甘肃各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-填空题（中档题）

这是一份甘肃各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-填空题（中档题），共18页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．（2022·甘肃武威·统考一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________（填一种）。
（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是____________物质。
2．（2022·甘肃武威·校考一模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：
（1）p点的含义是­­___________．
（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为­­__________。
（3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是­­__________。
（4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是­­__________。
3．（2022·甘肃武威·统考一模）用化学用语填空：
(1)2个硫原子________；
(2)H2SO4中的阴离子________；
(3)亚铁离子________；
(4)N2O5中氮元素的化合价________
(5)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________（用化学方程式表示）。
4．（2022·甘肃武威·校考一模）如图是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：
(1)①元素原子的相对原子质量是______；
(2)②元素原子在化学反应中，容易______（选填“得到”“失去”）电子；
(3)③元素的一种微粒结构示意图为图A，该微粒的符号为______；
(4)③和④元素属于同周期元素的原因______；
(5)由①和③形成化合物的化学式是______。
5．（2022·甘肃武威·校考一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)P点的含义是__________。
(2)若b中含有少量a，提纯b的方法是__________。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)
(3)t2℃时，将270ga的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体a的质量是__________。
(4)t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是______。
6．（2022·甘肃陇南·统考一模）如表所示是几种家用清洁剂的功能和有效成分，请用正确的化学用语填空。
(1)稀盐酸中阳离子的符号：________。
(2)在盛有少量“活氧彩漂”液体的试管中，加入少量二氧化锰，会产生气泡，该反应的化学方程式为________。
(3)“漂白水”中氯元素的化合价是_________。
(4)“洁厕灵”与“漂白水”不能混用，二者若混合容易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为______，推断依据是_______。
7．（2022·甘肃·统考一模）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
（1）在书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水的原因___________。
（2）正常雨水pH≈5.6是由于空气中的___________溶解在雨水中造成的。
（3）餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，是因为洗涤剂具有___________作用。
（4）老师将棉手帕放入55%左右的酒精中浸湿，再用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好的原因___________。
（5）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因___________（用化学方程式表示）。
8．（2022·甘肃·统考一模）2021年5月15日，中国首个火星探测器祝融号成功着陆火星，传回的图像在视觉上呈现为橘红色，是因为其地表广泛分布赤铁矿。
（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为______能，驱动仪器正常运转；太阳能板主要成分是单晶硅，常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是______。
（2）赤铁矿的主要成分是______（写化学式），工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为______（用碳做还原剂也得分）。
（3）每年因腐蚀而报废的金属数量惊人，请列举防止铁制品生锈的一条措施______。
9．（2022·甘肃酒泉·统考一模）化学与生活息息相关。
(1)利用有关碳的知识完成下列填空。
①石墨因具有_______性可作干电池的正极。
②利用活性炭的_______性可进行食品添加剂的脱色；
③日常生活中人们常把煤做成蜂窝状的目的是_______。
(2)香蕉、苹果、黄瓜等水果中，富含的主要营养素是_______。
(3)下列疾病中，与缺少钙元素有关的是_______(填字母序号)。
A 骨质疏松 B 坏血病 C 佝偻病 D 贫血 F 大脖子病
(4)洪涝地区的灾民将河水转化为可饮用水，以下处理顺序合理的是_______。
①化学沉降(用明矾)②消毒杀菌③自然沉降④加热煮沸
A ③②①④ B ③①②④ C ③①④② D ①③④②
10．（2022·甘肃兰州·统考一模）2022年北京冬奥会彰显大国风范。请回答：
(1)美味可口的中国美食深受各国运动员喜爱，翡翠白菜蒸饺就是其中之一。其主要食材是水、面粉、竹笋、香菇、小白菜、菠菜、食盐等，其中富含糖类的物质是____________。
(2)“冰丝带”由3360块玻璃共同拼成。玻璃的主要成分之一是NaxSiO3。已知中硅元素化合价为+4价，则x的数值为____________，钠元素的质量分数为____________（列出算式即可）。
