2023重庆市主城区七校高一上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2023重庆市主城区七校高一上学期期末考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了考试时间90分钟，试题总分100分，试卷页数8页，碘是人体必需的微量元素之一，化学与生活息息相关、密不可分，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

考试说明：1．考试时间90分钟
2．试题总分100分
3．试卷页数8页
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）
1．国家速滑馆是北京冬奥会最具科技含量的场馆，它采用了当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一——二氧化碳跨临界直接制冰技术。该技术通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷，产生的碳排放几近于零。下列说法中，不正确的是（ ）
A．属于非电解质
B．分子中的共价键是极性键
C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质
D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念
2．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．的结构示意图：
B．的分子结构模型：
C．氟化钠的电子式：
D．在水溶液中的电离方程式：
3．下列说法错误的是（ ）
A．液态硫酸、固体NaCl不导电，但均属于电解质
B．在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质
C．胶体一定是电中性的，胶粒可能是带电荷的
D．实验室中可用丁达尔效应区分胶体和溶液
4．碘是人体必需的微量元素之一。国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。己知碘的一种核素是，则该原子的中子数是（ ）
A．53B．74C．127D．180
5．金属材料包括纯金属和它们的合金，合金在日常生活中有着广泛的应用。下列说法中不正确的是（ ）
A．合金是混合物
B．不锈钢是一种主要含Fe、Cr、Ni且不易生锈的合金钢
C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物
6．化学与生活息息相关、密不可分。下列生活中的应用与所述的化学知识没有关联的是（ ）
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1 ml Na与足量反应时，转移的电子数为
B．中含有的质子数为
C．58.5 g NaCl固体中含有的离子数目为
D．常温常压下，1.12 L的和混合气体中，含有氧原子的数目小于
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与稀盐酸反应：
B．与反应：
C．与水反应：
D．与反应：
9．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是（ ）
A．B．
C．D．
10．下列实验过程中，不会产生气体的是（ ）
A．B．
C．D．
11．化学实验中的颜色千变万化，下列实验过程中关于颜色的描述正确的是（ ）
①氯水放久了会逐渐由黄绿色变成几乎无色
②将通入盛有干燥有色布条的集气瓶中，有色布条褪色
③向溶液中滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀
④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液变成黄绿色
⑤钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色
A．④⑤B．②⑤C．①②③D．①⑤
12．判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是（ ）
A．沸点：
B．与点燃生成，与高温高压催化剂合成
C．氨气在氧气中燃烧生成氮气
D．热稳定性：
13．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是（ ）
A．加热d时，它能失去水得到红棕色粉末
B．不可以通过化合反应制备b
C．可以利用e溶液作为“腐蚀液”，制作印刷电路板
D．可实现a→b→c→d→e→b→a的循环转化
14．侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。“侯氏制碱法”的主要过程如下图（部分物质已略去）。
下列说法不正确的是（ ）
A．气体X为B．氨盐水中通入气体X后，溶液中大量减少的阳离子是
C．悬浊液a中的不溶物主要是D．操作b为过滤
15．有一瓶澄清的溶液，只可能含有、、、、、、、、、中的几种，且浓度均为0.1 ml/L。进行以下实验：
①取少量溶液，滴加盐酸至溶液呈酸性，无明显现象。
②取少量溶液，滴加少许新制氯水，再加淀粉溶液，溶液变蓝。
③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至碱性，过程中均无沉淀产生。将此溶液分为两等份，第一份加热，有气体放出；第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（ ）
A．肯定含有的阳离子是、B．肯定含有的阴离子是、、
C．、、肯定不存在D．不能确定是否含有的离子是
16．某红色粉末样品可能含有和中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验。（己知：）下列有关说法正确的是（ ）
A．若固体部分溶解，则样品中一定含有，一定不含有
B．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中为2∶1
D．另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为，则混合物中的质量分数为
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
17．（12分）对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A组：CaO、、、CuO
B组：、、、Cu
C组：、HCl、、
完成下表，并根据所给物质填空。
