，一定没有硝酸银，错误；
D、当铁粉过量时，把硝酸银、硝酸铜完全反应，剩余铁粉，向滤渣中加入的稀硫酸会和铁反应产生硫酸亚铁和氢气，则产生气泡，正确。
（5）
设理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是x。
故生铁的质量是2660t。
3．(1)C
(2)②③
(3)B>A>C
(4)③
(5)     2     量筒

【解析】（1）
t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A>B>C，t2℃时，若将等质量的A、B、C三种物质加入100g水中，只有一种物质形成了饱和溶液，则该物质是C；
（2）
①升高温度，溶解度减小的C物质能形成饱和溶液，A、B溶解度增大，仍然不饱和，此选项错误；②加溶质，可使不饱和溶液变为饱和溶液，此选项正确；③恒温蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液，此选项正确；④加溶剂，溶液更不饱和，此选项错误。故选②③。
（3）
将t1℃三种物质的饱和溶液升温至t2℃，A、B溶解度增大，溶质质量分数不变，C物质溶解度减小，溶质质量分数减小，t1℃时，B的溶解度>A的溶解度，t1℃时，A的溶解度>t2℃时C物质的溶解度，故所得溶液溶质的质量分数由大到小的排列顺序是B>A>C；
（4）
①t1℃时，A和C的溶解度相等，则t1℃时，A和C的饱和溶液溶质质量分数都为：<30%，此选项错误；
②t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，则t2℃时，A饱和溶液比B饱和溶液的溶质质量分大，此选项错误；
③t2℃时，三种物质的溶解度大小关系为：A>B>C，饱和溶液中溶质质量分数大小关系为：A>B>C，则t2℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A物质的溶液中溶剂的量最少的是A，此选项正确；
④t2℃时，A物质的溶解度为50g，则50g水中最多溶解25gA，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是=33.3%，此选项错误；
⑤分别将等质量A、B两物质的饱和溶液由t2℃降至t1℃时，由于A的溶解度受温度影响较大，所以析出晶体质量较多的是A，题中没有明确两种溶液的质量，此选项错误。故选③。
（5）
溶液稀释过程中溶质的质量相等，设要配制36.8g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，则36.8g×9.8%=98%×x，x=3.68g，体积为：3.68g÷1.84g/cm3=2cm3=2mL；配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。
4．(1)     溶解     烧杯     0.9     25     50
(2)     氯化钡##氯化钡溶液     H2SO4    
    


【解析】（1）
①用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解；
②实验过程及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故还缺少的一种玻璃仪器是烧杯；
③所需氯化钠的质量为：100g×0.9%=0.9g；
④解：设需6%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50g×3%=6%x，x=25g；
所需水的质量为：50g-25g=25g，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取水；
（2）
根据所给物质，硫酸能与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡四种物质反应，可推出C为硫酸，氢氧化钠分别与硫酸、二氧化碳两种物质反应，氯化钡与硫酸、碳酸钠两种物质反应，二氧化碳分别与氢氧化钠、氢氧化钙两种物质反应，碳酸钠分别与硫酸、氢氧化钙、氯化钡三种物质反应，氢氧化钙分别与硫酸、碳酸钠、二氧化碳三种物质反应，故B、D为碳酸钠和氢氧化钙，A、E、F为二氧化碳、氢氧化钠、氯化钡，二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应，可推出F为二氧化碳，则E为氢氧化钠，D为氢氧化钙，故B为碳酸钠，则A为氯化钡，代入验证，符合题意。
①由分析可知，A的名称为氯化钡；
②C为硫酸，化学式为：H2SO4；
③B和D反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
④E和F反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。
5．(1)氢氧化钠##NaOH
(2)     蒸发     氢氧化镁##Mg(OH)2
(3)
(4)除去过量的NaOH 和Na2CO3
(5)NaCl、MgCl2、BaCl2
(6)69.7%

