2022-2023学年四川省遂宁中学校高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2022-2023学年四川省遂宁中学校高二上学期期中考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了可能要用到的相对原子质量，下列“类比”结果正确的是，下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
 四川省遂宁中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试卷考试时间：90分钟          满分：100分注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的班级、姓名和准考证号填写在试卷和答题卡上。2．选择题用2B铅笔在对应的题号涂黑答案。主观题用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上对应的答题区域内。3．可能要用到的相对原子质量:H-1   O-16   Na-23   S-32   Cu-64   Zn-65   Ag-108第Ⅰ卷（选择题  共48分）        一、选择题（1-12题，每题2分；13-20题，每题3分；共48分）1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是A．荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力B．“蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素C．元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品D．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物2．下列各组物质的晶体类型相同的是A．SiO2和SO3 B．Cu和Ag C． I2和NaCl D．SiC和MgO3．下列性质的比较，不正确的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．电负性：S<ClC．热稳定性：H2S >H2O D．熔点：金刚石>硅4．石墨烯是从石墨材料中剥离出来的，由单层碳原子组成的二维晶体，将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列说法错误的是A．石墨烯和石墨烷均为高分子化合物B．石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体C．石墨烯C原子间存在σ键和π键，是一种强度很高的材料D．石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应5．下列“类比”结果正确的是A．溴单质的熔点低于碘单质，则镁的熔点也低于钙的熔点B．NH3空间结构呈三角锥型，则BF3空间结构也呈三角锥型C．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂D．重铬酸钾能氧化乙醇，则高锰酸钾也能氧化乙醇6．在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构，其原因是A．共价键具有方向性和饱和性 B．硅原子间以共价键结合C．二氧化硅是化合物 D．二氧化硅是由非金属元素原子构成的7．水是生命之基质，是永远值得探究的物质，关于水下列说法正确的是A．水是由极性键构成的非极性分子B．氨在水中的溶解度很大，在苯中的溶解度也很大C．由于水分子间存在氢键，所以水加热到很高的温度都难以分解D．水分子因氢键而相互缔合，导致接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值高于实际值8．Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是A．CaCl2的电子式为                        B.NH3的空间构型为平面三角形C．NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3            D.Ca(OH)2中既含离子键又含共价键9．下列现象与原子核外电子的跃迁无关的是A．激光笔产生红色光线                   B．金属钠在空气中燃烧时火焰呈黄色C．用光束照射胶体时产生光亮的通路       D．焰火在夜空中呈现五彩缤纷的图案10．下列叙述正确的是A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价B．s区元素全部是金属元素C．元素周期表中粒子半径的大小取决于电子的能层数和核电荷数D．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也一定越大11．下列说法正确的是A．水分子中O原子采取sp2杂化         B．F原子中s轨道的电子云轮廓都为球形C．原子中表示3d能级有两个轨道    D．处于同一能层的电子能量一定相同12．科学家利用强大的X射线脉冲将密封舱内氖原子中的一个电子敲除，下列关于敲除一个电子后的剩余粒子的说法正确的是A．剩余粒子质子数为9                 B．剩余粒子的电子排布式为1s22s22p6C．氖原子与剩余粒子的化学性质相同     D．氖原子与剩余粒子是同种元素的不同微粒13．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是      A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B．若装置乙为电解精炼铜装置，则X电极为粗铜C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁接通电源后可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变红褐色14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NAB．电解氯化铜溶液，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NAC．12gNaHSO4晶体中含有0.2NA个阳离子D．1LpH=1的稀H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA15．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是 A． X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子D．X原子和Y原子最外层都只有1个电子16．X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是A．Y 的价电子排布式为3s23p4        B．简单氢化物稳定性：Y＞ZC．第一电离能：Y＞Z               D．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物17．用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形18．稀土元素最常见的化合价是＋3 ，但也有少数的稀土元素可呈现＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是(几种稀土元素电离能，单位：KJ/mol)         19．由键能数据大小，不能解释下列事实的是    A．稳定性：CH4＞SiH4 B．键长：C=O＜C-OC．熔点：CO2＜SiO2 D．