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广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-实验题（中档题）
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这是一份广东省各地区2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-实验题（中档题），共32页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
广东省各地区 2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-实验题（中档题）
一、实验题
1．（2022·广东深圳·校考二模）某同学在实验室中利用酸碱中和反应测定某KOH溶液溶质的质量分数。
(1)原理：图1为KOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，“X”代表的微粒符号是_______。
(2)计算：向100g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸中逐滴加入KOH溶液，如图2所示，根据溶液恰好变色时记录共用去KOH 溶液100g。计算该KOH溶液溶质的质量分数______(根据化学方程式计算)。
(3)进一步查阅资料，酚酞溶液的变色范围是pH在8.2~10.0之间，当pH<8.2时显无色。分析，用该实验方法测得KOH溶液溶质的质量分数可能比实际值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)改进实验方法，使用pH传感器测量稀盐酸和KOH溶液反应过程中相关物质量的变化如下图3所示。由图可知，中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，t3时所示溶液中的溶质是_______(填化学式)。
2．（2022·广东茂名·统考二模）结合下列实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用装置____（填序号），该反应的化学方程式为___。
(3)实验室选用B装置制取二氧化碳，可方便控制反应的_____，多孔塑料片上应放的药品是_____。
(4)C是电解水的装置示意图，所得到的气体①是_____（写化学式）。
某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
(5)以上正确的操作顺序是______；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
(6)现在有10g20%的硝酸钾溶液(密度1.13g/cm3)，若稀释成该浓度的溶液，则需要加入_____g的水；
(7)若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有__________。
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B．用量筒取水时仰视读数
C．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
3．（2022·广东惠州·统考二模）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
(1)A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是_______。
(2)B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为_______，b管的气体具有_______性。
(3)C图中点滴板的优点________（答一点即可）。
(4)D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是______（答一点即可），此操作中玻璃棒的作用是______。
(5)在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
4．（2022·广东惠州·统考二模）如图是实验室制取气体的发生、收集、检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室利用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，选择装置C收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是________。
(3)实验室制取二氧化碳，通常选择的实验药品是稀盐酸和______。装置A和B作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于A的优势是_________。若要制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳，可选用图中部分装置并按B→______→_____→C的顺序组装，即可满足实验要求。
(4)某同学为验证二氧化碳的性质，拟用D、G两个装置来做实验。装置D中预期的实验现象是________；将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是气球膨胀，其原因是________。
5．（2022·广东阳江·校考二模）根据如图中的实验装置回答：
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，应选择的发生装置是___________（填字母），若用装置E收集O2，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是___________。
(3)用装置D收集O2时，检验氧气收集满的方法是___________。
(4)实验室制取CO2的化学方程式为___________，用装置C代替装置B的优点是___________。若制取较干燥的CO2，需要在发生装置和收集装置之间连接装置F，气体应从导管口___________（选填“b”或“c”）端通入。
6．（2022·广东广州·校考二模）纯碱的用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱。实验中以NaCl饱和溶液和NH4HCO3饱和溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
已知:含有碳酸氢根的盐受热易分解，而NH4HCO3在40℃左右即可以分解。
回答下列问题：
(1)反应后溶液中含有的离子有、Cl-，还有_______、_____。
(2)用反应后所得的NaHCO3为原料制取纯碱的化学原理为：_________(用化学方程式回答)。
(3)该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A____B(填“<”或“>”)；
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_______(填“A”或“B”)。
(4)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如下几组实验：
序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
30
60
86.8
b
30
120
X
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
85.6
①实验c和d的目的是_________。
②表格中x的数值可能为_______。
A、85.8 B、86.8 C、92.1 D、93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是________。
7．（2022·广东广州·校考二模）硫酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学原料。
(1)实验室要配制420g质量分数为7%的稀硫酸溶液。
①配制上述溶液需要质量分数为98%浓硫酸的质量为________g。
②量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是________（填标号）。
A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．试管 D．胶头滴管
③稀释浓硫酸时一定要________，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。
①反应的化学方程式为____________。
②要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是_______________（填字母）。
(3)用上述配好的稀硫酸进行如下的实验。
用如图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①先推入的溶液是__________。
②bc段压强不变，原因是____________。
③cd段压强变大，用化学方程式解释：____________。
④若将氢氧化钠溶液换为等量的水，ab段曲线的倾斜程度将会____________（填“变大”或“变小”）。
8．（2022·广东惠州·统考二模）化学是一门以实验为基础的学科，请据下图回答问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______，若实验开始就把发生装置与F连接，则收集到的气体不纯，原因是______。
(3)实验室常用C装置制取CO2，该装置有一处明显错误是______。
(4)用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是______，该装置的功能与装置B~E中的______（填字母）功能相同。
(5)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H~J所示装置对氨气的性质进行探究。
①装置I中的现象是______。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为______（填“K”“L”或“M”）。
9．（2022·广东广州·统考二模）下图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。
(1)实验室可用B装置来制取O2，写出反应的化学方程式________。
(2)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的开始和停止，利用装置C控制反应停止的方法是：_________（填写正确的标号顺序），反应就停止了。
a．液面低于隔板，与固体脱离接触 b．关闭弹簧夹M c．U型管右边液面下降