【分析】
氯化钾不与加入的氢氧化钠、碳酸钠发生反应，蒸发只得到氯化钠固体，说明白色固体成分中不含有氯化钾。
（1）
取2mL溶液A于试管中，滴加3滴酚酞溶液，观察到溶液不变色，由分析可知加入过量的氢氧化钠生成白色固体，可知溶液中一定含有氯化镁，而氢氧化钠能与氯化镁反应，说明溶液中一定不含有氢氧化钠，故填：氢氧化钠（或NaOH）；
（2）
操作1后，溶液变为晶体，水分蒸发，所以为蒸发操作；由分析可知白色固体乙为氢氧化镁，化学式为Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2；
（3）
由分析可知：氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为，故填：；
（4）
由分析可知：无色溶液A中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡，加入过量的氢氧化钠溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应后有无色溶液C中有氯化钠、过量的氢氧化钠，氯化钡，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，则无色溶液D中含有氯化钠和过量的氢氧化钠、碳酸钠，所以加入盐酸的目的是除去过量的NaOH 和Na2CO3，故填：除去过量的NaOH 和Na2CO3；
（5）
由分析可知：白色固体甲的成分为NaCl、MgCl2、BaCl2，故填：NaCl、MgCl2、BaCl2；
（6）
解：设样品中氯化镁的质量为x。


x=9.5g
解：设样品中氯化钡的质量为y。


y=20.8g
则样品中NaC1的质量分数为
故填：69.7%。
6．(1)P##磷
(2)     氯化铵##     碳酸氢铵和硫酸钾##     氯化钾##     C     硝酸银##     产生白色沉淀

【解析】（1）
农作物生长需要量较大的元素为氮、磷、钾三种元素，上述化肥中含有的是氮元素和钾元素，则不能提供的营养元素是磷元素；
（2）
a．取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。由于铵根离子与氢氧根离子结合，会产生氨气，有刺激性气味，所以化肥中含有碳酸氢铵和氯化铵中的一种或两种；
b．取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A；
c．取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。银离子与氯离子结合会产生氯化银白色沉淀，说明溶液中一定含有氯离子，所以化肥中含有氯化铵和氯化钾中的一种或两种；
d．取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。钡离子遇硫酸根离子或碳酸根离子产生白色沉淀，所以化肥中一定不存在硫酸钾；
e．取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。稀盐酸遇碳酸盐和碳酸氢盐都能产生二氧化碳，会观察到有气泡产生，实验中无明显现象所以化肥中不存在碳酸氢铵。
所以该化肥中不含硫酸钾和碳酸氢铵，一定含有氯化铵，可能含有氯化钾；
①分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是：该化肥中不含硫酸钾和碳酸氢铵，一定含有氯化铵，可能含有氯化钾。
②实验a~e中，不必要进行的项是c。因为由步骤a确定化肥中一定含有铵根离子，即含有碳酸氢铵和氯化铵中的一种或两种，由步骤e确定化肥中一定不含碳酸氢铵，所以化肥中一定含有氯化铵，即不用步骤c也能确定化肥中有氯化铵存在，而即使有步骤c也不能确定氯化钾一定存在，故步骤c是多余的。
③因为化肥中一定含有氯化铵，可能含有氯化钾，因此该实验的目的是确定氯化钾是否存在，由于氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢两种气体，气体逸出，此时加水溶解，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，即为硝酸银与氯化钾反应产生的氯化银沉淀，即可证明肥料的成分是氯化铵和氯化钾。
7．(1)不锈钢
(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(3)1166.7
解：设理论上可以冶炼含铁的生铁的质量为x。

，x=1166.7t
(4)BD

【解析】(1)
金属制成合金后硬度变大，纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是不锈钢；
(2)
铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁、铜，发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
(3)
见答案
(4)
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁粉首先与硝酸银溶液反应, Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ,待硝酸银完全反应后，铁粉与硝酸铜溶液反应，Fe+Cu(NO3)2= Fe(NO3)2 +Cu，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明硝酸铜溶液有剩余。
A. 硝酸铜溶液有剩余，则铁完全反应，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，此选项错误；
B. 滤液中一定含有生成的Fe(NO3)2、Mg(NO3)2 和剩余的Cu(NO3)2，此选项正确；
C. ，，反应后固体质量增多，则反应后溶液质量减少，所以与原溶液相比，滤液质量一定减少，此选项错误；
D. 因为反应后可能有硝酸银溶液剩余，所以向滤液中滴入稀盐酸，可能会有氯化银白色沉淀出现，此选项正确。
故选BD。
8．(1)合金
(2)D
(3)BC
(4)542.9
解：设该厂理论上可日产含杂质2%的生铁的质量是x。

