福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（基础题）

福建省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（基础题）

一、流程题

1．（2022·福建厦门·统考模拟预测）氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体，工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：

(1)“酸溶”的目的是将锌转化为可溶于水的_______(填产物名称)。

(2)由草酸铵推测草酸的化学式为____，“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为____。

(3)溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种铵态氮肥的方法是取少量样品与____混合、研磨，能嗅到氨味。

(4)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳的氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为_______。

2．（2022·福建泉州·统考模拟预测）干电池在日常生活中应用广泛，废旧干电池的回收与处理具有重要意义。

(1)图1为酸性锌锰干电池结构及主要成分示意图。

①石墨可用作干电池的电极，说明石墨具有_______性。

②使用后的干电池，其填充物中的_______可以分离回收作为氮肥使用。

③分类回收废旧干电池的意义是_______。

(2)废旧锂电池(主要成分为LiCoO2等)回收的部分工艺流程如图2所示。

①碱浸槽中注入的X溶液是下列中的_______(填字母编号)。

A稀硫酸          B．蒸馏水         C．氢氧化钠溶液

②从流程图可得：回收的产物除了有Li2CO3，还有_______(写一种)。

③反应釜2中发生的反应属于复分解反应，该反应的化学方程式为_______。

3．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）氯化钙（CaC12）可作干燥剂、防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量A12O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下图所示：

已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：

(1)操作I的名称是______。

(2)工业大理石中加入稀盐酸，Fe2O3参与反应的化学方程式为______。

(3)滤渣2中含有Al（OH）3和______。

(4)试剂a选用______（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。

(5)冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤，说明氯化钙的溶解度与温度的关系是______。

4．（2022·福建泉州·统考一模）某工厂的废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。

查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；

②SO2的化学性质与CO2相似。

(1)沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。

(2)沉淀室吸收的气体是______。

(3)吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是______。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为______。

5．（2022·福建·统考一模）空气和水都是是宝贵的资源，请回答相关问题。

Ⅰ、下面是以空气等为原料合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）。

(1)步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，该过程发生___________变化（填“物理”或”化学”）；X的化学式为___________，得出结论的依据是___________。

(2)步骤③说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随___________变化。

(3)步骤③反应___________（填“是”或“不是”，下同）氧化反应，步骤④的反应___________化合反应。

Ⅱ、下面分别是某兴趣小组在实验室净化长江水样示意图（图1）、生活中的简易净水装置图（图2）、实验室电解水简易装置图（图3）。

(4)在图1流程方框内从上到下依次填写的“关键词”是___________（填序号）。

a、蒸馏            b、蒸发            c、沉降 d、吸附

(5)图1得到的蒸馏水是___________（填“硬水”或“软水”）。水蒸馏的过程中，没有发生变化的是___________（填序号）。

a、水分子的化学性质        b、水分子间的间隔        c、水分子的能量 d、水分子的构成

(6)在图2所示的简易净水装置中，用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料。要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是___________。

(7)关于图3实验的下列说法中正确的是___________。

①A是电源正极，B为电源负极

②该实验过程中，能量变化是化学能转化为电能

③该实验是从定量的角度证明水由氧元素和氧元素组成

④该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成

6．（2022·福建福州·福建省福州延安中学校考三模）工业炼钢结合CO2捕集技术能将高炉尾气中的CO2在“燃烧单元”中转化为CaCO3，再将富集的CO2转化成甲烷等高附加值的燃料，是实现全球碳平衡的有效途径之一，主要流程如下图所示：

