2023永州高一上学期期末质量监测化学试题含解析

永州市2022年下期高一期末质量监测试卷

化学

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时量75分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Ag-108

第I卷(选择题  共46分)

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质中，不属于电解质的是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故B、C、D为电解质，二氧化碳溶于水生成新物质导电，故二氧化碳是非电解质，故本题选A。

2. 下列不属于新型合金的是

A. 储氢合金 B. 钛合金 C. 铁合金 D. 形状记忆合金

【答案】C

【解析】

【详解】A．为了满足某些尖端技术发展的需要，新型合金材料储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，A不符合题意；

B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于发展航空飞机的机体材料等，属于新型合金，B不符合题意；

C．铁合金是一种由铁和其它元素形成的传统合金，不属于新型合金，C符合题意；

D．形状记忆合金是一种由两种以上金属元素构成、能够在温度和应力作用下发生相变的新型合金，广泛应用于航空航天、生物医疗、机械电子、汽车工业、建筑工程等领域，D不符合题意；

故本题选C。

3. “当丁达尔效应出现时，光便有了形状”。下列分散系不能产生丁达尔效应的是

A. 有色玻璃 B. 溶液 C. 胶体 D. 雾

【答案】B

【解析】

【详解】有色玻璃、胶体、雾均为胶体，能发生丁达尔效应，而溶液不是胶体，故溶液不能产生丁达尔效应，本题答案为B。

4. 在使酚酞试液变红的溶液中，一定不能大量存在的离子是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】使酚酞试液变红的溶液显碱性，有大量的氢氧根离子，与铜离子形成氢氧化铜沉淀，二者不能大量共存，钠离子、氯离子、硝酸根离子与氢氧根均不反应，故本题答案选B。

5. 下列有关物质的用途说法不正确的是

A. 漂白粉可作游泳池的消毒剂 B. 可作油漆的红色颜料

C. 可作呼吸面具的氧气的来源 D. 可作焙制糕点的膨松剂

【答案】D

【解析】

【详解】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可作游泳池的消毒剂，A正确；

B．呈红棕色粉末，可作油漆的红色颜料，B正确；

C．能与水或者二氧化碳反应放出氧气，可作呼吸面具的氧气的来源，C正确；

D．可作焙制糕点的膨松剂，D错误；

故选D。

6. 下列化学用语不正确的是

A. 中子数为8的N原子： B. 的结构示意图：

C. 的电子式： D. 的结构模型为：

【答案】C

【解析】

【详解】A．中子数为8的N原子，质量数=8+7=15，，A正确；

B．为硫原子得2个电子形成，结构示意图为：，B正确；

C．为共价化合物，电子式为：，C错误；

D． 水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，且氧原子半径大于氢原子，结构模型为：，D正确；

