天津市各地区2022年中考化学三模试题汇编-填空题

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天津市各地区�2022年中考化学三模试题汇编-填空题

一、填空题
1．（2022·天津红桥·统考三模）素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题：
(1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）。
A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同
(2)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡
(3)下表是元素周期表的一部分，回答问题：

①8号元素属于____________（填“金属元素”或“非金属元素”）：
②画出元素Y的原子结构示意图____________。
③13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为____________。
④16号元素的原子在化学反应时容易____________（填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为____________（用化学符号表示）。
2．（2022·天津红桥·统考三模）实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

(1)装置1常用于实验室测定空气中氧气含量，实验结论为：__________。
(2)装置2中的活性炭有__________性，可用于净化水；生活中常用__________的方法降低水的硬度。
(3)装置3常用于实验室电解水，与电源正极相连的玻璃管中收集的气体是__________；此实验可以证明水是由__________组成的。
(4)装置4可用于研究CO2与NaOH溶液的反应。关闭弹簧夹K，将NaOH溶液全部挤入烧瓶，振荡；然后打开弹簧夹K。观察到的实验现象：__________形成美丽喷泉，写出该反应的化学方程式__________。
3．（2022·天津红桥·统考三模）利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题：

(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”），析出晶体后得到的母液是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是__________（填“引流”或“加快溶解”）。
(3)用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是__________。（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是__________g（计算结果精确到0.1）
4．（2022·天津红桥·统考三模）写出下列反应的化学方程式：
(1)木炭在充足的氧气中完全燃烧
(2)碳酸氢钠和稀盐酸混合
(3)高锰酸钾制取氧气
5．（2022·天津红桥·统考三模）为维持生命和健康，在日常生活中，我们应注意合理摄取营养物质和人体必需的元素。为备战中考，妈妈为小明准备了一份晚餐，有米饭、清蒸鱼、豆腐汤、京酱肉丝。
(1)上述食物中富含糖类的是__________。为了营养均衡，应添加的菜为____________（填“凉拌黄瓜”或“炖排骨”）。
(2)餐桌上的餐具有竹筷，塑料水杯、不锈钢勺子，其中制作不锈钢勺子材料属于____________（填“合成”或“金属”）材料。
(3)晚饭后，小华用保鲜膜将剩饭菜包好，保鲜膜具有____________（填“热塑性”或“热固性”）。
(4)“关爱生命、拥抱健康”是永恒的主题。下列叙述错误的是（     ）
A．健康人体内胃液的pH范围在0.9-1.5 B．老年人缺钙会患佝偻病
C．缺乏维生素A会引起夜盲症 D．利用活性炭来吸附装修产生的对人体有害的气体
(5)在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaA1O2）和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为____________。
6．（2022·天津和平·统考三模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c溶解度曲线交于P点，据图回答问题：

(1)P点的含义是___________。
(2)t2℃时40ga物质加到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量为___________是该温度下的___________溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。
(3)将t2℃时，相同质量的三种饱和溶液的温度降到t1℃时，三种溶液质量由大到小的排列顺序是___________。
(4)若a物质中混有少量b物质，最好采用___________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a。
(5)t2℃时，若a、b溶液的溶质质量分数相等且均为m%，则m%的取值范围为___________。
7．（2022·天津和平·统考三模）2022年“世界水日”的主题是“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”，生活、生产中我们都离不开水。
(1)欲检验天津的地下水的硬度，可向试管中滴加___________，泡沫较少，说明天津的地下水是硬水，生活中将其软化的方法是___________。
(2)高铁酸钾（K2FO4）是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功效的新型水处理剂，它与水反应的方程式为，则X的化学式为___________。
(3)为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。

