福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（中档题）

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福建省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（中档题）

一、实验题
1．（2022·福建泉州·统考模拟预测）化学是一门以实验为基础的科学。根据下图回答问题：

(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是______（填字母），用装置 G 收集氧气验满时，带火星的木条应放在导管口______（选填“a”或“b”）端口处，带火星的木条复燃，证明氧气已收集满。若装置 G 充满水集气时气体应从______（选填 “a”或“b”）端通入；收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是______（写一点）。
(3)实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为______。装置 C 相比于装置 A 的优点是______。
2．（2022·福建泉州·统考模拟预测）利用下列装置进行气体的制取实验，请问答下列问题：

(1)写出仪器的名称①____  ②____。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式是____。若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过____(填字母)装置再进行收集。
(3)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取较纯净的氧气，选用发生装置____(填字母)，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，____，证明装置不漏气。
(4)实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，反应较剧烈，为了得到平稳的乙炔气流，发生装置选用C而不是B的原因是____。
3．（2022·福建厦门·统考模拟预测）某化学兴趣小组用以下装置制取气体并进行性质探究，请根据要求进行填空：

(1)仪器甲的名称是_____。
(2)①用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，可选择的装置组合是_____(填字母序号)，该反应的化学方程式是_____。
②将红热的木炭伸入集满氧气的集气瓶中，观察到的现象是_____。
(3)①实验室检验二氧化碳的化学方程式是_____。
②将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到_____，请用化学方程式解释原因_____。
4．（2022·福建厦门·统考模拟预测）根据下图回答有关问题。

(1)写出图1中仪器①的名称：_______。
(2)实验室用A装置制氧气的化学方程式为_______。欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图1中选择的收集装置是_______(填标号)，判断氧气已经收集满的现象是_______。
(3)图2中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是_______；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器(如图F)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图G)。下列说法正确的是_______(选填标号)。
A．ab段试管中液面逐渐上升            B．bc段稀盐酸与石灰石分离
C．c点的对应操作是打开弹簧夹
5．（2022·福建厦门·统考模拟预测）兴趣小组在化学学科节活动中进行下列创新实验。
(1)用如图实验装置验证可燃物燃烧的条件。实验步骤如下：

a.将一定量的白磷浸入80℃热水中，白磷不燃烧：
b.将一定量的红磷浸入80℃热水中，红磷不燃烧：
c.升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷不燃烧：
d.升高左侧漏斗至白磷露出水面，观察现象。
①c中红磷不燃烧的原因是_______。
②d中观察到的现象为_______。
③对比a和d，可验证可燃物燃烧的条件是_______。
(2)用如图实验装置探究铁钉锈蚀条件。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。

①U形管内液面的变化情况是_______。
②该实验能得出的结论是_______。
6．（2022·福建泉州·统考模拟预测）某化学兴趣小组同学设计了下图的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质。

(1)写出装置A中一种玻璃仪器的名称_______。
(2)当打开K1、关闭K2时，A、B组合装置可用于实验室制取并收集氢气，用B装置收集氢气的原因是_______。
(3)当打开K2、关闭K1时，利用A、C装置制取并检验二氧化碳。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______。
②若要证明有二氧化碳生成，烧杯中应放入的试剂是_______。
(4)小明认为在不改变A、B装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取并收集氧气，他的做法是_______。
7．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）在实验室中制备气体X的装置如下图所示。

(1)仪器a的名称是______。
(2)若气体X为氧气，判断集气瓶中氧气已经收集满的依据是______。
(3)该发生装置的优点是______。
(4)要检验该发生装置的气密性，可采用的操作是______。
8．（2022·福建·统考模拟预测）大豆常用做豆制品，劳动实践杜团同学通过实验，对大豆生长过程进行有关探究。同学们猜想大豆种子的萌发过程可能会产生二氧化碳，设计实验装置如图。

实验步骤：
①连接装置，检查装置气密性；
②打开阀门一段时间，观察到A、C中有气泡冒出，无浑浊现象；
③关闭阀门，在温暖的环境中放置一个晚上；
④打开阀门，观察现象。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出仪器a的名称___________。
(2)A装置的作用是吸收空气中的二氧化碳，写出该反应的化学方程式___________。
(3)若C装置中观察到___________，则猜想正确。
(4)请写出D装置的一个优点___________。
(5)种子萌发后有了初生叶，图1中表示进行光合作用的是___________（选填“A”、“B”或“C”）。
(6)由图2曲线得出影响叶子光合作用强度（光合作用合成有机物的速率）的因素是___________和___________。

9．（2022·福建厦门·统考模拟预测）NaOH 的乙醇溶液在有机合成中有重要用途。
实验一：配制 100 g 溶质质量分数为 8%的 NaOH 的乙醇溶液
(1)需称取 NaOH 固体的质量是______g；量取乙醇的体积是______mL（乙醇的密度是 0.78 g﹒mL-1，保留一位小数）。
(2)配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______。
(3)量取乙醇时仰视读数（其他操作正确），则配制的 NaOH 的乙醇溶液的溶质质量分数______8% （选填“＞”“＜”或“=”）。
实验二：利用饱和 NaOH 的乙醇溶液检验 NaOH 能与 CO2反应
资料：①乙醇不与 NaOH、Na2CO3、CO2反应
②25℃， NaOH、Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表：
溶质
NaOH
Na2CO3
在乙醇中的溶解度/g
17.3g
﹤0.01

(4)往饱和 NaOH 的乙醇溶液中通入 CO2气体，若溶液中产生大量沉淀则说明 NaOH 能与 CO2反应。试解释产生沉淀的原因______。
10．（2022·福建泉州·统考模拟预测）某学习小组利用下列装置进行气体的制取和性质实验。

(1)仪器a的名称是________。
(2)用高锰酸钾制氧气，发生装置选择________（填字母），反应的化学方程式是______。若用装置C收集气体，判断氧气已集满的方法是_______。
(3)如图D，若实验中观察到试管中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能是______（填序号）
①NaOH溶液            ②CaCl2溶液            ③浓硫酸            ④稀盐酸
11．（2022·福建南平·统考模拟预测）实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器：

(1)图中仪器⑦的名称是____。
(2)利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2 ，你选择的仪器是____（填序号）；药品是____（从现有药品中选择，填名称）。检验二氧化碳气体的方法是____（用化学方程式表示）。
(3)若补充一种仪器____（填仪器的名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。
(4)若选择水槽来组装气体收集装置，所收集气体应具备的性质____（列举一条物理性质或化学性质）。
12．（2022·福建三明·统考模拟预测）根据下列实验装置图，回答问题：

