重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简答、推断、综合题

这是一份重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-简答、推断、综合题，共19页。试卷主要包含了简答题，推断题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、简答题
1．（2022·重庆璧山·统考一模）实验探究是学习化学的重要方式，分类、比较是初中化学常用的学习方法。请根据下图实验，完成下列问题
(1)初中化学有许多实验，可以按照实验目的分类，也可以按照实验方法进行分类。我们从实验方法角度将实验A和D分为一类，它们都采用了_______的实验方法。
(2)实验C、D、E虽然装置不同，但探究目的是相同的，其实验目的是_______。其中，利用E装置进行实验操作时，要先将注射器_______(填“甲”或“乙”)的药品注入反应容器中，再将另一支注射器药品注入反应容器，气球在实验过程中的变化情况是_______，(实验过程中a始终关闭)写出其中一个反应的化学方程式_______。
2．（2022·重庆·模拟预测）从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题：
(1)近日，三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具。历经数千年面具仍光亮如新的原因是______。
(2)有着“沉睡三千年，一醒惊天下！”的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界，青铜属于______（选填“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”之一）。
(3)2021年6月2日华为公司宣布鸿蒙系统测试成功，该系统应用于手机、平板电脑等智能产品，制造手机、平板电脑所需的电子芯片主要材料是硅。在制硅反应（SiO2+2CSi+2CO↑）中，______（填物质名称）表现出氧化性。
(4)2021年5月15日我国首次火星探测任务“天问一号”探测器在火星乌托邦平原南部预选着陆区着陆。发射用的火箭燃料之一为液氢，液氢燃烧发生反应的化学方程式为______。
二、推断题
3．（2022·重庆永川·统考一模）某化工厂存放多年的白色固体原料，已不能确定其具体成分，只知道该原料可能含有无水硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氯化钡中的一种或几种。为了变“废”为宝，应首先探究其组成，化学实验小组设计了如下实验探究流程。
(1)若操作I无气体产生，固体样品全部溶解，并得到蓝色溶液A，则固体样品中一定含有________(填化学式，后同)，一定不含________。
(2)操作Ⅱ所加X试剂为______(填化学式)，其作用是________。
(3)操作Ⅲ的现象证明样品中还含有NaCl，那么滤液C中一定含有的阳离子有________(填离子符号)。
4．（2022·重庆南岸·统考一模）A-J都是初中化学常用的物质。其中B、E、H、J是单质，其余均为化合物，气体C可用于灭火，反应③为自然界的气体循环方式之一。它们相互问的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
(1)写出物质H、J的化学式：H_________；J_________。
(2)写出C生成D的化学方程式：_________。
(3)写出反应②的化学方程式：_________；该反应中发生还原反应的物质是_________。
5．（2022·重庆·校联考一模）A、B、C、D、E、F都是初中常见物质，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用“一”表示两种物质间能发生化学反应，有些反应在溶液中进行。其中B是胃液中含有的酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等；D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末。请回答问题：
(1)E、F的化学式（或溶质的化学式）E：______，F：______。
(2)写出B与D反应的化学方程式______。
(3)C与F反应的实验现象为______。
三、综合应用题
6．（2022·重庆永川·统考一模）食盐(NaCl)是人体维持正常生理活动必不可少的物质，每人每天大约需要3~5g。
(1)利用海水晒盐的过程如下图所示。
下列说法中正确的是 (填序号)。
A．贮水池的海水中，NaCl的质量逐渐减小
B．蒸发池的海水中，NaCl的质量分数逐渐增大
C．结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液
(2)电解饱和食盐水的方程式为。其中X的化学式为________。
(3)化学实验小组用10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，那么a和b的关系是a____b(填“＞”或“＝”或“＜”)。其配制过程应有的步骤为①混匀；②量取；③计算；④装瓶贴标签。这些步骤正确的顺序应该是____(填序号)。
7．（2022·重庆·二模）碳酸氢钠俗称小苏打。在生活、医药方面有广泛应用。
(1)取溶质质量分数为4％的碳酸氢钠溶液50克，稀释成2％的溶液，需要加水______克。
(2)将一定质量的碳酸氢钠溶液和稀盐酸混合，充分反应，有气体逸出。
①写出该反应的化学方程式__________。
