重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（中档题二模、三模）

这是一份重庆各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题（中档题二模、三模），共17页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

一、填空题
1．（2022·重庆渝中·统考二模）观察下图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题：
(1)甲在空气中的体积分数为_____________。
(2)乙的化学式为_____________。
(3)丙中氢元素的质量分数是___(结果精确到0.1%)。
(4)丁含钠、氮、氧三种元素，丁在空气中易被氧气氧化为硝酸钠，写出该反应的化学反应方程式_____________。
2．（2022·重庆·三模）KNO3是一种重要的化工原料。
(1)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”“霜”指KNO3，“以水淋汁”是指溶解，“煎炼而成”是指______（填化学实验基本操作）。
(2)20℃时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如表：
20℃时，得到的是硝酸钾的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)如图7为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。
①将a点对应的溶液升温到70℃，其溶质质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
②欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是______。
3．（2022·重庆·校考三模）化学用语是化学的灵魂。请用恰当的化学用语表示：
(1)世界上年产量最高的金属______；
(2)2个氢氧根离子______；
(3)“84”消毒液的消毒原理是：，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______，HClO中氯元素的化合价为______。
4．（2022·重庆·校考三模）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：
(1)t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是______g；
(2)t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则a的取值范围为______。
(3)将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是______（填字母序号）。
A．t1℃时溶质质量：甲=乙B．t1℃时溶剂质量：甲>乙
C．t1℃时溶液质量：甲<乙D．析出晶体质量：甲>乙
(4)生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。已知碳酸钠的溶解度曲线如图甲，请你答出“冬天捞碱”的道理：______。
5．（2022·重庆·校考三模）溶液配制及粗盐中难溶性杂质的去除是两个重要的学生实验，请根据下列实验图示回答相关问题：
(1)实验中若要除去粗盐中难溶性的杂质，其完整操作步骤为②③______（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是______。
(2)若②中称得粗盐质量为ag，将其逐渐加入一定量的水中至不再溶解，还剩余bg粗盐；操作⑤后称得精盐质量为cg，则该粗盐的产率为______（用a、b、c的代数式表示）；
(3)将浓度为16%的氯化钠溶液稀释成8%时，用上图操作③量取16%的溶液，若其他操作均正确，则稀释后溶液的浓度会______（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
6．（2022·重庆·校联考三模）根据要求回答下列问题：
(1)用化学用语填空：2个亚铁离子______；过氧化氢中氧元素的化合价______。
(2)化学实验小组从某地取了水样，观察到水样浑浊、异味。他们进行了一系列的净化处理，请回答：
①生活中既能降低水的硬度，又能消毒杀菌的方法是______。
②含氮化合物进入水中会造成水中藻类大量繁殖，使水体富营养化，导致水质恶化。这里的“氮”指的是______（填序号）。
A．元素 B．离子 C．分子 D．原子
7．（2022·重庆·校联考三模）2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭，在酒泉卫星发射中心按照预定时间精准点火发射，并进入预定轨道，顺利将3名航天人员送入太空。请回答下列问题：
(1)航天员定时上演太空洗剪吹。用洗发水去除头皮油污利用了______原理。
(2)中国空间站的伙食很丰富，例如米饭、红糖糍粑、马蹄滑虾球、酸辣笋等，其中酸辣笋富含的营养素是______（填序号）。
A．糖类B．蛋白质C．维生素D．油脂