(3)冬奥会使用氢氧燃料电池汽车。如图所示为利用铁酸锌（ZnFe2O4）循环制氢气，其中反应Ⅱ的化学方程式为____________。
11．（2022·甘肃天水·统考一模）ClO2是国际上公认的安全、无毒的消毒剂，可以快速将剧毒的氰化物氧化。C1O2与氰化氢（HCN）在气态下反应的微观示意图如下:
(1)图中涉及的化合物有_________种。
(2)该反应生成的N2与CO2的质量比为____________。
12．（2022·甘肃·统考一模）铁，铜，铝是生活中常见的金属。
(1)目前铁是世界年产量最高的金属。用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为___________。铁易生锈的原因是铁与___________接触后发生反应。
(2)三星堆青铜大面具亮相2022年央视春晚。青铜器（铜，锡合金）历经悠久的历史保持至今是因为具有良好的___________。
(3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是___________。
(4)向含有氯化铜，氯化铝的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是___________。
(5)金属资源矿物储量有限且不可再生。保护金属资源的一种有效途径是___________。
13．（2022·甘肃·统考一模）水是一切生命体的最基本组成成分。
(1)鱼儿能在水中呼吸，是因为水中溶解了一定体积的___________。
(2)生活中常用___________的方法来降低水的硬度。
(3)在电解水实验中，正极与负极产生的气体体积比为___________，在该实验中，向水中加，在电解水的过程中，硫酸钠在水中的质量分数在人少量硫酸钠的目的是___________，在电解水的过程中，硫酸钠在水中的质量分数在___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(4)氢化钙（CaH2）固体常用作登山队员的能源提供剂它和水反应生成氢氧化钙和氢气，反应的化学方程式为___________。
14．（2022·甘肃天水·统考一模）请结合所学化学知识回答下列问题：
(1)天水市旅游资源丰富。今年春节期间墩墩一家去麦积山旅游。
①墩墩带去“自热米饭”，取出发热包（主要成分生石灰）加入凉水迅速放出大量的热，该反应的化学方程式为___________。
②墩墩从麦积山带回一瓶水，为检验这瓶水是硬水还是软水，可向水中加入___________。生活中常采用____________的方法来降低水的硬度：
③回家后，墩墩用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有__________作用。
(2)在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。消毒液中“84消毒液”是一种以次氯酸钠【NaClO】为主要有效成分的高效消毒剂。
①次氯酸钠中钠元素原子结构示意图为_____________。
②要知道次氯酸钠溶液的酸碱度，化学上通常使用____________。
③次氯酸钠的相对分子质量为____________。
④欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液来消毒，需加水____________克。
(3)免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质__________达到消毒目的；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是___________。
(4)在Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和KNO3混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是____________。（填名称）
15．（2022·甘肃定西·统考一模）化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值。
(1)一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，化学方程式如下：。其中X是一种空气污染物，其化学式为____________。
(2)炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应，写出其反应的化学方程式为___________。
(3)小雨想探究“黄金项链”中是否含有金属铜，她可选用下列试剂中的 。
A．ZnCl2溶液B．Mg(NO3)2溶液C．H2SO4溶液D．AgNO3溶液
(4)人们常用________检验地下水是硬水还是软水，生活中要降低水的硬度，采用____________的方法。
(5)红橙适宜生长在pH为6左右的土壤中。若某土壤的pH为4，经改良后可种植红橙。下列物质中可用来改良土壤酸性的是 。
A．硫酸B．熟石灰C．过磷酸钙D．氢氧化钠
清洁剂名称
洁厕灵
活氧彩漂
漂白水
功能
有效清除污垢，除异味
漂洗衣物，使色彩鲜艳
快速漂除衣物污渍
有效成分
稀盐酸
双氧水
次氯酸钠（NaClO）
参考答案：
1． 甲 增加甲物质或恒温蒸发溶剂 80 丙
【详解】（1）由图可知，0℃时，三种物质中溶解度最小的是：甲；
（2）A点是t3℃时，甲的不饱和溶液，B点是t3℃时，甲的饱和溶液，将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；
（3）由图可知，t2℃时，丙的溶解度是60g，即，该温度下，100g水中最多能溶解60g丙物质，故该温度下，在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，只能溶解30g，充分搅拌后所得溶液的质量是：50g+30g=80g；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙的溶解度减小，有溶质析出，丙的溶解度增加，无溶质析出。
2．（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等
（2）20%
（3）降温结晶
（4）乙、甲、丙
【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为；
（3）由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
3．(1)
(2)
(3)Fe2+
(4)
(5)
【解析】(1)
原子的数目,在元素符号前加数字,故填2S；