(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是______，选择的发生装置是______。
(3)B装置可制备二氧化碳，选用的药品是______。分液漏斗的活塞可控制液体的用量和滴加速度，使用分液漏斗的优点是______。
(4)二氧化氮（NO2）是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。实验室常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时生成蓝色的盐溶液。则制取NO2选用的发生装置是______（填序号），若用D装置收集NO2，气体应从导管口______（填“a”或“b”）端通入；尾气需要吸收处理，其原因是______。
(5)实验室选择气体的发生装置要依据反应物的状态和______，选择气体的收集装置要依据______。
13．（2022·福建漳州·统考二模）某校同学选用如图装置进行实验，请回答下列问题。

(1)实验室在常温下制取氧气的化学方程式是____；选择的发生装置是_____(填字母)。
(2)装置C在实验中具有多种用途。
①干燥装置：往瓶中加入_____，可用于干燥氧气，混合气体应从导管口_____(填“a”或“b”)通入。
②收集装置：检验氧气是否集满时，应将_____放在导管口a处，若木条复燃，则氧气已集满。
(3)已知二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。装置D中硫燃烧的化学方程式是____，当看到____现象时，说明有二氧化硫生成。浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是_____。
14．（2022·福建泉州·统考二模）甲烷（CH4）燃烧新技术的反应微观示意图如下（载氧体A和B是CuO、Cu2O中的一种）。

(1)该技术将甲烷燃烧后的CO2捕集利用，有利于缓解的环境问题是_____________。
(2)甲烷燃烧过程中，能量转化的主要形式是___________。
(3)载氧体A的化学式是____________。
(4)下列关于反应Ⅱ的说法正确的是____________（填标号）。
A．属于分解反应
B．反应前后，碳元素的化合价不变
C．参加反应的CH4分子与生成的H2O分子个数比为1:2
15．（2022·福建三明·统考模拟预测）根据题意完成有关气体制备实验。

(1)仪器a的名称是_______。
(2)实验室制取二氧化碳不用浓盐酸而使用稀盐酸的主要原因是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(3)已知氨气的密度比空气的小，极易溶于水，实验室常用固体氯化铵和熟石灰混合加热制取。应选择的发生装置是_______(填字母)，若选择装置C收集氨气，氨气应从导管口_______(选填“m”或“n”)端通入。
(4)将实验室收集到的二氧化碳用于进行装置E所示实验，挤压胶头后，可观察到的现象是___；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成水和_______(写化学式)。
16．（2022·福建·统考二模）某兴趣小组欲测定氯化钠20℃时的溶解度，设计实验流程如图所示。
（已知：在饱和溶液中存在如下关系：溶解度=）

(1)操作a的名称是______。
(2)实验所得“28g氯化钠溶液”是______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)经计算，本次实验测得20℃时氯化钠溶解度约为33.3g，与实际值（如图）相比偏小，可能的原因是______（填序号）。

A．蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出
B．蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称量
(4)某位同学按上述实验流程测定硝酸钾20℃时的溶解度。在蒸发硝酸钾饱和溶液一部分水后，发现蒸发皿内溶液下方仍没有晶体析出，请结合硝酸钾的溶解度曲线（见图8）解释原因：______。
(5)20℃将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，所得溶液质是______g。
17．（2022·福建莆田·统考模拟预测）消毒是疫情防控的有力保障。某化学兴趣小组对4种消毒液进行学习和探究。
Ⅰ、酒精消毒液
金黄色葡萄球菌是常见的食源性致病菌，广泛存在于自然环境中、不同浓度的酒精溶液杀灭金色葡萄球菌所需的时间如图所示：

(1)分析图：酒精浓度在40%～90%范围内，杀灭金色葡萄球菌所需时间变化特点是______。
(2)使用酒精消毒液，应远离火源。原因是______。
Ⅱ、过氧乙酸（CH3COOOH）消毒液
已知：过氧乙酸的结构如图所示。

(3)含有“过氧基”结构（如图方框部分）的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的有______。
A．H—O—H B．O＝C＝O C．H—O—O—H
(4)请设计实验方案，探究过氧乙酸溶液的酸性，简要叙述实验步骤和现象______。
Ⅲ、将84消毒液（有效成分是NaClO）和过氧化氢消毒液混合使用，发现产生了大量氧气。为了进一步探究产生的氧气是否为H2O2分解，设计如图实验装置。向广口瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mL5%的H2O2溶液，将其平均分5次推入广口瓶中，每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录所得气体的体积见表。

实验数据

第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
收集气体的总体积/mL
140
280
365
370
375

(5)配制100g质量分数为5%的H2O2溶液，需要质量分数为30%的H2O2溶液______g。
(6)分析表中的数据，说明产生的氧气不是过氧化氢分解产生的，依据是______。
(7)查阅资料，次氯酸钠和过氧化氢反应，产物除了氧气还有氯化钠和另一常见氧化物，其反应的化学方程式是______。
(8)84消毒液和过氧化氢消毒液混合使用效果是否更好？______（填“是”或“否”）。
Ⅳ、评价拓展：
(9)正确使用消毒液至关重要。请再列举一种生活中能用于消毒的物质______。
18．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）CO2与水作用无明显现象。小组同学设计图1装置，利用手持技术实验探究CO2分散到水中时发生的变化。

(1)用饱和碳酸钠溶液和稀硫酸反应制取实验所需的CO2，写出该反应的化学方程式______。
(2)检查图1装置的气密性方法：打开弹簧夹，把注射器活塞往下压，然后松开，观察到______，则实验装置气密性良好。
(3)在三颈烧瓶内装入100mL蒸馏水，用注射器分别抽取20mL、60mL、100mLCO2气体注入三颈烧瓶中，测得三次实验pH随时间变化的曲线图如图2。
①三次实验中溶液pH均小于7的原因是______（用化学方程式表示）。
②曲线c与曲线a相比，pH的变化更大，原因是______。
(4)在三颈烧瓶内充满CO2气体，用注射器抽取40mL蒸馏水注入三颈烧瓶中，测得前后气压随时间变化的曲线图如图3。
①分析图3曲线，能说明有CO2分散于水中的依据是______。
②图3曲线的100~150s时，让气压明显变小的操作是______。
③小组同学用注射器向集满CO2的密闭软塑料瓶中注入1/3体积的水（如图4），根据图3曲线分析振荡后软塑料瓶______（填“会”“不会”）变瘪。
19．（2022·福建厦门·统考二模）实验装置的改进是不断创新的过程。