②探究反应后溶液除含有氯化钠，还有无剩余的反应物，某同：学取反应后的溶液倒不同方案进行如下实验。
【实验用品】pH试纸、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氧化铁粉未。
【进行实验】(提示：氯化银为不溶于水的白色物质)
a.方案A中的实验现象______；方案C中的实验现象：pH______7。
b.某同学认为仅凭方案B的现象，不能得出反应后溶液中有稀盐酸剩余的结论，他的理由是____。
(3)用碳酸氢钠测定盐酸的溶质质量分数。在一定条件下，将碳酸氧钠固体干燥至恒重，准确称取0.336g干燥的碳酸氢钠于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水全部溶解，滴入待测的盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积20.00mL(该盐酸的密度近似等于lg·mL-1)。
①计算该盐酸的溶质质量分数为______(结果用百分数表示，保留两位小数)。
②若上述测定过程中碳酸氢钠固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将______(填“偏大”“偏小”域“无影响”)。
8．（2022·重庆·三模）燃料的使用，促进了经济的发展，给人们的生活带来了很多便利，也带来了一些环境和资源的问题。
(1)农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。秸秆的主要成分是纤维素【（C6H10O5）n】。纤维素分子中氧元素、氢元素、碳元素的质量比依次为_____。（最简整数比）。
(2)将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。下列属于复合肥的是市上_____（填字母）。
A．KNO3B．CO（NH2）2C．NH4NO3D．NH4H2PO4
(3)硝酸铵也是一种化学肥料。高温或猛烈撞击均会使硝酸铵发生剧烈的分解反应，生成大量气体，放出大量的热，因而发生爆炸。已知硝酸铵爆炸反应化学方程式为：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，则X的化学式是_____
(4)下列对天然秸秆的使用合理的是_____（填序号）。
①就地焚烧；②编织装饰物；③沤制化肥；④制备沼气
9．（2022·重庆·模拟预测）生活中常见物质的性质制法等是化学研究的重要内容。完成下列试题。
（1）铁是生活中应用最广泛的金属，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是_____。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，写出该反应的化学方程式_____，
（2）氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示
①该实验是将_____溶液中（填写滴加溶液的顺序）。
②该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）。
③40s时，溶液中溶质为_____
（3）除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：a加过量的NaOH溶液； b加过量的Na2CO3溶液； c．加适量的盐酸； d过滤； e加过量的BaCl2溶液。
[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
①以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。
②加入适量稀盐酸的作用是_____，
（4）向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.9g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.5g溶液。则原混合物中碳酸钠的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）
10．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）铝是一种重要的金属，广泛用于生活中。
(1)铝制品抗锈蚀，请用化学方程式表示原因：_____________。
(2)铝常用于焊接钢轨，原理： ，该反应中还原剂是_____________（填名称），是_____________（填“放热”或“吸热”）反应。
(3)小明将一定量的铝误放入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发现有气体生成，查阅资料发现： ， 。向反应后的溶液中加入稀盐酸，所用稀盐酸体积与生成沉淀质量的关系如图所示，据图回答下列问题：
①0~V1发生的化学反应方程式：____________。
②下列说法正确的是____________（填序号）。
A．加入的酸的体积为V2时，溶液中Na+和C1-个数比可能为2:1
B．V1、V2、V3之间的关系为：V3-V1=4（V2-V1）
C．V3时，取适量溶液，先加入铜，一段时间后加入铁，可验证铁、铝、铜三种金属的活动性顺序
11．（2022·重庆沙坪坝·重庆一中校考模拟预测）食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：
(1)操作①中不会用到的仪器是 （填序号）．
A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
(2)完成该实验部分操作过程如图2所示，其中没有明显错误_____（填字母序号）．