(3)查阅资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的发生装置可选用_________，写出反应的化学方程式________。
②若用D装置来收集NO2，气体应从接口_____（填标号）处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO2时若在装置D后连接的装置是E，你认为要将E中的浓硫酸换成_______（填具体的溶液）。
(4)以下说法正确的是________（填标号）。
A．装置A和装置B的气密性检查的操作方法相同
B．装置B发生反应时，仪器②下端需要浸没在液体中
C．E装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出
D．若挤压F中试管上方的滴管，可以观察到U型管左边液面上升
10．（2022·广东揭阳·统考二模）请根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)请写出图中仪器a的名称：______。
(2)若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，药品为氯酸钾和二氧化锰的混合物，则反应的化学方程式是______。
(3)实验室可用B或C装置作为发生装置制二氧化碳，制二氧化碳时发生反应的化学方程式为______，C装置控制反应的发生和停止的方法是______。若C中的铜丝网换成铁丝网，造成的后果是______。
(4)氧气和二氧化碳都可用装置______收集，氢气和氧气都可用装置______收集。
(5)制取二氧化碳时提供的原料药品只有37%的浓盐酸与石灰石，这样制取的二氧化碳中肯定混有水蒸气和氯化氢气体。为减少二氧化碳气体中混杂的氯化氢，倾倒盐酸之前，可预先在锥形瓶中加______。
11．（2022·广东肇庆·统考二模）根据实验图示回答下列问题：
(1)写出图一中仪器a的名称_______。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是_______(填字母序字号)，加热时，应使用酒精灯的_______焰集中加热；检验氧气可用_______。
(3)实验室制取 CO2应选择的发生和收集装置是_______(填字母序号)；氧气也可使用该发生装置制取，其反应的化学方程式为_______。
(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：
已知：燃烧器中发生的主要反应为
①热气中一定含有的物质有_______(写一种即可)。
②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是_______。
12．（2022·广东广州·统考二模）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(1)工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃～-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法空气液化过程中， 主要改变的是______。
②用方法二制取氧气，其反应的化学方程式是______。
(2)为探究影响双氧水（过氧化氢溶液）分解的因素，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积；
步骤二：计算双氧水的分解率。
实验数据如下表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
Ⅰ、由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是______（写离子符号）。
Ⅱ、进行上述实验时，将6.0mL30%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）， 组成该探究的完整实验装置，需要用到的是______（填标号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
(3)用双氧水可制得“鱼浮灵"、“钙多宝”等产品，用以解决养殖鱼因氧气不足造成死亡的问题。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca（OH）2、______（填化学式）。
13．（2022·广东惠州·统考二模）根据如图实验装置，回答下列问题：
(1)写出图中仪器的名称：a_______，b_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择A作为发生装置，此时发生反应的化学方程式为_______，装置中还缺少的物品是_______。
(3)若实验室用要制取一瓶CO2并获得平稳气流，应选用的发生装置是_______(填字母序号，下同)，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为____(填物质的名称)。
(4)若用装置E收集H2，气体从_______(填“①”或“②”)端进入。
(5)在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则制取氨气应选择的发生装置是_____，若要从装置D、F、G中选择收集氨气的装置应选择______(填“D”、“F”或“G”)。
14．（2022·广东汕头·统考二模）造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。（横坐标表示加入稀盐酸质量）
(1)由图乙推测中和反应是________（填“放热”“吸热”）反应。
(2)根据图乙，计算80g废水滤液中含NaOH的质量。______（写出计算过程）
(3)当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，某同学画出溶液pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图丙所示。若改用溶质质量分数为14%的硫酸来处理80g上述废水滤液至中性，在图中画出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化曲线，并标注必要的数据_______。
(4)某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加7.3%的稀盐酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
15．（2022·广东汕头·统考二模）某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体：浓硫酸具有吸水性。
(1)实验室制二氧化碳反应的化学方程式为_______，发生装置选用图1中的______，若用C装置收集的氧气不纯，可能的原因是_______（写出一种即可）。
(2)小华同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
Ⅰ.当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是________（填字母）。
A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B．锌与稀硫酸反应制取氢气
Ⅱ.实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的______。
A．提出问题 B．做出假设 C．进行实验 D．获得结论
打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是________，可以观察到的现象是_______。
Ⅲ.仪器甲具有多种用途，某同学利用下图微型装置制氧气并验证氧气性质。实验过程中观察到的现象为_______，使用该微型装置的优点有_______。（回答一点即可）
16．（2022·广东广州·统考二模）某校化学学习小组进行有关气体的实验探究：
【实验一】探究不同形状的石灰石对反应速率的影响
小组按图1所示实验装置进行了探究实验。回答下列问题。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式___________。
(2)在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法___________。
(3)生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图2所示。实验甲选用的是___________状（填“块状”或“粉状”）的石灰石。
(4)用100g10%的盐酸配制5%的盐酸，需要加入水的体积___________mL（水的密度为1g/mL）。
【实验二】探究人体呼出气体与空气成分的区别
小明同学将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，发现伸入空气中的木条无明显变化，伸入呼出气体中的木条熄灭，他对燃着的木条熄灭的原因提出猜想，并设计了如下实验进行验证。
猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中CO2的含量高。
猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中O2的含量低。
序号
①
②
③
④
实验操作
空气
O2和CO2的体积比1：4
O2和N2体积比1：7
O2和N2体积比1：9
实验现象
燃着的木条无明显变化
燃着的木条无明显变化
燃着的木条熄灭
燃着的木条熄灭
(5)由实验①和②可得出猜想1___________（填“成立”或“不成立”）。
(6)由实验序号___________可得出猜想2成立。若把燃着木条伸入体积比为1：1的O2和CO2混合气体中，推测观察到的现象是___________。
参考答案：
1．(1)H2O
(2)11.2%
(3)偏小
(4) 放热 KCl、KOH##KOH、KCl
【解析】（1）
由图示可知，两个氢离子与两氢氧根离子结合生成两个水分子，故x代表的是H2O。
（2）
设氢氧化钾的质量为。
故该KOH溶液溶质的质量分数。
（3）
根据题目所给的信息，酚酞溶液在pH在8.2~10.0之间时显红色，而不是pH=7时，因此显红色时氢氧化钾已经过量，则计算所得的氢氧化钾溶液的质量分数偏小。
（4）
由图3，随着反应的进行溶液温度不断上升，说明反应是放热的；t3时，pH大于7，说明氢氧化钾已经过量，故此时溶液中的溶质有反应生成的氯化钾和过量的氢氧化钾，化学式为KCl、KOH。
2．(1)烧杯
(2) A
(3) 发生和停止 石灰石或大理石
(4)H2
(5)A
(6)30
(7)ABD
【解析】(1)
由图可知，仪器a是烧杯；
(2)
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，且需要加热，应选择A为发生装置，反应的化学方程式为；
(3)