(1)装置甲是荷兰科学家启普（Kipp）发明的，称为启普发生器。该装置常用于块状固体与液体反应，并可“随开随用，随关随停”制取气体。①，②是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体的状态是______（选填“①”或“②”）。
(2)装置乙是根据启普发生器工作原理进行改进得到的简易装置，实验室可用该装置制取氢气。
①写出仪器a的名称：______。
②写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式：______。
③产生一定量气体后关闭活塞b，未观察到装置内固体与液体分离的现象，可能的原因是______。
(3)装置丙也可制取氢气，欲让反应发生，操作方法是______。
20．（2022·福建三明·统考二模）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气的部分装置如图1。

(1)仪器①的名称是______。
(2)该反应的化学方程式为______；收集较纯净的氧气，应选择的装置是______（填字母）。
(3)用图2所示装置除去氧气中混有的水蒸气，瓶中的试剂是______，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。
(4)不同质量分数的H2O2溶液中加入等量的MnO2、实验现象如下表：
H2O2的质量分数
实验现象
15%
反应速度快，短时间内产生大量气泡
10%
反应比较平缓，导管口气流均匀、连续
5%
反应平缓，导管口气流均匀、连续
3%
反应缓慢，产生气泡的速率慢

①根据上表，用H2O2溶液制取氧气时，质量分数在______范围较好。
②市售的H2O2溶液质量分数为30%，配制成6%，30%的H2O2溶液与水的质量比为______。
21．（2022·福建·统考模拟预测）利用下列实验装置制取常见气体，请回答有关问题。

(1)仪器①的名称为：__________。
(2)选择装置A、C制取氧气，反应的化学方程式为____________________。实验结束时，如果先熄灭酒精灯，发现水槽中的水在导管中开始倒流，此时应采取的措施是____________________（写一种）。
(3)选择装置B、D制取二氧化碳
①检验二氧化碳收集满的方法是____________________。
②实验结束时，关闭止水夹，多孔隔板处观察到的现象依次是__________（用字母e、 f、g对下图现象进行排序）。

③为探究二氧化碳生成速率的影响因素，进行了如下四组实验。
实验编号
药品
甲
乙
丙
丁
等质量的大理石
块状
块状
粉末状
粉末状
等体积的盐酸（过量）
稀盐酸
浓盐酸
稀盐酸
浓盐酸

若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，对比实验甲与____________（填实验编号）。该实验还探究了影响二氧化碳生成速率的另一个因素是________________________。
22．（2022·福建三明·统考一模）根据题意完成实验室气体制备实验，部分连接仪器已省略。

(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用装置B制取氧气有一处明显错误，请加以改正：______；使用装置D收集氧气，但结果收集到的氧气不纯，可能的原因是______。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。若用装置C收集二氧化碳，检验二氧化碳集满的方法是______。
(4)将制得的氧气连续通入装置E中，点燃酒精灯，观察到的现象是______，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。
23．（2022·福建·统考一模）根据下列实验装置图，回答问题。

(1)仪器a的名称：______；实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______；检验D装置收集的氧气是否集满时，应将带火星的细木条放在______，观察细木条是否复燃。
(2)实验室用______和稀盐酸反应制取二氧化碳时，发生装置应选择______。不能用C装置收集二氧化碳的理由是______。
(3)用E收集氧气时，集气瓶中先装60%体积的水，当集满气体后瓶内氧气的体积分数是__%(保留一位小数)。
24．（2022·福建·模拟预测）根据下图回答问题：

(1)写出图中标号的仪器名称：①________。
(2)实验室欲用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为_______。如果在实验室中用 A 装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a→_______→_______ →_______。
(4)若改变A装置中的药品，还可以用来在实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是_____。
(5)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是________。
25．（2022·福建泉州·统考一模）化学社团的同学对“测定空气中O2体积分数”的实验进行深入探究。
【实验1】探究集气瓶内压强、温度和O2浓度（体积分数）变化情况
按图1装置（集气瓶内气体的体积为200mL）进行实验，将装有足量红磷的铜制燃烧匙加热使红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。待红磷燃烧结束后，装置冷却到室温，打开活塞，待瓶内液面不再变化后停止采集数据，得到实验数据如图2。

(1)红磷燃烧的化学方程式是______。
(2)图2中表示温度变化的曲线是______（填“X”或“Y”）。
(3)分析图2数据：实验结束后，进入瓶内水的体积为______mL。
(4)打开活塞瓶内压强的变化对应图2中压强曲线的______段。
(5)图2曲线CD段压强变小的主要原因是自然降温和______的结果。有同学认为可能还有其他原因。
【实验2】探究图2曲线CD段压强变小的其他原因
(6)同学们经过讨论，设计如下实验方案。
实验方案
实验数据
实验结论
按图1装置（集气瓶内气体的体积为200mL）进行实验：______，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。装置冷却到室温后，停止采集数据，得到实验数据如图3。

分析图3数据：图2曲线CD段压强变小的其他原因是______。


26．（2022·福建南平·统考一模）注射器作为简单易得的透明容器，是实验创新的重要器具。

(1)如图甲所示，取两支大小相同的注射器，将栓塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入。该实验的目的是______。
(2)如图乙所示，关闭旋塞K2，打开旋塞K1，缓缓拉动注射器B的栓塞，将注射器A中混合气体全部吸入注射器B中，关闭旋塞K1，轻轻振荡注射器B中的混合物，可观察到______；反应的化学方程式为：______。
(3)图丙所示装置可测定空气中氧气的含量。已知试管实际容积为80mL，注射器栓塞在20mL刻度处，夹紧弹簧夹，用酒精灯加热试管，使红磷燃烧，充分反应。试管冷却后，打开弹簧夹，可观察到注射器栓塞最终稳定在约______mL处。
27．（2022·福建南平·统考一模）根据下列实验装置图，回答有关问题。

(1)①仪器a的名称______；
②若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为______；实验开始时首先应______，确保装置不漏气；若用D装置收集氧气，实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因可能是______。
(2)经查阅资料，电石（主要成分为CaC2）为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔（C2H2）。通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室用电石制取乙炔应选择的发生和收集装置是______和______（填字母）。
28．（2022·福建福州·统考一模）某化学小组围绕“氧气的制取和性质”进行如下实验：

(1)用装置甲制取氧气，该反应的化学方程式为______。该收集方法利用到氧气的性质有______。
(2)用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是______；实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是______（写一点）。
(3)用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧最剧烈的是______（填标号）。取实验后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸（已知四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水），观察到______，说明黑色固体中含铁。
29．（2022·福建福州·统考一模）铁的锈蚀及其防护。