，x=542.9t

【解析】（1）
因为合金的性能远远优于纯金属，所以生活中常用的金属多为金属的合金；
（2）
将X、Y、Z三种金属分别置于稀盐酸中，X有气体产生，Y、Z无明显现象，说明X＞H，H＞Y，H＞Z。将Y金属放入Z的盐溶液中，无明显现象，说明Z＞Y。则X、Y、Z的活动性顺序为X＞Z＞Y，故选D。
（3）
金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。某化学小组的同学向ag Zn和Ag的混合物中加入一定量的Cu(NO3)2溶液， Zn能与Cu(NO3)2溶液反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有 Zn。
A. 滤液是硝酸锌溶液，是无色溶液，此选项正确；
B. Ag不能与Cu(NO3)2溶液反应，故滤液中无Ag+，一定含有Zn2+，此选项错误；
C. ，反应后固体质量减少，则滤渣的质量一定小于ag，此选项错误；    
D. 滤渣中一定含有没参加反应的Ag、生成的Cu和剩余的Zn，此选项正确。
故选BC。
（4）
见答案。
9．(1)硬
(2)A
(3)     Ag和Zn     Mg(NO3)2
(4)     H2O     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     分解反应

【分析】(1)
合金的硬度比组成它的成分金属的硬度大，故填硬；
(2)
探究锌、铁、铜三种金属活动顺序性，可以选两头的金属单质和中间金属的盐溶液或者两头的金属盐溶液和中间的金属单质，故选A；因为锌能与硫酸亚铁反应，得出锌大于铁，铜不能与硫酸亚铁反应，得出铁大于铜，这样就可以排出顺序；
(3)
活动性镁大于锌大于银，向Zn(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，把硝酸银消耗完后镁再与硝酸锌反应生成硝酸镁和锌，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，则滤渣中一定含有锌、银（镁不一定），滤液中一定含有硝酸镁，故填Ag和Zn、Mg(NO3)2；
(4)
根据提示，D溶于水形成蓝色溶液，则D是铜盐；B为黑色固体，且能转化为D，则B是氧化铜，A可以是硫酸，E是水；C与F为组成元素相同的气态化合物，且C能与D氧化铜反应，则C是一氧化碳，F是二氧化碳，G是铜；H是碳酸；代入验证，符合题意；
①E是水，化学式H2O；
②反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
③在上述四个反应中，反应①是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，反应②是一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不属于基木反应类型，反应③是二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应④是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故在上述四个反应中，未出现的基木反应类型是分解反应。
10．     NaOH     ＞     食醋     过滤     硫酸钠和氯化钠     Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O     排除碳酸钠对氢氧化钠是否存在的干扰
【详解】（1）依据酸、碱溶液在酸、碱指示剂中的显示颜色可知，碱能使酚酞变红色，能使紫色石蕊显蓝色，所以向白色小花A、紫色小花B、红色小花C上分别喷洒无色的M溶液，三朵纸花分别变成了红色、蓝色和紫色，则溶液M可能是：NaOH；
（2）碱性溶液能使酚酞变蓝色，酸性溶液能使紫色石蕊变蓝色，所以
①肥皂水的pH＞7；
②小红选用的调味品可能是食醋；
（3）①过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作X为过滤；
②氯化钡和碳酸钠反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠显碱性，能使酚酞显红色，白色粉末加水溶解，得到白色沉淀A，加入足量的稀硫酸，生成白色沉淀D和能使澄清石灰水变浑浊的气体C，所以白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，可能含有硫酸钠，无色溶液B能使酚酞变红色，加入足量的硝酸钡仍然显红色，所以白色固体中一定含有氢氧化钠，一定不含硫酸铜，所以白色粉末中可能含有的物质是硫酸钠和氯化钠；
③二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
④碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色，硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，所以向红色溶液F中加入足量硝酸钡的目的是：排除碳酸钠对氢氧化钠是否存在的干扰。