故选C。

7. 目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是

A. 该反应是置换反应 B. 是还原剂

C. 是氧化产物 D. 每转移则生成

【答案】C

【解析】

【详解】A．该反应中反应物没有单质，不符合置换反应的定义，A错误；

B．中氮元素的化合价由+2价变为0价，化合价降低，故是氧化剂，B错误；

C．中碳元素的化合价由+2价变为+4价，化合价升高，被氧化，故是氧化产物，C正确；

D．由于没有说明是标准状况，故不能计算氮气的体积，D错误；

故本题选C。

8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，中含有的氢原子数为

B. 钠由原子变成离子失去的电子数为

C. 标准状况下，水中含有的氢原子数为

D. 溶液中含有的氢离子数为

【答案】A

【解析】

【详解】A．常温常压下，中含有的氢原子的物质的量为：

，故中含有的氢原子数为，A正确；

B．钠的物质的量为：，钠由原子变成离子，化合价由0价变为+1价，故0.1mol钠由原子变成离子失去的电子数为，B错误；

C．标准状况下，水是非气态，故不能计算标准状况下，水中含有的氢原子的个数，C错误；

D．由于没有给出溶液的体积，故无法计算硫酸的物质的量，也就是无法计算溶液中含有的氢离子数，D错误；

故本题选A。

9. 下列离子方程式书写正确的是

A. 溶液与过量溶液反应：

B. 单质铜与溶液反应：

C. 溶液与溶液反应：

D. 溶液与溶液反应：

【答案】D

【解析】

【详解】A．溶液与过量溶液反应：，A错误；

B．单质铜与溶液反应：，B错误；

C．溶液与溶液反应：，C错误；

D．溶液与溶液反应：，D正确；

故选D。

10. 配制的溶液，操作过程如下图所示。下列说法中正确的是

A. “操作1”中溶解的固体质量为

B. “操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2~3次

C. “操作4”中若俯视容量瓶刻度线，会使溶液浓度偏低

D. “操作5”中摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水

【答案】B

【解析】

【分析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算称量溶解转移洗涤定容振荡摇匀贴标签，据此分析。

【详解】A．配制的溶液，需要固体质量为，A错误；

B．“操作3”中烧杯、玻璃棒需用蒸馏水洗涤2~3次，防止溶质残留，导致配制溶液浓度偏低，B正确；

C．定容时俯视容量瓶刻度线，会使溶液的体积偏小，溶液浓度偏大，C错误；

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水，会导致溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，正确做法是摇匀后发现液面低于刻度线，不需要任何操作，液面下降是由于部分溶液附着在容量瓶内壁引起的，D错误；

故本题选B。

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是

A. A B. B C. C D. D

【答案】CD

【解析】

【详解】A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因碳酸银也是白色沉淀，故该溶液中不一定含有，还可能是，故应先加稀硝酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，A错误；

B．碳酸氢根中加入稀盐酸，有无色无味气体二氧化碳生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故该溶液中可能含有、，B错误；

C．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应产生且反应放热，C正确；

D．向淀粉溶液中加入溴水，溶液变成蓝色，说明有碘单质的生成，发生反应，根据方程式可知：氧化性：，则非金属性：，D正确；

故本题选CD。

12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分布在三个不同的周期中，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，Y的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是

A. 原子半径大小顺序：

B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C. W与X形成的化合物中一定含有极性键

D. X形成的两种常见氧化物，均为离子化合物

【答案】AC

【解析】

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分布在三个不同的周期中，W为H，Y的氧化物为两性氧化物，Y为Al，W和Y的最外层电子数之和为4，X为C，X、Z同主族，Z为Si。

【详解】A．原子半径大小比较时，电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径依次减小，顺序：，A正确；

B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，B错误；

C．W与X形成的化合物为烃，一定含有极性键，C正确；

D．X形成的两种常见氧化物为CO、CO2，均为共价化合物，D错误；

故选AC。

13. 碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理。工业上利用废铁屑(含少量、等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A. “反应I”中包含的反应类型有置换反应、复分解反应和化合反应

B. “过滤”所得滤液中溶质主要是

C. “反应II”对应的离子方程式

D. 合理处理废铁屑有利于环境保护和资源再利用

【答案】B

【解析】

【分析】废铁屑加入足量稀硫酸，“反应I”中涉及反应为： 、、与硫酸反应，生成，调节pH使反应生成氢氧化铝沉淀，滤液溶质为，滤液中加入硫酸和亚硝酸钠，反应得到碱式硫酸铁，据此分析。

【详解】A．“反应I”中与硫酸的反应是置换反应， 、与硫酸反应是复分解反应，与反应是化合反应，，A正确；

B．根据上述分析可知，“过滤”所得滤液中溶质主要是，B错误；

C．“反应II”是亚硝酸根氧化的反应，生成和，结合电子转移守恒、电荷守恒、原子守恒可得离子方程式为：，C正确；

D．合理处理废铁屑可制取碱式硫酸铁，有利于环境保护和资源再利用，D正确；

故本题选B。

14. 为确定某和混合物样品的组成，称取3份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸，充分反应，产生的体积如下表(已折算成标准状况下的体积，不考虑在水中的溶解。)

下列说法正确的是

A. 样品中的质量分数约为55.8%

B. 实验③溶液蒸干灼烧后所得固体

C. 盐酸的物质的量浓度

D. 当样品质量约为时，产生最多，此时参加反应的

【答案】AD

【解析】

【分析】对比①、②可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明①中盐酸过量，③中生成二氧化碳的体积比较②中少，说明③中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，据此分析。

【详解】A．根据上述分析可知，①中盐酸过量，假设碳酸钠的物质的量为x mol，碳酸氢钠的物质的量为y mol，448mL二氧化碳的物质的量为：，结合反应方程式：，，由题意可得关系式：，解得x=y=0.01mol，故样品中的质量分数约为，A正确；