B装置关闭活塞，试管内气体增多，压强变大，将液体压入长颈漏斗，一旦液体与固体分离，反应停止，此装置可以随时控制反应的发生和停止；实验室制取二氧化碳，用大理石和稀盐酸反应，多孔塑料片上应放的药品是固体药品大理石或石灰石；
(4)
电解水生成氢气和氧气，体积比为2：1，所以①是氢气，其化学式为H2；
(5)
配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；正确的操作顺序是④⑤①②③，故选A；
(6)
稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则，解得x=30g；
(7)
A、用托盘天平称取时，应遵循“左物右码”，如果左边放砝码右边放硝酸钾，称量的药品的质量减小，所配溶液的溶质质量分数偏小，故A正确；
B、用量筒取水时仰视读数，实际量取水的量多，所配溶液的溶质质量分数偏小，故B正确；
C、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不受影响，因为溶液有均一性，故C错误；
D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，所配制溶液中水的量增多，所以溶质质量分数偏小，故D正确。
故选ABD。
3．(1)铁不能在空气中燃烧
(2) 2:1 助燃
(3)节约药品，便于观察现象（合理即可）
(4) 滤纸破损，漏斗内的液面高于滤纸边缘（合理即可） 引流
(5)偏小
【解析】（1）
A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是铁丝在空气中不能燃烧；
（2）
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；由图可知，a试管中为氢气，b试管中为氧气，B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为2:1，b试管的气体是氧气，氧气具有助燃性；
（3）
C图中点滴板的优点节约药品，便于比较现象（合理即可）；
（4）
D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是滤纸破损，漏斗内的液面高于滤纸边缘（合理即可）；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（5）
仰视读数时，读数偏小，导致量取水的实际体积偏大，其他操作均正确，所配置溶液中氯化钠的质量分数偏小。
4．(1)长颈漏斗
(2)
将带火星的木条放在c口，若带火星的木条复燃，则说明氧气已集满
(3) 大理石##石灰石 可以控制反应的发生和停止 F E
(4) 石蕊试液变红 二氧化碳能与氢氧化钠反应，装置中的气体变少，压强变小
【解析】（1）
由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）
装置A为固液常温装置，适用于固体和液体在常温下的反应，则适用于过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为；用装置C收集氧气时，由于氧气的密度比空气大，则应从b端通入氧气，又由于氧气能使带火星的木条复燃，则检验氧气是否集满的方法为将带火星的木条放在c端，若带火星的木条复燃，则说明已收集满。
（3）
实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳；装置B带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞，装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则装置B可控制反应的发生与停止；由于浓盐酸具有挥发性，则若盐酸的浓度过大，会使制取出的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，又由于氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可选用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，即装置F，又由于浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，即装置E，净化气体时最后除去水蒸气以免经过其他溶液又带有水蒸气，所以先通过F后通过E。
（4）
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则将二氧化碳通入石蕊试液中，石蕊试液变红；又由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，装置中的压强变小，则在大气压作用下空气进入气球，气球会变大。
5．(1)铁架台
(2) A 待导管口气泡连续、均匀冒出时
(3)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
(4) 可以控制反应的发生和停止 b
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
若用装置E收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是：待导管口气泡连续、均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
（3）用装置D收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与装置B相比，装置C中可将固体置于干燥管中，关闭弹簧夹，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
若制取较干燥的CO2，需要在发生装置和收集装置之间连接装置F，洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，故气体应从导管口b端进入。
6．(1)
（两空可互换）
(2)
(3) > B
(4) 探究在反应温度一定时，反应的时间和NaHCO3产率的关系 C 温度达到 40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少
【解析】(1)
反应生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，故填：
(2)
碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)
①如图，35℃时，A的溶解度点在上，B溶解度点在A的下方，则A溶解度大于B溶解度，故填：>；
②根据题意可知，碳酸氢铵与氯化钠可生成碳酸氢钠沉淀，则说明相同温度下，碳酸氢铵溶解度比碳酸氢钠溶解度大，如图所示，表示NaHCO3溶解度曲线的是：B；
(4)
①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此目的是：探究在反应温度一定时，反应的时间和碳酸氢钠产率的关系；
②由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解），因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5，故选：C；
根据题意可知，碳酸氢铵在40℃左右即可以分解。因此，在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比35℃时低的原因是：温度达到 40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少。
7．(1) 30 BD##DB 把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中
(2) BFE
(3) 氢氧化钠溶液##NaOH溶液 氢氧化钠与二氧化碳充分反应，反应停止 变小
【分析】（1）根据溶液配制的相关知识分析。
（2）根据实验室制取气体的相关知识分析。
（3）根据物质的性质分析。
（1）
①根据溶液稀释前后溶质的质量不变，需要质量分数为98%浓硫酸的质量为：，故填：30。
②需要浓硫酸的体积是：，量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是20ml量筒和胶头滴管，故填：BD。
③稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故填：把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中。
（2）
①实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
②实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，能吸收氢气中混有的水蒸气，所以用装置F干燥氢气；氢气的密度比空气小，收集氢气用向下排空气法，用装置E，因此要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是BFE，故填：BFE。
（3）
①由图2知，压强先变小，说明先推入的溶液是氢氧化钠溶液，因为，氢氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使容器内的压强变小。
②bc段压强不变，原因是氢氧化钠与二氧化碳充分反应，反应停止，压强不再变化，故填：氢氧化钠与二氧化碳充分反应，反应停止。
③cd段压强变大，说明又向容器内推入了稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，容器内有二氧化碳生成，压强变大，反应的化学方程式为：，故填：。
④若将氢氧化钠溶液换为等量的水，二氧化碳溶于水压强变化较小，所以ab段曲线的倾斜程度将会变小，故填：变小。
【点睛】本题考查的内容较多，需运用所学知识认真解答。
8．(1)长颈漏斗
(2) B 开始排出的是装置中的空气
(3)长颈漏斗下端没有液封
(4) 往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开 E
(5) 酚酞溶液由无色变红色 M
【解析】（1）
仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）
实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式是：，固体加热型发生装置可选用的是装置B，若实验开始就把发生装置与F连接，装置中的空气来不及排出，导致收集到的气体不纯，故填：B；；开始排出的是装置中的空气；
（3）
实验室常用C装置制取CO2，长颈漏斗下端要伸到液面以下进行液封，防止气体逸出，故该装置有一处明显错误是长颈漏斗下端没有液封，故填：长颈漏斗下端没有液封；
（4）
用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止，该装置的功能与装置E的作用一样，E中可以控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生与停止，故填：往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开；E；