(1)探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1，对比实验______（填序号）可知水是铁锈蚀的因素之一。
(2)识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为______。
(3)防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂（Na2B4O7·10H2O）在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含______种元素。
(4)用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用是______；实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5 mL的水，计算该装置内空气中氧气的体积分数为______。
30．（2022·福建·统考模拟预测）如图是实验室里常用的实验装置，回答问题。

(1)写出标号①的仪器名称__________。
(2)实验室用H2O2溶液和MnO2制取并用排水法收集O2。
①反应的化学方程式为__________。
②为方便反应过程中随时添加药品，最好选用的气体发生装置是__________(选填“A”“B”或“C”)。
③若O2收集满瓶，会观察到的现象是__________。
(3)医院给危重病人吸氧时，用到了类似图E的装置。
①与病人呼吸罩相连的导管是__________(选填“a”或“b”)端。
②E装置中水的作用是__________(回答任意一点)。
31．（2022·福建·统考模拟预测）根据题目所提供装置完成下列气体制取。

(1)写出F仪器名称___________。
(2)实验室用A、B、G、H制取二氧化碳，写出化学反应方程式___________，检验二氧化碳是否集满的方法为___________。
(3) A、B、C装置可用于高锰酸钾制取氧气，为了防止试管内冷凝水倒流，可采取的措施是___________。
(4)下表是采用不同方法收集氧气实验数据：
收集方法
排水法
向上排空气法
(木条复燃停
止收集)
向上排空气法
(木条复燃后
再收集40 s)
氧气
浓度%
90.0
89.8
89.3
79.7
79.6
79.9
88.4
89.0
87.9
氧气平均
浓度%
89.7
79.7
88.4

根据实验数据，采用排空气法收集一瓶浓度较高的氧气，方法是___________。
(5)用A、B、G、H装置制取氢气，用止水夹夹住G装置右侧橡胶导管，往长颈漏斗中注水，至浸没漏斗下端，若观察到___________，则气密性良好。氢气类似于碳具有还原性，将氢气通入I装置，反应结束后，接下来的实验操作是___________。
32．（2022·福建·统考模拟预测）根据下图所示实验装置回答有关问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①_______________________，② __________________ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式___________________，发生装置应选____________（填写装置的字母代码，下同），试管口堵一团棉花的目的是_______。
（3）实验室制取二氧化碳气体，其反应的化学方程式为________________，应选择的发生装置为___________，收集装置为_____________，检验二氧化碳的方法是______________。

参考答案：
1．(1)锥形瓶
(2)     B     b     b     刚产生的氧气会混有试管（装置）内的空气（合理即可）
(3)          可以控制反应的发生与停止

【解析】(1)
仪器①的名称是锥形瓶。
(2)
实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择加热固体制气体装置，发生装置是B；氧气的密度比空气大，用装置 G 收集氧气时空气应从短管b排出，验满时，带火星的木条应放在导管口b端口处，带火星的木条复燃，证明氧气已收集满。若装置 G 充满水集气时，水的密度比氧气大，水从a管排出，气体应从b端通入；收集第一瓶氧气时，发现气体不纯，原因可能是刚产生的氧气会混有试管（装置）内的空气。
(3)
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。装置 C 中大理石放在隔板上边，盐酸通过长颈漏斗加入，关闭弹簧夹后，试管内的液体进入长颈漏斗，固液分离，反应停止，装置 C相比于装置 A 的优点是可以控制反应的发生与停止。
2．(1)     铁架台     分液漏斗
(2)          D
(3)     A     将导管放入水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出（合理即可）
(4)可以控制反应速率

【解析】(1)
由图可知，仪器①的名称为铁架台，仪器②的名称为分液漏斗，故填：铁架台；分液漏斗；
(2)
实验室用过氧化氢溶液制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，因此若要制取一瓶干燥的氧气，必须使气体通过D装置干燥，再进行收集，故填：；D；
(3)
实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固-固加热型，且试管口需塞一团棉花，则选用发生装置为A；检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，将导管放入水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气，故填：将导管放入水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出（合理即可）；
(4)
实验室用电石固体与饱和食盐水常温下反应制取乙炔，该反应属于固液常温型，发生装置选用C而不选用B的原因是：C装置有分液漏斗，可通过控制分液漏斗液体的滴加速率，从而控制反应速率，得到平稳的乙炔气流，故填：可以控制反应速率。
3．(1)水槽
(2)     BC    
     发出白光，放出热量
(3)    
     溶液由紫色变为红色    


【解析】(1)
由图可知，仪器甲的名称是水槽；
(2)
①用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置应选C，故填：BC；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
②将红热的木炭伸入集满氧气的集气瓶中，木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量；
(3)
①实验室通常用澄清石灰水检验二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
②将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故现象为溶液由紫色变为红色，该反应的化学方程式为：。
4．(1)集气瓶
(2)    
     D
     有大气泡从瓶口冒出

(3)     能控制反应的发生与停止     BC


【解析】（1）由装置图可知，图1中仪器①的名称是：集气瓶；
（2）A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口没有一团棉花，故适用于加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下生成氯化钾与氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法收集或向上排空气法收集，排空气法收集的气体比较干燥，但不纯净，排水法收集的气体纯净但不干燥，故欲收集一瓶较纯净的氧气，可从图1中选择的收集装置是D；当观察到有大气泡从瓶口冒出时，氧气已集满。
（3）E装置可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，产生气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，固液接触，反应发生；A、由图可知，ab段压强逐渐增大，高于外界大气压，在压强差的作用下，将稀盐酸压入长颈漏斗中，故试管中液面逐渐下降，不符合题意；B、bc段压强不再变化，说明这时固液分离，反应不再发生，符合题意；C、从c点开始，压强逐渐减小，说明这时打开了弹簧夹，压强减小，符合题意。故选：BC。
5．(1)     温度没有达到红磷的着火点     白磷燃烧     与氧气充分接触
(2)     L端液面上升，R端液面下降     铁生锈的条件是与水和空气同时接触

【解析】(1)
可燃物燃烧的条件：与氧气接触，达到着火点。
①升高右侧漏斗至红磷露出水面，红磷与空气接触，但温度未达到红磷的着火点，故填：温度没有达到红磷的着火点。
②升高左侧漏斗至白磷露出水面，白磷与空气接触，且80℃已经超过白磷着火点，观察到的现象是：白磷燃烧。
③对比a和d，二者的区别是a中白磷未与空气接触，d中白磷与空气接触，可验证可燃物燃烧的条件是与空气（或氧气）充分接触。
(2)
①a试管中铁锈蚀时消耗了装置中的氧气，使试管内压强减小，b试管内气体体积几乎无变化，则U形管内L端液面上升，R端液面下降。
②a管中铁钉与水和空气同时接触,铁钉明显生锈, b管中干燥空气，没有水铁钉几乎不生锈，该实验能得出的结论是：铁生锈的条件是与水和空气同时接触。
6．(1)锥形瓶##长颈漏斗
(2)氢气的密度比空气小
(3)          澄清石灰水
(4)在B中加满水再制取氧气