①如图是电解水实验示意图，试管a和b产生气体的质量比约为___________，电解水的化学方程式为___________。
②电解水的实验证明水是由___________组成的。
③切断装置中的电源，用___________分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体。
④水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的___________。
8．（2022·天津和平·统考三模）按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)硫燃烧的反应___________。
(2)氢气还原氧化铜的反应___________。
(3)石灰水中和盐酸的反应___________。
9．（2022·天津和平·统考三模）中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳排放”中所占比例最大的是化石燃料的燃烧。
(1)化石燃料是指煤、石油、___________。
(2)“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CO2，原理是压强增大时，CO2在水中的溶解度___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3)化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量的变化。下列反应中放出热量的是___________（填字母）。
A．碳与氧气的反应
B．乙醇与氧气的反应
C．氧化钙与水的反应
D．碳与二氧化碳的反应
(4)下列做法有利于改善环境的是___________（填字母）。
A．积极植树造林
B．用布袋代替塑料袋
C．垃圾分类回收，处理
D．开发、利用清洁能源
(5)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气___________g。
(6)将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为___________（填最简比）。
10．（2022·天津和平·统考三模）“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，今年仍然不能松懈。
(1)一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。熔喷布所用的聚丙烯塑料属于___________（填“合成”或“天然”）有机高分子材料。口罩贴合鼻梁部位的铝条很柔软，属于___________（填“纯金属”或“合金”）。
(2)适当运动和合理膳食可增强人体抵抗力，我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是___________（填字母序号）。
A．鸡蛋 B．米饭 C．白菜 D．西瓜
(3)秋葵是一种大众喜爱的食材，含有蛋白质、维生素A、维生素C、纤维素、阿拉伯果糖和丰富的铁、锌、钙等元素，其中：
①属于人体所需微量元素的是___________（填元素符号）
②属于糖类的是___________。
(4)0.5%的过氧乙酸溶液也是一种高效消毒剂。现有10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量是___________g。
(5)用75%的酒精进行室内消毒时，若不慎引起失火，可用湿布扑灭，其灭火主要原理是___________，酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式为___________。
11．（2022·天津和平·统考三模）按照我国政府要求餐饮行业开始始用可降解环保吸管，环保纸吸管的主要成分是纤维素，化学式为（C6H10O5）n而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯，化学式（C3H6）n
(1)纤维素是一种___________（填“有机物”或“无机物”）。
(2)聚丙烯完全燃烧的产物为___________。
(3)32.4克纤维素中所含碳元素质量与___________克聚丙烯中所含碳元素质量相同。
12．（2022·天津南开·统考三模）能源的利用和环境保护是人类共同关注的问题。
(1)第24届冬季奥运会于2022年2月4日在我国举行。冬奥会使用的汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是 （填字母）。
A．酒精 B．天然气 C．氢气 D．汽油
(2)下列说法正确的是 （填字母）。
A．石油是一种化工产品
B．镁和稀盐酸的反应吸收热量
C．可燃冰将成为未来新能源，其中主要成分为乙醇
D．做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，需调大灶具的进风口
(3)丙醇（化学式为C3H8O）是一种较清洁燃料，它在一定量的氧气中燃烧的化学方程式可表示为，生成物X的化学式为_______；要使6.0g丙醇燃烧时不生成X，则消耗氧气的质量至少为________g。
(4)某气体由氧气、一氧化碳或二氧化碳中的一种或几种气体组成，经测定其中碳、氧两种元素的质量比为3:5，则关于该气体的说法中正确的是 （填字母）。
A．一定是纯净物
B．一定是CO、CO2的混合物
C．该气体最多的可能组合有2种
D．该气体最多的可能组合有3种
13．（2022·天津南开·统考三模）溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)某同学配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为________g；
②配制的步骤为计算、称量及量取、_______、装瓶贴标签；
③将50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，稀释成2%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
(2)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

①A、B两种物质在________℃时溶解度相同。
②t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是________（填字母）。
③t2℃时，将80gA的饱和溶液与120g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为_______。
④t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是________。
14．（2022·天津南开·统考三模）写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在氧气中燃烧_______；
(2)铁和硫酸铜溶液的反应______；
(3)二氧化碳与澄清石灰水的反应______。
15．（2022·天津南开·统考三模）“见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
(1)汞是由_________构成的。
(2)元素周期表中铈元素的有关信息如下图所示，下列说法正确的是 （填字母）。

A．铈属于非金属元素
B．铈原子的核外电子数为58
C．铈的相对原子质量是140.1g
(3)根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题。

①它们属于同种元素的是________（填字母）；
②B和C两种粒子的_________相同，所以它们具有相似的化学性质；
③D表示的粒子是_________（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
(4)下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是 （填字母）。