（5）
氨气溶于水呈碱性，会使酚酞溶液变红，装置I中的现象是酚酞溶液由无色变红色，氨气不能用排水法应该用向上排空气法，装置L可以但是没有尾气处理，最佳选择装置M，避免氨气排放到空气中造成空气污染，故填：酚酞溶液由无色变红色；M。
9．(1)
(2)bca
(3) B##C b 氢氧化钠溶液
(4)CD
【解析】（1）
B装置适用于固体不加热反应制取气体，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）
利用装置C控制反应停止的方法是：关闭弹簧夹，固液反应，产生气体，装置内压强增大，U型管右边液面下降，液面低于隔板，与固体脱离接触，故选bca。
（3）
①实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体，该反应为固液不加热型，发生装置选：B或C；化学方程式为。
②通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用D装置来收集NO2，气体应从长管b进入，NO2能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水，从环保的角度考虑，在制取NO2时若在装置D后连接的装置是E，你认为要将E中的浓硫酸换成氢氧化钠溶液（合理即可）。
（4）
A、检查装置A气密性的方法是：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，检查装置B的气密性方法：用弹簧夹夹住右端导管，然后向分液漏斗中加水至淹没下端管口，继续加水，若形成一段水柱，说明气密性良好，检查的操作方法不相同，不符合题意；
B、装置B发生反应时，仪器②下端不需要浸没在液体中，因为可以关闭活塞，不符合题意；
C、E装置可用于干燥气体，洗气应“长进短出”，故气流方向为c进d出，符合题意；
D、若挤压F中试管上方的滴管，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，可以观察到U型管左边液面上升，符合题意。
故选CD。
10．(1)酒精灯
(2)
(3) 上下提按铜丝 生成的气体中混有氢气
(4) D F
(5)适量的蒸馏水
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是酒精灯。
(2)
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为。
(3)
实验室选择B或C装置作为发生装置制二氧化碳的反应原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置控制反应的发生和停止的方法是上下提按铜丝，使铜丝网中的固体与液体接触或分离，从而控制反应的发生或停止，故填上下提按铜丝；铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，如果C中的铜丝网换成铁丝网，造成的后果是生成的气体中混有氢气，故填：生成的气体中混有氢气。
(4)
氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度，所以氧气和二氧化碳都可用向上排空气法收集，即装置D，故填：D；氢气和氧气都不易溶于水，都可用排水法，即F装置来收集，故填：F。
(5)
为减少二氧化碳气体中混杂的氯化氢，倾倒盐酸之前，可预先在锥形瓶中加适量的蒸馏水将浓盐酸稀释为稀盐酸在反应，故填：适量的蒸馏水。
11．(1)长颈漏斗
(2) A 外 带火星的木条
(3) BC
(4) CO##一氧化碳 燃烧不一定是物质和氧气的反应
【解析】（1）
由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）
实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，酒精灯外焰的温度最高，因此加热时，应使用酒精灯的外焰集中加热；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气可用带火星的木条，故填：A；外；带火星的木条；
（3）
常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择的发生装置是B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，也可用此装置，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：BC；；
（4）
①燃烧器中发生的主要反应为Mg+CO2MgO+CO，所以热气中一定含有的物质有CO，故填：CO；
②通过上述反应可知，燃烧不一定是物质和氧气的反应，故填：燃烧不一定是物质和氧气的反应。
12．(1) 分子之间的间隔
(2) A、B、C、D、E 9
(3) “鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
【解析】(1)
空气液化过程中，没有新物质生成，只是将物质从气态转化为液态，改变了分子之间的间隙。故填分子之间的间隔；
利用电解水的方式制取氧气，电解水时生成氧气和氢气，方程式为 ；
(2)
由表格数据可知，加入氯化铜后，双氧水的分解率最大。比较加入氯化钠、氯化镁后的分解率可知，双氧水分解率很大的原因是引入了铜离子，所以保存双氧水时，需要避免铜离子的引入。故填 ；
实验室中用双氧水制取氧气且用排水法收集氧气，该反应是固液不加热反应，所以发生装置可选用具支试管B，为了便于添加过氧化氢并控制反应速率，需要使用注射器A，用集气瓶C装满水用排水法收集氧气，用排水法收集时还需要水槽，通过测量排出水的体积来测量氧气体积，此时需要用量筒D和直角导气管E。故填A、B、C、D、E；
根据图示可知，当pH在5~9时，分解率随着pH的增大而增大；当pH＞9以后，分解率随pH的增大而减小，所以在pH=9时分解率最高。故填9；
(3)
根据题意，过氧化氢在碱性条件下分解速率会加快。当2Na2CO3·3H2O2加入水中后，分解形成的碳酸钠的水溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气。故填“鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙，所以长时间存放的氧化钙中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填 ；
13．(1) 分液漏斗 集气瓶
(2) 棉花
(3) C 浓硫酸
(4)②
(5) A G
【解析】（1）
①分液漏斗
②集气瓶
（2）
①实验室常用加热高锰酸钾来制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填：；
② 为防止高锰酸钾粉末进入导管，常在试管口处放一团棉花，故填：棉花；
（3）
①实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，反应物为固液混合，反应条件为常温，因为获得平稳气流必须控制反应的速率，所以发生装置选择带有能控制反应的速率的分液漏斗的装置C，故填：C；
②要收集干燥的二氧化碳，E装置中必须装液体干燥剂：浓硫酸，故填：浓硫酸；
（4）
氢气的密度比空气小，装置E收集氢气时需要用向下排空气法，即将氢气送到瓶顶部，所以氢气应该从短导管进，故填：②；
（5）
①在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，反应物为固体，反应条件为加热，选择装置A，故填：A；
②氨气极易溶于水，密度小于空气，应该用向下排空气法，故填：G。
14．(1)放热
(2)8g
解：设80g废水滤液中含NaOH的质量为x。
x=8g
答：80g废水滤液中含NaOH的质量为8g。
(3)
(4)不变
【详解】（1）由图可知，实验过程中溶液温度升高，则说明中和反应是放热反应。
（2）见答案
（3）设处理80g上述废水滤液至中性需要硫酸的质量为y，则：
解得，y=9.8g，
则所需稀硫酸的质量为，
则曲线为 。
（4）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然变质，但溶液中钠离子数目不变，根据质量守恒，最终生成的氯化钠的质量也不变，而氯化钠中的氯离子全部来自于盐酸中，则最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比不变。
15．(1) B 收集前集气瓶中水没有装满或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集
(2) A B 无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 有气泡产生，带火星的棒香燃烧 节省药品（或操作方便等）
【详解】（1）实验室用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式为：；
该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；
若用C装置收集的氧气不纯，可能是未等气泡连续均匀冒出，就开始收集，或集气瓶中未装满水；
（2）Ⅰ、装置①适用于固液常温型制取气体，装置②收集方法属于向上排空气法。
A、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，符合题意；
B、锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意。
故选A；
Ⅱ、实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的做出假设，故选B；
打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，由于白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，可用来检验气体中是否含有水分，所以此时仪器甲中盛放的物质是白色的无水硫酸铜，可以观察到白色粉末变成蓝色；
Ⅲ、过氧化氢与二氧化锰混合后产生氧气，氧气具有助燃性，可观察到：有气泡产生，带火星的棒香复燃；
使用该微型装置，可以节约药品，且现象明显，操作方便。
16．(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(2)组装装置，关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞一段距离，一段时间后松手，如活塞回到原位，则装置气密性良好
(3)粉状
(4)100
(5)不成立
(6) ①③或①④或①③④ 木条燃烧的更旺
【解析】(1)
石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为
(2)
可以利用装置中的注射器检查装置气密性，方法为组装装置，关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞一段距离，一段时间后松手，如活塞回到原位，则装置气密性良好。