【解析】(1)
在A装置中下面的仪器是锥形瓶，上面的仪器是长颈漏斗。
(2)
在B装置中盛有空气，因为氢气的密度比空气小，所以氢气要从B装置的短管进入，来排尽装置中的空气。
(3)
①装置A中制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为；
②若要证明有二氧化碳生成，烧杯中应放入的试剂是澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(4)
由于氧气的密度比空气大，若B装置中盛放的是空气，氧气则需要从长管进入。若B装置中盛放的是水，氧气则需要从短管进入，所以在不改变A、B装置的仪器及位置的前提下，需要向B装置中加满水，才可用该装置制取并收集氧气。
7．(1)长颈漏斗
(2)蜡烛燃烧更剧烈，发出白光
(3)可以控制反应的发生和停止
(4)往试管中注水至浸没长颈漏斗的下端管口，夹住弹簧夹，再从长颈漏斗中注水至形成一段液柱；一段时间后，若液柱高度不变，说明装置气密性良好（合理即可）

【解析】（1）
仪器a的名称是长颈漏斗；　
（2）
若气体X为氧气，氧气具有助燃性，判断集气瓶中氧气已经收集满的依据是：蜡烛燃烧更剧烈，发出白光；　　
（3）
图中装置可以通过弹簧夹控制反应的发生与停止，当关闭弹簧夹，产生的气体压强增大，使多孔隔板上的固体与液体分离，反应停止，若要反应重新开始，只需要打开弹簧夹，使隔板上的固体与液体接触即可，故该装置的优点是可以控制反应的发生与停止；
（4）
往试管中注水至浸没长颈漏斗的下端管口，夹住弹簧夹，再从长颈漏斗中注水至形成一段液柱；一段时间后，若液柱高度不变，说明装置气密性良好（合理即可）。
8．(1)广口瓶
(2)
(3)石灰水变浑浊
(4)控制空气流入的速度
(5)B
(6)     光照的强度     二氧化碳的含量（两空可以颠倒顺序）

【解析】(1)
如图所示，装置内装有氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，则该装置的名称是广口瓶；
(2)
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；；
(3)
二氧化碳能使石灰水变浑浊，故根据结论是猜想正确，故实验现象是：石灰水变浑浊；
(4)
如图，装置D可以控制水流的速度从而控制空气通入的速度，故填：控制空气流入的速度；
(5)
植物的光合作用是植物的叶绿素在光照的条件下消耗二氧化碳生成氧气，如图故选：B；
(6)
由图2曲线可知，随之光照的强度增大，光合作用增强；在光照相同的条件下，二氧化碳含量越高光合作用越强，故填：光照的强度；二氧化碳的含量。
9．(1)     8.0     117.9
(2)加速固体的溶解
(3)＜
(4)NaOH 与 CO2反应生成 Na2CO3，Na2CO3在乙醇中的溶解度极小

【解析】(1)
需称取 NaOH 固体的质量是：，故填：8.0；乙醇的质量是：，量取乙醇的体积是：，故填：117.9；
(2)
配制过程中，用玻璃棒搅拌的目的是：加速固体的溶解；
(3)
量取乙醇时仰视读数，会使结果偏大，从而是溶质质量分数偏小，故填：＜；
(4)
根据资料，碳酸钠在乙醇中的溶解度<0.01g，故碳酸钠不溶于乙醇，而氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，若出现大量沉淀则说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，故填：NaOH 与 CO2反应生成 Na2CO3，Na2CO3在乙醇中的溶解度极小。
10．(1)长颈漏斗
(2)     A          集气瓶口有大气泡冒出
(3)①③

【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
(2)
用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
若用装置C，即排水法收集气体，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
(3)
试管中干燥的紫色石蕊试纸没有变红，可能是二氧化碳被试剂X吸收，也可能是试剂X能干燥二氧化碳。
①NaOH能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可吸收二氧化碳，正确；
②CaCl2溶液不能吸收二氧化碳，也不能干燥二氧化碳，错误；
③浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用于干燥二氧化碳，正确；
④稀盐酸不能吸收二氧化碳，也不能干燥二氧化碳，错误。
故选①③。
11．(1)锥形瓶
(2)     ①②⑦⑧     大理石和稀盐酸     Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
(3)酒精灯
(4)气体不易（或难）溶于水且不与水反应

【解析】(1)
图中仪器⑦的名称是锥形瓶；
(2)
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取CO2 ，原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，可选用固-液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气的大、能溶于水并和水反应，通常选择向上排空气法收集，需要的仪器有①②⑦⑧；常用澄清石灰水验证二氧化碳，原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；
(3)
氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾、氧气，所以补充酒精灯，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气；
(4)
若选择水槽来组装气体收集装置，说明气体可用排水法收集，所收集气体应具备的性质是难溶于水（或不易溶于水）、不与水反应。
12．(1)锥形瓶
(2)     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     A
(3)     石灰石（或大理石）和稀盐酸     控制反应速率
(4)     B     a     二氧化氮（NO2）是有毒气体，会污染空气
(5)     反应条件（或反应是否需要加热）     气体的密度、气体的溶解性

【解析】(1)
仪器①的名称是锥形瓶，用作固液常温型发生装置的反应容器；
(2)
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，高锰酸钾制氧气，应选择固固加热型发生装置A；
(3)
实验室中常用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，分液漏斗的活塞可控制液体的用量和滴加速度，使用分液漏斗的优点是通过控制液体的滴加速率而控制反应速率；
(4)
实验室常用铜与浓硝酸在常温下反应制取NO2，同时生成蓝色的盐溶液。则制取NO2选用的发生装置是固——液常温型B，若用D装置收集NO2，由于NO2的密度比空气的大，气体应从导管口a端通入；尾气需要吸收处理，其原因是二氧化氮（NO2）是有刺激性气味的有毒气体，排放到空气中会污染空气；
(5)
实验室选择气体的发生装置要依据反应物的状态和反应条件（即反应是否需要加热），选择气体的收集装置要依据气体的密度及溶解性。密度比空气的大且不与空气反应的气体可用向上排空气法收集，密度比空气的小，且不与空气中的成分反应的气体可用向下排空气法收集；难溶于水的气体，可用排水法收集。
13．(1)    
     A
(2)     浓硫酸     b     带火星的木条
(3)    
     高锰酸钾溶液褪色     吸收SO2，防止环境污染