（1）上表中应该分别填入：①__________，②__________，③__________。
（2）写出实验室制备的化学反应方程式_______________________。
（3）工业上用与石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化学式是___________________。84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产100kg该溶液需消耗氯气的质量为_________kg（保留整数）。
（4）采用“空气吹出法”可从浓海水吹出，并用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：（未配平）。该反应的氧化产物是__________，吸收时，转移的电子数为__________ml。
18．（12分）下表列出了①～⑥短周期元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
（1）元素⑥在元素周期表的位置是__________。
（2）元素⑥与⑦的简单气态氢化物中热稳定性更好的是__________。（填化学式）
（3）这七种元素中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是__________。（填化学式）
（4）元素②的简单气态氢化物的结构式为__________。
（5）③④⑤的简单离子半径由大到小的顺序是__________。（用对应的离子符号表示）
（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为__________；向上述反应后的溶液中再加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为__________。
19．（14分）和是中学化学中常见的物质，在生产生活中有重要的用途。
i．某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别和。
（1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中__________（填“放出”或“吸收”）热量，可判断固体b为。
（2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。判断固体d为___________（填化学式）。
（3）25℃时，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（某微粒x的物质的量分数）变化如图所示。请写出OAB段的离子方程式____________________。
ii．实验室用固体配制500 mL 0.10 ml/L的溶液，回答下列问题：
（4）称量的固体质量应为__________g。
（5）实验操作的正确顺序是__________。（填序号）
①将称量好的中加适量蒸馏水溶解在小烧杯中。
②将①所得溶液冷却到室温后，小心转入__________（填仪器名称）中。
③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次。
⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用__________（填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
（6）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至．则稀释后溶液的体积为__________。
（7）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__________。（填字母序号）
A．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
B．定容时，俯视容量瓶上的刻度线
C．加水定容时，水量超过了刻度线
D．洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶
20．（14分）己知物质间的转化关系如下图所示（部分物质己省略）。A→B是实验室制取B单质的主要方法之一，B单质是黄绿色气体，以E为主要成分的合金是目前用量最大、用途最广的合金，H的焰色试验呈黄色，K是J与盐酸反应的产物。
请完成下列填空。
（1）B和H的化学式为：B__________，H__________。
（2）用于检验K溶液中阳离子的试剂是__________，现象是_____________。
（3）I转化为J的化学方程式为____________。
（4）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种粒子：、、、、、。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________。
②若反应过程中转移了0.3 ml电子，则还原产物的物质的量为__________ml。
2022-2023学年（上）期末考试
高2025届化学参考答案及评分标准
选择题（1-16，各3分，共48分）
17．（12分，除特别注明外，每空2分）
（1）①（1分） ②非金属单质（1分） ③酸（1分）
（2）（高锰酸钾或重铬酸钾与浓盐酸反应也可，答案合理即可）
（3） 20
（4）（1分）
18．（12分，除特别注明外，每空2分）
（1）第三周期第ⅥA族
（2）HCl（1分）
（3）NaOH（1分）
（4）
（5）
（6）
19．（14分，除特别注明外，每空2分）
（1）放出（1分）
（2）（1分）
（3）
（4）5.3
（5）①②④⑤③（有错不给分） 500mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）
（6）500mL
（7）ACD（答不全给1分，答错不给分）
20．（14分，每空2分）
（1）
（2）KCSN或硫氰化钾 溶液变为血红色
（3）
（4）① ②0.15选项
生活中的应用
化学知识
A
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
B
可用于自来水的杀菌消毒
具有强氧化性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
组别
A组
B组
C组
分类标准
碱性氧化物
②
③
不属于该类别的物质
①
Cu
实验Ⅰ
实验Ⅱ
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
B
B
C
D
B
A
A
C
D
A
B
C
D
D