2023年中考化学复习--复分解反应的应用课件PPT

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学习目标1.加深对复分解反应概念的理解。2.在了解复分解反应微观实质，明确复分解反应发生的条件的基础上，学会解决： 化合物之间能否反应、 离子共存、 除杂质等问题。
1、判断复分解反应是否发生：2、溶液中的物质或离子共存问题3、除杂问题4、鉴别题5、推断题
二、复分解反应实质的应用
应用一 判断复分解反应是否发生
练习1、 判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式，不能反应说明理(1)Cu(OH)2 +H2SO4 = (2) Fe(OH)3+ CuSO4 =(3) AgNO3 + BaCl2 = (4) NaOH+FeCl3 =(5) NaOH + CaCO3= (6) Cu(OH)2+MgCl2 =
应用一 ：判断复分解反应能否发生
☆方法小结：解答此类题的方法是：先根据化学式双交换，后 看生成物中是否有水、气体或沉淀 。另：别忘记看反应物的条件
应用二 物质、离子的共存问题
物质之间不反应，或离子之间不能结合生成水、气体或沉淀。
在同一溶液中相互反应的离子有
即结合产生沉淀、气体或水的离子
例题：下列各组物质在PH=4的溶液中能够大量共存且形成无色溶液的是（ ）A.KNO3 HCl CaCl2B.NaCl KOH Na2CO3C.KCl AgNO3 HNO3 D.Na2SO4 FeCl3 NaNO3
第1步：找出题目中隐含信息第2步：分析题目中离子间能否反应
溶液为无色透明时，则不存在
Cu2+ 蓝、Fe3+黄色、Fe2+浅绿
1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. K+、 Cu2+、NO3-、 SO42-B. K+、Na+、 Cl-、CO32-C. Mg2+、 OH- 、NO3-、 Cl-D. Fe2+、 Na+、MnO4-、SO42-
2.在pH = 1的无色透明溶液中能大量共存的是（ ）
A. K+、Ag+、 NO3-、Cl-B. Cu2+、 Na+、 NO3-、SO42-C. K+、 Na+、CO32-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、 SO42-
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )
A. Ba2+、SO42-、 Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32- C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
应用三 除杂问题
除杂是通过适当的方法把混入的少量杂质除去，以获得相对纯净的物质，又称为提纯。
（1）NaCl(AgCl)______________（2）KNO3 (NaCl) ___________ NaCl (KNO3 ) ______________
①过滤法（固液分离）②结晶法（可溶性物质）
①转化法：（1）通过特殊离子反应将杂质转化成被提纯的物质 （2）把杂质转化成气体 、沉淀或转化成溶液而除去。②置换法：用活泼的金属置换出不活泼的金属元素。
要点：所选试剂只能和杂质反应，并且不引入新的杂质。
例:选用何种试剤除去NaNO3溶液中混有的少Ba(NO3)2杂质？
第1步：找出杂质离子和非杂质离子
第2步：找出与杂质离子不可共存的离子
第3步：与非杂质离子结合成试剂
杂质：Ba2+ 非杂质：Na+ NO3-
CO32- SO42-
适量的碳酸钠溶液 适量的硫酸钠溶液
注意：加入的药品要适量，不要过量，否则会混入新的杂质。
（3）FeSO4 (CuSO4) _______________
（1）CaCl2 (HCI)：
加入足量的石灰石，过滤
NaOH(Na2CO3)：加入适量的CaCl2溶液，过滤Ca (OH)2 (CaCO3)：加入适量的盐酸溶液
练习：看谁做的即快又准
NaCl(Na2CO3)：
法一：加入足量的盐酸，蒸发法二：加入适量的氯化钙（钡）溶液 ，过滤
下列实验方案中错误的是 （ ）
应用四 鉴别问题
以物质性质（物理性质、化学性质）为着眼点，根据不同现象进行鉴别
试剂：硝酸银溶液和稀硝酸
操作步骤：取样，向被测液中加入硝酸银钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸。若白色沉淀不溶解，则被测液中有氯离子
试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸
操作步骤：取样，向被测液中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸。若白色沉淀不溶解，则被测液中有硫酸根离子
向待测液中加入NaOH溶液，加热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则被测溶液中有NH4+。
NH₃可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
试剂：碱、红色石蕊试纸。
向固体样品中加入熟石灰研磨，有刺激性气体产生，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则被测固体中有NH4+
一、复分解反应实质中各种特殊离子。
二、应用：1.判断复分解反应是否发生：先根据化学式双互换，后 看生成物中是否有水、气体或沉淀 。2.离子共存：关键是看离子之间不能结合成H2O、↓、↑ 3.除杂质：所加物质，能去除杂质成分，不能与原物质反应， 也不引进新杂质，最好生成原物质。4.鉴别问题：利用几种物质性质不同来区分