(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____等措施。
(4)用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_____（填序号）。
①装瓶时，有少量溶液洒出
②氯化钠固体仍然不纯
③量取水时，仰视读数
④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
(5)查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为__；
②在得到的滤液中加入盐酸时发生的中和反应的方程式是_____；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是___。
12．（2022·重庆九龙坡·重庆实验外国语学校校考一模）酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
(1)如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将________（填“氢氧化钠溶液”或“稀硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的阳离子有_______。
(2)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图2方案：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀。
①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________；
②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式_______；
③滤液c中含有的杂质为__________；
④若样品中含a gNaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量_______a g(填“>”、“<”或者“=”)。
实验方案
A
B
C
实验操作
实验现象
______
产生白色沉淀
试纸变色，对照标准比色卡，pH______7
实验结论
碳酸氢钠无剩余
稀盐酸有剩余
稀盐酸有剩余
参考答案：
1．(1)控制变量法
(2) 验证CO2与NaOH的反应 甲 先变大后变小 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）
从实验方法角度可将实验A和D分为一类，它们都采用了控制变量法的实验方法；
（2）
实验C、D、E虽然装置不同，但探究目的是相同的，其实验目的是证明CO2能与NaOH反应；其中，利用F装置进行实验操作时，要先将注射器甲的药品注入反应容器中，再将另一支注射器药品注入反应容器，气球在实验过程中的变化情况是先变大后变小（二氧化碳和氢氧化钠反应导致压强减小，气球膨胀，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致气球缩小）；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
2．(1)金的化学性质稳定
(2)金属材料
(3)二氧化硅
(4)
【解析】(1)
面具历经数千年面具仍光亮如新的原因是金的化学性质稳定，很难与其它物质反应；
(2)
青铜是合金，属于金属材料；
(3)
在制硅反应中，二氧化硅失去氧，表现出氧化性；
(4)
氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：。
3．(1) CuSO4 K2CO3 、BaCl2##BaCl2、K2CO3
(2) Ba(NO3)2 除去的干扰，以便检验Cl-
(3)Cu2+、Ba2+、Na+、H+
【详解】（1）操作I无气体产生，且得到蓝色溶液 A ，说明样品中没有碳酸钾，一定含有硫酸铜。而固体样品全部溶解，若含有氯化钡，氯化钡将和硫酸铜反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故无氯化钡。因此固体样品中一定含有CuSO4，一定不含有K2CO3 、BaCl2。
（2）由流程可知，操作Ⅲ是为了检验氯化钠是存在，但溶液A中含有硫酸根，硫酸银微溶于水，会氯离子的检验产生干扰，所以所加试剂X是为了排除硫酸根的干扰而加入的Ba(NO3)2溶液。
（3）由流程可知，滤液C中有操作I中加入过量的硝酸，操作Ⅱ中加入的过量的硝酸钡和反应生成的硝酸铜，和操作Ⅲ中反应生成的硝酸钠，故滤液C中一定含有的阳离子有Cu2+、Ba2+、Na+、H+。
4．(1) Fe Cu
(2)
(3)
二氧化碳##CO2
【分析】气体C可用于灭火，则C是二氧化碳。反应③为自然界的气体循环方式之一，C转化为B，则③是光合作用，B是氧气。C与澄清石灰水反应生成白色沉淀D，则D是碳酸钙。二氧化碳和单质E高温下生成F，则E是碳、F是一氧化碳。一氧化碳在高温下转化为单质H、H与I反应生成红色单质J，则J是铜，I是可溶性铜盐，H是活动性比铜强的金属单质，如铁。H和氧气反应生成黑色固体A，所以H是铁，A是四氧化三铁。代入验证无误。
(1)
H是铁，化学式Fe；J是铜，化学式Cu。
(2)
C生成D的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
(3)
反应②是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。化学方程式为。该反应中二氧化碳失去氧，被还原，发生还原反应。
5．(1) Fe BaCl2(或CaCl2)