A．该反应生成两种物质 B．该反应是置换反应
C．化学反应前后元素的化合价不变 D．化学反应前后元素的质量不变
16．（2022·天津南开·统考三模）2022年3月22日是第三十届“世界水日”，联合国确定2022年“世界水日”主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
(1)海洋是地球上最大的储水库，地球表面约 被水覆盖着（填字母）。
A．59% B．66% C．71% D．82%
(2)为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较少泡沫的为________。
(3)下列关于过滤操作的叙述不正确的是 （填字母）。
A．滤纸的边缘要低于漏斗口 B．液面要高于滤纸的边缘
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的处 D．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
(4)下图是电解水的实验示意图，试管_______（填“a”或“b”）中的气体能燃烧产生淡蓝色火焰，试管a、b中产生气体的体积比约为_________；电解水的化学方程式为________。

17．（2022·天津南开·统考三模）化学与我们日常生活密切相关。现有①氮气②一氧化碳③固体二氧化碳④硝酸钾⑤石墨⑥碳酸氢钠，请按要求用序号填空：
(1)充入灯泡中可延长其使用寿命的是_______；
(2)属于复合肥料的是_______；
(3)用于人工降雨的是_______；
(4)可作干电池中电极的是_______；
(5)用做食物发酵粉的主要成分是_______；
(6)极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒的气体是_______；
18．（2022·天津南开·统考三模）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
(1)台灯是在光线不足时常用照明用具。如图所示台灯，灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的________性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为__________。

(2)明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为________。
(3)人们最初得到铜的方法是将孔雀石和木炭共热得到金属铜。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式_________。
(4)铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为________。

参考答案：
1．(1)A
(2)B
(3)     非金属元素          AlCl3     得到     S2-

【解析】（1）
原子中的质子数决定元素的种类，则选择A。
（2）
俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，故选B。
（3）
①8号元素是氧元素，属于非金属元素；
②元素Y是硅元素，其原子结构示意图： ；
③13号元素是铝，17号元素是氯，它们形成的化合物的化学式为AlCl3；
④16号元素是硫，原子结构示意图： ， 硫原子的最外层电子数是6，在化学反应时容易得到电子，形成硫离子，表示为S2-。
2．(1)氧气约占空气体积的。
(2)     吸附     煮沸
(3)     氧气##O2     氢元素和氧元素
(4)     烧杯内的滴有酚酞的水倒吸进入烧瓶    

【解析】（1）
装置1常用于实验室测定空气中氧气含量，原理为红磷在集气瓶内燃烧掉约体积的氧气，之后等装置冷却到室温后打开止水夹，烧杯中的水到吸入集气瓶，约占集气瓶体积的，从而得出的实验结论为氧气约占空气体积的。
（2）
活性炭有吸附性，故可以用来净化水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
（3）
电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故电源正极相连的玻璃管中收集的气体是氧气，又由于产生了氧气和氢气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，所以证明了水是由氢、氧两种元素组成的。
（4）
将氢氧化钠溶液挤入装有二氧化碳的烧瓶中后，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，烧瓶中的二氧化碳气体减少，压强减小，打开止水夹后，大气压会把烧杯中的滴有酚酞的水压入烧瓶，由于二氧化碳与氢氧化钠反应后生成碳酸钠，显碱性，没有反应完的氢氧化钠呈碱性，都会使酚酞溶液变为红色，所以会看到烧瓶中形成红色的喷泉。化学方程式为。
3．(1)     不变     饱和
(2)引流
(3)     BACD     11.9

【解析】（1）
在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；母液是析出晶体后的饱和溶液；
（2）
在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（3）
①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
②设加NaCl的质量为x，则：，。
4．(1)
(2)
(3)


【解析】（1）
碳和氧气反应产生二氧化碳，方程式是：；
（2）
碳酸氢钠和稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，方程式是：；
（3）
高锰酸钾受热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式是：。
5．(1)     米饭     凉拌黄瓜
(2)金属
(3)热塑性
(4)B
(5)