【解析】(1)
实验室在常温下用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：，该反应是固液常温反应，选择的发生装置是：A；
(2)
①干燥装置：往瓶中加入浓硫酸，可用于干燥O2，氧气的密度比空气大，混合气体应从导管口b通入；
②收集装置：检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在导管口a处，若木条复燃，则氧气已收集满；
(3)
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，当看到高锰酸钾溶液褪色时，说明有SO2生成；氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，浸有氢氧化钠溶液的脱脂棉的作用是吸收SO2，防止环境污染。
14．(1)温室效应
(2)化学能转化为热能
(3)CuO
(4)C

【分析】（1）根据二氧化碳气体对环境的影响分析。
（2）根据甲烷燃烧过程中，能量转化分析。
（3）根据载氧体A、载氧体B在反应中的作用及其中氧元素的质量分数分析。
（4）对反应Ⅱ进行分析。
(1)
该技术将甲烷燃烧后的CO2捕集利用，减少了二氧化碳在空气中的排放，有利于缓解温室效应，故填：温室效应。
(2)
甲烷燃烧过程中，放出大量的热，能量转化的主要形式是化学能转化为热能，故填：化学能转化为热能。
(3)
由图知，载氧体B在空气反应器中吸收空气中的氧气，得到载氧体A，载氧体A转到燃料反应器中跟甲烷反应，生成二氧化碳和水，并放出大量的热，得到载氧体B，所以载氧体A中氧元素的质量分数比载氧体B大；CuO中氧元素质量分数为：，Cu2O中氧元素质量分数为：，所以载氧体A的化学式是CuO，故填：CuO。
(4)
由图及分析知，反应Ⅱ是氧化铜与甲烷反应生成氧化亚铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 。
A、由化学方程式知，此反应不属于分解反应，故A不符合题意；
B、反应前甲烷中碳元素的化合价为-4，反应后二氧化碳中碳元素的化合价为+4，反应前后，碳元素的化合价发生变化，故B不符合题意；
C、由化学方程式知，参加反应的CH4分子与生成的H2O分子个数比为1:2，故C符合题意。
故填：C 。
【点睛】解答本题时，首先把题中的信息认知透，再结合物质的性质及学过的知识进行解答。
15．(1)酒精灯
(2)     浓盐酸更容易挥发出氯化氢气体，会使收集到的气体不纯    
(3)     A     n
(4)     气球膨胀变大     Na2CO3

【解析】(1)
仪器a的名称酒精灯；
(2)
实验室制取二氧化碳不用浓盐酸而使用稀盐酸的主要原因是：浓盐酸更容易挥发出氯化氢气体，会使收集到的气体不纯；
在常温下，用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该化学反应方程式为：；
(3)
实验室常用固体氯化铵和熟石灰混合加热制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置A，由于氨气极易溶于水，用排空气法收集气体，且装置C由于氨气的密度比空气小，所以收集氨气时氨气应从导管口n端通入；
(4)
将实验室收集到的二氧化碳用于进行装置E所示实验，挤压胶头后，氢氧化钠溶液进入瓶中与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，瓶内气体消耗，瓶内压强变小，瓶外空气进入气球，使气球变大，则可观察到的现象是气球膨胀变大；
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成水和。
16．(1)过滤
(2)饱和

(3)A
(4)蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大
(5)65.8

【详解】（1）由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤；
（2）将一定量的氯化钠固体，加入一定量的水，充分溶解，过滤，得到28g氯化钠溶液和氯化钠固体，该溶液中有部分溶质未溶解，故实验所得“28g氯化钠溶液”是饱和溶液；
（3）A、蒸发至水分蒸干时才停止加热，造成部分晶体溅出，导致溶质质量减小，故溶解度偏小，符合题意；
B、蒸发后所得固体仍有水分，没有充分干燥就称，会导致溶质质量偏大，溶解度偏大，不符合题意。
故选A；
（4）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，蒸发过程中，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，故没有晶体析出；
（5）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故该温度下，将20g硝酸钾投入到50g水中充分搅拌，只能溶解15.8g，所得溶液的质量为：50g+15.8g=65.8g。
17．(1)酒精浓度在40%～75%或75%～90%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间长，酒精浓度在75%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间最短
(2)酒精容易燃烧，会引发火灾
(3)C
(4)取少量过氧乙酸溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，证明过氧乙酸溶液显酸性（合理即可）
(5)16.7
(6)加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同
(7)NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑
(8)否
(9)白酒（合理即可）

【解析】（1）
分析图可知，酒精浓度在40%～75%或75%～90%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间长，酒精浓度在75%时，杀灭金色葡萄球菌所需时间最短；
（2）
使用酒精消毒液时要注意安全，远离火源，其原因是酒精容易燃烧，会引发火灾；
（3）
由图示信息可知氧氧单键相连才具有杀菌消毒剂，C中含有这一键，所以可用作杀菌消毒，故选C；
（4）
过氧乙酸溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，实验方案为：取少量过氧乙酸溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，证明过氧乙酸溶液显酸性（合理即可）；
（5）
需要质量分数为30%的H2O2溶液的质量为100g×5%30% 16.7g；
（6）
分析表中数据可以判断出放出的氧气不是过氧化氢分解而生成的，依据是加入相同量的过氧化氢溶液，产生气体体积不同；
（7）
次氯酸钠和过氧化氢反应生成氯化钠、氧气和水，反应的化学方程式为：NaClO+H2O2=NaCl+H2O+O2↑；
（8）
次氯酸钠和过氧化氢反应生成氯化钠、氧气和水，所以84消毒液和过氧化氢消毒液混合使用效果更不好；
（9）
白酒中含有酒精，可以用于消毒（合理即可）。
18．(1)2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
(2)活塞能回到原来的位置
(3)          100mLCO2比20mLCO2生成的碳酸多，会导致溶液的酸性更强
(4)     装置内压强先增大，一段时间后，压强明显减小     振荡三颈烧瓶     不会

【解析】(1)
碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
(2)
连接装置，打开弹簧夹，把注射器活塞往下压，然后松开，若活塞能回到原来的位置，说明气密性良好；
(3)
①二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，反应的化学方程式为：；
②1体积的水能溶解1体积的二氧化碳，100mLCO2比20mLCO2生成的碳酸多，会导致溶液的酸性更强，pH会更小；
(4)
①刚开始加入40mL蒸馏水，二氧化碳溶于水太少，导致装置内压强迅速增大，一段时间后，随着跟多的二氧化碳溶解在水中，压强明显减小，说明有CO2分散于水中；
②振荡三颈烧瓶，增大二氧化碳和水的接触面积，会使更多的二氧化碳快速溶解在水中，压强迅速减小；
③振荡塑料瓶，使二氧化碳与水充分接触，会使更多的二氧化碳快速溶解在水中，压强迅速减小，根据图3，压强大于原始气压，塑料瓶不会变瘪。
19．(1)①
(2)     长颈漏斗          稀硫酸消耗完了（合理即可）