(2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O)
(3)有白色沉淀生成
【分析】B是胃液中含有的酸，所以B是盐酸，A、C、F为盐溶液，固体A在工业上广泛用于玻璃、造纸等，所以A是碳酸钠，D和F不含相同离子，E为黑色固体粉末，盐酸和F可以相互转化，所以F是氯化钡或氯化钙，D会与盐酸、碳酸钠反应，所以D是氢氧化钙或氢氧化钡，因D和F不含相同离子，所以D和F的阳离子不能相同，C会与盐酸、氯化钡和碳酸钠反应，所以C是硝酸银，E会与盐酸反应，所以E是铁，然后将推出的物质验证即可。
（1）
E为铁，化学式为Fe；
若D为氢氧化钡，则F为氯化钙，化学式为CaCl2，若D为氢氧化钙，则F为氯化钡，化学式为BaCl2；
（2）
B与D的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，或盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学反应方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（3）
C与F反应为硝酸银和氯化钙(或氯化钡)反应生成氯化银白色沉淀，故实验现象为产生白色沉淀。
6．(1)BC
(2)Cl2
(3) = ③②①④
【分析】本题涉及海水晒盐、根据化学方程式确定化学式及浓溶液配制稀溶液等相关知识。
【详解】（1）A、贮水池的海水中，海水的成分基本不变，所以溶质NaCl的质量不变，说法错误；
B、蒸发池的海水中，水分蒸发，海水中的水不断减小，但NaCl的质量不变，所以NaCl的质量分数逐渐增大，说法正确；
C、结晶池析出晶体的母液中，NaCl溶液是饱和溶液，说法正确。
故选BC。
（2）中等号左边钠原子2个、氯原子2个、氢原子4个、氧原子2个，等号右边钠原子2个、氢原子4个、氧原子2个，依据质量守恒定律，等号两边原子种类、数目均相等，可知1个X分子由2个氯原子构成，则X的化学式为Cl2，故填：Cl2；
（3）10%的NaCl溶液，配制5%的NaCl溶液Wg，则需要ag原溶液和bg水，依据化稀释前后，溶质质量不变，则，又因为，可得a和b的关系是a=b；其配制过程为计算（③）、量取（②）、混匀（①）、装瓶贴标签（④），故填：=；③②①④。
【点睛】浓溶液配制稀溶液稀释前后溶质的质量不变，其中浓溶液与所加水的质量等于稀溶液的质量。
7．(1)50
(2) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 无气泡产生 ＜ 氯化钠和硝酸银溶液反应也能生成白色沉淀
(3) 0.73% 偏大
【解析】(1)
设需加水质量为x，则50g×4%=(50g+ x)×2%，x=50，需加水50g。
(2)
①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
②a：实验A是碳酸氢钠无剩余，盐酸和碳酸氢钠反应会生成二氧化碳，故无气泡产生。方案C是盐酸有剩余故呈酸性，即pH＜7。
b：结论要求盐酸有剩余，而之前的产物中有氯化钠生成，氯化钠和硝酸银溶液反应也能生成白色沉淀，根据产生白色沉淀不能确定有盐酸剩余。
(3)
①根据，可知每2个NaHCO3消耗2个HCl。
设该盐酸的溶质质量分数为x
②碳酸氢钠固体未经充分干燥，则原固体含有不参与反应的杂质，则反应时需要更多的碳酸氢钠固体，使得最后计算结果偏大。
8．(1)40:5:36
(2)AD
(3)H2O
(4)②③④
【详解】（1）纤维素的化学式为（C6H10O5）n，纤维素分子中氧元素、氢元素、碳元素的质量比依次为：(16×5n)：（1×10n）：（12×6n）=40：5：36；故填：40：5：36；
（2） A. KNO3含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥；
B. CO（NH2）2只含有氮元素，不含有其它营养元素，属于氮肥；
C.NH4NO3只含有氮元素，不含有其它营养元素，属于氮肥；
D.NH4H2PO4含有氮元素与磷元素两种营养元素，属于复合肥。
故选：AD。
（3）根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为4、0、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故填：H2O。
（4）①就地焚烧秸秆会产生大气污染物，不符合“绿色理念”，故A错误；
②用秸秆编织装饰物，不但减少了环境污染，又做到废物利用，符合“绿色理念”，故B正确；
③用秸秆沤制化肥，不但减少了环境污染，又做到废物利用，符合“绿色理念”，故C正确；
④用秸秆制造沼气，不但减少了环境污染，又节约了化石能源，做到废物利用，沼气是一种清洁能源，燃烧产生的污染小，符合“绿色理念”，故D正确。
故选②③④。
9． 吸收氧气和水蒸气 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸 放热 HCl和NaCl aebdc， 除去多余的氢氧化钠和碳酸钠，调整溶液的pH为7 66.7%
【分析】铁生锈是铁与氧气和水反应，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀。
【详解】（1）铁生锈是铁与氧气和水反应，铁粉可以做某些食品的防腐剂，该铁粉的作用是吸收氧气和水蒸气。这种防腐剂失效后（主要成分为氧化铁），可用于实验室模拟工业炼铁，该反应的化学方程式。
（2）①由溶液的pH由小于7逐渐增大到等于7、大于7，说明了该实验是将氢氧化钠稀溶液滴加到稀盐酸 溶液中。
②该反应过程中溶液温度升高，说明了该反应是放热反应。
③由图示可知，40s时，溶液中的稀盐酸未完全反应，溶液中溶质为HCl和NaCl。
