安徽省淮北名校2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试卷（含答案）

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时间：75分钟 分值：100分
可用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64
一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ）
A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
2．下列说法正确的是（ ）
A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．光化学烟雾是由SO2、NO、NO2引起的环境污染
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同
3．关于下列物质的性质描述正确的是（ ）
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．久置的浓硝酸颜色略显黄色，那是由于浓硝酸的不稳定性
C．常温下，浓硫酸、浓硝酸可以用铁罐装，说明铁在常温下与浓硫酸和浓硝酸不反应
D．蔗糖与浓硫酸反应中有黑色物质生成，体现了浓硫酸具有吸水性和强氧化性
4．实验室用下图装置(夹持装置已略去)制备NH3，并研究其性质。其中，a、b为湿润的红色石蕊试纸，下列关于NH3性质实验的说法中，不正确的是（ ）
A．装置乙中，b先变蓝，a后变蓝 B．装置丙中，产生大量白烟
C．装置丁中，试剂可以是水D．装置丁具有防止倒吸的作用
5．已知某物质X 能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（ ）
A. 若X为N2，则A为硝酸
B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y
6．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是（ ）
7．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下22.4LSO3中所含原子数为4NA
B．3mlNO2与H2O完全反应时转移的电子数为2NA
C．标准状况下11.2LNO与11.2LO2混合气体的分子数为NA
D．78gNa2O2中含有的离子总数为4NA
8．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是（ ）
9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．NO2与水反应：2NO2＋H2O＝2H＋＋2NO3－
B．将SO2通入过量冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NHeq \\al(＋,4)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(====,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O
10．下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是（ ）
11．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则下表中a和b正确的一组是（ ）

12．硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na＋)。下列说法正确的是（ ）
A．可以用f的浓溶液除去a中混有的水蒸气
B．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
C．b与Fe在加热条件下反应生成Fe2S3
D．工业上制备f时，用浓度为98.3%的f溶液吸收d
13．下列有关气体的制备和收集正确的是（ ）
A. 制取氯气 B．制取氨气C．制取二氧化硫 D．制取二氧化氮
14．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是（ ）
A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有
15．O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是(HO•表示羟基自由基，•表示未成对电子) （ ）
A．O2转化为O2＋时失去电子 B．HO•中氧元素的化合价为-1
C．净化器内SO2被还原 D．净化器内NO发生的反应为3HO•＋NO＝HNO3＋H2O
16．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的（ ）
17．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（ ）
A．①中铝片发生了钝化
B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物
C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O
D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应
18．在一定温度和压强下将充满和混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中和气体的体积比是（ ）
A．2：3B．3：2C．3：5D．5：3
19．铜与一定量的浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 ml·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60 mL B．45 mLC．30 mLD．15 mL
20．向=50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，假设C点之前每一段只对应一个反应。下列说法正确的是（ ）
A．开始时产生的气体为H2 B．AB段发生的反应为置换反应
C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 ml/L D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g
二、非选择题：本大题共2小题，共40分。考生根据要求作答。
21．（22分）某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
(1)实验时装置E中反应的离子方程式为 。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
①据G中现象推测D中未煮沸过的蒸馏水配制的BaCl2溶液产生的白色沉淀的化学式是 。
②据实验G、H、I的现象，得出的结论是 。
(5)该实验小组的学生丁用200ml0.1ml·L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3·min-1，当时间为tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_______________(g·cm-3)。
22．（18分）氮是自然界中各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。
I．(1)在实验室中由固体物质制取氨气，其化学反应方程式为 ；
(2)用该反应原理制取并收集一瓶干燥的氨气，选择图中的装置，其连接顺序为： 。(按气流方向，用小写字母表示连接顺序
II．高浓度氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：
(3)“氧化池”中氨氮去除率与溶液pH的关系如图所示，则去除氨氮废水最适宜的pH= 。
(4)“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯。这是利用活性炭的 性。
(5)“硝化池”是在硝化菌的作用下实现NH→NO→NO转化，在碱性条件下NH被氧气氧化成NO的总反应的离子方程式为 。
(6)“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇(CH3OH)，实现HNO3→NO→N2转化，0.5mlHNO3完全转化成N2转移电子的物质的量为 。A
B
C
D
实验装置
实验目的
验证浓硫酸具有氧化性
制取并收集少量氨气
干燥SO2
喷泉实验
选项
气体a
溶液b
A
Cl2
KI
B
NO2
FeSO4
C
SO2
Ba(NO3)2
D
CO2
CaCl2
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3－、K+
稀硫酸
B
Fe3+、I－、ClO－
氢氧化钠溶液
C
Ba2+、HCO3－、Cl－
氢氧化钠溶液
D
S2－、SO32－、Na+
足量FeCl3溶液

a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
SO2
NaOH溶液
C
CO2
饱和NaHCO3溶液
D
NH3
CCl4
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无明显现象
NH3与浓硫酸不发生反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红石蕊试纸不变色，湿润红石蕊试纸变蓝
NH3是一种可溶性碱
组别
实验现象
合理解释
甲
品红溶液几乎不褪色
反应离子方程式
乙
品红溶液随时间的推移变得越来越浅
原因可能
烧杯
实验现象
G
无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H
有白色沉淀产生
I
有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多