(2)
由 和 构成，阴离子带负电，故填；
(3)
亚铁离子表示带两个单位正电荷的离子，故填 ；
(4)
设氮元素的化合价为x，化合物各元素化合价代数和为0， ，氮元素显+5价，故
(5)
一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故填。
4．(1)14.01
(2)失去
(3)Al3+
(4)原子核外电子层数相同
(5)AlN
【解析】(1)
由图示可知，元素①为氮元素，元素信息示意图中下方数字为钙元素相对原子质量，故填14.01；
(2)
元素②为钠元素，其最外层电子数为1，在化学变化过程中容易失去1个电子，故填失去；
(3)
元素③的原子序数为13，则其质子数也为13，所以该元素为铝元素。图A为铝元素的一种微粒结构示意图，由图A可知，A中核外电子数为10，为铝原子失去3个电子后形成，则A为铝离子，符号为Al3+；
(4)
元素③和④位于同一周期，是由于二者原子核外电子层数相同，故填原子核外电子层数相同；
(5)
元素①为氮元素，元素③为铝元素，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则和常见元素的化合价可知，铝元素为+3价，氮元素为-3价，再根据化学式的书写规则，可知其化学式为AlN，故填AlN。
5．(1)t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g
(2)蒸发结晶
(3)30g
(4)a=b＞c
【解析】(1)
由图可知，t1℃时，a、c的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，a、c的溶解度相等，均是20g；
(2)
由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故若b中含有少量a，可采取蒸发结晶的法提纯b；
(3)
t2℃时，a的溶解度为35g，该温度下，270ga的饱和溶液中所含溶质的质量为：，溶剂质量为：270g-70g=200g，降温至t1℃，该温度下，a的溶解度为20g，200g水中最多能溶解40ga，则析出晶体a的质量为：70g-40g=30g；
(4)
t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t3℃，升温后，a、b的溶解度增加，变为不饱和溶液，升温后，a、b的溶质质量分数不变，c的溶解度减小，还是饱和溶液，t2℃时，a的溶解度=b的溶解度大于t3℃时，c的溶解度，故t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数=b的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是：a=b＞c。
6．(1)H+
(2)
(3)+1##+1价
(4) Cl2 质量守恒定律
【分析】(1)
稀盐酸中的阳离子是氢离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：H+；
(2)
“活氧彩漂”的有效成分是双氧水，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
(3)
“漂白水”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
(4)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、3、1、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、1、2，故生成物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2；依据是质量守恒定律。
7． 墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼 二氧化碳 乳化 手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点
【详解】（1）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，是因为墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长。故填：墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼；
（2）二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水pH≈5.6；故填：二氧化碳；
（3）洗涤剂中含乳化剂，对油污有乳化作用，所以餐具上的油污用加了洗涤剂的水更易洗掉，故填：乳化；
（4）用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点，故填：手帕上的水汽化吸热，使温度低于手帕的着火点；
（5）石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：。
8． 电 原子的最外层电子都是4个（原子最外层电子数相同或同族元素都给分） Fe2O3 在金属表面涂油脂（写涂油漆、电镀、烤蓝等合理答案均得分）
【详解】（1）祝融号着陆后，展开太阳能板，把太阳能转化为电能，驱动仪器正常运转；
常温下硅元素与碳元素的化学性质相似，其原因是原子的最外层电子数相同，都是4个；
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，化学式为：Fe2O3；
工业上用赤铁矿炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁制品生锈，可以隔绝氧气和水，如在金属表面涂油脂、刷漆等。
9． 导电 吸附 可以增大其与空气的接触面积，使其反应更充分 维生素 AC B
【详解】（1）①石墨具有导电性，可以用作干电池的正极；
②活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素，利用活性炭的吸附性可进行食品添加剂的脱色；
③把煤做成蜂窝状，可以增大其与空气（或氧气）的接触面积，使其反应更充分。
故①②③分别填：导电；吸附；可以增大其与空气的接触面积，使其反应更充分。
（2）香蕉、苹果、黄瓜等水果中所富含的主要营养素是维生素，故④填：维生素。
（3）钙元素的缺少，老年人会得骨质疏松，儿童会得佝偻病，故⑤选AC。
（4）净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去。故其正确的顺序为：③自然沉降→①加明矾化学沉降→②消毒杀菌→④加热煮沸，故⑥选B。
10．(1)面粉
(2) 2 （或）
(3)
【解析】(1)