硬度：金刚石＞晶体硅20．X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是A．原子半径：X>Y B．同周期中第一电离能小于X的元素有4种C．简单氢化物的还原性：X>Y D．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 第II卷（非选择题 共52分) 二、填空题（共52分）21．（13分）根据要求填空（1）选择下列物质填空（填写序号）：①金刚石　②干冰  ③氩晶体  ④白磷   ⑤CaBr2  ⑥NaH  ⑦ K3C60   ⑧石墨  ⑨氯化铵  ⑩铜晶体     熔化时不破坏化学键的有__________；含有非极性共价键的有__________。（2）性质比较：(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)①第一电离能Mg___________Al，解释原因___________________________________②酸性强弱HClO4________HClO3，解释原因___________________________________（3）下图为几种晶体或晶胞的示意图（用名称填写）       ①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________________________。②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_____________________。 22．（13分）下表是元素周期表的一部分。表中字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：      (1)请写出元素N的基态原子电子排布式：___________________。(2)ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________(填“极性”或“非极性”)分子。1mol D2中含有π键的数目为____________；G在单质E中燃烧，请写出生成物的电子式_________________。(3)在下列五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有____________(选填序号)；请写出一个与溶剂④CS2互为等电子体的微粒符号___________。①苯    ②CH3OH    ③HCHO    ④CS2     ⑤CCl4(4)元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4、配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为_______________。23．（13分）两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液A中，乙同学将电极放入6mol/L NaOH溶液B中，如图：        (1)原电池中的能量转化过程是将___________________。(2)A中正极的电极反应式为_______________________，电子的流向是由___________(填“Al→Mg或Mg→Al”)。(3)B中负极为___________(填元素符号)。(4)由此实验得出的下列结论中，正确的是___________(填字母)。A．镁的金属性不一定比铝的金属性强B．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值C．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析D．上述实验证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法不可靠(5)两位同学继续用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：      ①A电极的电极反应式为________。②一段时间后，丙池中F电极上出现的现象是__________________________________________________。③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)。24．（13分）明朝《天工开物》中有世界上最早的“火法”炼锌技术的记载，锌是生命体必需的微量元素，被称为“生命之花”。(已知阿伏加德罗常数的值为NA)(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是__________。(2)乳酸锌（如图）是一种很好的食品锌强化剂，其中存在的作用力有_______(填编号)。   A．离子键     B．极性共价键     C．金属键        D．配位键     E.范德华力(3)一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示。其中所涉及的非金属元素的电负性由大到小的顺序是__________________，Zn2+的配位数为____________；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释______________________________。 (4)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。          ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________________。②已知晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA求该晶胞的密度ρ=_______________g/cm3(写计算表达式)。  
遂宁中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学答案选择题：（1-12题，每题2分；13-20题，每题3分；共48分）1．D    2．B   3．C   4．A   5．D      6．A    7．D   8．B   9．C   10．A11．B  12．D  13．D  14．B  15．C     16．A   17．D  18．D  19．C   20．B21．（13分）②③④ （2分）     ①④⑦⑧（2分）＞（1分）    Mg原子的价电子排布为3s2的稳定结构，Al原子的价电子排布为3s23p1，容易失去一个电子达到3s2全满稳定结构（2分）    ＞（1分）  同元素不同价态含氧酸，该元素化合价越高，其含氧酸酸性越强（答案合理即可2分）   金刚石晶体（1分）     金刚石＞MgO＞冰＞干冰（2分）22．（13分）1s22s22p63s23p63d74s2或【Ar】3d74s2 （2分）      非极性（1分）   2NA （2分）     过氧化钠电子式略（2分） ①③（2分）   CO2 （合理即可，2分）    [Co(NH3)5SO4]Br（2分） 23.（13分）化学能转化为电能（1分）      2H++2e-=H2↑（2分）     Mg→Al（1分）      Al（1分）        CD（2分）        CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O（2分）    石墨上有红色固体析出（2分）           560（2分）24.（13分）N（1分）       AB（2分）      O>N>C>H（2分）      5（2分）   甘氨酸为极性分子，且分子中的氨基和羧基都能与水分子形成氢键（2分）       (1/2，0，1/2) （2分）         （2分）