(3)
反应物接触面积越大，反应越剧烈。粉末状药品与盐酸接触面积大，反应剧烈，单位时间产生气体多，所以甲是粉状的石灰石。
(4)
设需要水的质量为x
100g×10%=（100g+x）×5%，x=100g
水的密度为1g/mL，则需要100mL水。
(5)
空气中氧气约占空气体积的五分之一，实验①和②氧气占比相同，二氧化碳占比不同，燃着的木条无明显变化则说明木条熄灭与二氧化碳含量无关，则猜想1不成立。
(6)
由实验序号①与③④对比可知，氧气占比低于一定程度，木条熄灭，可得出猜想2成立。
把燃着木条伸入体积比为1：1的O2和CO2混合气体中，氧气占气体总体积的二分之一，浓度比空气中大很多，氧气具有助燃性，所以可以看到木条燃烧的更旺。
广东省各地区 2022年中考化学模拟（二模）试题汇编-实验题（中档题）
一、实验题
1．（2022·广东深圳·校考二模）某同学在实验室中利用酸碱中和反应测定某KOH溶液溶质的质量分数。
(1)原理：图1为KOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图，“X”代表的微粒符号是_______。
(2)计算：向100g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸中逐滴加入KOH溶液，如图2所示，根据溶液恰好变色时记录共用去KOH 溶液100g。计算该KOH溶液溶质的质量分数______(根据化学方程式计算)。
(3)进一步查阅资料，酚酞溶液的变色范围是pH在8.2~10.0之间，当pH<8.2时显无色。分析，用该实验方法测得KOH溶液溶质的质量分数可能比实际值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)改进实验方法，使用pH传感器测量稀盐酸和KOH溶液反应过程中相关物质量的变化如下图3所示。由图可知，中和反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，t3时所示溶液中的溶质是_______(填化学式)。
2．（2022·广东茂名·统考二模）结合下列实验装置图，回答有关问题。
(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用装置____（填序号），该反应的化学方程式为___。
(3)实验室选用B装置制取二氧化碳，可方便控制反应的_____，多孔塑料片上应放的药品是_____。
(4)C是电解水的装置示意图，所得到的气体①是_____（写化学式）。
某兴趣小组展开对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
(5)以上正确的操作顺序是______；
A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．⑤②①④③ D．③④①②⑤
(6)现在有10g20%的硝酸钾溶液(密度1.13g/cm3)，若稀释成该浓度的溶液，则需要加入_____g的水；
(7)若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有__________。
A．用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B．用量筒取水时仰视读数
C．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
3．（2022·广东惠州·统考二模）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
(1)A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是_______。
(2)B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为_______，b管的气体具有_______性。
(3)C图中点滴板的优点________（答一点即可）。
(4)D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是______（答一点即可），此操作中玻璃棒的作用是______。
(5)在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
4．（2022·广东惠州·统考二模）如图是实验室制取气体的发生、收集、检验等装置，常用于制取氧气、二氧化碳、氢气等多种气体。请根据图示回答问题。
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室利用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，选择装置C收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是________。
(3)实验室制取二氧化碳，通常选择的实验药品是稀盐酸和______。装置A和B作为制取二氧化碳的发生装置，装置B相对于A的优势是_________。若要制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳，可选用图中部分装置并按B→______→_____→C的顺序组装，即可满足实验要求。
(4)某同学为验证二氧化碳的性质，拟用D、G两个装置来做实验。装置D中预期的实验现象是________；将装置G胶头滴管中的NaOH溶液挤出后，预期可观察到的实验现象是气球膨胀，其原因是________。
5．（2022·广东阳江·校考二模）根据如图中的实验装置回答：
(1)仪器a的名称是_____________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，应选择的发生装置是___________（填字母），若用装置E收集O2，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是___________。
(3)用装置D收集O2时，检验氧气收集满的方法是___________。
(4)实验室制取CO2的化学方程式为___________，用装置C代替装置B的优点是___________。若制取较干燥的CO2，需要在发生装置和收集装置之间连接装置F，气体应从导管口___________（选填“b”或“c”）端通入。
6．（2022·广东广州·校考二模）纯碱的用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱。实验中以NaCl饱和溶液和NH4HCO3饱和溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。
已知:含有碳酸氢根的盐受热易分解，而NH4HCO3在40℃左右即可以分解。
回答下列问题：
(1)反应后溶液中含有的离子有、Cl-，还有_______、_____。
(2)用反应后所得的NaHCO3为原料制取纯碱的化学原理为：_________(用化学方程式回答)。
(3)该反应中的几种物质溶解度曲线如图所示：
①35℃时，比较A、B溶解度的大小：A____B(填“<”或“>”)；
②图中表示NaHCO3溶解度曲线的是_______(填“A”或“B”)。
(4)为探究NaHCO3析出的最佳条件，完成了如下几组实验：
序号
反应温度/℃
反应时间/min
NaHCO3产率/%
a
30
60
86.8
b
30
120
X
c
35
60
89.4
d
35
120
92.5
e
40
60
85.3
f
40
120
85.6
①实验c和d的目的是_________。
②表格中x的数值可能为_______。
A、85.8 B、86.8 C、92.1 D、93.1
③在相同反应时间，40℃时NaHCO3的产率比35℃时低的原因是________。
7．（2022·广东广州·校考二模）硫酸是重要的化工原料，也是实验室中常用的化学原料。
(1)实验室要配制420g质量分数为7%的稀硫酸溶液。
①配制上述溶液需要质量分数为98%浓硫酸的质量为________g。
②量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是________（填标号）。
A．10mL量筒 B．20mL量筒 C．试管 D．胶头滴管
③稀释浓硫酸时一定要________，并用玻璃棒不断搅拌。
(2)实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气。
①反应的化学方程式为____________。
②要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是_______________（填字母）。
(3)用上述配好的稀硫酸进行如下的实验。
用如图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。
①先推入的溶液是__________。
②bc段压强不变，原因是____________。
③cd段压强变大，用化学方程式解释：____________。
④若将氢氧化钠溶液换为等量的水，ab段曲线的倾斜程度将会____________（填“变大”或“变小”）。
8．（2022·广东惠州·统考二模）化学是一门以实验为基础的学科，请据下图回答问题。
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为______（填字母），该反应的化学方程式为______，若实验开始就把发生装置与F连接，则收集到的气体不纯，原因是______。
(3)实验室常用C装置制取CO2，该装置有一处明显错误是______。
(4)用A装置制取氢气时，使反应停止的便捷操作是______，该装置的功能与装置B~E中的______（填字母）功能相同。
(5)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。某兴趣小组的同学设计如图H~J所示装置对氨气的性质进行探究。
①装置I中的现象是______。
②根据氨气的性质，J处应选择的最佳收集装置为______（填“K”“L”或“M”）。
9．（2022·广东广州·统考二模）下图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题。
(1)实验室可用B装置来制取O2，写出反应的化学方程式________。
(2)实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的开始和停止，利用装置C控制反应停止的方法是：_________（填写正确的标号顺序），反应就停止了。
a．液面低于隔板，与固体脱离接触 b．关闭弹簧夹M c．U型管右边液面下降
(3)查阅资料：通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水；实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。
①制取NO2的发生装置可选用_________，写出反应的化学方程式________。