(3)将装置倾斜或倒置

【解析】（1）
②中固体药品与液体药品接触，说明反应正在进行；①中固体药品与液体药品处于分离状态，说明反应处于暂停状态；故填：①。
（2）
由装置可看出仪器a是长颈漏斗；锌和稀硫酸常温下反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为；关闭活塞b后，装置内固体与液体没有分离，可能是硫酸已经反应完，不再产生氢气，装置内压强无法增大，不能把液体压回长颈漏斗中。
（3）
把装置丙倾斜或倒置，使锌与稀硫酸接触，反应就能发生。
20．(1)集气瓶
(2)    
     C
(3)     浓硫酸##浓H2SO4     b

(4)     5%～10%     1:4

【解析】(1)
由图可知，仪器①的名称是：集气瓶；
(2)
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C；
(3)
浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，故瓶中的试剂是浓硫酸；
洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故气体应从b端通入；
(4)
①制取气体时，反应速率不能过快，也不能过慢，反应速率应适中，这样比较容易收集气体，故根据上表，用H2O2溶液制取氧气时，质量分数在5%～10%范围较好；
②解：设所需30%的过氧化氢溶液的质量为100g，需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：100g×30%=(100g+x)×6%，x=400g，则30%的H2O2溶液与水的质量比为：100g：400g=1:4。
21．(1)水槽
(2)          拔出橡皮塞等
(3)     将燃着的木条放在a处，若熄灭则满     gfe     丙     反应物的浓度

【解析】(1)
仪器①的名称为水槽。
(2)
实验室用加热的方式制氧气，且试管中要塞棉花的，是利用高锰酸钾加热分解的原理，所以方程式为。
实验结束时先熄灭酒精灯，发现水槽中的水开始倒流，采取措施的目的是为了防止水倒吸入试管使试管炸裂，所以可拔出橡皮塞，或用酒精灯重新加热。
(3)
①二氧化碳的密度比空气大，所以用D装置收集时气体应从b处通入，又因为二氧化碳不支持燃烧，所以验满的方法是将燃着的木条放在a处，若熄灭则满。
②实验结束关闭止水夹后，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，所以试管内液面不断下降，故现象依次为gfe。
③若要研究固体反应物颗粒大小对反应速率的影响，要控制单一变量，对比实验甲和丙。由表格信息可看出，对比甲、乙或丙、丁，可知该实验还探究了影响CO2生成速率的另一个因素是反应物的浓度。
22．(1)铁架台
(2)     将试管口略向下倾斜     集气瓶未装满水（或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体）（合理即可）
(3)          将燃烧的木条放在短导管口，若木条熄灭，则收集满（合理即可）
(4)     a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧     温度达到可燃物的着火点

【解析】(1)
由图可知：仪器①的名称是：铁架台；
(2)
实验室用装置B制取氧气有一处明显错误，试管口略向上倾斜，加热时会造成冷凝水回流，应该将试管口略向下倾斜，故填：将试管口略向下倾斜；
使用装置D收集氧气，采用排水法收集，但结果收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶未装满水里面混有空气，或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体，刚开始排出的气体时空气，故填：集气瓶未装满水（或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体）（合理即可）；
(3)
实验室制取二氧化碳采用大理石和稀盐酸，大理石的主要成分是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故填：；
若用装置C收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳长进短出，验满的时候在出口处，检验二氧化碳集满的方法是将燃烧的木条放在短导管口，若木条熄灭，则收集满，故填：将燃烧的木条放在短导管口，若木条熄灭，则收集满（合理即可）；
(4)
a中红磷与氧气接触，温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，b中红磷与氧气接触，温度达到红磷的着火点，红磷燃烧,故填:a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧；温度达到可燃物的着火点。
23．(1)     酒精灯          集气瓶口
(2)     大理石或石灰石     B     二氧化碳的密度比空气大
(3)68.4

【解析】（1）
由图可知，a为酒精灯，氯酸钾加热分解水槽氯化钾和氧气，化学方程式，氧气具有助燃性，检验D装置收集的氧气是否集满时，应将带火星的细木条放在集气瓶口，观察细木条是否复燃，故填：酒精灯；；集气瓶口。
（2）
实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，发生装置应选择B。二氧化碳的密度比空气大，不能用C装置收集二氧化碳，故填：大理石或石灰石；B；二氧化碳的密度比空气大。
（3）
集气瓶中先装60%体积的水，当集满气体后瓶内氧气的体积分数是60%+40%×21%=68.4%，故填：68.4。
24．(1)锥形瓶
(2)
(3)          g     f     i
(4)
(5)考虑反应物的状态和反应条件

【解析】(1)
由图可知①为锥形瓶，故填：锥形瓶；
(2)
过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，化学方程式：；
(3)
过氧化钠和水反应来制取氧气，方程式为；
实验室中用 A 装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，则先需用浓硫酸干燥，然后用向上排空气法收集，故接口顺序为g、f、i，故填：g、f、i；
(4)
实验室制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸反应，方程式为；
(5)
对比氯酸钾制氧气和过氧化氢制氧气的发生装置，需要考虑反应物的状态和反应条件，对发生装置的做合适的选择，故填：考虑反应物的状态和反应条件。
25．(1)
(2)X
(3)24
(4)EF
(5)红磷燃烧消耗了氧气
(6)     在酒精灯火焰上加热铜质燃烧匙     铜质燃烧匙和氧气反应

【解析】(1)
红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式是。
(2)
曲线X表示的是温度，是因为最终温度和原温度相等。
(3)
根据图像消耗的氧气的体积分数是20.5%-8.5%=12%，则进入的水是：200 mL×12%=24 mL。
(4)
实验结束打开活塞的过程中，压强曲线对应的线段是EF，即开始压强较低，打开活塞水进入集气瓶后压强快速增大。
(5)
CD段压强变小还因为红磷燃烧消耗了氧气，装置内气体减少，压强减少。
(6)
实验用的铜质燃烧匙，铜加热时会与氧气反应而消耗氧气，所以要单独做加热铜质燃烧匙，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞，实验铜和氧气的反应。所以进行的操作是在酒精灯火焰上加热铜质燃烧匙。
铜和氧气反应了，消耗了氧气，所以图2曲线CD段压强变小的其他原因可以是铜质燃烧匙和氧气反应。
26．(1)探究微粒间的空隙与物质状态的关系（合理答案均可）
(2)     澄清的石灰水变浑浊     CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
(3)4或3.2

