2021-2022学年河南省焦作市县级重点中学高二上学期期中考试化学试题含答案

河南省焦作市县级重点中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试卷

一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C. 把块状煤碾成粉状再燃烧 D. 制造蜂窝煤时加入生石灰

2. 下列电离方程式中书写正确的是

A. ⇌
B. ⇌
C.
D. ⇌；⇌

3. 已知：①
   ②
   ③
   则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为

A.
B.
C.
D.

4. 对反应⇌来说，下列反应速率最快的是

A.  B.
C.  D.

5. 已知化学反应的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是
   A. 该反应热
   B. 该反应的活化能是
   C. 和的能量总和是akJ
   D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
6. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与溶液反应：
B. 已知硫粉与铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出热量，则
C. 已知，可知C的燃烧热为
D. 在101KPa下氢气的燃烧热，则水分解的热化学方程式：

7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：固气⇌气气已达平衡的是

A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量

8. 能用勒夏特列原理解释的是

A. 左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨的产率
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂
D. 低压有利于合成氨的反应

9. 稀氨水中存在着下列平衡：⇌，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使增大，应加入的物质或采取的措施是

①固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量固体

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

10. 将装入带有活塞的密闭容器中，当反应⇌达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B. 慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D. 恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

11. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：⇌若开始时只充入，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A.  B.  C.  D.

12. 用CO合成甲醇的化学方程式为⇌，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．下列说法正确的是

A. 温度：
B. 正反应速率：
C. 平衡常数：
D. 平均摩尔质量：

13. 在密闭容器中发生如下反应：⇌，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的倍。下列叙述不正确的是

A. 平衡向逆反应方向移动 B.
C. Z的体积分数增大 D. X的转化率下降

14. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠有关增多，病情加重，其化学原理为：⇌下列说法不正确的是

A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

15. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2下列说法正确的是已知：深蓝色溶液中生成了。
     

A. 实验开始至5s，铬元素被氧化
B. 实验开始至30s，溶液中生成的总反应离子方程式为：
C. 30s至80s的过程，一定是氧气氧化了
D. 80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致

16. 时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入和，发生反应：⇌，时甲达到平衡．其起始量及的平衡转化率如表所示．下列叙述不正确的是

A. 内，甲中的反应速率为
B. 时，该反应的平衡常数
C. 平衡时，的转化率：
D. 平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

17. 某学生用溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    移取待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞
    用标准溶液润洗滴定管次
    把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上
    调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    正确操作的顺序是用序号字母填写______.
    上述操作的目的是______.
    上述操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是填偏大、偏小、不变，下同______.
    实验中用左手控制______填仪器及部位，眼睛注视______，直至滴定终点．判断到达终点的现象是______.
18. 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈______填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同，溶液中______填“>”或“=”或“<”
    的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中______
    物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈______，醋酸体积______氢氧化钠溶液体积．
19. 化学反应速率与生产、生活密切相关。
    学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下累计值：

①反应速率最大的时间段是 ______填“”“”“”“”“”，原因是：______。
②反应速率最小的时间段是 ______，原因是：______。
③内该反应的反应速率______设溶液体积不变。
学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列 ______填字母以减慢反应速率，同时不影响生成氢气的量。
A.蒸馏水
B.NaOH溶液
C.溶液
D.溶液
E.NaCl溶液

20. 合成氨和制硫酸是中学阶段重要的化工生产反应。
    硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为 ______。在实际生产过程中，操作温度选定摄氏度，压强采用常压的原因分别是 ______。
    合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式 ______、______。
    合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式 ______。
    常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟，还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目 ______，该反应中被还原的是 ______，还原产物是 ______。
    

答案

1.【答案】D
2.【答案】D
3.【答案】A
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】C
13.【答案】C
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】D
17.【答案】BDCEAF 防止将标准液稀释  偏大  滴定管活塞  锥形瓶中溶液的颜色变化  锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
【解析】解：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为BDCEAF，
故答案为：BDCEAF；
上述操作的目的是防止将标准液稀释，
故答案为：防止将标准液稀释；
上述操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，则消耗的标准液体积偏大，根据待测分析，可知待测偏大；
故答案为：偏大；
滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点；
故答案为：滴定管活塞；锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色．
中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等操作；
滴定管在装液时，为了防止溶液被稀释，需用待装液润洗；
根据待测分析误差；
实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点．
本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，注意把握实验的步骤、方法以及注意事项，在误差分析时根据待测分析即可．
18.【答案】碱性；>；酸性；<；中；>
【解析】解：醋酸为弱电解质，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，，溶液中存在：，则，故答案为：碱性；>；
醋酸为弱电解质，的醋酸和的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则，溶液中存在：，则，
故答案为：酸性；<；
将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：，
已知，则，所以溶液呈中性，
因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：中；>；
醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
的醋酸和的氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；
结合电荷守恒和醋酸为弱电解质的特点判断．
本题考查酸碱混合以及溶液pH的大小比较，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理．
 

19.【答案】反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快  浓度对反应速率影响占主导作用，的浓度减小，反应速率减慢 
【解析】解：相同通条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是，原因是：反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快，
故答案为：；反应放热，温度对反应速率的影响占主导作用，升高温度，反应速率加快；
相同通条件下，反应速率越小，相同时间内收集的气体越少；由表中数据可知，反应速率最小的时间段是；原因是：随着反应的进行，浓度对反应速率影响占主导作用，的浓度减小，反应速率减慢，
故答案为：；浓度对反应速率影响占主导作用，的浓度减小，反应速率减慢；
在时间段内，，由得，消耗盐酸的物质的量为，则，
故答案为：；
加入蒸馏水，溶液的浓度减小，反应速率减小，的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
B.加入NaOH溶液，能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，的物质的量减小，氢气的量也减小，故B错误；
C.加入溶液，能与盐酸反应，盐酸的浓度减小，反应速率减小，的物质的量减小，氢气的量也减小，故C错误；
D.加入溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，氢气的量不变，故D错误；
E.加入NaCl溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，的物质的量不变，氢气的量也不变，故E正确；
故答案为：AE。
根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小，根据该反应与能量变化的关系判断速率变化原因；
根据相同条件下，气体体积与反应速率的关系判断反应速率大小，根据浓度与化学反应速率的关系判断速率变化的原因；
先求出气体的物质的量，然后计算盐酸变化的物质的量，利用速率公式计算即可；
根据氢离子浓度、电解质的强弱对反应速率的影响判断。
20.【答案】  在该温度范围内催化剂的活性最高，常压下的转化率已经很高，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本  ⇌  氯气  氯化铵
【解析】解：接触室内二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的方程式是；摄氏度时催化剂的活性最高，常压下的转化率已经足够了，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本，所以操作温度选定摄氏度，压强采用常压，所以原因为在该温度范围内催化剂的活性最高，常压下的转化率已经很高，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本，
故答案为：；在该温度范围内催化剂的活性最高，常压下的转化率已经很高，若增加压强，需要采用特种设备，增加成本；
氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，反应方程式是、，
故答案为：；；
每生成1g液氨，放出QkJ的热量，则生成2mol液氨放热34QkJ，反应的热化学方程式是⇌，
故答案为：⇌；
氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式是，氯元素化合价由0降低为，氮元素化合价由升高为0，电子转移的方向和数目是；氯元素化合价由0降低为，氯气被还原，氯气被还原为氯化铵，还原产物是氯化铵，