(3)在航天领域，由于氢能源具有产物无污染、燃烧热值高等优点越来越受到人们关注。若用液氢作火箭的燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为______。
(4)氢能源被认为是最理想的能源，但却没有得到广泛应用的原因是______（填序号）。
A．原料丰富B．贮存困难C．产物无污染D．制取成本高
8．（2022·重庆江北·校考二模）低碳生活，绿色出行是当今社会的一大时尚，其中共享单车是新时代新科技的产物，无桩停靠、扫码取车，为人们出行最后一公里提供了新选择。全铝合金车身、防爆橡胶轮胎、轴传动以及亮丽的外形使得它很快成了全国一道亮丽的风景线。
(1)传统自行车制造多用钢铁，其车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与______（填化学式）接触而生锈
(2)共享单车的部件中属于合成材料的有______。
①铝合金车架 ②轮胎 ③链条 ④塑料灯罩
(3)共享单车的车身用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和______。
(4)共享单车吹起了一股环保清风，下列措施符合环保理念的有______。
A．砍伐森林，作燃料代替燃煤B．合理使用化肥、农药
C．推广使用含磷洗衣粉D．控制烟花爆竹的燃放
9．（2022·重庆江北·校考二模）请用化学用语填空。
(1)某微粒的结构示意图为， 该微粒的符号______。
(2)氖气的化学式______。
(3)保持过氧化氢化学性质的最小微粒______。
(4)标出硫酸铝中铝元素的化合价______。
10．（2022·重庆·二模）锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。下图是锂元素在元素周期表中的信息：
(1)锂的相对原子质量为____
(2)B对应的元素在元素周期表的第_______周期。
(3)与锂原子具有相似化学性质的是____(填“A”“B”或“C”)。
(4)若锂能与氧气发生化合反应，则该反应的化学方程式为________。
11．（2022·重庆·二模）生活中处处有化学，请用化学知识回答下列问题。
(1)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上奇痒难忍，可涂厨房中的______止痒。
(2)“加铁酱油”中铁元素一般以亚铁离子形式存在，亚铁离子的符号为______。
(3)下表是两种常见的清洁剂：
①彩漂剂中有气泡产生的原因是______（用化学方程式回答）
②“洁厕灵”与“84 消毒液”混合后发生反应 NaClO+2HCl=NaCl+ X↑+H2O，则X的化学式为______。
12．（2022·重庆·二模）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标在平面内所绘制的图像叫价类图。价类图具有直观；线索清晰、引导性强等特点，有利于提高统筹思维和概括能力。右图是氮元素的化合价与部分常见含氮物质类别的关系。
(1)A的物质类别是_______。
(2)C的化学式是_______。
(3)B、C两种物质的组成元素相同，但其化学性质不同的原因是_______。
(4)若D物质的水溶液呈黄色，则D溶液中大量存在的阳离子是_______。
(5)向盛有稀硝酸的烧杯中滴加E溶液至过量，下列图像中能正确表示烧杯中某个量随E溶液滴加变化的是_______(填字母)。
A B C D
13．（2022·重庆·三模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________。
(2)t3℃时，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，并恢复到原温度，所得溶液的溶质质量分数为_______。(结果保留到0.1%)
(3)在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________。
(4)下列说法不正确的是_______(填字母序号)。
a．t1℃时，用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2℃时，甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
14．（2022·重庆渝北·重庆市两江育才中学校校联考三模）燃料的发现和利用提高了人类的生活质量，推动了人类文明的进步。
(1)甲醇（CH3OH）是一种新型液体燃料，可在一定条件下和氧气反应，其反应为： ，则X的化学式是____。
(2)乙醇可作为酒精喷灯的燃料。某铜质酒精喷灯的结构如上图所示。使用酒精喷灯时，先在预热盘中注入酒精并点燃，一段时间后，调节空气调杆，即可点燃酒精喷灯。点燃预热盘中酒精的目的是_________。停止使用时，可用石棉网平压覆盖喷火管，灯焰即可熄灭，其灭火原理是_____。
(3)工业上可用焦炭和水蒸气在高温下生成水煤气（主要成分为两种常见的可燃性气体），请写出化学方程式：_______。
15．（2022·重庆渝北·重庆市两江育才中学校校联考三模）金属在生产、生活中有广泛应用。
(1)上图是2021年，四川三星堆遗址出土的半张黄金面具。历经数千年岁月，黄金面具依旧熠熠生辉没有锈迹斑斑的原因是_______。