【解析】（1）
米饭中富含淀粉，属于糖类物质，清蒸鱼富含蛋白质，豆腐汤富含蛋白质，京酱肉丝富含蛋白质与油脂，还缺乏维生素，所以可添加凉拌黄瓜；故答案为：米饭；凉拌黄瓜；
（2）
不锈钢主要是含有铁和碳的合金，所以制作不锈钢勺子材料属于金属材料，故答案为：金属；
（3）
保鲜膜具有热塑性，因此其形状可以根据需要发生变化，故答案为：热塑性；
（4）
A、健康人体内胃液的pH范围在0.9-1.5，故不符合题意；
B、老年人缺钙会患骨质疏松症，青少年和儿童缺钙易患佝偻病，故符合题意；
C、缺乏维生素A会引起夜盲症，故不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，利用活性炭可以吸附装修产生的对人体有害的气体，故不符合题意。
故选B。
（5）
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应前有氢元素，所以反应后也应含有氢元素，由于生成的气体具有可燃性，所以生成的该气体为氢气，即铝与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为：。
6．(1)t1℃时，a、c两物质溶解度相等
(2)     75g     饱和
(3)cba##c>b>a
(4)降温结晶
(5)m%≤28.6%

【解析】（1）
P点（a、c交点）的含义是t1℃时，a、c两物质溶解度相等；故填：t1℃时，a、c两物质溶解度相等；
（2）
由溶解度曲线可知：a的溶解度为50g，表示t2℃时，100g水中最多溶解a物质50g，则50g水中最多溶解25ga物质，剩余15g不溶解，形成溶液的质量为75g，是该温度下的饱和溶液，故填：75g；饱和；
（3）
由溶解度曲线可知：将t2℃时，相同质量的三种饱和溶液的温度降到t1℃时，a、b的溶解度减小，都有晶体析出，溶液质量都减小，因为t1℃时a的溶解度小于b，所以a析出晶体更多，溶液质量b大于a；c的溶解度增大，由t2℃时的饱和溶液变为t1℃时的不饱和溶液，溶液质量不变，所以三种溶液质量由大到小的排列顺序是c>b>c，故填：cba（或c>b>a）；
（4）
由溶解度曲线可知：若a物质中混有少量b物质，a的溶解度受温度影响大，提纯a最好采用降温结晶，故填：降温结晶；
（5）
由溶解度曲线可知：t2℃时，b的溶解度为40g，b饱和溶液的溶质质量分数为，若a、b溶液的溶质质量分数相等且均为m%，则m%的取值范围为m%≤28.6%，故填：m%≤28.6%。
7．(1)     肥皂水     煮沸
(2)KOH
(3)     1:8          氢元素和氧元素     燃着的木条     增强水的导电性

【解析】（1）
硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，因此用肥皂水来检验水的硬度；硬水软化生活中常用煮的方法是煮沸，故填：肥皂水；煮沸；
（2）
中等号左边含有8个钾原子、4个铁原子、26个氧原子和20个氢原子，等号右边含有4个铁原子、12个氢原子、18个氧原子，根据等号两边原子种类、数目均相等，则8X中含有8个钾原子、8个氧原子和8个氢原子，则X的化学式为KOH，故填：KOH。
（3）
①由电解水的实验示意图可知：试管a与电源负极相连产生的是氢气，试管b与电源正极相连产生的是氧气，中氢气和氧气的质量比为；水通电生成氢气和氧气，化学方程式为，故填：1:8；
②电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，依据化学变化过程中元素不变，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；
③切断装置中的电源，打开a、b活塞，分别在导管口伸入燃着的木条，a导管口气体能燃烧，火焰为淡蓝色为氢气，b导管口木条燃着的更旺为氧气，所以用燃着的木条分别检验a、b两个玻璃管中产生的气体，故填：燃着的木条；
④纯水几乎不导电，水中加入硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强水的导电性，故填：增强水的导电性。
8．(1)
(2)
(3)

【解析】（1）
硫与氧气点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：；
（2）
氢气与氧化铜加热生成铜和水，反应的化学方程式为，故填：；
（3）
石灰水（氢氧化钙）与盐酸（HCl）反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
9．(1)天然气
(2)增大
(3)ABC
(4)ABCD
(5)32
(6)解：设生成碳酸钡的质量为x

=
x=19.7g    
生成的碳酸钡沉淀中碳元素的质量就是原混合气体中碳元素的质量，碳酸钡沉淀中碳元素的质量=19.7g×=1.2g，混合气体中氧元素的质量=3.2g−1.2g=2g，则原混合气体中碳、氧元素的质量比=1.2g：2g=3：5，故填3：5。