【解析】(1)
构成物质的微粒之间存在一定的空隙，且物质的不同状态下微粒之间的间隙不同，一般情况下气态物质的微粒之间的空隙比较大，而液态和固态物质的微粒之间的空隙则较小，所以气态物质较易被压缩而液态和固态物质较难被压缩，所以图甲操作可知，空气容易被压缩，水不易被压缩，故填：探究微粒间的空隙与物质状态的关系（合理答案均可）
(2)
振荡注射器B中的混合物，混合气体中的CO2和澄清石火水反应产生碳酸钙沉淀，会出现浑浊现象，故填：①澄清的石灰水变浑浊②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
(3)
氧气约占空气体积的，夹紧弹簧夹，使红磷充分燃烧，则消耗氧气的体积为80mL=16mL，打开弹簧夹，可观察到注射器栓塞最终稳定在约4mL处，若空气中氧气的体积用21%带入计算为80mL21%=16.8mL，可观察到注射器栓塞最终稳定在约3.2mL处，故填：4或3.2；
27．(1)     集气瓶    
     检查装置气密性     试管口未放置棉花
(2)     C     D##E

【分析】(1)
①由图可知，仪器a的名称为集气瓶；
②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
实验开始时首先应检查装置的气密性，确保装置不漏气，防止浪费药品；
若用D装置收集氧气，实验过程中发现集气瓶中的水变红了，原因可能是试管口未放棉花，加热时高锰酸钾粉末通过导管进入集气瓶；
(2)
实验室用电石与水反应制取乙炔，属于固液不加热反应，该反应比较剧烈，故发生装置应选C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，乙炔密度比空气略小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选D或E。
28．(1)    
     氧气不易溶于水，且不与水反应
(2)     长颈漏斗     长颈漏斗下端没有伸入液面以下（或装置气密性差，药品用量太少等合理即可）
(3)     B     产生气泡

【分析】（1）
装置甲适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
用排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
（2）
用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是长颈漏斗；
实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是长颈漏斗下端没有伸入液面以下或装置气密性差或药品用量太少等；
（3）
用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验时，应将铁丝绕成螺旋状，增大铁丝的受热面积，同时火柴应在铁丝底部，这样温度更易达到铁丝的着火点。故选B；
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故观察到产生气泡，说明黑色固体中含铁。
29．(1)①③##③①
(2)

(3)四##4
(4)     加快锈蚀速率     19%

【详解】（1）铁生锈需要铁与空气或氧气和水同时接触，才能锈蚀，图①：铁钉与氧气和水同时接触的位置生锈，图③：铁钉与氧气接触，不与水接触，却没生锈，与①对比说明，铁钉生锈水是影响因素之一，故答案为：①③；
（2）因为铁锈中含有少量羟基氧化铁，羟基氧化铁中有氢元素，这种物质还存在于空气中，所以推测除氧气外，还有水参与，即铁与氧气、水在室温下，反应生成了羟基氧化铁，根据化学方程式书写原则，故答案为：；
（3）根据硼砂的化学式可知，硼砂中含有钠、硼、氧、氢四种元素，故答案为：四（或4）；
（4）氯化钠能加快铁锈蚀的速率；
由于铁锈蚀消耗了空气中的氧气，使锥形瓶内的压强减小，导致烧杯中的水倒吸至锥形瓶中，所以烧杯中水减少的体积就是铁锈蚀消耗氧气的体积=200 mL-152.5 mL=47.5 mL，该装置内空气中氧气的体积分数为：；
故答案为：加快锈蚀速率；19%。
【点睛】铁生锈的条件是铁与氧气或空气、水同时接触，缺一不可；某物质中元素的种类，可根据其化学式来判断。
30．(1)试管
(2)    
     C     集气瓶内的水被排空，集气瓶口有大气泡冒出

(3)     b     便于观察氧气流速，湿润氧气等

【分析】(1)
由图可知，标号①的仪器名称为试管；
(2)
①过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②为方便反应过程中随时添加药品，最好选用的气体发生装置是C，C装置可通过长颈漏斗随时添加液体；
③若O2收集满瓶，会观察到的现象是集气瓶内的水被排空，集气瓶口有大气泡冒出；
(3)
①与病人呼吸罩相连的导管是b，氧气从a端通入，便于观察氧气流速，且可以湿润氧气；
②由①可知，E装置中水的作用是便于观察氧气流速，湿润氧气等。
31．(1)水槽
(2)     CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑     将燃着木条放在短导管口，若木条熄灭，则集满
(3)试管口略向下倾斜
(4)向上排空气法，木条复燃后再收集40 s以上
(5)     导管中形成稳定液柱     熄灭酒精灯，继续通氢气至金属冷却

【解析】(1)
由图可知，F仪器名称为水槽，故填：水槽；
(2)
实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧，用H装置收集二氧化碳，检验二氧化碳是否集满的方法为将燃着木条放在短导管口，若木条熄灭，则集满，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着木条放在短导管口，若木条熄灭，则集满；
(3)
A、B、C装置可用于高锰酸钾制取氧气，为了防止试管内冷凝水倒流，可采取的措施是试管口略向下倾斜，故填：试管口略向下倾斜；
(4)
由表格中的数据可知，采用排空气法收集一瓶浓度较高的氧气，方法是向上排空气法，木条复燃后再收集40 s以上，故填：向上排空气法，木条复燃后再收集40 s以上；
(5)
用A、B、G、H装置制取氢气，用止水夹夹住G装置右侧橡胶导管，往长颈漏斗中注水，至浸没漏斗下端，若观察到导管中形成稳定液柱，一段时间后液面不下降，则气密性良好；将氢气通入I装置，反应结束后，接下来的实验操作是熄灭酒精灯，继续通氢气至金属冷却，防止铜重新被氧化，故填：导管中形成稳定液柱；熄灭酒精灯，继续通氢气至金属冷却。
32．     试管     长颈漏斗     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     A     防止高锰酸钾颗粒进入导气管     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     B     E     将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳
【详解】（1）仪器①是试管；②是长颈漏斗；故填：试管；长颈漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应属于固体加热型，所以选择装置A来制取；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，需要在试管口放置一团棉花；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；防止高锰酸钾颗粒进入导气管；
（3）在实验室中常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；该反应属于固液常温型，所以选择装置B来制取；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以可用向上排空气法来收集；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以检验二氧化碳气体时用澄清的石灰水；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；E；将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。