(1)“碱性氧气炉”中生铁炼钢的原理是____________________。

(2)“再生单元”中CaCO3在高温下发生分解反应生成两种氧化物，其中可循环利用的金属氧化物X为__________。

(3)富集的CO2与H2反应的微观示意图如图2所示

①反应Ⅰ的化学方程式为____________________。

②若忽略生产过程中的损耗，则参加反应的CO2和生成的甲烷的分子数目之比为__________。

③以下说法正确的是__________（填标号）

a.反应Ⅰ中原子种类改变                    b.CO为中间产物

c.反应Ⅱ为置换反应                        d.催化剂b在反应前后质量改变

7．（2022·福建福州·福州三牧中学校考一模）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。

(1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为______。

(2)操作Ⅱ的名称是______，物质A为______（填化学式）。

(3)上述流程中可循环使用的物质有______（填字母序号）。

A．MnO2 B．K2CO3 C．CO2 D．K2MnO4

(4)从操作Ⅲ分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化______（填“大”或“小”）。

8．（2022·福建泉州·泉州七中校考模拟预测）以含有 CuO、ZnO、FeCO3的废渣为原料制备硫酸锌和金属铁和铜，实验流程如下。

(1)在实验中，通常把废渣粉碎的目的是______。

(2)写出废渣与稀硫酸反应的化学程式______（写一个）。

(3)溶液 1 中含有的阳离子有 Fe2+、______（填离子符号）。

(4)过量 A 是______（填药品名称），操作①的名称是______。

(5)如果固体 1 中要得到金属铁，可以采用操作②的物理方法是______，则固体 3 含有的固体成分是______（填化学式）。

参考答案：

1．(1)氯化锌

(2)     H2C2O4    

(3)熟石灰##氢氧化钙

(4)

【解析】(1)

锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，所以“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的氯化锌；

(2)

化学反应前后，元素种类不变，由草酸铵推测草酸的化学式为H2C2O4；氯化锌和草酸铵反应生成草酸锌和氯化铵，化学方程式为：；

(3)

过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以“操作A”的名称是过滤，铵态氮肥和碱混合研磨会生成氨气，所以取少量样品与氢氧化钙混合、研磨，能嗅到氨味；

(4)

草酸锌在高温的条件下生成氧化锌、一氧化碳和二氧化碳，化学方程式为：。

2．(1)     导电     NH4Cl     防止干电池中的重金属和其他物质污染环境

(2)     C     Na2SO4    

【解析】(1)

石墨可用作干电池的电极，是因为石墨具有导电性；由图1填充物可知，氯化铵中含有氮元素，可以用作氮肥；分类回收废旧干电池的意义是可防治干电池内物质污染环境。

(2)

碱浸槽中溶液呈碱性，则注入的X溶液应为碱溶液，故选C；反应釜2中发生的反应是碳酸钠和硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钠，故产物除了有碳酸锂还有硫酸钠；二者发生的化学方程式为。

3．(1)过滤

(2)

(3)Fe(OH)3

(4)稀盐酸

(5)氯化钙的溶解度受温度影响较大

【分析】工业大理石加入稀盐酸，二氧化硅不反应，碳酸钙、氧化铝、氧化铁转变为相应的盐溶液，加入氢氧化钙，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，过滤分离出钙盐溶液，加入盐酸调节pH，最终生成氯化钙。

(1)

操作I为分离固液的操作，为过滤；

(2)

氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；

(3)

操作Ⅱ中加入氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铝生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，氢氧化钙和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故滤渣2中含有A1（OH）3和Fe(OH)3；

(4)

该流程为制备氯化钙，则试剂a选用盐酸，不能选硫酸，硫酸会引入硫酸根离子；

(5)

溶解度受温度影响大的物质采用冷却结晶的方式得到晶体，故氯化钙的溶解度受温度影响较大。

4．(1)不属于

(2)二氧化碳、二氧化硫

(3)     增加反应物的接触面积     3O2+4NO+2H2O=4HNO3

【分析】由流程可知，废气中一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫通过石灰浆被吸收，一氧化氮和氧气在吸收塔中生成硝酸，最后排出剩余的氮气。

(1)

置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应中反应物为两种化合物，不属于置换反应。

(2)

已知，①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；②SO2的化学性质与CO2相似。沉淀室反应为二氧化硫及生成二氧化碳和氢氧化钙反应生成CaCO3、CaSO3，吸收的气体是二氧化碳、二氧化硫。

(3)

吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是增加反应物的接触面积，促进反应充分进行。若吸收塔内发生化合反应，则该反应为氧气、一氧化氮、水生成硝酸的反应，化学方程式为3O2+4NO+2H2O=4HNO3。

5．(1)     物理     N2     化学反应前后元素种类不变

(2)能量

(3)     是     不是

(4)cda

(5)     软水     ad

(6)小卵石、石英砂、活性炭

(7)①④

【解析】(1)

步骤①是工业上分离空气制氧气的过程，没有生成新物质，该过程发生物理变化；由流程可知，X和氢气生成氨气，则X为氮气，化学式为N2；得出结论的依据是化学反应前后元素种类不变。