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子调整溶液的pH，所以合理的先后顺序为aebdc。
（4）根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为
设混合物中碳酸钠的质量为x



原混合物中碳酸钠的质量分数是为
故原混合物中碳酸钠的质量分数是66.7%。
10．(1)
(2) 铝 放热
(3) B
【解析】（1）
铝制品抗锈蚀原因是铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，化学方程式是：。
（2）
在反应中，铝夺取氧化铁里的氧，使氧化铁发生还原反应，铝做还原剂，氧化铁供给氧，使铝发生氧化反应，氧化铁做氧化剂；该反应用于焊接钢轨，是放热反应，反应放出大量的热，置换出的铁以熔融态形式流出，让熔融的铁流入钢轨的裂缝，冷却后就将钢轨牢牢地黏结在一起。故填：铝；放热。
（3）
①0V1没有沉淀生成，加入稀盐酸与溶液中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生的化学反应方程式为：。
②根据图像分析可知，0V1加入盐酸与氢氧化钠反应，V1V2加入盐酸与NaAlO2反应生成沉淀，V2V3加入盐酸与氢氧化铝沉淀反应，与NaAlO2反应盐酸体积为：V2-V1，与氢氧化铝反应盐酸体积为：V3-V2。加入的酸的体积为V2时，盐酸恰好与氢氧化钠和NaAlO2完全反应。
A.根据反应方程式：，，可知，加入酸的体积为V2时，溶液中Na+和C1-个数比为1:1，故A错误；
B.根据化学方程式，可知，1份盐酸参与反应生成1份Al(OH)3，将1份Al(OH)3转化为AlCl3需要3份HCl，所以3(V2-V1)=V3-V2，V3-V1=4（V2-V1），故B正确；
C.V3时，盐酸恰好与氢氧化铝反应，溶液中的溶质为和，取适量溶液，先加入铜，铜与不反应，说明铜的活动性比铝弱，一段时间后加入铁，铁与也不反应，说明铁的活动性比铝弱，但是铁与铜的活动性强弱无法比较，故C错误。
故选：B。
11．(1)BCD
(2)BD##DB
(3)间歇加热
(4)②③④
(5) Mg(OH)2、CaCO3 氯化钠的溶解度受温度的影响较小
【详解】（1）操作①是将大颗粒粗盐研磨成较细粗盐，用到的仪器是研钵，故选BCD。
（2）A、取用固体药品时，瓶塞应倒放，故A不正确；
B、溶解操作，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖管口要紧靠烧杯内壁，故C不正确；
D、蒸发时要用玻璃棒搅动，使热量散发，故D正确。
故选BD。
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可以间歇加热，防止持续加热温度过高造成飞溅，故除连续搅拌外还可采取间歇加热等措施。
（4）①装瓶时，有少量溶液洒出，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故不正确；
②氯化钠固体仍然不纯，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
③量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；
④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称量的精盐质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确。
故选②③④。
（5）①氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则白色沉淀含有物质的化学式为Mg(OH)2、CaCO3。
②溶液I中加入的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故在得到的滤液中加入盐酸时发生的中和反应的方程式是。
③氯化钠的溶解度受温度的影响较小，溶解度受温度影响较小的物质，选用蒸发结晶得到晶体，则选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度的影响较小。
12．(1) 稀硫酸 Na+、H+
(2) 漏斗 氢氧化钠和碳酸钠（或NaOH和Na2CO3） >
【解析】（1）
由溶液的pH由大于7逐渐减小至小于7可知，该实验是将稀硫酸滴加到另一种溶液中；
滴入溶液体积为V2 mL时，溶液的pH<7，显酸性，那么溶液中的溶质为硫酸和硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，所以溶液中的阳离子有Na+、H+；
故答案为：稀硫酸；Na+、H+；
（2）
过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗；
氢氧化钡与硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，根据化学方程式书写原则书写即可；
由于加入氢氧化钡是过量的，溶液中还有氯化钙没有除去，所以需要加入过量的X溶液即碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液c中除了氯化钠之外，含有的杂质是新生成的氢氧化钠和未反应的碳酸钠；
由于碳酸钠与氯化钙反应，会生成氯化钠，过量的碳酸钠和稀盐酸反应，能生成氯化钠，除杂过程中生成的氢氧化钠与稀盐酸还能生成氯化钠，所以理论上最终所得NaCl固体的质量大于样品中所含NaCl的质量a g；
故答案为：漏斗；； 氢氧化钠和碳酸钠##NaOH和Na2CO3；>。