2023重庆市主城区七校高一上学期期末考试化学含解析

重庆市主城区七校2022—2023学年高一上学期期末考试

化学试题

考试说明：1.考试时间90分钟

2.试题总分100分

3.试卷页数8页

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64

第Ⅰ卷   (选择题，共48分)

选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)

1. 国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于零。下列说法中，不正确的是

A 属于非电解质

B. 分子中的共价键是极性键

C. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

D. 应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念

2. 下列化学用语表述不正确的是

A. 的结构示意图：

B. 的分子结构模型：

C. 氟化钠的电子式：

D. 在水溶液中的电离方程式：

3. 下列说法错误的是

A. 液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质

B. 在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质

C. 胶体一定是电中性的，胶粒可能是带电荷的

D. 实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液

4. 碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是

A. 53 B. 74 C. 127 D. 180

5. 金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是

A. 合金是混合物

B. 不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢

C. 一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高

D. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物

6. 化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是

A. A B. B C. C D. D

7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 1 mol Na与足量反应时，转移的电子数为

B. 中含有的质子数为

C. 58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为

D. 常温常压下，1.12 L的和混合气体中，含有氧原子的数目小于

8. 下列离子方程式书写正确的是

A. 与稀盐酸反应：

B. 与反应：

C. 与水反应：

D. 与反应：

9. 下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是

A.  B.

C  D.

10. 下列实验过程中，不会产生气体的是

A.  B.

C.  D.

11. 化学实验中的颜色千变万化，下列实验过程中关于颜色的描述正确的是

①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色

②将通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条褪色

③向溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成黄绿色

⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色

A. ④⑤ B. ②⑤ C. ①②③ D. ①⑤

12. 判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是

A 沸点：H2O＞NH3

B. H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3

C. 氨气在氧气中燃烧生成氮气

D. 热稳定性：H2O＞NH3

13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A. 加热d时，它能失去水得到红棕色粉末

B. 不可以通过化合反应制备b

C. 可以利用e溶液作为“腐蚀液”，制作印刷电路板

D. 可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化

14. 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。

下列说法不正确的是

A. 气体X为

B. 氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是

C. 悬浊液a中的不溶物主要是

D. 操作b为过滤

15. 有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的几种，且浓度均为0.1。进行以下实验：

①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。

②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝

③取少量溶液，向其中逐滴加入溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。

下列结论不正确的是

A. 肯定含有的阳离子是、 B. 肯定含有的阴离子是Iˉ、Clˉ、Brˉ

C. 肯定不含有的离子是、、 D. 不能确定是否含有的离子是

16. 某红色粉末样品可能含有和中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。(已知：)下列有关说法正确的是

A. 若固体部分溶解，则样品中一定含有，一定不含有

B. 若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：

C. 若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中为2∶1

D. 另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中的质量分数为

第Ⅱ卷    (非选择题，共52分)

17. 对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：

A组：CaO、、、CuO

B组：、、、Cu

C组：、HCl、、

完成下表，并根据所给物质填空。

（1）上表中应该分别填入：①_______，②_______，③_______。

（2）写出实验室制备的化学反应方程式_______。

（3）工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是_______。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

（4）采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：(未配平)。该反应的氧化产物是_______，吸收时，转移的电子数为_______mol。

18. 下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素⑥在元素周期表的位置是_______。

（2）元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是_______。(填化学式)

（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_______。(填化学式)

（4）元素②的简单气态氢化物的结构式为_______。

（5）③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用对应的离子符号表示)

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为_______；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为_______。

19. 和是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途。

i.某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。

（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中_______(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为。

（2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。判断固体d为_______(填化学式)。

（3）25℃时，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(某微粒x的物质的量分数)变化如图所示。请写出OAB段的离子方程式_______。

ii.实验室用固体配制500 mL 0.10 mol/L的溶液，回答下列问题：

（4）称量的固体质量应为_______g。

（5）实验操作的正确顺序是_______。(填序号)

①将称量好的中加适量蒸馏水溶解在小烧杯中。

②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入_______(填仪器名称)中。

③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。

⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用_______(填仪器名称)，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

（6）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至。则稀释后溶液的体积为_______。

（7）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______。(填字母序号)

A. 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

B. 定容时，俯视容量瓶上刻度线

C. 加水定容时，水量超过了刻度线

D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶

20. 已知物质间的转化关系如下图所示(部分物质己省略)。A→B是实验室制取B单质的主要方法之一，B单质是黄绿色气体，以E为主要成分的合金是目前用量最大、用途最广的合金，H的焰色试验呈黄色，K是J与盐酸反应的产物。

请完成下列填空。

（1）B和H的化学式为：B_______，H_______。

（2）用于检验K溶液中阳离子试剂是_______，现象是_______。

（3）I转化为J的化学方程式为_______。

（4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。

②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。