(2)某化学兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如下图所示的甲、乙、丙三个实验。
1.请写出实验甲中反应的化学方程式_____。
Ⅱ.小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充丁实验，得出了四种金属活动性，则丁实验中的试剂A、B可能为下列试剂中的_____（填序号）。
①银片 ②铁片 ③稀盐酸 ④硫酸铜溶液
Ⅲ.小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌（锌中不含其它物质），析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出b点对应溶液中所含的溶质是______（填化学式）。
溶液温度/℃
20
30
40
50
60
剩余固体质量/g
38.4
24.2
6.1
0
0
清浩剂名称
彩漂剂
浩厕灵
84消毒液
有效成分
H2O2
HCl
NaClO
参考答案：
1．(1)78%
(2)N2O
(3)22.2%
(4)2NaNO2+O2 =2NaNO3
【详解】（1）由图可知，甲是氮元素的单质，是氮气，在空气中体积分数是78%；
（2）乙中氮元素是+1价，是氧化物，根据化合物中元素化合价代数和为0，化学式是N2O；
（3）丙是硝酸，硝酸中氮元素的质量分数是：
（4）丁中钠、氮、氧三种元素，氮元素的化合价是+3价，根据化合物中元素化合价代数和为0，求得化学式是NaNO2，根据题意，NaNO2和氧气反应生成硝酸钠，反应的化学反应方程式：2NaNO2+O2 =2NaNO3。
2．(1)蒸发
(2)饱和
(3) 不变 加水
【解析】(1)
硝酸钾溶液，将水蒸发后，可以得到硝酸钾晶体，故该实验基本操作是蒸发。
(2)
根据表格中硝酸钾的溶解度可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是38.4g，说明在20℃时，100g水中最多溶解38.4g硝酸钾，根据题意，20℃时在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，则会有31.6g硝酸钾未溶解，故得到的是硝酸钾的饱和溶液，故填：饱和；
(3)
①硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将a点对应的溶液升温到70℃，溶液变为不饱和溶液，这一过程中，溶液中的溶质和溶剂都没有改变，所以其溶质质量分数不变；
②b点为70℃时硝酸钾的饱和溶液，c点为70℃时硝酸钾的不饱和溶液，欲使硝酸钾溶液由饱和状态转变为不饱和状态，根据题意，温度不变，故方法是：加水。
3．(1)Fe
(2)2OH-
(3) CO2
【详解】（1）年产量最高的金属为铁，符号为Fe。
（2）氢氧根的符号为OH-，离子前的数字表示离子个数，则2个氢氧根离子的符号为2OH-。
（3）根据“反应前后原子的种类和个数不变”可知，等号左边除X外，有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，而等号右边有1个钠原子、1个碳原子、1个氯原子、2个氢原子和4个氧原子，则X中含有1个碳原子和2个氧原子，其化学式为CO2；
HClO中氢元素的化合物为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据“化合物中各元素的化合价代数和为0”可知，氯元素的化合价为+1价，则表示为。
4．(1)70
(2)0(3)CD
(4)碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度降低，其溶解度减小而从湖水中结晶析出(降温结晶)
【解析】(1)
t1℃时，乙物质的溶解度是40g，所以50g水中加入30g乙，只能溶解20g，故充分溶解所得溶液的质量是50g+20g=70g；
(2)
t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为不饱和溶液，乙物质饱和溶液的质量分数为：，所以的a取值范围为0(3)
t2℃，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙饱和溶液中，甲溶液的溶质多，溶剂少；将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲乙溶液中的溶剂不变，溶质都有析出，因为t1℃，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲析出晶体质量大于乙，此时甲溶液因为溶剂少，故溶质也少；
A、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但甲溶液中的溶剂少于乙的，所以溶质质量：甲<乙，故A错误；
B、由上分析可知，t1℃时溶剂质量：甲<乙，故B错误；
C、由上分析可知，甲析出晶体质量大于乙，因t2℃时甲、乙饱和溶液质量相等，所以t1℃时溶液质量：甲<乙，故C正确；
D、由上分析可知，析出晶体质量：甲>乙，故D正确。
故选CD。
(4)
冬天捞碱”的道理是碳酸钠的溶解度受温度影响大，冬天温度降低，其溶解度减小而从湖水中结晶析出(降温结晶)。
5．(1) ①④⑤ 搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅
(2)
(3)偏大
【详解】（1）粗盐提纯步骤为：溶解、过滤和蒸发，所以完整步骤为②③①④⑤；步骤⑤蒸发过程中玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高，使液滴飞溅；
（2）精盐产率==；
（3）仰视读数量取液体时量取到的液体量偏多，溶质增多，导致稀释后溶液浓度偏大。
6．(1) 2Fe2+
(2) 煮沸 A
【解析】(1)
①离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个亚铁离子表示为：2Fe2+；
②过氧化氢中氢元素显+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x=0，x=-1，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故过氧化氢中氧元素的化合价表示为： ；
(2)
①可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是：煮沸；
②这里的“氮”不是以分子、原子、离子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选A。
7．(1)乳化
(2)C
(3)
(4)BD
【解析】(1)
洗发水中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故填：乳化；
(2)
A、植物的种子和块茎中富含糖类，故米饭、红糖糍粑富含糖类，不符合题意；
B、动物肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，马蹄滑虾球富含蛋白质，不符合题意；
C、蔬菜、水果富含维生素，酸辣笋富含维生素，符合题意；
D、油脂包括豆油、花生油、菜籽油、奶油等，不符合题意。
故选C；
(3)
液氢在液氧中燃烧生成水，该反应的化学方程式为：；
(4)
氢气燃烧产物只有水，比较环保，且原料来源丰富，燃烧值大，是比较理想的能源，但是氢气贮存和运输困难、制取成本高，故没有广泛应用。
故选BD。
8．(1)
(2)②④##④②
(3)抗腐蚀性强
(4)BD
【详解】（1）钢铁生锈主要是与空气中的水和氧气共同作用，因此车架表面喷漆起到隔绝空气和水的作用，故填：；
（2）合成材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，①铝合金车架是合金属于金属材料，不属于合成材料；②轮胎是合成橡胶制成，属于合成材料； ③链条是金属制成，属于金属材料，不属于合成材料；④塑料灯罩是塑料制成，属于合成材料；故选：②④；
（3）合金的优点有质量轻、硬度大和抗腐蚀性强，故填：抗腐蚀性强；
（4）A、砍伐森林，作燃料代替燃煤，会使光合作用减少，减少了二氧化碳的吸收，不符合环保要求；
B、合理使用化肥、农药可以缓解水体的污染，符合环保要求；
C、含磷洗衣粉是造成水体污染的主要原因之一，不符合环保要求；
D、控制烟花爆竹的燃放可缓解空气污染，符合环保要求；
故选：BD。
9．(1)Cl-
(2)Ne
(3)H2O2
(4)
【解析】(1)
质子数小于核外电子数， 表示阴离子，质子数=原子序数，17号元素是氯元素，故该粒子是氯离子，该离子是氯原子得到1个电子后形成的，故该微粒的符号为：Cl-；
(2)
氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；
(3)
过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的最小微粒是过氧化氢分子，分子用化学式表示，故填：H2O2；
(4)
硫酸铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸铝中铝元素的化合价表示为：。
10．(1)6.941
(2)2##二
(3)A
(4)
【分析】(1)
元素周期表最下方数字为相对原子质量，锂的相对原子质量为6.941。
(2)
原子序数=质子数，B质子数为8，是氧元素，氧元素的原子核外有2层电子，所以位于第二周期。
(3)
锂原子最外层电子数为1，原子最外层电子数相同，化学性质相似，所以与锂原子具有相似化学性质的是A，最外层电子数都为1。
(4)
化学反应前后元素种类不变，若锂能与氧气发生化合反应则生成氧化锂。锂原子最外层电子数为1，失去一个电子形成锂离子，在化合物中为+1价，化合物中各元素化合价代数和为0，化合物中氧元素通常为-2价，所以形成的氧化锂化学式为Li2O，所以化学方程式为。
11．(1)食醋
(2)Fe2+
(3) Cl2
【解析】(1)
山药中含碱性皂角素,可通过涂厨房中的食醋止痒达到酸碱中和的效果。
(2)
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1省略，故亚铁离子的符号为Fe2+。
(3)
①彩漂剂中有气泡产生的原因是过氧化氢常温就能缓慢分解产生氧气和水，对应化学方程式为。
②由质量守恒定律：化学反应前后原子种类及个数不变，结合方程式NaClO+2HCl=NaCl+ X↑+H2O可知，反应前：钠原子1个，氯原子3个，氧原子1个，氢原子2个；反应后：钠原子1个，氯原子1个，氢原子2个，氧原子1个，则X的化学式为Cl2。
12． 单质 NO2 分子的构成不同 Fe3+ C