【解析】（1）
化石燃料是指煤、石油、天然气，故填天然气。
（2）
气体的溶解度随压强增大而增大，所以压强增大时，CO2在水中的溶解度增大，故填增大。
（3）
A  碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，放出热量，选项正确；
B  乙醇与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，同时放出热量，选项正确；
C  氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，选项正确；
D  碳与二氧化碳在高温的条件下才能反应生成一氧化碳，是一个吸收热量的反应，选项错误，故填ABC。
（4）
A  积极植树造林，能够增强植物吸收空气中有害气体与烟尘的能够，能够减缓空气污染，选项正确；
B  用布袋代替塑料袋，能够减少废气塑料的废弃量，能够减缓白色污染，选项正确；
C  垃圾分类回收，处理，既能够提高资源的使用率，还能够减缓环境污染，选项正确；
D  开发、利用清洁能源，从而减少化石燃料的使用量，能够减少有害气体与烟尘的排放量，能够减缓空气污染，选项正确，故填ABCD。
（5）
由化学方程式可知，该反应中，二氧化碳与压强的质量比=（44×6）：（32×6）=44：32=11：8，则吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气的质量为32g，故填32。
（6）
见答案
10．(1)     合成     纯金属
(2)A
(3)     Fe、Zn     阿拉伯果糖
(4)5000
(5)     隔绝氧气     C2H5OH+3O22CO2+3H2O

【解析】（1）
聚丙烯塑料是一种塑料，属于有机合成高分子材料，故填合成；
铝条是铝单质，属于纯金属，故填纯金属。
（2）
A  鸡蛋中富含蛋白质，选项正确；    
B  米饭中富含糖类，选项错误；
C  白菜中富含维生素，选项错误；
D  西瓜中富含维生素，选项错误，故填A。
（3）
①上述元素中，属于人体所需微量元素的是铁和锌，其元素符号分别为Fe、Zn，故填Fe、Zn。
②上述物质中，属于糖类的是阿拉伯果糖，故填阿拉伯果糖。
（4）
10%的过氧乙酸溶液250g，可配制0.5%的过氧乙酸溶液的质量=250g×10%÷0.5%=5000g，故填5000。
（5）
湿抹布能够隔绝酒精与氧气的接触，用75%的酒精进行室内消毒时，若不慎引起失火，可用湿布扑灭，其灭火主要原理是隔绝酒精与氧气的接触来实现灭火，故填隔绝氧气；
酒精与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
11．(1)有机物
(2)二氧化碳、水
(3)16.8

【解析】（1）
有机物是含有碳元素的化合物，纤维素是一种有机物；
（2）
根据化学变化前后元素的种类不变，聚丙烯完全燃烧的产物为二氧化碳、水；
（3）
32.4克纤维素中所含碳元素质量为：32.4×=14.4g，含有14.4g碳元素的聚丙烯的质量为：14.4g÷=16.8g。
12．(1)C
(2)D
(3)     CO     14.4

(4)D

【分析】运用所学知识结合题意分析。
（1）
汽车燃料从环保的角度考虑，最理想的是绿色能源，即氢气，故填：C。
（2）
A、石油是一种化工原料，不是化工产品，故A不符合题意；
B、镁和稀盐酸的反应放出热量，故B不符合题意；
C、可燃冰将成为未来新能源，其中主要成分为甲烷，故C不符合题意；
D、做饭时若观察到燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，说明氧气不充足，需调大灶具的进风口，故D符合题意。
故填：D。
（3）
①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，该化学方程式中反应前有3个碳原子，8个氢原子，9个氧原子，反应后已有2个碳原子，8个氢原子，8个氧原子，则X中含有1个碳原子和1个氧原子，X的化学式为CO，故填：CO。
②当氧气充足时，丙醇燃烧不生成CO，生成物是水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
设要使6.0g丙醇充分燃烧，需要氧气的质量为x。