B．根据上述分析可知，实验③中溶质为，蒸干灼烧后所得固体为，B错误；

C．③中盐酸不足，二氧化碳的物质的量为：，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，故碳酸钠的物质的量为0.03mol，结合反应方程式，可得碳酸钠消耗盐酸的物质的量为0.03mol，再结合方程式，当生成0.02mol二氧化碳时，消耗盐酸的物质的量为0.02mol，故盐酸总的物质的量为0.05mol，盐酸的物质的量浓度，C错误；

D．当样品质量约为z g时，产生最多，由于碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1∶1，则假设，根据反应方程式：，这步反应中消耗盐酸为a mol，生成碳酸氢钠为a mol，再根据反应方程式，该步反应消耗盐酸为2a mol，共消耗盐酸为3a mol，因为产生最多，故盐酸全部反应，则3amol=0.05，，则加入样品质量约为：，此时参加反应，D正确；

故本题选AD。

第II卷(非选择题  共54分)

三、非选择题：(本题共4道小题，共54分)

15. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）①的元素符号是_______，④在元素周期表中的位置是_______。

（2）③与⑥所形成的化合物的电子式为_______。

（3）②、⑤、⑥的原子半径最大的是_______(用元素符号表示)。

（4）⑥、⑦形成的气态氢化物中稳定性较弱的是_______(用化学式表示)。

（5）③单质与②的最简单氢化物反应的化学方程式为_______。

【答案】（1）    ①. N    ②. 第三周期第IIIA族   

（2）    （3）S   

（4）HBr    （5）2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑

【解析】

【分析】由元素周期表中的位置可知：①为N，②为O，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，⑦为Br。

【小问1详解】

①的元素符号是N，④为Al，在第三周期第ⅢA族。

【小问2详解】

③与⑥所形成的化合物为NaCl，电子式为。

【小问3详解】

②、⑤、⑥的原子分别为：O、S、Cl，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，同周期半径越来越小。所以，半径最大的是S。

【小问4详解】

⑥、⑦形成的气态氢化物分别为HCl、HBr，元素的非金属性越强，氢化物越稳定，稳定性较弱的是HBr。

【小问5详解】

钠与水反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH＋H2↑。

16. A~G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其它物质均含同一种元素，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知A、B为金属单质，B在空气中加热生成一种淡黄色固体，F是红褐色沉淀。

回答下列问题：

（1）A、C、D、E、F、G六种物质中所含的同一种元素是_______(填元素符号)。

（2）写出C、E物质的化学式：C_______、E_______。

（3）在实验室中，通常把单质B保存在中_______，以隔绝空气。

（4）写出G转化为F化学方程式_______。

（5）写出D溶液+B→F反应的离子方程式：_______。

【答案】（1）Fe    （2）    ①. Fe3O4    ②. FeSO4   

（3）煤油或石蜡油    （4）4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3   

（5）6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓＋3H2↑

【解析】

【分析】A与氧气和水蒸气反应可以生成一种物质，A为金属单质，那么推知A为Fe、C为Fe3O4。A~G分别表示中学化学常见的某种物质，除B外，其它物质均含同一种元素，在空气中G转化为F，那么推知G为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3；D溶液为铁盐、E溶液为亚铁盐，能与盐反应生成氢氧化物，B为金属单质，那么B为Na。

【小问1详解】

A、C、D、E、F、G六种物质中所含的同一种元素是Fe。

【小问2详解】

由分析可知C的化学式为Fe3O4、E物质的化学式为FeSO4。

【小问3详解】

单质B为Na，实验室中，通常保存在煤油或石蜡油中。

【小问4详解】

Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3。

【小问5详解】

Fe2(SO4)3溶液与钠的反应是钠先与水反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠再与盐溶液进行复分解反应，离子方程式：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3↓＋3H2↑。

17. 氯气是重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂和药品等。某小组同学利用下列装置在实验室制备氯气，并进行相关物质性质的探究。回答下列问题：

I.连接装置A→B→C，制备并收集。

（1）装置A中发生反应的离子方程式_______。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是_______。

（3）利用装置C收集时，气体应该从_______口进(填“m”或“n”)。

II.连接装置A→B→D，制备氯水。

（4）装置D中试剂a为，通入即可制得氯水，则与水反应的化学方程式为_______。

（5）将装置D制备的氯水转移至三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。

解释图2中曲线变化的原因_______，依此可判定实验过程中溶液的变化趋势是_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