【详解】（1）由价类图可知，A点对应的物质中，氮元素的化合价为0价，则A的物质类别是单质，故填：单质；
（2）C点表示的物质是一种氧化物，由价类图可知，C点氮元素的化合价为+4价，则C点的化学式为NO2，故填：NO2；
（3）C的化学式为NO2，B表示的物质也是一种氧化物，B点氮元素的化合价为+1价，则B点的化学式为N2O； B、C两种物质的组成元素相同，但分子的构成不同，化学性质不同，故填：分子的构成不同；
（4）D点表示的物质是一种盐，水溶液呈黄色，该盐为硝酸铁，则D溶液中大量存在的阳离子是Fe3+，故填：Fe3+；
（5）E点表示的物质是一种碱，氮元素的化合价为-3价，则E物质为NH3·H2O，氨水与硝酸反应生成硝酸铵和水，反应的化学方程式为NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
A、溶液的质量因开始时有稀硝酸，则开始时溶液质量不能为0，选项说法错误；
B、由于氨水与硝酸反应生成硝酸铵和水，则反应时溶剂质量比反应后再加E溶液时溶剂的增加量要多，选项说法错误；
C、开始时溶液呈酸性，溶液的pH小于7，随着氨水的加入溶液的pH逐渐到7，最后大于7，选项说法正确；
D、由C分析可知，选项说法错误。
故选C。
13． 丙甲乙 16.7% 降温 bc
【详解】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故填：丙甲乙。
（2）t3℃时丙溶解度20g，将20 g物质丙加入50 g水中充分溶解，溶解溶质20g，所得溶液的溶质质量分数为 ，故填：16.7%。
（3）甲温度降低，溶解度减小，在不改变溶质质量分数的前提下，将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是，降低温度，故填：降低温度。
（4）a．t1℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是丙甲乙，故用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙，a正确。
b．溶液质量不确定，无法比较溶质质量，b错误。
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至t2℃，甲溶解减小还是饱和溶液，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度，大于丙降温之前溶解度，故溶质质量分数甲大于丙，c错误。
d．乙溶解度随温度变化不大，乙中混有少量甲，可以采用蒸发结晶的方法提纯乙，d正确。
故选：bc。
14．(1)
(2) 使酒精灯内的酒精受热气化变成蒸汽，增大与氧气的接触面积 隔绝空气（氧气）
(3)
【解析】(1)
根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变，根据反应方程式反应前有2个碳原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后已知物中含有4个氢原子、2个氧原子，未知物2X中含有2个碳原子、2个氧原子、4个氢原子，故X中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氢原子，故其化学式为：；
(2)
点燃预热盘中酒精的目的是使酒精灯内的酒精受热气化变成蒸汽，增大与氧气的接触面积，停止使用时，可用石棉网平压覆盖喷火管，灯焰即可熄灭，其灭火原理是隔绝空气（氧气）；
(3)
工业上可用焦炭和水蒸气在高温下生成水煤气（主要成分为两种常见的可燃性气体），由于反应前后原子数守恒，得到产物两种可燃性气体为一氧化碳和氢气，该反应化学方程式：。
15．(1)金的活动性比较稳定
(2)
②④##④② Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
【解析】（1）
金的化学性质比较稳定，不容易生锈。
（2）
I.实验甲中，锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，反应的化学方程式为；
Ⅱ.甲实验中锌能与氯化亚铁反应，说明锌的活动性比铁强，乙实验中铁能与稀盐酸反应，说明在活动性顺序中，铁在氢元素前，丙实验中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性比银强，三个实验中未比较铁和铜的活动性，而将铁放入硫酸铜溶液中，铁能与硫酸铜反应，能说明铁的活动性比铜强，则丁实验中的试剂为②铁片、④硫酸铜溶液。
Ⅲ.丙试管中铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则过滤后滤液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，向滤液中加入锌，由图可知发生了两个反应，则说明滤液中一定含有硝酸银，而锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则b点时锌与硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未开始反应，则b点对应溶液中所含的溶质是硝酸锌和硝酸铜，化学式为Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。
【点睛】