故填：14.4。
（4）
一氧化碳中碳、氧元素的质量比为：，二氧化碳中碳、氧元素的质量比为：，某气体中碳、氧元素的质量比为3:5，则某气体为混合物，可能的组合有：CO、CO2；CO、O2；CO、CO2、O2三种，故填：D。
【点睛】本题考查了能源的相关知识，审清题意，准确计算是解答的关键。
13．(1)     4     溶解     150
(2)     t1     A     15%    

【解析】（1）
因为，所以配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为：，故填：4。
②配制的步骤为计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，故填：溶解。
③根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设：需要加水的质量为x，则：，故填：150。
（2）
①溶解度曲线的交点表示相应温度下这两种物质的溶解度相等，由溶解度曲线知，t1℃时，A、B两种物质的溶解度相同，故填：t1。
②由溶解度曲线知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度关系是：A＞B＞C，又因为溶液质量=溶质质量+溶剂质量，则等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，故填：A。
③t2℃时，A的溶解度是60g，即160gA的饱和溶液中溶质的质量是60g，则80gA的饱和溶液中，溶质的质量为30g，现在将80gA的饱和溶液与120g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为：，故填：15%。
④t2℃时，A的溶解度是60g，B的溶解度是40g，C的溶解度是20g，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是，故填：。
【点睛】本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制和溶解度曲线的应用，熟知一定溶质质量分数的溶液的配制的步骤，理解溶解度曲线中点、线、面的意义是正确解答的关键。
14．(1)
(2)
(3)

【分析】根据化学方程式的书写分析。
（1）
（1）硫在氧气中燃烧是硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：  ，故填： 。
（2）
（2）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故填：。
（3）
（3）澄清石灰水中溶质是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故填：。
【点睛】掌握化学方程式书写的三要素是正确解答本题的关键。
15．(1)原子
(2)B
(3)     AD##DA     最外层电子数     阳离子
(4)D

【解析】（1）
金属、稀有气体、固态非金属单质由原子构成，汞属于金属，故汞由原子构成。
（2）
A、铈有金属旁，故属于金属，此选项错误；
B、电子数=质子数=核电荷数=原子序数，58为铈的质子数，故铈的核外电子数=58，此选项正确；
C、相对原子质量单位不是g，此选项错误。
故选B。
（3）
质子数决定元素种类，质子数为圈内数字，故A、D为同种元素；最外层电子数决定粒子的化学性质，B、C最外层电子数为6个，故它们的化学性质相似；D中，电子数＜质子数，带正电荷，属于阳离子。
（4）
A、生成物只有一种分子，该反应生成一种物质，此选项错误；
B、该反应为二变一，属于化合反应，此选项错误；
C、反应物为两种单质，单质化合价为0，反应后生成化合物，化合物中元素化合价不为0，故元素化合价改变，此选项错误；
D、反应前后原子个数，原子种类，元素种类，元素质量都不发生改变，此选项正确。
故选D 。
16．(1)C
(2)硬水
(3)B
(4)     a     2:1    

【解析】（1）
地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为1.39× 1018 m3，地球表面约71%被水覆盖着。故选：C。
（2）
硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，用肥皂水区分硬水和软水的方法是：加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；故填：硬水。
（3）
过滤的正确操作步骤：一贴，漏斗紧贴滤纸内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠，盛混合物的烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠滤纸三层处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；故填：B。
（4）
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；反应的化学方程式为：；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2，由示意图可知，试管a中得的是氢气，试管b中得到的是氧气；故填：a；2：1；。
17．(1)①
(2)④
(3)③
(4)⑤
(5)⑥
(6)②

【解析】(1)
氮气的化学性质不活泼，充入灯泡中可延长其使用寿命，选①；
(2)
硝酸钾KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥料，选④；
(3)
固体二氧化碳会升华吸热，使周围的温度降低，故可用于人工降雨，选③；
(4)
石墨具有导电性，可作干电池中电极，选⑤；
(5)
用做食物发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，选⑥；
(6)
一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合使人中毒，选②。
18．(1)     延展    
(2)
(3)
(4)7：3

【解析】（1）
由于铝具有延展性，所以铝块能制成铝箔。
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝化学式。

（2）
现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳。化学方程式
（3）
加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳。化学方程式
（4）
【解】设：铁的质量为，铁与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气质量为。

联立①②解得，=2.8g，=0.1g
所以，混合物中铁、镁的质量比=2.8g：（4g－2.8g）=7：3。