②若用D装置来收集NO2，气体应从接口_____（填标号）处进入集气瓶。从环保的角度考虑，在制取NO2时若在装置D后连接的装置是E，你认为要将E中的浓硫酸换成_______（填具体的溶液）。
(4)以下说法正确的是________（填标号）。
A．装置A和装置B的气密性检查的操作方法相同
B．装置B发生反应时，仪器②下端需要浸没在液体中
C．E装置可用于干燥气体，气流方向为c进d出
D．若挤压F中试管上方的滴管，可以观察到U型管左边液面上升
10．（2022·广东揭阳·统考二模）请根据下列实验装置图，回答有关问题：
(1)请写出图中仪器a的名称：______。
(2)若用A装置作为实验室制取氧气的发生装置，药品为氯酸钾和二氧化锰的混合物，则反应的化学方程式是______。
(3)实验室可用B或C装置作为发生装置制二氧化碳，制二氧化碳时发生反应的化学方程式为______，C装置控制反应的发生和停止的方法是______。若C中的铜丝网换成铁丝网，造成的后果是______。
(4)氧气和二氧化碳都可用装置______收集，氢气和氧气都可用装置______收集。
(5)制取二氧化碳时提供的原料药品只有37%的浓盐酸与石灰石，这样制取的二氧化碳中肯定混有水蒸气和氯化氢气体。为减少二氧化碳气体中混杂的氯化氢，倾倒盐酸之前，可预先在锥形瓶中加______。
11．（2022·广东肇庆·统考二模）根据实验图示回答下列问题：
(1)写出图一中仪器a的名称_______。
(2)实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，选择的发生装置是_______(填字母序字号)，加热时，应使用酒精灯的_______焰集中加热；检验氧气可用_______。
(3)实验室制取 CO2应选择的发生和收集装置是_______(填字母序号)；氧气也可使用该发生装置制取，其反应的化学方程式为_______。
(4)镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，通过采用Mg/CO2金属粉末燃烧器可以为采矿车、电站等提供热能，其转化过程如图二：
已知：燃烧器中发生的主要反应为
①热气中一定含有的物质有_______(写一种即可)。
②通过上述反应，你对燃烧条件的新认识是_______。
12．（2022·广东广州·统考二模）氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。
(1)工业上有多种制取氧气的方法，如：
方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃～-183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析，在方法空气液化过程中， 主要改变的是______。
②用方法二制取氧气，其反应的化学方程式是______。
(2)为探究影响双氧水（过氧化氢溶液）分解的因素，进行以下两个实验：
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL 30%双氧水，0.1g 氯化物，室温；实验时间：1.5h。
实验过程：步骤一：测量生成氧气的体积；
步骤二：计算双氧水的分解率。
实验数据如下表所示：
氯化物
NaCl
MgCl2
CuCl2
放出氧气的体积/mL
2.0
4.0
420.0
双氧水的分解率/%
0.30
0.60
63.18
Ⅰ、由上表可知，双氧水保存时应避免引入的离子是______（写离子符号）。
Ⅱ、进行上述实验时，将6.0mL30%双氧水加到不同氯化物中，用排水法收集氧气。请从如图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）， 组成该探究的完整实验装置，需要用到的是______（填标号）。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：
由如图可知，pH为______（填数字）时，双氧水的分解率最高。
(3)用双氧水可制得“鱼浮灵"、“钙多宝”等产品，用以解决养殖鱼因氧气不足造成死亡的问题。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3·3H2O2，可迅速增加水体含氧量，其原因是______。
②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的“钙多宝”中含有主要杂质是Ca（OH）2、______（填化学式）。
13．（2022·广东惠州·统考二模）根据如图实验装置，回答下列问题：
(1)写出图中仪器的名称：a_______，b_______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择A作为发生装置，此时发生反应的化学方程式为_______，装置中还缺少的物品是_______。
(3)若实验室用要制取一瓶CO2并获得平稳气流，应选用的发生装置是_______(填字母序号，下同)，若要收集一瓶干燥的CO2，还需要使用装置E，则E中盛放的物质为____(填物质的名称)。
(4)若用装置E收集H2，气体从_______(填“①”或“②”)端进入。
(5)在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则制取氨气应选择的发生装置是_____，若要从装置D、F、G中选择收集氨气的装置应选择______(填“D”、“F”或“G”)。
14．（2022·广东汕头·统考二模）造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。（横坐标表示加入稀盐酸质量）
(1)由图乙推测中和反应是________（填“放热”“吸热”）反应。
(2)根据图乙，计算80g废水滤液中含NaOH的质量。______（写出计算过程）
(3)当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，某同学画出溶液pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图丙所示。若改用溶质质量分数为14%的硫酸来处理80g上述废水滤液至中性，在图中画出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化曲线，并标注必要的数据_______。
(4)某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加7.3%的稀盐酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
15．（2022·广东汕头·统考二模）某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。
已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体：浓硫酸具有吸水性。
(1)实验室制二氧化碳反应的化学方程式为_______，发生装置选用图1中的______，若用C装置收集的氧气不纯，可能的原因是_______（写出一种即可）。
(2)小华同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。
Ⅰ.当打开K1、关闭K2时，利用①、②装置可直接进行的实验是________（填字母）。
A．过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气 B．锌与稀硫酸反应制取氢气
Ⅱ.实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的______。
A．提出问题 B．做出假设 C．进行实验 D．获得结论
打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是________，可以观察到的现象是_______。
Ⅲ.仪器甲具有多种用途，某同学利用下图微型装置制氧气并验证氧气性质。实验过程中观察到的现象为_______，使用该微型装置的优点有_______。（回答一点即可）
16．（2022·广东广州·统考二模）某校化学学习小组进行有关气体的实验探究：
【实验一】探究不同形状的石灰石对反应速率的影响
小组按图1所示实验装置进行了探究实验。回答下列问题。
(1)石灰石与盐酸反应的化学方程式___________。
(2)在装药品前应检查该装置的气密性，具体方法___________。
(3)生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图2所示。实验甲选用的是___________状（填“块状”或“粉状”）的石灰石。
(4)用100g10%的盐酸配制5%的盐酸，需要加入水的体积___________mL（水的密度为1g/mL）。
【实验二】探究人体呼出气体与空气成分的区别
小明同学将燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，发现伸入空气中的木条无明显变化，伸入呼出气体中的木条熄灭，他对燃着的木条熄灭的原因提出猜想，并设计了如下实验进行验证。
猜想1：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中CO2的含量高。
猜想2：木条熄灭是因为呼出气体比吸入空气中O2的含量低。
序号
①
②
③
④
实验操作
空气
O2和CO2的体积比1：4
O2和N2体积比1：7
O2和N2体积比1：9
实验现象
燃着的木条无明显变化
燃着的木条无明显变化
燃着的木条熄灭
燃着的木条熄灭
(5)由实验①和②可得出猜想1___________（填“成立”或“不成立”）。
(6)由实验序号___________可得出猜想2成立。若把燃着木条伸入体积比为1：1的O2和CO2混合气体中，推测观察到的现象是___________。
参考答案：
1．(1)H2O
(2)11.2%
(3)偏小
(4) 放热 KCl、KOH##KOH、KCl
【解析】（1）
由图示可知，两个氢离子与两氢氧根离子结合生成两个水分子，故x代表的是H2O。
（2）
设氢氧化钾的质量为。
故该KOH溶液溶质的质量分数。
（3）
根据题目所给的信息，酚酞溶液在pH在8.2~10.0之间时显红色，而不是pH=7时，因此显红色时氢氧化钾已经过量，则计算所得的氢氧化钾溶液的质量分数偏小。
（4）
由图3，随着反应的进行溶液温度不断上升，说明反应是放热的；t3时，pH大于7，说明氢氧化钾已经过量，故此时溶液中的溶质有反应生成的氯化钾和过量的氢氧化钾，化学式为KCl、KOH。
2．(1)烧杯
(2) A
(3) 发生和停止 石灰石或大理石
(4)H2
(5)A
(6)30
(7)ABD
【解析】(1)
由图可知，仪器a是烧杯；
(2)
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体，且需要加热，应选择A为发生装置，反应的化学方程式为；
(3)
B装置关闭活塞，试管内气体增多，压强变大，将液体压入长颈漏斗，一旦液体与固体分离，反应停止，此装置可以随时控制反应的发生和停止；实验室制取二氧化碳，用大理石和稀盐酸反应，多孔塑料片上应放的药品是固体药品大理石或石灰石；