(2)

步骤③可以生成二氧化碳并为反应②提供能量；说明：化学反应在发生物质变化的同时，还伴随能量的变化。

(3)

步骤③反应是物质和氧气的反应，属于氧化反应。由题干可知，合成CO（NH2）2（尿素）的流程（部分产物已略去）；则步骤④的反应为氨气、二氧化碳生成尿素，同时还有水生成，说明反应不符合多变一特点，不属于化合反应。

(4)

净化水的程度由低到高依次为：沉降（除去泥沙等不溶物）、过滤、吸附（除去色素和异味）、蒸馏得到蒸馏水，故填cda。

(5)

硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；图1得到的蒸馏水属于纯净物，是软水。水蒸馏的过程中，没有生成新物质，是一个物理变化，没有发生变化的是水分子本身，故选ad。

(6)

简易净水装置中，净化程度要由上而下依次变高；故用小卵石、活性炭、石英砂做净水材料，要获得较好的净水效果，①②③处分别放置的是小卵石、石英砂、活性炭。

(7)

水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；

①A端相连的试管中得到气体体积较小为氧气，对应电极是电源正极；则B为电源负极，正确；

②该实验过程中，能量变化是电能转化为化学能，错误；

③该实验是从定性的角度证明水由氧元素和氧元素组成，错误；

④原子是化学变化中最小的粒子；该实验是从定性的角度证明水分子由氢原子和氧原子构成，正确。

故选①④。

6．(1)降低生铁中的含碳量

(2)CaO

(3)          1∶1     b

【解析】(1)

“碱性氧气炉”是将生铁转化为钢，其原理是让生铁中的杂质碳在一定条件下与氧气反应，进而降低含碳量；

(2)

根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，生成物含Ca、C和O三种元素，可组成CaO、CO2等氧化物，其中的金属氧化物为CaO；

(3)

①根据微观模型图可知，参加反应Ⅰ的物质为CO2和H2，生成物有H2O和CO，反应条件为催化剂a，故化学方程式表示如下： ；

②根据题干图示可知：参加反应的碳原子存在于二氧化碳分子中，而生成物中仅有甲烷分子中有碳原子，根据质量守恒定律，“反应前后碳原子个数不变”可知，参加反应的二氧化碳分子与生成的甲烷分子个数比为1∶1；

③a、根据质量守恒定律可知，反应Ⅰ中各原子的种类和个数不变，故错误；

b、反应Ⅰ中生成的CO分子又继续参与了反应Ⅱ，且反应Ⅱ的生成物中不再有CO，说明在整个反应中CO并不是最终的产物，仅是中间产物，故正确；

c、反应Ⅱ的化学方程式为，生成物为两种化合物，因此不符合置换反应的规律，故错误；

d、催化剂b在反应Ⅱ中质量和化学性质不变，故错误。

故选b。

7．(1)

(2)     过滤     CaCl2

(3)AC

(4)大

【解析】（1）

MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为

    ，故填：；

（2）

操作Ⅱ可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，故填：过滤；由图可知，加入物质A，碳酸钾和A反应生成碳酸钙和氯化钾，故A为CaCl2；

（3）

由图可知，二氧化锰和二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故填：AC；

（4）

降温结晶，高锰酸钾结晶析出，氯化钾存在于溶液中，说明高锰酸钾的溶解度随温度的变化比氯化钾变化大，故填：大。

8．(1)增大接触面积，使反应充分进行。

(2)

(3)Zn2+、Cu2+、H+

(4)     锌     过滤

(5)     用磁铁吸引     Cu和Zn

【解析】(1)

把废渣粉碎的目的是增大接触面积，使反应充分进行。

(2)

CuO、ZnO、FeCO3均可与稀硫酸反应，故化学方程式分别为CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O、、。

(3)

由（2）可知，溶液1中含有的阳离子有Fe2+、Zn2+、Cu2+、H+。

(4)

因为要制备硫酸锌和金属铁和铜，且锌的金属活动性比铁和铜强，则加入的A是锌，通过操作①要将固体与液体分离，故该操作为过滤。

(5)

由上述分析可知，固体1中含有Fe、Cu、Zn，要得到金属铁，可以采用的物理方法是用磁铁吸引；则固体 3 含有固体成分是无法被磁铁吸引的Cu和Zn。