天津市各地区2022年中考化学一模试题汇编-推断题

天津市各地区�2022年中考化学一模试题汇编-推断题 一、推断题1．（2022·天津和平·统考一模）为庆祝中国共产党成立100周年，某同学设计了下图所示的图案。图中A~G均为初中化学常见物质，“一”表示相互能反应，“→”表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液。(1)A的化学式为______。(2)D属于题中所述物质类别中的______。(3)B→C的化学方程式为______。(4)A+B的化学反应方程式为______。(5)F和G对应的物质可能是______。（填序号）①水和氧气         ②氢氧化钠和碳酸钠         ③二氧化碳和一氧化碳2．（2022·天津东丽·统考一模）有一包白色的粉末，是NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成分，进行如下探究∶(1)取适量白色粉末加入足量的水搅拌后静置，得白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有____(2)取(1)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失。说明原白色粉末中一定还含有_______，一定不含有_______，写出产生白色沉淀的化学方程式_______(3)取(1)中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有_______种组成情况。3．（2022·天津南开·统考一模）有一包固体粉末，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾、氢氧化钠中的一种或几种。(1)实验中生成白色沉淀B的化学方程式是_______。(2)实验结束后，该小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，则滤液C中一定含有的阳离子有______（填离子符号）。(3)测得滤渣乙的质量等于固体残留物丙的质量，由此同学推测出滤渣乙在空气中灼烧时还生成了另外一种物质，通过计算可知该物质与固体残留物丙的质量比为______。(4)综合以上分析可知，原固体混合物中一定含有的物质为_______。4．（2022·天津河北·统考一模）化学实验室有失去标签的盐酸、氢氧化钠、碳酸钾、硝酸钡、硫酸钠五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下：A+C→白色沉淀；C+D→白色沉淀；A+B→产生气体：A+E→无现象。(1)写出溶液A与B反应的化学方程式______。(2)写出溶液C与D反应的化学方程式______；该反应的基本反应类型为______。5．（2022·天津河西·统考一模）A~F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C为氧化物，其固体常用做制冷剂；A、E均含有人体中含量最多的金属元素；F可用于玻璃、造纸等，俗名纯碱(部分反应物和产物已经略去，其中“—”表示两种物质间会反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)试推断：(1)物质A为_______(填化学式)。(2)D从物质分类角度分析属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3)写出以下转化的化学方程式：①E→C：_______；②F→E：_______。6．（2022·天津河西·统考一模）实验室有溶液样品M，可能含有NH4NO3、NaCl、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种。为确定样品M的成分，设计并完成了如下图所示的实验。(1)气体B为_______(填化学式)。(2)由固体C加入硝酸后部分溶解，可推断固体中一定含有_______(填化学式)。(3)原样品M_______(填“可能有”、“一定有”、“没有”)NaCl。(4)原样品M溶液一定含有的阳离子_______。7．（2022·天津红桥·统考一模）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。回答下列问题：(1)白色沉淀Y是_______(填化学式)。(2)原固体粉末中一定含有的物质是____(填化学式，下同)，一定不含的物质是____。(3)若气体生成W的质量为0.1g，则固体Z与盐酸反应的化学方程式为_____、____。8．（2022·天津河西·统考一模）取敞口放置在空气中一段时间的氢氧化钠溶液于烧杯中，加入一定量的稀硫酸充分反应后得溶液M。某实验小组为探究反应后M溶液的成分，进行了如下实验：（所加试剂均足量、BaCl2溶液呈中性）(1)气体B是______（填化学式）。(2)固体甲与硝酸反应的化学方程式是______。(3)溶液M的溶质是______。(4)滤液A中氯化钠的质量______g。
参考答案：1．(1)C(2)酸(3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)C+2CuO2Cu+CO2↑(5)①② 【分析】A～G 均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E 分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，则A是活性炭（木炭），属于单质，C、E在农业上常用于配制农药波尔多液，则C、E分别是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，B能与碳反应，B能生成C，则C为硫酸铜，B为氧化铜，则E为氢氧化钙，则D为酸，B、D能反应，D、E能反应，则D是稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）。（1）由分析可知，A是活性炭（木炭），其化学式为C，故填：C；（2）由分析可知，D是稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等），属于酸，故填：酸；（3）B→C，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）A+B，即碳与氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑；（5）E为氢氧化钙，E能生成F，F、G能相互转化；①若F 和G分别为水和氧气，氢氧化钙与酸反应能生成水，水和氧气能相互转化，故符合题意；②若F 和G分别为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，故符合题意；③若F 和G分别为二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，但氢氧化钙不能生成二氧化碳，故不符合题意；故选①②。2．     BaCl2（或氯化钡）     Na2CO3（或碳酸钠）     Na2SO4（或硫酸钠）     BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl     3（或三）。【详解】（1）取适量白色粉末加入足量的水搅拌后静置，得白色沉淀和无色溶液，由于氯化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应产生白色沉淀，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡，故填：BaCl2（或氯化钡）；（2）取(1)中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，由于碳酸钡沉淀能溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，说明消失的白色沉淀为碳酸钡沉淀，原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定没有硫酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故填：Na2CO3（或碳酸钠）；Na2SO4（或硫酸钠）；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，若恰好完全反应，则溶液中的溶质为氯化钠；若碳酸钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠、碳酸钠；若氯化钡过量，则溶液中的溶质为氯化钠、氯化钡，所以取(1)中的无色溶液蒸干，固体物质的成份可能有3种组成情况，故填：3（或三）。3．