(4)
电解水生成氢气和氧气，体积比为2：1，所以①是氢气，其化学式为H2；
(5)
配制一定质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；正确的操作顺序是④⑤①②③，故选A；
(6)
稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则，解得x=30g；
(7)
A、用托盘天平称取时，应遵循“左物右码”，如果左边放砝码右边放硝酸钾，称量的药品的质量减小，所配溶液的溶质质量分数偏小，故A正确；
B、用量筒取水时仰视读数，实际量取水的量多，所配溶液的溶质质量分数偏小，故B正确；
C、转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不受影响，因为溶液有均一性，故C错误；
D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，所配制溶液中水的量增多，所以溶质质量分数偏小，故D正确。
故选ABD。
3．(1)铁不能在空气中燃烧
(2) 2:1 助燃
(3)节约药品，便于观察现象（合理即可）
(4) 滤纸破损，漏斗内的液面高于滤纸边缘（合理即可） 引流
(5)偏小
【解析】（1）
A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是铁丝在空气中不能燃烧；
（2）
水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；由图可知，a试管中为氢气，b试管中为氧气，B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为2:1，b试管的气体是氧气，氧气具有助燃性；
（3）
C图中点滴板的优点节约药品，便于比较现象（合理即可）；
（4）
D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是滤纸破损，漏斗内的液面高于滤纸边缘（合理即可）；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
（5）
仰视读数时，读数偏小，导致量取水的实际体积偏大，其他操作均正确，所配置溶液中氯化钠的质量分数偏小。
4．(1)长颈漏斗
(2)
将带火星的木条放在c口，若带火星的木条复燃，则说明氧气已集满
(3) 大理石##石灰石 可以控制反应的发生和停止 F E
(4) 石蕊试液变红 二氧化碳能与氢氧化钠反应，装置中的气体变少，压强变小
【解析】（1）
由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗。
（2）
装置A为固液常温装置，适用于固体和液体在常温下的反应，则适用于过氧化氢制氧气，反应的化学方程式为；用装置C收集氧气时，由于氧气的密度比空气大，则应从b端通入氧气，又由于氧气能使带火星的木条复燃，则检验氧气是否集满的方法为将带火星的木条放在c端，若带火星的木条复燃，则说明已收集满。
（3）
实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳；装置B带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞，装置中的压强增大，将液体压回长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，则装置B可控制反应的发生与停止；由于浓盐酸具有挥发性，则若盐酸的浓度过大，会使制取出的二氧化碳中混有氯化氢和水蒸气，又由于氯化氢能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可选用饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，即装置F，又由于浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳，即装置E，净化气体时最后除去水蒸气以免经过其他溶液又带有水蒸气，所以先通过F后通过E。
（4）
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，则将二氧化碳通入石蕊试液中，石蕊试液变红；又由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，装置中的压强变小，则在大气压作用下空气进入气球，气球会变大。
5．(1)铁架台
(2) A 待导管口气泡连续、均匀冒出时
(3)将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
(4) 可以控制反应的发生和停止 b
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台；
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
若用装置E收集氧气，将导管口伸入盛满水的集气瓶里开始收集氧气的适宜时刻是：待导管口气泡连续、均匀冒出时，开始收集，因为一开始排出的是空气；
（3）用装置D收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
与装置B相比，装置C中可将固体置于干燥管中，关闭弹簧夹，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，生成气体，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
若制取较干燥的CO2，需要在发生装置和收集装置之间连接装置F，洗气应“长进短出”，这样干燥的比较充分，故气体应从导管口b端进入。
6．(1)
（两空可互换）
(2)
(3) > B
(4) 探究在反应温度一定时，反应的时间和NaHCO3产率的关系 C 温度达到 40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少
【解析】(1)
反应生成了碳酸氢钠，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成，故填：
(2)
碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
(3)
①如图，35℃时，A的溶解度点在上，B溶解度点在A的下方，则A溶解度大于B溶解度，故填：>；
②根据题意可知，碳酸氢铵与氯化钠可生成碳酸氢钠沉淀，则说明相同温度下，碳酸氢铵溶解度比碳酸氢钠溶解度大，如图所示，表示NaHCO3溶解度曲线的是：B；
(4)
①实验c、d的反应温度相同，而反应时间不同，因此目的是：探究在反应温度一定时，反应的时间和碳酸氢钠产率的关系；
②由实验a、c、e可得：当反应时间相同，反应温度上升的过程中，产率是先上升再下降（下降是因为碳酸氢铵在 40℃时易分解），因此实验 b、d、f 产率也应符合这一规律，因此X应大于86.8而小于92.5，故选：C；
根据题意可知，碳酸氢铵在40℃左右即可以分解。因此，在相同反应时间，40℃时碳酸氢钠的产率比35℃时低的原因是：温度达到 40℃左右，NH4HCO3会逐渐分解，导致反应物减少。
7．(1) 30 BD##DB 把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中
(2) BFE
(3) 氢氧化钠溶液##NaOH溶液 氢氧化钠与二氧化碳充分反应，反应停止 变小
【分析】（1）根据溶液配制的相关知识分析。
（2）根据实验室制取气体的相关知识分析。
（3）根据物质的性质分析。
（1）
①根据溶液稀释前后溶质的质量不变，需要质量分数为98%浓硫酸的质量为：，故填：30。
②需要浓硫酸的体积是：，量取上述所需浓硫酸要用到的仪器是20ml量筒和胶头滴管，故填：BD。
③稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故填：把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中。
（2）
①实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，故填：。
②实验室常用稀硫酸与锌粒反应制取氢气，反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置选B；浓硫酸具有吸水性，能吸收氢气中混有的水蒸气，所以用装置F干燥氢气；氢气的密度比空气小，收集氢气用向下排空气法，用装置E，因此要制取并收集干燥的氢气，需要选择的装置组合顺序是BFE，故填：BFE。
（3）
①由图2知，压强先变小，说明先推入的溶液是氢氧化钠溶液，因为，氢氧化钠能与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，使容器内的压强变小。
②bc段压强不变，原因是氢氧化钠与二氧化碳充分反应，反应停止，压强不再变化，故填：氢氧化钠与二氧化碳充分反应，反应停止。
③cd段压强变大，说明又向容器内推入了稀硫酸，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，容器内有二氧化碳生成，压强变大，反应的化学方程式为：，故填：。
④若将氢氧化钠溶液换为等量的水，二氧化碳溶于水压强变化较小，所以ab段曲线的倾斜程度将会变小，故填：变小。
【点睛】本题考查的内容较多，需运用所学知识认真解答。
8．(1)长颈漏斗
(2) B 开始排出的是装置中的空气
(3)长颈漏斗下端没有液封
(4) 往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开 E
(5) 酚酞溶液由无色变红色 M
【解析】（1）
仪器①的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）
实验室用高锰酸钾制取氧气，化学方程式是：，固体加热型发生装置可选用的是装置B，若实验开始就把发生装置与F连接，装置中的空气来不及排出，导致收集到的气体不纯，故填：B；；开始排出的是装置中的空气；
（3）
实验室常用C装置制取CO2，长颈漏斗下端要伸到液面以下进行液封，防止气体逸出，故该装置有一处明显错误是长颈漏斗下端没有液封，故填：长颈漏斗下端没有液封；
（4）
用A装置制取氢气时，往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开，就可以使反应停止，该装置的功能与装置E的作用一样，E中可以控制右端活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生与停止，故填：往下拉注射器的活塞，使固体和液体分开；E；
（5）
氨气溶于水呈碱性，会使酚酞溶液变红，装置I中的现象是酚酞溶液由无色变红色，氨气不能用排水法应该用向上排空气法，装置L可以但是没有尾气处理，最佳选择装置M，避免氨气排放到空气中造成空气污染，故填：酚酞溶液由无色变红色；M。
9．(1)
(2)bca
(3) B##C b 氢氧化钠溶液
(4)CD
【解析】（1）
B装置适用于固体不加热反应制取气体，适用于过氧化氢和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