面粉是淀粉类食物，淀粉在酶的作用下转化为糖类，故含糖类物质是：面粉；
(2)
NaxSiO3 中硅元素化合价为+4价，氧元素的化合价为-2，钠元素的化合价为+1，根据化合物中化合价代数和为零，列式，解得；
钠元素的质量分数为:；
(3)
如图根据题意，水、四氧化三铁和氧化锌在太阳能的作用下分解出氢气和铁酸锌，该反应的化学方程式为：。
11．(1)4##四
(2)22
【分析】根据微观示意图，该反应为ClO2与氰化氢（HCN）在气态下反应生成二氧化碳、氮气、氯化氢，化学方程式。
(1)
化合物是由多种元素组成的纯净物；由分析可知，图中涉及的化合物有ClO2、HCN、CO2、HCl共4种；
(2)
生成N2和CO2的质量比为28:（2×44）=7:22。
12．(1) 氧气和水（或）
(2)耐腐蚀性
(3)
(4)铁和铜（或）
(5)废金属回收利用（或其它合理答案）
【解析】(1)
用赤铁矿冶炼铁即一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；钢铁生锈是铁与空气中的水和氧气反应，故填：氧气和水；
(2)
青铜器（铜，锡合金）历经悠久的历史保持至今是因为具有良好的耐腐蚀性；
(3)
铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，化学式为：；
(4)
向含有氯化铜，氯化铝的混合溶液中加入过量铁粉，三种金属的活动性是铝>铁>铜，故铁会与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，铁不与氯化铝反应，由于铁是过量，故充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是生成的铜和剩余的铁，故填：铜和铁；
(5)
金属资源矿物储量有限且不可再生。保护金属资源的一种有效途径是废金属回收利用（或其它合理答案）。
13．(1)氧气
(2)煮沸
(3) 1:2 增强水的导电性 增大
(4)
【解析】(1)
鱼儿能在水中呼吸，是因为水中溶解了一定体积的氧气；
(2)
生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，煮沸可将部分钙镁化合物转化为沉淀析出；
(3)
在电解水实验中，正极与负极产生的气体分别为O2、H2，氧气与氢气的体积比约为1:2，在该实验中，向水中加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性，由于硫酸钠在水中能解离出钠离子和硫酸根离子，带电离子在水溶液中有导电性。
在电解水过程，硫酸钠在水中的质量分数在增大，因为溶质硫酸钠质量不变，溶剂水随着电解过程，其质量减小，溶液质量随着溶剂减小也减少，因此溶质质量分数增大；
(4)
根据题意可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，涉及反应化学方程式为：。
14．(1) 肥皂水 加热煮沸 乳化
(2) pH试纸 74.5 900
(3) 失去生理活性 盖上湿布
(4)铜、铁、锌
【解析】(1)
①氧化钙和水反应生成氢氧化钙，；
②硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故可用肥皂水鉴别硬水和软水；生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；
③用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中形成乳浊液；
(2)
①在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；次氯酸钠中钠元素为11号元素，原子结构示意图为；
②测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；要知道次氯酸钠溶液的酸碱度，化学上通常使用pH试纸；
③次氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16=74.5；
④溶液加水稀释前后溶质质量不变；欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液来消毒，需加水的质量为1000g-1000g×0.5%÷5%=900g；
(3)
酒精可使细菌中的蛋白质失去生理活性达到消毒目的；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是用湿布盖灭；
(4)
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性钾大于锌大于铁大于铜，在Cu（NO3）2、Fe（NO3）2和KNO3混合溶液中，加入过量的锌粉，硝酸钾不反应，锌首先和硝酸铜反应生成铜、再和硝酸亚铁生成铁，故充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是铜、铁、过量的锌。
15．(1)NO2
(2)
(3)D
(4) 肥皂水 煮沸
(5)B
【解析】(1)
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、N、O的个数分别是2、4、12，生成物中含Cu、N、O的个数分别是2、0、4，故生成物中还应含4个N、8个O，故X的化学式为：NO2；
(2)
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
(3)
A、铜与氯化锌不反应，无明显现象，无法用氯化锌溶液检验是否含铜，不符合题意；
B、铜与硝酸镁不反应，无明显现象，无法用硝酸镁溶液检验是否含铜，不符合题意；
C、铜和硫酸不反应，无明显现象，无法用硫酸检验是否含铜，不符合题意；
D、黄金和硝酸银不反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明含铜，符合题意。
故选D；
(4)
通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多；
可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可通过煮沸的方法降低水的硬度；
(5)
若某土壤的pH为4，可添加碱性物质，酸碱中和，改良酸性土壤。
A、硫酸显酸性，不能改良酸性土壤，不符合题意；
B、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、过磷酸钙不能改良酸性土壤，不符合题意；
D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钾腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意。
故选B。