III.连接装置A→B→D，探究氯气的性质。

（6）将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，通入过量的实验现象为_______。

（7）将装置D中试剂a更换为的混合溶液，通入一定量氯气，溶液中各种离子物质的量的变化如图3所示。已知还原性：，线段表示_______(填离子符号)物质的量的变化，原混合溶液中_______。

【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O   

（2）除去Cl2中的HCl   

（3）n    （4）Cl2+H2O=HCl+HClO   

（5）    ①. 光照时，发生，时间越长，分解产生的O2增多，O2体积分数增大    ②. 减小   

（6）溶液先变红后褪色   

（7）    ①. Fe3+    ②. 1∶2∶3

【解析】

【小问1详解】

装置A中，MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

【小问2详解】

因为HCl易溶于饱和食盐水，Cl2难溶于饱和食盐水，则装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl。

【小问3详解】

因为氯气的密度大于空气，应采用向上排空气法收集氯气，则利用装置C收集Cl2时，气体应该从n口进。

【小问4详解】

与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。

【小问5详解】

图2中曲线变化的原因是次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大；依此可判定实验过程中溶液最终生成盐酸，减小。

【小问6详解】

将装置D中试剂a更换为紫色石蕊溶液，由盐酸电离的氢离子溶液显酸性，石蕊变红；同时溶液中的次氯酸具有漂白性，石蕊变红后又褪色。

【小问7详解】

氧化还原反应中：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，还原剂的还原性>还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；根据还原性：，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0~1mol的过程中，Cl2氧化I-，根据反应Cl2+2I-=2Cl-+I2可知，原溶液中，n(I-)=2mol，通入氯气的量为1~3mol的过程中，Cl2氧化Fe2+为Fe3+，根据反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知，原溶液中，n(Fe2+)=4mol，，线段BC表示Fe3+物质的量的变化，在通入氯气的量为3~6mol的过程中，Cl2氧化Br-，根据反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2可知，原溶液中，n(Br-)=6mol，由此可知，原混合溶液中1∶2∶3。

18. 我国食盐可分为原盐、精盐、特种食盐以及营养盐等，其中特种食盐又分为低钠盐、加碘盐、加硒盐、加锌盐、加铁盐等。低钠盐是以加碘食盐为基础，添加一定量，适用于中老年人和患有高血压病患者长期食用。加铁盐中添加一定量亚铁盐，如，适用于铁缺乏人群。

I.某一实验小组对低钠盐进行研究。

（1）检验：用洁净的铂丝蘸取低钠盐固体，灼烧，直接观察火焰呈黄色，甲同学认为含，无。但乙同学进行实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈_______色，否定了甲同学的观点。

（2）的含量测定：取的低钠盐溶于水配成溶液，加足量稀硝酸和硝酸银溶液，充分反应后，得到干燥的白色沉淀质量为，便可以计算低钠盐中的含量。你认为该方案是否可行？_______(若可行，请写出含量表达式：若不可行，请写出不可行理由)。

Ⅱ.另一实验小组对加铁盐进行研究。

（3）配制溶液：准确称量该加铁盐，配制加铁盐溶液。需要使用的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、_______。

（4）定性检验：检验该加铁盐中是否添加有，并检验其是否变质。实验小组设计了以下实验，请完成表格。

（5）定量测定：加铁盐国标是含铁量为。取所配溶液，加入足量溶液，充分反应后过滤，加热固体至质量不再变化，称得剩余红棕色固体为，计算该盐含铁量为_______。

【答案】（1）紫    （2）不可行，因为bg AgCl沉淀中的Cl-来自于NaCl与KCl，而KCl的量未知，不能计算出NaCl的含量   

（3）胶头滴管    （4）    ①. KSCN溶液    ②. 氯水或双氧水    ③. 溶液呈红色   

（5）805

【解析】

【小问1详解】

的焰色反应为紫色，若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，含有，否定了甲同学的观点。

【小问2详解】

所得bg AgCl沉淀中的Cl-来自于NaCl与KCl，而KCl的量未知，不能计算出NaCl的含量，所以该方案不可行。

【小问3详解】

配制一定物质的量浓度的溶液，需要使用的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

【小问4详解】

检验的方法为：取待测液，加入KSCN溶液，无明显现象，证明无，再向溶液中加入氯水，若溶液呈红色，则含有。

【小问5详解】

红棕色固体为为Fe2O3，，根据原子守恒，，即20mL溶液中含有铁1.61mg，则在1000g加铁盐中含有铁元素的质量为1.61mg =805mg，因此该加铁盐含铁量达到标准。