（2）
利用装置C控制反应停止的方法是：关闭弹簧夹，固液反应，产生气体，装置内压强增大，U型管右边液面下降，液面低于隔板，与固体脱离接触，故选bca。
（3）
①实验室制取少量NO2气体的方法是废铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、水和NO2气体，该反应为固液不加热型，发生装置选：B或C；化学方程式为。
②通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，若用D装置来收集NO2，气体应从长管b进入，NO2能与水发生反应；还能与碱溶液反应生成盐和水，从环保的角度考虑，在制取NO2时若在装置D后连接的装置是E，你认为要将E中的浓硫酸换成氢氧化钠溶液（合理即可）。
（4）
A、检查装置A气密性的方法是：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，检查装置B的气密性方法：用弹簧夹夹住右端导管，然后向分液漏斗中加水至淹没下端管口，继续加水，若形成一段水柱，说明气密性良好，检查的操作方法不相同，不符合题意；
B、装置B发生反应时，仪器②下端不需要浸没在液体中，因为可以关闭活塞，不符合题意；
C、E装置可用于干燥气体，洗气应“长进短出”，故气流方向为c进d出，符合题意；
D、若挤压F中试管上方的滴管，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内压强减小，可以观察到U型管左边液面上升，符合题意。
故选CD。
10．(1)酒精灯
(2)
(3) 上下提按铜丝 生成的气体中混有氢气
(4) D F
(5)适量的蒸馏水
【解析】(1)
由图可知，仪器a的名称是酒精灯。
(2)
氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为。
(3)
实验室选择B或C装置作为发生装置制二氧化碳的反应原理是石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置控制反应的发生和停止的方法是上下提按铜丝，使铜丝网中的固体与液体接触或分离，从而控制反应的发生或停止，故填上下提按铜丝；铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，如果C中的铜丝网换成铁丝网，造成的后果是生成的气体中混有氢气，故填：生成的气体中混有氢气。
(4)
氧气与二氧化碳的密度均大于空气的密度，所以氧气和二氧化碳都可用向上排空气法收集，即装置D，故填：D；氢气和氧气都不易溶于水，都可用排水法，即F装置来收集，故填：F。
(5)
为减少二氧化碳气体中混杂的氯化氢，倾倒盐酸之前，可预先在锥形瓶中加适量的蒸馏水将浓盐酸稀释为稀盐酸在反应，故填：适量的蒸馏水。
11．(1)长颈漏斗
(2) A 外 带火星的木条
(3) BC
(4) CO##一氧化碳 燃烧不一定是物质和氧气的反应
【解析】（1）
由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）
实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，酒精灯外焰的温度最高，因此加热时，应使用酒精灯的外焰集中加热；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验氧气可用带火星的木条，故填：A；外；带火星的木条；
（3）
常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，选择的发生装置是B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气，也可用此装置，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：BC；；
（4）
①燃烧器中发生的主要反应为Mg+CO2MgO+CO，所以热气中一定含有的物质有CO，故填：CO；
②通过上述反应可知，燃烧不一定是物质和氧气的反应，故填：燃烧不一定是物质和氧气的反应。
12．(1) 分子之间的间隔
(2) A、B、C、D、E 9
(3) “鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
【解析】(1)
空气液化过程中，没有新物质生成，只是将物质从气态转化为液态，改变了分子之间的间隙。故填分子之间的间隔；
利用电解水的方式制取氧气，电解水时生成氧气和氢气，方程式为 ；
(2)
由表格数据可知，加入氯化铜后，双氧水的分解率最大。比较加入氯化钠、氯化镁后的分解率可知，双氧水分解率很大的原因是引入了铜离子，所以保存双氧水时，需要避免铜离子的引入。故填 ；
实验室中用双氧水制取氧气且用排水法收集氧气，该反应是固液不加热反应，所以发生装置可选用具支试管B，为了便于添加过氧化氢并控制反应速率，需要使用注射器A，用集气瓶C装满水用排水法收集氧气，用排水法收集时还需要水槽，通过测量排出水的体积来测量氧气体积，此时需要用量筒D和直角导气管E。故填A、B、C、D、E；
根据图示可知，当pH在5~9时，分解率随着pH的增大而增大；当pH＞9以后，分解率随pH的增大而减小，所以在pH=9时分解率最高。故填9；
(3)
根据题意，过氧化氢在碱性条件下分解速率会加快。当2Na2CO3·3H2O2加入水中后，分解形成的碳酸钠的水溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气。故填“鱼浮灵”溶于水形成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠溶液呈碱性，能够促进过氧化氢分解生成氧气；
“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，氢氧化钙能够吸收空气中的二氧化碳而生成碳酸钙，所以长时间存放的氧化钙中含有氢氧化钙和碳酸钙，故填 ；
13．(1) 分液漏斗 集气瓶
(2) 棉花
(3) C 浓硫酸
(4)②
(5) A G
【解析】（1）
①分液漏斗
②集气瓶
（2）
①实验室常用加热高锰酸钾来制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：，故填：；
② 为防止高锰酸钾粉末进入导管，常在试管口处放一团棉花，故填：棉花；
（3）
①实验室常用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，反应物为固液混合，反应条件为常温，因为获得平稳气流必须控制反应的速率，所以发生装置选择带有能控制反应的速率的分液漏斗的装置C，故填：C；
②要收集干燥的二氧化碳，E装置中必须装液体干燥剂：浓硫酸，故填：浓硫酸；
（4）
氢气的密度比空气小，装置E收集氢气时需要用向下排空气法，即将氢气送到瓶顶部，所以氢气应该从短导管进，故填：②；
（5）
①在实验室中，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制氨气，反应物为固体，反应条件为加热，选择装置A，故填：A；
②氨气极易溶于水，密度小于空气，应该用向下排空气法，故填：G。
14．(1)放热
(2)8g
解：设80g废水滤液中含NaOH的质量为x。
x=8g
答：80g废水滤液中含NaOH的质量为8g。
(3)
(4)不变
【详解】（1）由图可知，实验过程中溶液温度升高，则说明中和反应是放热反应。
（2）见答案
（3）设处理80g上述废水滤液至中性需要硫酸的质量为y，则：
解得，y=9.8g，
则所需稀硫酸的质量为，
则曲线为 。
（4）氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然变质，但溶液中钠离子数目不变，根据质量守恒，最终生成的氯化钠的质量也不变，而氯化钠中的氯离子全部来自于盐酸中，则最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比不变。
15．(1) B 收集前集气瓶中水没有装满或未等气泡连续均匀冒出，就开始收集
(2) A B 无水硫酸铜 白色固体变为蓝色 有气泡产生，带火星的棒香燃烧 节省药品（或操作方便等）
【详解】（1）实验室用石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式为：；
该反应属于固液常温型，选择的发生装置为B；
若用C装置收集的氧气不纯，可能是未等气泡连续均匀冒出，就开始收集，或集气瓶中未装满水；
（2）Ⅰ、装置①适用于固液常温型制取气体，装置②收集方法属于向上排空气法。
A、过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，符合题意；
B、锌与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，不符合题意。
故选A；
Ⅱ、实验Ⅰ中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究中的做出假设，故选B；
打开K2、关闭K1，利用①、③装置来验证产生的气体中含水蒸气，由于白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，可用来检验气体中是否含有水分，所以此时仪器甲中盛放的物质是白色的无水硫酸铜，可以观察到白色粉末变成蓝色；
Ⅲ、过氧化氢与二氧化锰混合后产生氧气，氧气具有助燃性，可观察到：有气泡产生，带火星的棒香复燃；
使用该微型装置，可以节约药品，且现象明显，操作方便。
16．(1)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
(2)组装装置，关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞一段距离，一段时间后松手，如活塞回到原位，则装置气密性良好
(3)粉状
(4)100
(5)不成立
(6) ①③或①④或①③④ 木条燃烧的更旺
【解析】(1)
石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为
(2)
可以利用装置中的注射器检查装置气密性，方法为组装装置，关闭分液漏斗活塞，向右拉动注射器活塞一段距离，一段时间后松手，如活塞回到原位，则装置气密性良好。
(3)
反应物接触面积越大，反应越剧烈。粉末状药品与盐酸接触面积大，反应剧烈，单位时间产生气体多，所以甲是粉状的石灰石。
(4)
设需要水的质量为x
100g×10%=（100g+x）×5%，x=100g
水的密度为1g/mL，则需要100mL水。
(5)
空气中氧气约占空气体积的五分之一，实验①和②氧气占比相同，二氧化碳占比不同，燃着的木条无明显变化则说明木条熄灭与二氧化碳含量无关，则猜想1不成立。
(6)
由实验序号①与③④对比可知，氧气占比低于一定程度，木条熄灭，可得出猜想2成立。
把燃着木条伸入体积比为1：1的O2和CO2混合气体中，氧气占气体总体积的二分之一，浓度比空气中大很多，氧气具有助燃性，所以可以看到木条燃烧的更旺。
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