(1) (2)K+ (3)11:15(4)镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾 【分析】根据镁粉、碳粉、氧化铜都不溶于水，碳粉与酸不反应，结合碱的性质、盐的性质分析解答。（1）向固体粉末中加足量水，因为硫酸钾、氢氧化钠都能溶于水，滤液A至少含有硫酸钾、氢氧化钠中的一种，向滤液A中加一定量氯化钡溶液产生白色沉淀，则滤液A中一定含有硫酸钾，可能有氢氧化钠，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：。故填：。滤液C中一定含有氯化钾，可能含有氢氧化钠、氯化钡和氢氧化钠、硫酸钾和氢氧化钠、氯化钡、 硫酸钾中的任一种。（2）镁粉、碳粉、氧化铜都不溶于水，滤渣甲中可能有镁粉、碳粉、氧化铜中的一种或几种，向滤渣甲中加过量稀硫酸，有气体生成，则滤渣甲中一定有镁粉。滤渣乙在空气中充分灼烧后，测得滤渣乙的质量等于固体残留物丙的质量，由此知，滤渣乙中一定含有碳和铜，则滤渣甲中一定含有镁粉、碳粉、氧化铜，向其中加过量稀硫酸时，发生的反应为：，，，滤液D中一定含有MgSO4、H2SO4，可能含有CuSO4。将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是硫酸钡或氢氧化镁，则滤液C中一定含有的阳离子是钾离子，故填：K+。（3）滤渣乙是碳和铜，固体残留物丙是氧化铜，二者质量相等，则碳的质量等于氧化铜中氧元素的质量。若氧化铜的质量为80，则碳的质量为16，那么生成二氧化碳的质量为：，故二氧化碳与氧化铜的质量比为：，故填：11:15。（4）综合以上分析可知，原固体混合物中一定含有的物质为：镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾，故填：镁粉、碳粉、氧化铜、硫酸钾。【点睛】解答此题的关键是，分析题中所给物质的性质，再根据所给的现象，判断各物质是否存在，最后还需要进行验证。4．(1)K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑(2)          复分解反应 【分析】A+B→产生气体，盐酸和碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则AB是盐酸和碳酸钾中的一种；A+C→白色沉淀，A+E→无现象，盐酸与氢氧化钠、硝酸钡、硫酸钠溶液混合均无明显变化，碳酸钾溶液与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则A是碳酸钾溶液，B是盐酸，C是硝酸钡溶液；由C+D→白色沉淀，则D是硫酸钠溶液，E是氢氧化钠溶液。（1）由分析可知A是碳酸钾溶液，B是盐酸，溶液A与B反应，即盐酸和碳酸钾溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，故填：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。（2）溶液C与D反应，即硫酸钠与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，化学方程式，故填：；复分解反应。5．(1)Ca(OH)2(2)酸(3)           【分析】C为氧化物，其固体常用做制冷剂，则C是二氧化碳，A、E均含有人体中含量最多的金属元素，则都含有钙元素，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，则F是碳酸钠；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，稀硫酸和碱反应生成盐和水，和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此A是氢氧化钙，B是碱，可以是氢氧化钠，D是稀硫酸，E是碳酸钙，代入验证，符合题意。(1)由分析可知，A为Ca(OH)2；(2)D是稀硫酸，从物质分类角度分析属于酸；(3)①E→C是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：；②F→E是指碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：。6．(1)NH3(2)Mg(OH)2、BaSO4(3)可能有(4)Mg+、Na+、 【解析】(1)：加入溶液氢氧化钡产生了刺激性气味的气体B，说明是硝酸铵与碱性物质混合，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有氯化钠，溶液D中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；气体B为NH3；(2)由固体C加入硝酸后部分溶解，可推断固体中一定含有Mg(OH)2、BaSO4；(3)原样品M可能有NaCl；(4)原样品M溶液含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4，含有的阳离子Mg+、Na+、。7．(1)CaCO3(2)     Fe2O3、C     CuO(3)            【分析】根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，木炭和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，木炭和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铜不会与酸反应，铁和盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，氧化钙也会与盐酸反应生成氯化钙等知识进行分析。（1）固体粉末高温的条件下生成气体X，X能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，说明Y是碳酸钙，化学式为CaCO3。（2）5.6g固体Z加入100g7.3%的盐酸恰好完全反应，生成气体W，固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N，因此Z中有铁，W是氢气，浅绿色溶液N中有氯化亚铁溶液；因此原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有，可能没有，即原固体粉末中一定含有的物质是Fe2O3、C，一定不含的物质是CuO。（3）根据上述分析，原固体粉末中一定有氧化铁和木炭粉，一定没有氧化铜，碳酸钙可能有可能没有；所以固体Z一定有反应生成的铁，氧化钙可存在，也可能不存在。假设5.6gZ全部是铁，与100g7.3%盐酸完全反应生成氢气的质量为x,则因为0.2g大于0.1g，说明固体Z为铁和氧化钙的混合物。固体Z与盐酸反应有两个：铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式：，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，其化学方程式为。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。8．(1)CO2(2) (3)氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠(4)由图可知，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡的质量为4.66g，则碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡的质量为6.63g-4.66g=1.97g解：设氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠的质量为xx=2.34g设氯化钡和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y  y=1.17g故滤液A中氯化钠的质量为：1.17g+2.34g=3.51g答：滤液A中氯化钠的质量为3.51g   【分析】向溶液M中加入氯化钡溶液，得到固体甲和滤液A，向滤液A中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液M中含氢氧化钠，向固体甲中加入稀硝酸，得到无色气体、滤液B和固体乙，说明固体甲为硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡和稀硝酸不反应，故溶液M中含硫酸钠和碳酸钠；（1）由分析可知，气体B为碳酸钡和稀硝酸反应生成的二氧化碳，化学式为：CO2；（2）固体甲与硝酸反应为碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（3）由以上分析可知，溶液M中含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠；（4）见答案。