2023承德高一上学期期末考试化学试题含答案

河北承德2022~2023学年第-学期高一年级期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cu64

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是

A. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色

B 碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效

C. 溴化银可被用作医疗X射线胶片上的感光剂

D. 充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明

2. 下列各项中表示正确的是

A. 的结构示意图：，

B. HClO的结构式：H-Cl-O

C. 的电子式

D. 质子数为92、中子数为146的U原子：

3. 下列物质的分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构的是

A. HCl B.  C.  D.

4. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是

A. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆及草编织物

B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多

C. 漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张

D. 氢氧化铝胶体具有吸附性，因此能去除污水中的、

5. 实验室需要制备少量并验证其性质，下列实验装置不能达到相应实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

6. 下列微粒半径大小比较中正确的是

A.  B.  C.  D.

7. 一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图：

下列说法正确的是

A. 黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为

B. 依据上述流程，当最终生成0.1mol时，共转移7.5mol电子

C. “吸收”时若用水吸收三氧化硫会在酸雾产生

D. 标准状况下，22.4L中含有的原子总数为

8. T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W B. T的最高价氧化物能与某些强酸反应

C. R的最外层电子数为5 D. Q的氧化物不止一种

9. 某同学进行如下实验：

下列分析错误的是

A. Ⅰ和Ⅱ为对照组

B. Ⅰ中层显橙色，说明层含

C. Ⅲ中层显紫色，说明的氧化性强于

D. Ⅲ中层变为橙色，说明水层中不含

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，所得推测不合理的是

A. A B. B C. C D. D

11. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向硫酸铜溶液中滴入氨水：

B. 金属锌与浓硫酸共热：

C. 二氧化硫通入硫化氢水溶液中：

D. 氧化钠与水反应：

12. 部分含硫物质的分类与相应的化合价的关系如图，下列推断合理的是

A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在a B. a不能一步转化为c

C. 向e的水溶液中通入氯气可得到d D. d的浓溶液常用作干燥剂，可干燥b、f

13. 根据下列实验操作及对应的实验现象，得出的结论错误的是

A. A B. B C. C D. D

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14. A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，回答下列问题。

（1）若A为金属单质，C俗称烧碱。

①A的化学式为___________，A与反应的化学方程式为___________。

②若X为无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，写出E的化学式：___________，写出C与E反应的离子方程式：___________。100mLC的溶液吸收1.68L气体X(标准状况下)后，溶液中的溶质为___________(填化学式)，取出10mL此种溶液，加水稀释至1L，则溶液中___________。

（2）若A为淡黄色固体，C为氢氧化钠，则每生成3.2g气体B，反应中转移的电子的物质的量为___________mol，用双线桥法标明A与反应时电子转移的方向和数目：___________。

15. 化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要求回答下列问题：

（1）的电子式为___________；用电子式表示的形成过程：___________。

（2）现有XY、Z、W四种元素，其中Z元素的―1价离子和W元素的+1价离子的电子层结构都与氩元素相同，Y原子的M层有3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍。则X、Y、Z、W的元素符号依次为___________、___________、___________、___________；含等质子数的X原子与Z原子的个数之比___________，写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

（3）已知：氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示。

①碲元素的主要化合价可能有___________；氧、硫、硒、碲原子半径逐渐___________(填“增大”或“减小”)。

②氢硒酸(的水溶液)有较强的还原性，因此露置在空气中长期保存易变质，其可能发生置换反应生成难溶于水的硒单质，则该置换反应的化学方程式为___________。

16. 漂白液是一种常用的消毒剂，通常可将通入溶液中制取，某化学兴趣小组想用下列装置制备漂白液并探究漂白液的化学性质。

（1）漂白液的有效成分为_______(填化学式)，为完成该制备实验请将上述装置的接口按照合理的顺序连接：a→_______→_______→_______→_______→b。_______

（2）盛装浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中制备氯气的离子方程式为_______。

（3）若无装置C，则会导致的不良结果为_______。

（4）为了探究漂白液性质，各取少量制备的漂白液于3支试管中，进行下列实验(已知淀粉遇碘变蓝)，根据要求完善表格。

17. 某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应，装置如图所示。回答下列问题：

已知：CuS、都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。

（1）B装置的作用是___________；Cu与浓硫酸反应时，体现了浓硫酸的___________性和___________性。

（2）C装置中浓溴水颜色变浅，则发生反应的离子方程式为___________。

（3）实验完毕后，分离A中烧瓶里的混合物并探究其成分：

将混合物倒入盛有水的烧杯中，搅拌，静置，过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。

①黑色固体不可能是___________(填标号)，判断依据是___________。

A．CuS    B．    C．CuO

②探究该黑色固体成分。

“配制250mL溶液时”需要使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和___________；取所配制的溶液25mL于锥形瓶中，加入20mL的NaOH溶液恰好完全反应，则X是___________(填化学式)。

河北承德2022~2023学年第-学期高一年级期末考试

化学试卷

可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23  S32  Cu64

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】D

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】C

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】BC

【13题答案】

【答案】AB

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

【14题答案】

【答案】（1）    ①. Na    ②.     ③.     ④.     ⑤. 、    ⑥. 0.01   

（2）    ①. 0.2    ②.

【15题答案】

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）    ①. C    ②. Al    ③. Cl    ④. K    ⑤. 17∶6    ⑥.    

（3）    ①. -2    ②. +4    ③. +6    ④. 增大    ⑤.

【16题答案】

【答案】（1）    ①. NaClO    ②. c→d→e→f   

（2）    ①. 分液漏斗    ②.    

（3）消耗的氢氧化钠更多或其他合理答案   

（4）    ① 碱性和漂白    ②. 溶液变蓝    ③. 氧化    ④.

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 检验    ②. 酸    ③. 强氧化   

（2）   

（3）    ①. C    ②. 硫酸过量，会与CuO反应    ③. 胶头滴管、250mL容量瓶    ④.